化学（上海卷02）2026年中考模拟考前最后一卷含答案

这是一份化学（上海卷02）2026年中考模拟考前最后一卷含答案，共19页。试卷主要包含了本试卷分设试卷和答题纸，测试范围，难度系数，工业制备MnSO4·H2O等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。
3．测试范围：专题1—专题10（沪科版八年级全一册+沪科版九年级全一册）。
4．难度系数：0.7
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16
一、化学承古韵、科技启新辉（11分）
中国传统文化博大精深，现代科技日新月异。

大雪节节气 扎染技艺 文火煎药 酸蘸儿 返回舱
1．中国节气
（1）夏至：“夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫”。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指___________（选填“原子”、“分子”或“元素”）。
（2）大雪：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但组成雪花的主要物质都是水，保持水化学性质的最小微观粒子是___________。
2．【传统文化】中国技艺
（1）松烟制墨是中国传统工艺的瑰宝，把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨。松烟制墨法是利用松枝___________（选填“完全”或“不完全”）燃烧而制墨。
（2）扎染是我国的非遗手工染色技术，在扎染工艺中若对染色效果不满意，可以利用连二亚硫酸钠（Na2S2O4）去除局部颜色。Na2S2O4中硫元素的化合价为___________。
3．中国医药
（1）煎药是制备中药的重要方法，煎药时能闻到浓烈的药材气味，从微观角度解释其主要原因___________。
（2）炮制药材“龙骨”（主要含CaCO3）时常用高温煅烧法，俗称“煅龙骨”，写出发生反应的化学方程式___________。
4．【化学史】中国非遗
（1）舌尖上的非遗：“晶红竹贯千秋过，一如悲喜品酸甜”。在山楂蜜糖上密匝匝裹上一层芝麻，老济南酸蘸儿延续了济南人“舌尖上的历史”。山楂中含有大量柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为___________（填最简整数比），96g柠檬酸中氢元素的质量为___________g。
（2）文物中的非遗：“黑如漆，亮如镜，薄如纸，硬如瓷”。有着4000多年历史的龙山黑陶选用龙山红胶泥为原料，经过复杂工艺烧制而成。从材料分类的角度，龙山黑陶属于___________材料（选填“无机非金属”“有机高分子”“金属”之一）。
5．【科技热点】中国创造
（1）长征系列运载火箭是我国自行研制的航天运载工具。运载火箭提供动力的原理之一为：，则X的化学式为___________。
（2）航天员乘坐的返回舱进入大气层时，与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，因此返回舱需要性能极其优异的隔热材料。结合图示分析，隔热性能最好的材料是___________。
难熔金属B．陶瓷隔热瓦C．碳/酚醛隔热材料
【答案】1．（1）元素
（2）水分子
2．（1）不完全
（2）+3
3．（1）药材中的气味分子在不停地做无规则运动
（2）
4．（1）9:14 4
（2）无机非金属
5．（1）CO2
（2）C
【解析】1．（1）物质中的 “钙、磷、铁” 指的是元素，它们以化合物的形式存在于杨梅中，而不是以单个原子或分子的形式。
（2）水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小微观粒子是水分子。
2．（1）松枝在覆盖松叶、氧气不充足的条件下燃烧，会产生大量黑烟（主要成分是炭黑），这属于不完全燃烧。完全燃烧会生成二氧化碳和水，不会产生黑烟。
（2）在化合物中，钠元素通常显 + 1 价，氧元素通常显 - 2 价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：解得。
3．（1）药材中的气味分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，所以我们能闻到浓烈的药味。
（1）碳酸钙在高温煅烧的条件下，会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式为。
4．柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×6):(16×7)=9:14；96g柠檬酸中氢元素的质量为96g××100%=4g，故填：9:14；4；
③龙山黑陶选用龙山红胶泥为原料，经过复杂工艺烧制而成，则龙山黑陶属于无机非金属材料，故填：无机非金属。
5．（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前：C 原子 2 个，H 原子 8 个，N 原子 6 个，O 原子 8 个。
反应后已知：N 原子 6 个，H 原子 8 个，O 原子 4 个。
因此，2X中应含有 2 个 C 原子和 4 个 O 原子，即每个 X 分子由 1 个 C 原子和 2 个 O 原子构成，化学式为CO2。
（2）隔热性能越好的材料，在相同的表面加热温度下，装置内部的温度越低。从图中可以看出，在相同的表面加热温度下，碳 / 酚醛隔热材料对应的装置内部温度最低，因此其隔热性能最好。故选C。
二、氢氨并举，零碳未来（17分）
6．【新考法】氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
（1）实验室制氢：稀硫酸和锌粒反应的化学方程式为___________。
（2）用如图装置收集氢气，可以从___________（选填“a”或者“b”）通入氢气。
