2026年江西中考模拟化学预测卷含答案

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一、单选题
1．中国民间清明节有食清明果的习俗。清明果的制作过程中涉及化学变化的是
A．摘艾蒿B．磨糯米C．包馅料D．大火蒸
2．平衡膳食八大准则中第一大准则是“食物多样，合理搭配”。下列说法中，不合理的是
A．均衡膳食，适当摄入水果蔬菜可以补充一定的维生素
B．生长发育期的初中生应适当多摄入一些蛋白质
C．铁、碘等微量元素对人体健康有不可或缺的作用
D．霉变的大米必须经过多次淘洗才能食用
3．钒及其合金在航天、电池领域应用广泛，下图为它在元素周期表的部分信息。下列说法正确的是
A．钒属于非金属元素B．钒的相对原子质量是50.94g
C．钒原子核外有23个电子D．钒原子中子数为23
4．正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是
A．倾倒液体试剂B．取用块状固体
C．过滤D．稀释浓硫酸
5．在古代“青”和“铜”密不可分，含铜矿物也被定义为“青”，如丹青（含）、玄青（含）、曾青（含）、绿青[含]等。其所含物质为氧化物的是
A．丹青B．玄青C．曾青D．绿青
6．三甲基甘氨酸(C5H11NO2)，又称甜菜碱，广泛存在于动植物中。关于甜菜碱，下列说法正确的是
A．甜菜碱中含有氧分子B．甜菜碱中氢元素的质量分数最大
C．甜菜碱由四种元素组成D．甜菜碱由19个原子构成
7．如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是
A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果
B．煮沸水可以降低水的硬度
C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物
D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀
8．下列推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定属于氧化物
B．同种元素原子的质子数相等，所以质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
C．阳离子是带正电荷的离子，所以带正电荷的微观粒子都属于阳离子
D．化合物由两种或两种以上元素组成；所以只含一种元素的物质一定不是化合物
9．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．2025年10月9日第十届新能源产业年会盛大启幕。下列属于新能源的是______
A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．______
12．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是_______
A．化学反应中分子可以再分
B．该反应类型为分解反应
C．生成物丙与丁的质量比为
D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为____
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是___________
A．乙的溶解度大于丙的溶解度
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量相等
C． t3℃时，向50g水中加入20g甲，充分搅拌后，所得的溶液为不饱和溶液
D．将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用________的方法
14．福建舰由我国完全自主设计建造，是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰，标志着我国建造航母的技术迈入新阶段。
结合相关信息，回答问题：
(1)核心材料。舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能，金属镍由_________构成。锰、铬属于不同种元素，是因为_________。
(2)能源系统。舰载机的起飞离不开先进的电磁弹射系统。该系统将电能高效转化为舰载机的_________能；舰用电力系统依赖锂电池，工业上制锂的一种方法是利用铝与氧化锂（）在高温下反应生成锂和一种氧化物，反应的化学方程式为_________。
(3)甲板保护。甲板涂层含碳化硅（SiC），硬度堪比金刚石，碳化硅除了硬度大，还具有_________的优良性能；碳化硅中硅元素化合价为，则碳元素化合价为_________。航母甲板普遍采用焊接工艺进行连接，焊接时常用到氮气或稀有气体，它们起的作用是_________。
15．阅读下面科普短文。
气凝胶是世界上密度最小的固体。又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积如下表所示。常压下，三种不同密度的二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数如图(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好)。
气凝胶非常坚固耐用，降噪能力强，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。依据文章内容回答下列问题。
(1)二氧化硅(SiO2)属于_______(填“混合物”、“单质”或“化合物”)，二氧化硅中硅元素的化合价为_______。
(2)我国祝融号火星车采用了纳米气凝胶材料以确保其在火星表面极寒、极热的环境下正常工作，并跑得更快、更远，说明气凝胶具有的性质：_______。
(3)对比图中三条曲线，得出的实验结论：在实验条件下：
①当温度相同时，_______。
②当密度相同时，_______。
16．碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2）为原料进行制备。化学小组的同学设计了如下制备Li2CO3的实验流程，请回答下列问题：
【已知】碳酸锂：微溶于水，且其溶解度随温度升高而降低。
(1)盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法实现的。
(2)“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为_____。
(3)结合上述流程，“沉锂”时加入饱和Na2CO3溶液，加热到80～90℃后再进行过滤，加热到80～90℃再进行过滤的理由是______。
(4)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品（杂质为NaCl）中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水），请回答下列问题：
