2026年广西初中学业水平考试模拟化学试题含答案(一)

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可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ca—40
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是( C )
A.分类回收生活垃圾 B．开发和利用新能源
C.提倡使用一次性筷子 D．合理施用化肥和农药
2．正确识别实验安全标识和常用危险化学品标志，有助于预防化学实验安全事故的发生。下列标志中属于危险化学品标志的是( B )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C.)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.))
3．广西壮锦是中国四大名锦之一，几何纹样色彩艳丽，2006年列入国家级非遗。壮锦的主要成分是棉纱或麻纱，棉纱属于( B )
A.塑料 B．纤维
C．橡胶 D．合金
4．溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是( C )
A.蒸馏水 B．牛奶
C．消毒酒精 D．新鲜豆浆
5．小明发现爸爸已经买来的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中还缺少的化肥是( D )
A.氮肥 B．复合肥
C．钾肥 D．磷肥
6．孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋X＋3H2O。则X的化学式为( A )
A.CO2 B．CO
C．O2 D．SO2
7．广西桂林被誉为“山水甲天下”的人间仙境。下列对游客和商户的提醒中正确的是( D )
A.将燃着的烟头扔进垃圾箱
B.甲醛浸泡毛肚以防变质
C.在封闭室内进行炭火烧烤
D.将铝质易拉罐放入可回收垃圾箱
8．下列关于空气及其组分气体的说法错误的是( C )
A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B.二氧化碳过多能引起温室效应，但是二氧化碳对于自然界的植物非常重要
C.稀有气体曾被称为惰性气体，它们不能和任何其他物质发生化学反应，故常用作保护气
D.按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体1%
9．下列诗句主要体现“分子在不断运动”的是( A )
A.花气袭人知骤暖 B．春蚕到死丝方尽
C.映日荷花别样红 D．浅草才能没马蹄
10．正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作错误的是( A )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.塞紧橡胶塞)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.连接仪器))
eq \(\s\up7(),\s\d5(C.检查装置气密性)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.放置洗过的试管))
11．广西铝土矿资源占全国总量的1/3以上，采矿业中，可用氰化氢(HCN)提取贵金属。在氰化氢中，氮元素的化合价为－3，则碳元素的化合价为( D )
A.－2 B．－4
C．＋4 D．＋2
12．下列生活用品所使用的材料中主要是有机合成材料的是( A )
A.塑料水杯 B．羊毛围巾
C.不锈钢锅 D．实木椅子
13．小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是( B )
A.蔗糖水是中性物质
B．柠檬汁的酸性比食醋弱
C．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
D．肥皂水的碱性比纯碱水强
14．硒元素具有抗衰老抑制癌细胞生长的功能，硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( D )
A．硒属于金属元素
B．Se2表示2个硒原子
C．富硒茶中的“硒”指的是硒原子
D．硒原子的相对原子质量为78.96
15．下列关于水的说法正确的是( A )
A．淡水资源有限，因此生活中要节约用水
B．自来水是通过沉降、过滤、蒸馏等步骤净化的
C．自然界中清澈的河水、井水都属于纯净物
D．电解水过程中分子的种类不发生变化
16．原子中带负电的微观粒子是( C )
A．原子核 B．质子
C．电子 D．中子
17．下列酿酒工序所发生的变化与其他三道工序明显不同的是( C )
A．捣碎酒曲 B．谷曲混合
C．发酵成酒 D．蒸馏取酒
18．下列实验方案能达到相应实验目的的是( A )
解析：A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时无此气味，现象不同，可用灼烧，闻气味的方法鉴别；B.氢气燃烧生成水，甲烷中含有氢元素，燃烧时也会生成水，因此无法采用点燃，火焰上方罩干燥烧杯的方法检验氢气中是否混有CH4；C.氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，因此不能用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳；D.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中。
19．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( C )
A．t1 ℃时，三种物质的溶液浓度大小关系是乙＞甲＝丙
B．t1 ℃时，甲和丙的饱和溶液中含有的溶质质量相等
C．t2 ℃时，150 g甲的饱和溶液中含有50 g甲物质