（3）氨分解制氢：如图，氨气分解产生氢气和氮气，并分离出氢气的微观过程，在中补全微观示意图___________。
（4）比较分子大小：氮分子___________氢分子（选填“”或“=”）。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（5）步骤②中实验现象是___________。
（6）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是___________。
（7）小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是___________。
任务三：调研氢能利用方式
我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。
（8）由图3可知，透过钯膜的最小粒子是___________（填符号）。
（9）由图4可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的___________。
【答案】（1）
（2）a
（3）
（4）>
（5）罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而罩在氢气火焰上方的烧杯内无明显现象
（6）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染（答案合理即可）
（7）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高
（8）
（9）压强差
【解析】（1）稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。
（2）氢气的密度比空气小，用如图装置收集氢气，可以从a通入氢气。故填：a。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H和2个N，反应后有6H个，还缺少2个N，2个N结合成一个，所以b中内需要补充一个氮气分子，微观图示是。故填：。
（4）氮分子的相对分子质量为28，氢分子的相对分子质量为2，相对分子质量与分子实际质量成正比，所以：氮分子>氢分子。故填：>。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据实验结论氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳，则步骤②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，观察到罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而罩在氢气火焰上方的烧杯内无明显现象。故填：罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而罩在氢气火焰上方的烧杯内无明显现象。
（6）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是燃烧产物只有水，不会对环境造成污染。故填：燃烧产物只有水，不会对环境造成污染（答案合理即可）。
（7）由图2可知，相同质量的可燃物，加热相同体积的水，氢气燃烧时水温升高更多，由此可得出结论：相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高。故填：相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高。
（8）由图3可知，氢分子首先在钯膜表面分裂为氢原子，氢原子透过钯膜，然后氢原子再在钯膜另一表面重新结合成氢分子，因此透过钯膜的最小粒子为氢原子，其符号为：H。
（9）观察图4，横坐标是氢气压强差，纵坐标是透氢量，随着氢气压强差的增大，透氢量增大，所以氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的氢气压强差。故填：压强差。
7．【科技热点】2025年，全球最大单体绿氨项目——风光制绿氢合成氨一体化示范项目正式投产，实现从绿电到绿氢再到绿氨（NH3）的产业链贯通。
I．制绿氨
绿氢是利用可再生能源发电通过电解水技术制得的氢气，制取绿氨流程如图所示。
（1）风光发电中光伏发电是将___________能转化为电能。
（2）碱性电解水制氢时在水中加入KOH的目的是___________。
（3）深冷分离法通过低温液化空气，利用不同组分的___________不同进行空气分离。
（4）是一种储氢合金：，与高压储氢相比，Mg2Cu储氢的优点是___________。
Ⅱ．用绿氨
绿氨作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，其应用如图所示。
（5）储氢技术常以质量储氢密度[]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，绿氨的理论质量储氢密度为___________（保留1位小数）。
（6）写出氨气燃烧生成氮气和水的化学方程式___________。
（7）绿氨掺混发电是天然气发电低碳转型的重要方向之一，若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则使用40 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少多少kg二氧化碳排放？（根据化学方程式计算）
【答案】（1）光能或太阳能
（2）增强水的导电性
（3）沸点
（4）储氢密度大（或储存、运输更安全方便，合理即可）
（5）17.6%
（6）
（7）由题意可知：2.5 kg氨气的能量与1 kg甲烷相当，则40 kg氨气可替代甲烷的质量为：
