2026年江苏盐城市中考模拟化学预测卷含答案

这是一份2026年江苏盐城市中考模拟化学预测卷含答案，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．2025年4月24日，我国“神舟二十号”载人飞船成功升空。下列制作航天服的材料中属于天然高分子材料的是
A．纯棉B．钛合金C．合成橡胶D．合成纤维
2．下列标志中表示“禁止吸烟”的是
A．B．C．D．
3．我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是
A．湿法冶金B．烧制陶瓷C．发酵酿酒D．活字印刷
4．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是
A．B．C．D．
阅读下列资料，完成下列小题。
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60（富勒烯）都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
5．下列关于C60的说法中不正确的是
A．分子具有空心球体结构B．是一种新型化合物
C．每个分子由60个碳原子构成D．有可能在催化领域具有广泛应用
6．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质差异显著，其原因是构成的原子
A．种类不同B．排列方式不同C．质量不同D．大小不同
7．富勒烯（C60）催化剂推动合成氨（NH3）产业开启绿色革命，其微观反应示意图如下图，下列说法错误的是
A．氮气可由空气分离制得B．催化剂改变化学反应速率
C．反应前后原子数目不变D．参加反应的N2和H2的质量比为14:1
8．20℃时氯化钠的溶解度为36g。结合实验活动：配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列相关说法正确的是
A．6%表示每100 g溶剂中含有6 g氯化钠
B．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．配制氯化钠溶液时用温度计搅拌加速溶解
D．若称量用的砝码锈蚀，则试剂配制的浓度会偏大
9．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
10．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是
A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成
C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12
D．完全燃烧生成H2O和CO2
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是
A．6%的硫酸溶液中共有三种元素
B．实验中①、②气球内的气体质量比为8:1
C．该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集
D．电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的
13．据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（）。马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于马来酸的说法中正确的是
A．马来酸属于氧化物B．马来酸由三个元素组成
C．马来酸分子中含有2个氧分子D．一个马来酸分子中含有12个原子
14．某化学兴趣小组同学了解到中国古代使用的一种净水器如图，该净水方法叫“炭洗法”。下列有关表述正确的是
A．石头能除去水中所有不溶性杂质B．竹炭能除去水中的色素和异味
C．该装置可对水进行杀菌消毒D．净化后最终得到的水是纯净物
15．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)置于坩埚内加热，固体质量与成分随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
(已知：加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物；加热到1000℃时CuO开始分解。)
A．x=16B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO3
C．CuO分解的化学方程式是D．受热过程中固体物质里铜元素的质量分数逐渐减小
二、填空题
16．2025 年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。
(1)足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为___________(填“化学”或“物理”)变化。
(2)足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：___________。
(3)足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。
(4)利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧：___________。
(5)苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是___________。
(6)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。
(7)定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。
(8)赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。则FePO4中磷元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
三、实验题
17．根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器b的名称：___________。
(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。试管口放棉花目的是___________。可以用D装置收集氧气的原因是___________。
(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶纯净的氧气，可选择的一套装置为___________(从A~E中选择)，化学方程式为___________。甲同学用F装置收集氧气，若瓶内装满水，气体从___________(填“m”或“n”)管通入；乙同学用G装置代替B装置制取氧气，其优点是___________。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则制取氨气可选择的一套装置是___________。(从A~E中选择)
四、综合应用题
18．化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。
Ⅰ 分类视角
(1)属于______（填字母序号） 。
A．混合物B．单质C．化合物D．氧化物
Ⅱ 结构视角
(2)保持化学性质的微粒是______。
Ⅲ 性质与变化视角
(3)仪器m的名称是______。
(4)实验时，B装置中紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊变红的物质是______（填化学式）。C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是______。
(5)用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是______（用化学方程式表示），c点对应的操作是______。
Ⅳ 制备和用途视角
(6)若用废弃软塑料管设计如图F装置作为制取的发生装置，关于该装置的优点说法正确的是______（填字母序号）。
A．能控制反应速度B．能控制反应的发生和停止C．废物再利用
(7)用来制备汽水，喝了汽水易打嗝，说明在水中的溶解度与______有关。
Ⅴ 碳中和视角