①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（填化学式）。
②计算该样品中Li2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
17．碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。
【查阅资料】
①苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质；
②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中发生的化学方程式___________。
(2)滤液I中含有的阳离子有、、、___________。
(3)在滤液I中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，溶液最好选用___________(填字母)。
A．溶液B．溶液
(4)加入氨水，目的是调节溶液的，使之为，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。
三、实验题
18．布洛芬（ibuprfen）是家庭常备药之一。主要用于缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛，也常用于缓解发热和消炎，是一种白色结晶性粉末，不溶于水易溶于有机溶剂，有异臭无味。
探究一：化学与生活。
(1)布洛芬具有的物理性质是_____（任写一点）。
(2)由图②分析_____能更快、更长时间缓解疼痛。
探究二：
【提出问题】布洛芬由什么元素组成？
【实验探究】小晴在实验室取纯净的适量布洛芬于燃烧匙，在酒精灯上灼烧，如图③：
(3)补全下表内容。
【交流讨论】
(4)其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_____。实验改进后，小晴探究出布洛芬中一定含有碳、氢元素。
【继续探究】为进一步确定布洛芬中是否含有氧元素，小晴利用下图装置进行实验，假设每一步实验都能完全反应或吸收。
【查阅资料】浓硫酸可吸收水蒸气；溶液可吸收，固体可吸收和。
(5)实验前要先通一会儿氮气，目的是_____。
(6)A装置中发生反应的化学方程式为_____。
【数据记录】2.06g布洛芬在C装置中充分燃烧后，D装置增重1.26g，E装置增重4.4g。
【数据分析】
(7)2.06g布洛芬中氧元素的质量为_____g，若将D、E装置调换位置，对氧元素测定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【实验结论】布洛芬由碳、氢、氧元素组成。
19．硫氧粉（化学式为）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为，化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料1：与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料2：与均为白色沉淀，能溶于盐酸，不能溶于盐酸。
资料3：还能使品红溶液褪色。
【认识类别】
(1)图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中_______点（填字母）所对应的物质是。
Ⅰ.探究硫氧粉的性质
【实验1】
(2)探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，通过现象可知气体中有A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式________。将产生的气体通入图2的装置______（选②或③）。
【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解：再向其中加入适量的溶液，振荡。
【实验现象】试管中产生白色沉淀。
【实验结论】能与发生反应生成沉淀。
【实验3】
(3)小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡，请设计实验验证__________（写出实验设计与实验现象）
Ⅱ.探究硫氧粉的制备
【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。
【组成分析】
(4)制备过程中溶液组成的变化如图4所示。
①反应后期（C点以后）反应的化学方程式____________。
②的通入量控制在_______点时，使得产量最高。
Ⅲ.测定硫氧粉中Na2SO3的含量
【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。
【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。
已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为
说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。
【得出结论】
(5)经计算可知样品中的质量分数为_________。
四、计算题
20．“AI时代，智启未来”，制造AI芯片需要使用高纯度硅。工业上制取硅的其中一步反应的化学方程式为：。
(1)写出制取硅时产生的副产品CO的一种用途___________。
(2)若生成28 kg硅，求参加反应的的质量(写出计算过程)。选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
通过装有烧碱固体的干燥管干燥
B
固体
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
粉(粉)
加入过量稀硫酸，过滤
D
加过量稀盐酸
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．往等体积、等浓度的稀硫酸中加入足量的金属Fe和Mg
D．将一定量的水通电电解一段时间
气凝胶密度
比表面积
平均孔径/nm
平均孔体积
11
648
47
7.6
25
698
34
7.1
38
927
31
6.0
开始沉淀
3.7
9.3
2.3
7.6
完全沉淀
4.7
10.8
3.7
9.6
实验步骤
实验现象
实验结论
将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁_____
布洛芬中含有氢元素
换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方
_____
布洛芬中含有碳元素