D．分别将甲和乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，析出固体的质量为甲＞乙
解析：A.不知道三种物质的溶液是否饱和，不能比较浓度大小；B.不知道饱和溶液的质量，不能比较溶质质量大小；C.t2 ℃时，甲的溶解度是50 g，150 g甲的饱和溶液中含有50 g甲物质；D.不知道饱和溶液的质量，不能比较析出固体质量大小。
20．测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是( A )
A．锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生
B．锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示
C．P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多
D．N点对应溶液中的溶质有2种
解析：A.锥形瓶甲中产生碳酸钡沉淀，乙中产生硫酸钡沉淀，均有白色沉淀产生；B.锥形瓶乙中氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时导电率为零，可用图2中的曲线②表示；C.P～M过程中电导率降低是由于生成沉淀和水，自由移动的离子数目减少；D.N点对应溶液中的溶质只有硫酸。
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．(6分)用化学用语填空。
(1)钠离子 Na＋ 。
(2)氢元素 H 。
(3)五氧化二磷分子 P2O5 。
(4)3个氮原子 3N 。
(5)甲烷 CH4 。
(6)2个铁离子 2Fe3+ 。
22．(6分)请用下列物质对应的序号填空。
①明矾 ②石墨 ③稀盐酸 ④硫酸铜 ⑤生石灰 ⑥稀有气体
(1)可用作电极的是 ② ；
(2)可用作食品干燥剂的是 ⑤ ；
(3)可用于除铁锈的是 ③ ；
(4)焊接金属时可用作保护气的是 ⑥ ；
(5)可用于配制农药波尔多液的是 ④ ；
(6)可使水中悬浮的杂质较快沉降的是 ① 。
23．(6分)2025年4月27日，中国自主制造的全球最大装载量汽车运输船——“深圳号”搭载超7 000辆新能源汽车前往巴西伊塔雅伊港。
(1)“深圳号”采用的是最新液化天然气和传统燃油的双燃料动力技术。气态天然气加压压缩成液态的过程中，分子的 间隔 (填“间隔”或“种类”)发生改变。
(2)在消防系统方面，船体的各个区域均安装有自动喷水灭火装置。用水灭火的主要原理是 降低温度至可燃物的着火点以下 和隔绝氧气。
(3)氢能源汽车是新能源汽车中的一种。甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制氢的微观反应示意图如图所示。
①该反应中， 不需要 (填“需要”或“不需要”)不断加入催化剂。
②保持丙化学性质的最小粒子是 H2 (填化学符号)。
③写出该反应的化学方程式： CH3OH＋H2O eq \(=====,\s\up7(催化剂))3H2＋CO2 。
24．(6分)阅读下列科技短文并回答问题。
沼气的主要成分是甲烷(CH4)，由微生物在厌氧条件下分解有机物生成，其生成过程受温度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解阶段：细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质；酸化阶段：兼性厌氧菌将小分子物质转化为有机酸；产乙酸阶段：产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳；产甲烷阶段：产甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性，不同环境条件下菌群活性不同，产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用，还能缓解温室效应。
(1)沼气的主要成分甲烷属于 有机物 (填“有机物”或“无机物”)，写出甲烷充分燃烧的化学方程式： CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O 。
(2)沼气池需要避免明火靠近，请从甲烷性质的角度解释原因： 甲烷是可燃气体，与空气混合后遇明火易发生爆炸 。
(3)与煤相比，沼气作燃料的优势是 燃烧产生的污染物少 (写出1点即可)。
(4)下列说法正确的是 D (填字母)。
A．沼气属于不可再生能源
B．沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌
C．产甲烷菌在有氧条件下活性高
D．不同环境下，沼气的产气效率可能不同
25．(7分)近年来，全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生查阅资料后设计如图流程，对生活垃圾进行处理与综合利用。
已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等。
(1)液体B中所含的溶质是 氯化铵 ，农业上可用作 氮 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为 C＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2 。
(3)垃圾焚烧发电的过程中是将 化学 能转化为电能。
(4)二氧化锰在实验室制取氧气中起 催化 作用。
(5)该流程将垃圾回收利用的意义是 减少环境污染(合理即可) (写一条)。
26．(7分)2025年4月，“雪龙号”极地科考破冰船第41次南极考察顺利完成任务。
【冰芯探秘】
(1)科考队员用钨钢合金钻头钻取冰芯，发现冰层中封存的气体主要包括二氧化碳、甲烷、氮气等。
①钨钢合金属于 金属 (填“金属”或“合成”)材料。
②如果南极冰层融化加速，冰层中的气体释放，对地球气候系统产生的潜在影响可能是 加剧温室效应 。