(8)我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇（），其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是______。甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。
19．在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学兴趣小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。
任务一 垃圾分类回收——了解回收与处理的意义
(1)下列生活垃圾能放入可回收物垃圾箱的是______（填字母序号）。
A．果皮B．菜渣C．矿泉水瓶D．废旧书本
(2)厨余垃圾厌氧发酵得到的沼气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。你认为这样做的意义在于______（写一点）。
任务二 垃圾回收利用——金属蚀刻画工艺探究
(4)筛选底板：快速区分铁片和镁片的简易方法是______。
(5)酸洗除锈：用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式是______。
(6)蚀刻成画：在铁片上蚀刻红色“马”图案，应选蚀刻液______（填字母序号）。
A．溶液B．溶液C．溶液D．稀硫酸
(7)防锈处理：为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______。
任务三 垃圾处理技术——污染土壤水源的治理原理
(8)“纳米零价—”体系是修复因垃圾渗漏液而被污染的土壤或水源的一种技术。其应用于处理污水中的和的反应机理如图。在时，和去除率会随pH减小而降低，原因是______。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉花和羊毛
灼烧，闻气味
B
检验石蜡中是否含有氧元素
点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察是否有水雾
C
除去CO2中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
D
鉴别NaOH固体和固体
取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁
《2026年中考化学考前适应性练习卷》参考答案
1．A
【详解】A、纯棉来自农作物棉花，属于天然高分子材料。此选项正确。
B、钛合金属于金属材料。此选项错误。
C、合成橡胶属于合成高分子材料。此选项错误。
D、合成纤维属于合成高分子材料。此选项错误。
故选A。
2．D
【详解】A、表示禁止烟火，错误；
B、表示禁止燃放鞭炮，错误；
C、表示禁止携带火种，错误；
D、表示禁止吸烟，正确；
故选D。
3．D
【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
A、湿法冶金是利用金属与盐溶液发生置换反应来制取金属，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误；
B、烧制陶瓷的过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学变化，生成新的物质，属于化学变化，该选项错误；
C、发酵酿酒是利用微生物将糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误；
D、活字印刷是将活字排版、印刷，只是物质的形状、位置等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。
故选D。
4．C
【详解】A、取完试剂后应及时盖好瓶盖，防止污染试剂，将药匙擦拭干净放回原处，选项错误；
B、酒精灯用完后要及时用灯帽盖灭，选项错误；
C、洗干净的试管要倒放在试管架上，选项正确；
D、胶头滴管在使用或放置时都要胶帽在上，平放在实验台上，易导致污染试剂或者腐蚀胶帽或腐蚀实验台，选项错误；
故选C。
5．B 6．B 7．D
【解析】5．A、根据题目的C60的分子结构，C60分子具有空心球体结构，故A正确；
B、C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是化合物，故B错误；
C、元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个C60分子是由60个碳原子构成的，故C正确；
D、根据题目叙述，C60有可能在催化领域具有广泛应用，故D正确；
故选：B；
6．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。故选B；
7．A、空气中含有氮气，因此氮气可由空气分离制得，故A正确；
B、催化剂能改变化学反应速率，但本身质量和化学性质不变，故B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故C正确；
D、该化学反应方程式为：，参加反应的氮气和氢气的质量比为28：6=14：3，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】A、溶质质量分数6%的含义是100g氯化钠溶液中含有6g氯化钠，不是100g溶剂中含6g溶质，故说法错误；
B、20℃时氯化钠溶解度为36g，对应饱和溶液溶质质量分数为，远小于36%，故说法错误；
C、加速氯化钠溶解需用玻璃棒搅拌，温度计不能用于搅拌，易造成仪器损坏，故说法错误；
D、砝码锈蚀后实际质量大于其标称质量，会导致称量得到的氯化钠溶质质量偏大，最终配制的溶液溶质质量分数偏大，故说法正确。
故选D。
9．B
【详解】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；
B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；
C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；
D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。
10．B
【详解】A、由过氧乙酸的结构式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故A不符合题意；
B、由过氧乙酸的结构式可知，过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故B符合题意；
C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其中C、H、O三种元素的质量比为，故C不符合题意；
D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故其完全燃烧可以生成H2O和CO2，故D不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】A、棉花的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别棉花和羊毛，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B、点燃石蜡，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到有水雾，能证明石蜡中含有氢元素，因为氧气参加了反应，无法确定生成的水中的氧元素是来自石蜡还是氧气，不能检验石蜡中是否含有氧元素，该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应，通过足量灼热的氧化铜可以除去CO2中混有的少量CO，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁，根据温度变化可以鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、硫酸溶液中含有硫酸和水，其中含有氢、硫、氧三种元素，该选项说法正确；
B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，①中收集的气体较多，则为氢气，由于，生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法不正确；
