2026年中考模拟考前预测卷-化学试题（泰州地区）（含答案）

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（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F- 19 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．【传统文化】《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是
A．纺纱织布B．沙里淘金C．海水晒盐D．五谷酿酒
2．下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是
A． B． C． D．
3．下列化学用语书写正确的是
A．两个钙离子：B．过氧化氢中氧元素的化合价：
C．两个氢原子：D．氧化铝：AlO
4．探究白醋的性质，下列操作规范的是
A．闻气味 B．测pH C．除铁锈 D．除水垢
5．科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是
A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验
B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3
C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1
D．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素
6．在给定条件下，下列物质间的转化能直接实现的是
A．B．
C．D．
【新题型】阅读下列材料，回答下列小题。
自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。
7．下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是
A．氟氯醚菊酯属于氧化物B．氟氯醚菊酯在室温下易分解
C．一个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成D．氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小
8．各取0．1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油(如图所示)，振荡。下列有关说法正确的是
A．振荡能使试管①中固体完全消失
B．试管②中的溶质是煤油
C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性
D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液
9．【生活场景】某品牌电热蚊香(如图所示)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是
A．电热蚊香液不宜长时间使用
B．废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾
C．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性
D．电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动
10．如图是以甲醇()生产甲醛()的工业流程，下列说法错误的是
A．碳元素含量：
B．氧气可以在该流程中循环利用
C．催化分解中，两种元素化合价发生改变
D．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率
11．利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是
A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置①试管口和装置②中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成
C．取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余
D．该实验说明：热稳定性：Cu2(OH)2CO3>CuO
12．常温下，向24克由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中加200克稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6克，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体46.8克，下列说法中，不正确的是
A．生成二氧化碳的质量为4.4克
B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6克
C．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4克
D．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
13．称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．中碳元素的化合价为+2
B．
C．发生反应的化学方程式为
D．F点对应固体的化学式为
D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。
14．天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是
A．该循环过程无需不断添加Fe2O3
B．该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变
C．脱硫过程中，每吸收34gH2S则生成32g硫
D．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O
15．一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大
B．40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解
C．湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大
D．将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体
第II卷（非选择题 共40分）
16．（10分）硫酸铜及硫酸铜晶体（，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验中。
Ⅰ.用废铜屑生产硫酸铜晶体
方案一：
方案二：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为__________。
(2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥而获得。
(3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是__________。
(4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。
Ⅱ.硫酸铜应用
(5)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：
①试剂A通常选择或与溶液中的酸性物质反应，调节，不选择或的理由是__________。
②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为__________。
③第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数__________。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是__________。
⑤加入进行反应时，反应液对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液最好控制在__________。
17．（10分）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。
I．制取二氧化碳
(1)装置B中仪器a的名称为__________。
(2)用注水法检查装置B气密性的方法是：__________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。
(3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是__________(填字母)。
Ⅱ．二氧化碳与水反应
(4)用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是___________。
Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系
【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？
【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。
(5)实验甲中发生反应的化学方程式为__________。
【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。
实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。
【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。
(6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_________(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中_________段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。
(7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_________。
(8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)_________。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。
18．（11分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
(1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。
①鼓入空气除能提供外，还能起到______作用，促进反应充分进行。
②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是______。加入对产品产生的不利影响是______。
(2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。
I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。
①标志与反应完全的现象是______。
②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。
①高温分解生成的化学方程式为______。
②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是______。
③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量______（写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。
19．（9分）中和反应再探究．
【初步探究】在一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高。
(1)能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是_______，依据是_______（选填“反应物减少”或“生成物增加”）。
(2)中和反应的微观实质是_______写出该反应的方程式_______。
(3)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_______（填序号）。

【深入探究】
(4)同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。
①一定浓度的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②一定浓度的稀盐酸与_______混合，测量溶液温度的变化。
③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
(5)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时_______（选填“放热”或“吸热”）。
(6)由图分析：同学确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量，理由是_______。
实验编号
1
2
水的体积/mL
50
70
的质量/g
20.5
20.6