2026年中考模拟考前预测卷-化学试题（无锡地区01）（含答案）

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（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号；
2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分）
1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是
A．将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理
B．研究、开发、利用太阳能
C．将工业废水排入沙漠深层土壤中
D．禁止化工厂生产化工产品
2．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，一定涉及化学变化的是
A．伐竹制笔B．燃松制墨C．晾晒压纸D．雕石成砚
3．下列某运动功能饮料所含的营养素中，可以用于补充能量的是
A．水B．糖类C．无机盐D．维生素
4．下列人物与其贡献不相符的是
A．门捷列夫——提出分子学说
B．徐寿——合译《化学鉴原》
C．拉瓦锡——发现质量守恒定律
D．张青莲——主持测定铟、锌等的相对原子质量新值
5．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．CuB．C．D．
6．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是
A．护目镜B．用电C．明火D．锐器
7．医疗器械常用的消毒剂除酒精外，还有戊二醛()。下列说法正确的是
A．戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成
B．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
C．戊二醛中碳、氢、氧元素的质量比为
D．戊二醛的相对分子质量为
8．钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，钛元素在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是
A．钛元素属于金属元素B．钛元素的相对原子质量是47.87g
C．钛原子核内有22个质子D．钛元素的原子核外电子数为22
9．化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是
A．苏打——B．氧气中氧元素的化合价：
C．保持水化学性质的最小微粒：D．铁粉在氧气中燃烧：
10．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是
A．溶解B．倾倒出上层清液
C．检验酸碱性D．测定
11．家庭小药箱是许多家庭必备用品。下列有关说法错误的是
A．胃酸过多消化不良时可服用弱碱性药物
B．碘酒是碘溶于水形成的，可用于皮肤消毒
C．碳酸钙可以作为补钙剂服用
D．使用药物时应仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药
12．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．Cu(OH)2CuOB．Fe2O3FeCl2
C．C6H12O6CO2D．SO3H2O
13．下列概念之间存在如图所示关系的是
14．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是

A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类
B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔
C．该条件下H2燃烧发生的是还原反应
D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同
15．2022年4月29日《科技日报》报道我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A．该反应属于置换反应
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是
16．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是
17．海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：>
B．的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法
18．下列实验设计，能达到目的的是
19．我国劳动人民发现，将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中混合，可以制得KOH；古代的纺织业常用KOH作漂洗剂。下列叙述错误的是
A．上述流程中，贝壳转变为物质X只需一步反应
B．从反应Ⅰ可知，所得KOH溶液中可能含有或
C．反应Ⅱ的化学方程式是
D．草木灰还能用作钾肥，但不能与铵态氮肥混用
20．已知：CaC2O4CaCO3+CO↑ ，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是
A．m的范围是10.0＜m＜12.8
B．生成CO2的质量为4.4g
C．若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7
D．固体混合物中钙元素的质量为4.0g
第II卷（非选择题 共50分）
21．（4分）生活中充满了酸甜苦辣，化学中也有这“四味”。
（1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大量的_____。（填写微粒符号）
（2）甜：白糖是甜味剂，其主要成分是，蔗糖属于_____（填“有机物”或“无机物”）。
（3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与_____（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒最适宜在的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可撒_____（填化学式）降低土壤酸性。
22．（2分）运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
（1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释_____。
（2）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于_____肥。
23．（4分）研究氮元素对生命、生产具有重要的意义。
（1）氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，世界才能充满活力。氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。
①硝酸盐属于氮的化合物，存在，其中的化合价为_____。
②下列不属于氮的固定的是_____。（填字母）
A．和反应生成 B．经催化氧化生成 C．和在一定条件下合成氨
（2）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出电解过程中发生反应的化学方程式_____。
24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题
化学为味精“发声”
食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程：
但现在很多人对味精的使用存在误解。
【误区一】味精有毒
味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。
【误区二】味精会致癌
目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。
【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜
通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表：
其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。
（1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。
（2）图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。
（3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。
（4）从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。
（5）下列关于味精的说法中，合理的是______。
A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上
B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美
C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加
D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精
25．（7分）用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图6：
【资料卡片】
①三价铁能和多种金属反应，如：，；
②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。
（1）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是____。
（2）反应Ⅱ中也生成了CO2，写出该反应的化学方程式：_____。
（3）反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ___，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____。
（4）反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：____。
26．（8分）学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，完成下列实验探究。
（1）实验一是将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变为______色，证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。为检验试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有______（填字母）。
A．镁粉 B．紫色石蕊试液溶液 C．溶液 D．溶液 E.粉末
（2）如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去）。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______（注意顺序）。
（3）实验二是利用体积相同并充满的软塑料瓶、NaOH溶液【瓶①】和等量的水【瓶②】进行对比实验，加入______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____________（用化学方程式表示）。
（4）实验三是碳酸钠和碳酸氢钠对比实验。实验中观察到小试管内壁有水珠出现，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打易分解，苏打不易分解，写出小苏打加热分解的化学反应方程式___________。
27．（9分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。
I.制取氢：
（1）我国在工业上以甲醇（CH3OH）和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图：
①从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是_____。
②重整反应器中发生的化学反应方程式：_____。
II.提纯氢
我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。
（2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是_____。（写符号）
（3）由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是_____。
III.储存氢
Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图3是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。
资料：a.Mg2Cu在高温下能与氧气反应。
b.吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气：
水解法：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；热解法：MgH2Mg+H2↑
（4）贮氢反应中通入氩气的目的是_____。
（5）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为_____。
IV.利用氢
（6）如图4是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，该反应属于_____反应（填反应类型）。电池工作过程中溶液的pH值会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
28．（10分）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：
I.铁与铁的化合物
（1）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式___________________。
Ⅱ.钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。
资料：潮泥灰主要成分是石灰石。
（2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物______（顺流、逆流）而行可使反应更充分。
（3）不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。
III.金属的锈蚀
（4）铁生锈的原理：
写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_______。
（5）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图：
根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，推测铁生锈有何特点___________。
IV.拓展：测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。
【实验1】：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2。
【实验2】：另取36.0g样品，按如图进行实验。
实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了8.8g。
（6）A中通入O2的作用①与含铁物质反应,②___________。（不考虑原有空气影响）
（7）FexCy中，x：y=_______。
（8）若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值_______(填偏大、偏小或不变)。选项
A
B
C
D
概念
X
碱溶液
单质
氧化反应
复分解反应
Y
碱性溶液
化合物
化合反应
中和反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去中KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
鉴别溶液和溶液
取样，分别滴加无色酚酞溶液
C
除去气体中的水蒸气
将混合气体通过足量的固体
D
除去Cu粉中的Fe粉
加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥
选项
A
B
C
D
实验
结论
探究面粉在一定条件下能爆炸
探究不同催化剂对分解速率的影响
探究铁生锈的条件
探究质量守恒定律
加热时间(小时)
焦谷氨酸钠含量(%)
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
4.0
2.1
3.6
5.7
pH
＜6.6
6.7~7.2
＞7.2
鲜味强弱
减弱
最强
无