化学（无锡卷02）2026年中考模拟考前最后一卷含答案

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（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分)
1．垃圾分类，人人有责。下列属于厨余垃圾的是（ ）
A．空易拉罐B．矿泉水瓶C．土豆皮D．废旧电池
2．节约用水，下列图标表示我国“国家节水标志”的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列食物主要提供蛋白质的是（ ）
A．大米B．豆油C．牛奶D．蔬菜
4．下列空气污染物中属于可吸入颗粒物的是（ ）
A．SO2B．臭氧C．NO2D．PM10
5．以下基本操作错误的是（ ）
A．量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面保持水平
B．取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置
C．加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或别人
D．洗净的玻璃仪器应放在指定的地方
6．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．磷元素：PtB．钾离子：K2+
C．高锰酸钾：K2MnO4D．5个氮原子：5N
7．锶元素在元素周期表中显示的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．锶原子在化学反应中易失去电子
B．锶的原子序数为38，属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62，原子核内质子数为38
D．锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子
8．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁
B．干冰升华吸热，可用作制冷剂
C．酒精具有可燃性，可用作溶剂
D．铜具有导电性，可用作电线
9．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（ ）
A．“青白色石”主要成分是CaCO3
B．“作灶烧竟”过程发生分解反应
C．“以水沃之”过程放出大量的热
D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．H2O2H2H2O
B．O2Fe3O4Fe
C．Ca（OH）2溶液CaCO3Na3CO3
D．CO2COH2CO3
11．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
C．t℃时，等质量NaCl饱和溶液和KCl的饱和溶液的溶质质量相同
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
12．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．证明铁生锈需要氧气
B．验证燃烧条件是温度需要达到可燃物着火点
C．验证CO2能与氢氧化钠反应
D．验证分子不断运动，且温度越高，运动越快
13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．对比实验是进行科学探究的重要方广式。如图是探究燃烧条件的实验装置（已知白磷的着火点是40℃），下列叙述不正确的是（ ）
A．试管中发生反应的化学方程式为
B．通入O2后，乙中白磷燃烧，甲中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C．未通入O2时，乙中的白磷不燃烧，通入O2后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D．乙烧杯中热水仅起到了隔绝氧气的作用
16．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（ ）
A．荷叶碱属于氧化物
B．荷叶碱由4种元素组成
C．荷叶碱由43个原子构成
D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
17．如图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．反应后原子数目增多
B．参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1：4
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为17：16
18．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。关于如图所示的关系，下列说法正确的是（ ）
A．可用该图表示混合物、纯净物、二氧化碳之间的关系，则二氧化碳属于Z的范围
B．可用该图表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应
C．可用该图表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸
D．可用该图表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子
19．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g
D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
20．已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中生成7.2gCO2
B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g
C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20
D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21．（10分）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
（1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。
①空气液化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是 （填选项序号）。
A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目
（2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。
①从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于 （填“无机物”或“有机物”）。
②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 。
（3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯璃替尼，填补了该类试剂的空白。
①伯瑞替尼（C20H15F3N8）分子中碳原子与氮原子的个数比为 （填最简整数比）。
②伯瑞替尼（C20H15F3N8）中质量分数最大的元素是 （填元素符号）。
（4）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。
①液氢燃料电池供电时将 能转化为电能。
②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于 （填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
（5）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电﹣绿氢﹣绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 。
②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少 kg二氧化碳排放。
22．（4分）阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。
由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（g﹣C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。
在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。回答下列问题：
（1）TiO2中钛元素的化合价是 。
（2）氮化碳（C3N4）属于 （填“单质”或“化合物”）。
（3）TiO2光催化分解水制氢的符号表达式是H2O2H2O+O2，与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一点即可）。
（4）下列关于TiO2的说法正确的是 （填字母标号）。
A.改变形态的方法均属于物理方法 B.掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C.与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本
D.TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染
23．（7分）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
Ⅰ.制备MgSO4
（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。
①反应前后化合价升高的元素是 。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。
（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。
（4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为 。现代工艺：CO+MgSO4 MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。
②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。
24．（8分）关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
（1）试管2中可观察到的现象是 。
（2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所 示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图5中a点所示溶液中含有的溶质是 。
②该反应的实质是 。
（3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4
猜想二：可能是 猜想三：可能是K2SO4、H2SO4
【实验与结论】
（4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 。
A．方法不正确，结果偏小，结论正确B．方法正确，结果偏大，结论不正确
C．方法不正确，结果偏大，结论正确D．方法正确，结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 ______________（填一种具体物质），处理后再排放。
25．（9分）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称 。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
请回答下列问题：
（5）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 。
（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 。
（7）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率 （已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念
26．（12分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
（1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致 。（填具体的物理性质）
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
（3）大气中CO2的过度排放会造成 的加剧。
（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式： 。
（5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。
①从能源和环境角度说明该合成技术的优点： 。
②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式： 。
（6）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中MgO的作用是 。
②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 。选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba（OH）2溶液
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6