设16 kg甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x，
答：理论上可减少44kg二氧化碳排放。
【解析】（1）略。
（2）纯水几乎不导电，加入可电离出自由移动的离子，增强水的导电性，保证电解顺利进行。
（3）深冷液化分离空气的原理是利用空气中各组分的沸点不同，分离得到氮气。
（4）氢气具有可燃性且密度较小，运输和储存成本较高，故和高压储氢相比，合金储氢不需要高压设备，储氢密度更大，储存和运输更安全方便。
（5）氨气分解为氮气和氢气，反应为，根据公式计算： 。
（6）氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，根据质量守恒定律配平即可得到该方程式。
（7）根据题意可计算出需要消耗的甲烷的质量，再利用甲烷与二氧化碳的质量比可计算出二氧化碳的质量，详细计算过程可参考答案。
三、锰矿捉硫，变废为宝（10分）
煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。
8．含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是_________。
A．温室效应B．白色污染C．臭氧层破坏D．酸雨
9．【新考法】实验室研究MnO2吸收SO2
在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，对此展开研究（装置如图-1所示）。
（1）装置中使用多孔球泡的目的是__________。
（2）反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式________。硫酸铁溶液在反应过程中可能起________作用。
（3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：___________。
（4）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式____________。
10．工业制备MnSO4·H2O
工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿制备MnSO4·H2O，过程如下：
已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；
（1）物质X最好选用_____。
A．盐酸B．硫酸C．硝酸
（2）操作1中包括用水对滤渣进行洗涤，洗涤滤渣的目的是___________。
（3）已知MnSO4的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→___________（选填“加热”或“降温”）结晶→洗涤→烘干。在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是___________。
【答案】8．D
9．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2） 催化
（3）40～50°C气体溶解度随着温度的升高而下降，所以吸收率下降，50～60°C温度升高反应速率加快，故吸收率上升
（4）
10．（1）B
（2）回收硫酸锰，提高原料利用率（或提高产率）
（3）加热 低压环境下，水的沸点降低，可在较低温度下快速除去水分，缩短烘干时间，同时可避免高温导致MnSO4·H2O分解。
【解析】8．A、燃煤排出的二氧化硫、二氧化氮进入大气后，会引起的环境问题是酸雨，不是温室效应（是二氧化碳排放过多引起的），故选项错误；
B、燃煤排出的二氧化硫、二氧化氮进入大气后，会引起的环境问题是酸雨，不是白色污染（是难降解的塑料垃圾对环境形成的污染），故选项错误；
C、燃煤排出的二氧化硫、二氧化氮进入大气后，会引起的环境问题是酸雨，不是臭氧层破坏（是氟利昂等排放过多引起的），故选项错误；
D、燃煤排出的二氧化硫、二氧化氮进入大气后，会引起的环境问题是酸雨，故选项正确。
故选：D。
9．（1）略；
（2）由图-2可知，在反应1中硫酸铁是反应物，反应2中硫酸铁是生成物，化学反应前后硫酸铁没有发生变化，则硫酸铁应是该反应的催化剂，则该反应的总反应为二氧化锰和二氧化硫在硫酸铁的催化下反应生成硫酸锰，该反应的化学方程式为：；
略；
（3）见答案；
（4）二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水应参与了反应，则该反应的化学方程式为：；
10．（1）该流程的目的是用二氧化硫与软锰矿制备MnSO4·H2O，则物质X应含硫酸根离子，则应选用硫酸；
（2）洗涤的目的是洗去滤渣表面的硫酸锰而回收硫酸锰，提高原料利用率（或提高产率）。
（3）由图可知，一开始随温度升高硫酸锰晶体逐渐失去结晶水得到 ，在 稳定存在的温度范围内，其溶解度随温度升高而降低，故采用加热结晶的方法；
见答案。
四、炉火千年，铜鉴古今（12分）
博物馆收藏了人类的记忆，珍藏着民族的灵魂；青铜器上斑驳的是岁月，铭文里鲜活的是人心。
11．越王勾践剑出土于湖北省望山楚墓群，是春秋晚期越国青铜器。经分析剑身部分各元素的质量分数如下表：
（1）剑身所含元素属于非金属元素的是___________（填元素符号）。
（2）青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是___________。
A．青铜是混合物B．青铜属于金属材料
C．青铜易溶于稀盐酸D．青铜的硬度比铅的硬度大
（3）越王勾践剑历经千年不锈，可能的原因是___________。（不定项）
A．合金的抗腐蚀能力比纯金属强
B．墓葬密封性好，棺椁坚固而严密
C．铜的金属活动性弱，不会被腐蚀
12．利用下图所示的装置，探究铜和锡的化学性质，回答下列问题。
（1）放入试剂前，向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，双手紧捂集气瓶，导管口出现气泡，说明___________。