C、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则都能用排水法收集，该选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。
故选B。
13．D
【详解】A.氧化物是由两种元素组成的化合物，马来酸（C4H4O4）含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A错误；
B.元素只讲种类，不讲个数，选项“三个元素”表述不准确，应为“三种元素”，B错误；
C.分子由原子构成，马来酸分子中含有氧原子，不含氧分子，C错误；
D.一个马来酸分子由4个碳原子、4个氢原子和4个氧原子构成，共12个原子，D正确。故选D。
14．B
【详解】A、石头可过滤水中部分不溶性杂质，但无法除去所有杂质，故A选项说法错误；
B、竹炭具有吸附性，可除去色素和异味，故B选项说法正确；
C、过滤和吸附无法对水进行杀菌消毒，故C选项说法错误；
D、净化后的水中仍有可溶性杂质，是混合物，故D选项说法错误。
故选B。
15．D
【详解】A、胆矾中硫酸铜的质量分数为，故25.0g胆矾完全失水可生成硫酸铜的质量为25.0g×64%=16.0g，所以x=16，不符合题意；
B、由曲线图可知650℃时，硫酸铜开始发生分解反应，由质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，可知氧化物中硫元素质量为，氧化物中氧元素的质量为16.0g−8.0g−3.2g=4.8g，则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为，故另一种生成物为，不符合题意；
C、氧化铜分解产生氧化亚铜和氧气，反应的方程式为，不符合题意；
D、受热过程中固体物质的总质量逐渐减小，固体中铜元素的质量不变，所以铜元素的质量分数逐渐增大，符合题意；
故选D。
16．(1)物理
(2)
(3)大
(4)温室效应
(5)隔绝氧气和水
(6)元素
(7)分子间有间隔，加压时分子间隔减小
(8)20.5%
【详解】（1）从空气中分离氮气可通过分离液态空气实现，利用的是空气中各成分的沸点不同进行分离，此过程没有新物质生成，属于物理变化。
（2）硅的原子序数为14，核内质子数为14，核外电子按2、8、4排布在三个电子层。
（3）合金的硬度普遍高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。
（4）二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应。
（5）铁生锈需要同时接触氧气和水，喷漆可以隔绝二者，阻止生锈反应发生。
（6）食品、饮品中提到的钾、钠等均指宏观层面的元素，与具体存在形态无关。
（7）气体分子间间隔远大于液体，加压可缩小分子间隔，实现气体液化。
（8）FePO4中磷元素的质量分数为：。
17．(1)集气瓶
(2) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 氧气的密度比空气略大
(3) BE 2H2O22H2O＋O2↑ m 控制液体滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流
(4)AC
【详解】（1）仪器b的名称为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；试管口放棉花目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管；用D装置向上排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气略大。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶纯净的氧气，要选用固液不加热型发生装置和排水法收集气体，可选择的一套装置为：BE；过氧化氢在二氧化锰催化作用下，反应生成水和氧气，化学方程式为：；氧气不易溶于水，用F装置收集氧气，若瓶内装满水，气体从m通入，水从n排出；乙同学用G装置代替B装置制取氧气，其优点是控制液体滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流。
（4）根据实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。发生装置应选择固体加热型，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，收集装置应选择向下排空气法，故选AC。
18．(1)CD
(2)二氧化碳分子
(3)烧杯
(4) H2CO3 不能燃烧，也不支持燃烧
(5) 滴加稀盐酸
(6)BC
(7)温度
(8) 8.8t 甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放
【详解】（1）二氧化碳（CO2）由一种物质组成，不属于混合物；由碳、氧两种不同元素组成，不属于单质，属于化合物；且由两种元素组成、其中一种为氧元素，属于氧化物。
（2）对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。二氧化碳由二氧化碳分子（CO2）构成，因此保持其化学性质的微粒是二氧化碳分子。
（3）略。
（4）二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊变红的物质是H2CO3；
C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。
（5）ab段装置内压强减小，是因为二氧化碳与三颈烧瓶中的石灰水（氢氧化钙）发生反应，气体被消耗，装置内气体减少，压强降低，反应的化学方程式为；
c点后装置内压强逐渐增大，是因为向三颈烧瓶中滴加了稀盐酸，稀盐酸与之前反应生成的碳酸钙发生反应，重新释放出二氧化碳气体，使装置内压强回升。
（6）A、装置无法控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速度，错误；
B、通过挤压软塑料管，可使液体与无纺布包裹的固体接触或分离，从而控制反应的发生和停止，正确；
C、装置利用废弃软塑料管制作，实现了废物再利用，正确。
（7）喝了汽水后易打嗝，是因为人体温度较高，二氧化碳在水中的溶解度随温度升高而减小，原本溶解在汽水中的二氧化碳受热逸出，因此说明二氧化碳在水中的溶解度与温度有关。
（8）根据图像，CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，设制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是x
x=8.8t
甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放，因此被称为 “零碳” 燃料。
19．(1)CD
(2)可再生
(3)节约金属资源（合理即可）
(4)用磁铁吸引
(5)
(6)A
(7)刷漆、涂油
(8)pH小于3时，酸性增强，Fe和酸反应，降低的去除 和酸反应，降低了的去除。
【详解】（1）果皮、菜渣属于厨余垃圾，矿泉水瓶（塑料）、废旧书本（纸张）均可回收再利用；
（2）沼气可通过厨余垃圾发酵持续生成，属于可再生能源；
（3）回收废弃金属既可以节约有限的金属矿物资源，也能减少冶炼新金属带来的环境污染；
（4）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而镁不能被磁铁吸引，所以可以利用磁铁来区分镁片和铁片；
（5）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（6）A、铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜，能在铁片上蚀刻出红色图案，该选项正确；
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，银是银白色金属，不能得到红色图案，该选项错误；
C、铁的金属活动性比铝弱，铁不能与氯化铝溶液发生反应，无法蚀刻出图案，该选项错误；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应无固体生成，该选项错误；
（7）铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆、涂油等措施都可以隔绝氧气和水，达到防锈目的。
（8）结合反应机理分析：pH小于3时，酸性增强，Fe和酸反应，降低的去除 和酸反应，降低了的去除。