【助力破冰】
(2)硅基涂层能提升“雪龙号”的破冰能力。硅的原子结构示意图和硅在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。硅原子核外有 3(或三) 个电子层，相对原子质量为 28.08 。
【极境妙招】
(3)往水箱中加乙二醇(C2H6O2)防止水结冰；燃烧丙烷(C3H8)取暖。
①加入乙二醇能 降低 (填“提高”或“降低”)水的凝固点。
②丙烷完全燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2 eq \(=====,\s\up7(点燃))4H2O＋3CO2，5 kg丙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为 15 kg。
③从微观角度分析，乙二醇和丙烷性质不同的原因是 分子种类不同或分子构成不同 。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27．(8分)实验是学习化学的一个重要途径，回答下列问题：
eq \(\s\up7(),\s\d5(A)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D)) eq \(\s\up7(),\s\d5(E)) eq \(\s\up7(),\s\d5(F))
(1)仪器①的名称为 分液漏斗 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，A装置需要改进的是 试管口塞一团棉花 ，实验室也可选用B作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ ，B装置的优点是 能够控制反应速率 。
(3)已知实验室制取一瓶一氧化氮气体时选用C作为收集装置，而不能选用D或E装置来收集，由此可以推断一氧化氮气体可能具有的性质是 ③④ (填序号)。
①能溶于水
②密度比空气大
③难溶于水
④能和空气中某种气体发生反应
(4)若用F装置进行排气法收集氧气，则气体应从 a (填“a”或“b”)端通入；验满的方法是 用带火星的木条放在导管口b处，木条复燃则说明已收集满 。
28．(8分)某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。
【查阅资料】在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，炸包会在3 s内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。
任务一：探究炸包中小塑料袋内液体的酸碱性
取少量小塑料袋内液体于试管中，滴加几滴 紫色石蕊 溶液，若溶液 变为红色 ，说明该小塑料袋内液体呈酸性。
任务二：探究炸包中小塑料袋内白色固体的成分
【提出猜想】猜想1：碳酸钙；
猜想2：碳酸钠；
猜想3：碳酸氢钠。
【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【进行实验】
(1)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想 1 (填“1”“2”或“3”)不成立。
(2)另取炸包内的白色粉末进行如图实验，进一步探究白色固体的成分，观察到 澄清石灰水变浑浊 ，说明白色固体为碳酸氢钠。写出试管B中发生反应的化学方程式： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 。
任务三：分析炸包中选用试剂的依据
【查阅资料】
1．柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。
2．与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
3．碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2 200元/吨、碳酸氢钠1 700元/吨。
结合资料及已学知识，回答下列问题：
(1)老师查看炸包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液，请分析选用柠檬酸的原因： 柠檬酸可用作食品添加剂，说明适量使用对人体健康影响不大(合理即可) 。
(2)从原料成本和反应速率分析，炸包中白色固体选用碳酸氢钠的原因是 产生等量二氧化碳消耗碳酸氢钠的质量更少，且碳酸氢钠价格较低，柠檬酸与碳酸氢钠反应速率更快 。
四、计算题(6分)
29．推广使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。
(1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 20∶1 (填最简整数比)。
(2)若制取12 kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量。(写出计算过程)
解：设理论上需要CaH2的质量为x。
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
42 4
x 12 kg
eq \f(42,4)＝ eq \f(x,12 kg) x＝126 kg
答：理论上需要CaH2的质量为126 kg。
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
pH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
B
检验H2中是否混有CH4
点燃，火焰上方罩干燥烧杯
C
区分氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的小木条
D
稀释浓硫酸
将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