（2）进行实验，打开分液漏斗活塞将稀硫酸注入到瓶内淹没锡片，关闭活塞，一段时间后，观察到B中的现象是___________。
13．小帅和小美在参观博物馆时面对大量青铜文物想到：“铜从哪里来？”于是他们与老师一起进行了“重现古代火法炼铜工艺”的项目式学习。
任务一：获取铜矿石
查阅资料：古人依赖对自然环境和地质现象的敏锐观察，通过观察岩石颜色、质地和形状差异辨别可能的矿藏。铜矿石常以蓝绿色在岩石表面显露。
（1）以下矿石可能显出蓝绿色的是___________。
A．赤铁矿【主要成分】B．铝土矿【主要成分】
C．软锰矿【主要成分】D．孔雀石【主要成分】
任务二：模拟古代火法炼铜工艺
【竖炉炼铜原理】
（2）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，以竖炉炼铜最具代表。将磨碎的铜矿石和木炭投入竖炉，在鼓风口鼓风，炉内燃烧产生高温，孔雀石受热会分解，该反应的化学方程式为，X的化学式是___________；氧化铜再被还原成铜液流出。
（3）将矿石和木炭磨碎的目的是___________。
【进行实验】利用模拟竖炉炼铜装置，按理论质量比加入木炭和氧化铜，用酒精喷灯加热装置模拟古代火法炼铜，实验结束后观察到红色固体中混有较多黑色物质。
任务三：探究古代火法炼铜原料的最佳配比
【查阅资料】《采铜炼铜记》记载：“用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。其木炭用量远大于理论值。
【设计并实验】
（4）控制木炭与氧化铜的总质量一定，按不同质量比进行实验。经讨论一致认为没有必要进行木炭与氧化铜的质量比为的实验，原因是___________。
实验现象记录如下：
（5）分析上述现象，木炭与氧化铜反应炼铜的最佳质量比是___________。
（6）实验时木炭用量需要大于理论值的原因___________。
【项目总结】探究古代火法炼铜工艺，可见每一道工序都凝聚着工匠在烈火烟尘里的长期观察与试验。凝视千年青铜器，能感受其中炉火的炙热温度，以及工匠敬畏且勇于探索的初心。
【答案】11．（1）As
（2）C
（3）AB
12．（1）气密性良好
（2）集气瓶中的液体沿导管进入B烧杯，铜片无明显现象
13．（1）D
（2）H2O
（3）增大木炭与矿石的接触面积，使反应更充分
（4）根据实验表格，当木炭与氧化铜的质量比为1:13时，反应后仍有较多黑色物质（未反应的氧化铜），说明在该实验条件下氧化铜已经过量，因此没有必要进行氧化铜比例更高的1:14的实验。
（5）1：10
（6）加热过程中木炭会与氧气反应而被消耗
【解析】11．（1）根据表格可知，铜、锡、铅、铁都属于金属元素，剑身所含元素属于非金属元素的是。
（2）A.青铜是铜和锡的合金，合金属于混合物，故说法正确；
B.金属材料包括金属和合金，青铜属于合金，是金属材料，故说法正确；
C.青铜中的铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，铅虽能反应但缓慢且形成保护膜，因此青铜不易溶于稀盐酸，故说法错误
D.合金的硬度通常比组成金属大，青铜硬度比铅大，故说法正确。
故选C。
（3）A、由表格可知勾践剑由合金组成，合金的抗腐蚀能力比纯金属强，该选项符合题意。
B、墓葬密封性好，根据了空气中的氧气和水，故越王勾践剑历经千年不锈，该选项符合题意。
C、铜与空气中的氧气、水、二氧化碳能发生缓慢氧化，该选项不符合题意。
故选AB。
12．（1）关闭分液漏斗活塞，双手紧捂集气瓶，瓶内气体受热膨胀，导管口出现气泡，说明装置气密性良好。
（2）锡与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，集气瓶内的压强增大，溶液被压进导管，通过导管进入B烧杯，铜的活动性比锡弱，不与硫酸和硫酸锡反应，故可以观察到溶液被倒吸进入B烧杯，铜片无明显现象。
13．（1）A、赤铁矿主要成分是氧化铁，呈红棕色，该选项不符合题意。
B、铝土矿主要成分是氧化铝，呈土黄色，该选项不符合题意。
C、软锰矿主要成分是二氧化锰，呈黑色，该选项不符合题意。
D、孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，呈蓝绿色，该选项符合题意。
故选D。
（2）反应前有2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子，反应后有2个铜原子、4个氧原子和1个碳原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，X中有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为。
（3）将矿石和木炭磨碎的目的是增大木炭与矿石的接触面积，使反应更充分。
（4）根据实验表格，当木炭与氧化铜的质量比为1:13时，反应后仍有较多黑色物质（未反应的氧化铜），说明在该实验条件下氧化铜已经过量，因此没有必要进行氧化铜比例更高的1:14的实验。
（5）分析表格可知，当木炭与氧化铜的质量比为1:10时，反应生成的红色固体有金属光泽，且黑色物质几乎没有，说明此时反应效果最佳，因此最佳质量比是1:10。
（6）木炭会与氧气、二氧化碳反应，反应过程中有损耗，故实验时木炭用量需要大于理论值。实验步骤
实验现象
实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。
烧杯内壁均有水雾
均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡。
___________
氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳。
元素种类
铜()
锡()
铅()
铁()
砷()
质量分数
微量
木炭与氧化铜的质量比
反应后的现象
红色固体
金属光泽
黑色物质
有
无
较多
有
无
较多
有
无
很少
有
有
几乎无
有
有
少量