化学（苏州卷02）2026年中考模拟考前最后一卷含答案

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（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是
A．择笔刻字B．燃脂制墨C．裁剪宣纸D．砚台研墨
【答案】B
【详解】A、择笔刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、燃脂制墨的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、裁剪宣纸只是物质的形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、砚台研墨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选B。
2．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A．MgOB．CaCO3C．NaHCO3D．Al（OH）3
【答案】A
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，MgO属于氧化物，能与盐酸反应，此选项正确；
B、CaCO3属于盐，此选项不正确；
C、NaHCO3属于盐，此选项不正确；
D、Al（OH）3属于碱，此选项不正确。
故选A。
3．下列单一操作净化水程度较高的方法是
A．沉降B．过滤C．吸附D．蒸馏
【答案】D
【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意；
B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意；
C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意；
D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。
故选D。
4．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐B．香油C．蔗糖D．白醋
【答案】B
【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；
C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
故选B。
5．下列反应在一定条件下不能一步反应实现的是
A．NaOH→NH3B．H2SO3→H2SO4C．Al→AgD．CaCO3→Ca(OH)2
【答案】D
【详解】A、 氢氧化钠可与铵盐（如氯化铵）共热反应生成氨气，能一步实现。
B、亚硫酸可与氧气反应生成硫酸，能一步实现。
C、铝金属活动性强于银，可与硝酸银溶液发生置换反应生成银，能一步实现。
D、碳酸钙难溶于水，需先高温分解为氧化钙，氧化钙再与水反应生成氢氧化钙，无法一步实现。
6．下列物质由离子构成的是
A．氧气B．干冰C．氯化钠D．铜
【答案】C
【详解】A. 氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，错误。
B. 干冰是固态二氧化碳，属于非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，错误。
C. 氯化钠由钠元素（金属元素）和氯元素（非金属元素）组成，由钠离子和氯离子构成，正确。
D. 铜属于金属单质，由铜原子直接构成，错误。
7．苏州平江路“果冻河”因清澈见底而火出了圈。下列做法值得提倡的是
A．食物残渣或剩骨丢入河道 B．及时清理河道垃圾
C．过度繁殖水生植物 D．含磷废水未经处理直接排放到河中
【答案】B
【详解】A、食物残渣或剩骨丢入河道，会污染水质，不可取，不符合题意；
B、及时清理河道垃圾，能减少污染，保护水资源，符合题意；
C、水生植物过度繁殖会破坏生态平衡，影响水质，不符合题意；
D、含磷废水直接排放，会造成水体富营养化，导致“水华”现象的发生，不符合题意。
故选B。
8．隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒汁。下列物质中，及时用来清洗可减缓症状的是
A．柠檬汁(pH=2)B．番茄汁(pH=4)C．食盐水(pH=7)D．苏打水(pH=9)
【答案】D
【详解】毒汁显酸性，为了减轻痛痒应使用碱性物质涂抹，中和酸液，pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性，所有选项中只有小苏打水的pH大于7；
故选D。
9．含钒热成型钢具有超高强度，能有效提升汽车安全性。钒元素在周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．钒元素的原子序数为23B．钒原子核外电子数为28
C．钒元素的相对原子质量为D．钒原子的中子数为23
【答案】A
【详解】A. 元素周期表单元格中：元素名称左上角数字为原子序数，钒元素的原子序数为23，正确。
B. 钒原子核外电子数=原子序数=23，不是28，错误。
C. 元素周期表单元格中：元素名称正下方数字为相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，单位不是g，错误。
D. 中子数≈相对原子质量-质子数，钒原子中子数≈51-23=28，不是23，错误。
10．反应，其中属于盐的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项不符合题意。
B、由铜离子（金属离子）和硝酸根离子（酸根离子）构成的化合物，属于盐，故选项符合题意。
C、是由氮、氧两种元素组成的化合物，且其中一种为氧元素，属于氧化物，故选项不符合题意。
D、是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。
11．下列归类正确的是
【答案】B
【详解】A、合金是金属与金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，青铜是铜锡合金，硬铝是铝的合金，赤铁矿主要成分为氧化铁，属于金属矿石，不属于合金，归类错误；
B、正确；
C、氨水和尿素均含氮元素，均属于氮肥，氯化钾含钾元素，属于钾肥，归类错误；
D、石油属于化石燃料，燃烧会产生大量有害气体和烟尘，不属于清洁能源，风能和太阳能不会产生污染物，属于清洁能源，归类错误。
阅读下列科普短文，回答下列小题。
新型阻燃剂——氢氧化镁是一种白色固体，难溶于水，易溶于稀盐酸。其热稳定性好，在340℃时开始分解生成氧化镁和水，分解时吸收大量热量。与有机阻燃剂相比，氢氧化镁无毒、无烟，是一种环境友好型无机阻燃剂。
12．各取0.2 g氢氧化镁，分别加入装有5 mL水的试管①和装有5 mL稀盐酸的试管②中，分别振荡后，下列有关说法正确的是
A．试管①中：固体完全消失 B．试管②中：溶质含有氯化镁
C．对比试管①和②可知：溶剂种类影响物质的溶解性
D．振荡后，试管②中固体如果未完全消失，所得溶液一定是饱和溶液
13．下列关于氢氧化镁的叙述正确的是
A．分解属于吸热反应B．氢氧化镁在室温下易分解
C．氢氧化镁属于有机化合物D．氢氧化镁由5个原子构成
12．【答案】B 13．【答案】A
【解析】12．A、氢氧化镁难溶于水，因此试管①中加入水后固体不会完全消失，错误；
B、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此试管②中溶质一定含有氯化镁，正确；
C、试管②中氢氧化镁是与盐酸发生化学反应，不是单纯的溶解过程，不能得出溶剂种类影响溶解性的结论，错误；
D、若固体未完全消失，可能是盐酸量不足导致氢氧化镁剩余，此时所得溶液为氯化镁的溶液，不一定达到饱和状态，错误。
13．A、短文明示氢氧化镁分解时吸收大量热量，属于吸热反应，正确；
B、短文说明氢氧化镁在340℃时才开始分解，室温下不会分解，错误；
C、氢氧化镁不含碳元素，属于无机化合物，不属于有机物，错误；
D、氢氧化镁由镁离子和氢氧根离子构成，不是由原子构成的，错误。
14．配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是
A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸
C．存放稀硫酸D．测稀硫酸的 pH
14．【答案】D
【详解】A 、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误；
C、存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，错误；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，正确。
故选D。
15．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．天然气完全燃烧：
B．氢氧化钠溶液吸收：
C．黑火药爆炸：
D．氨水中和废水中的硫酸：
【答案】C
【详解】A、天然气主要成分为，完全燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：，故A错误。
B、氢氧化钠与反应生成和水，方程式中产物为不符合反应事实，故B错误。
C、该反应原理正确，化学方程式配平、反应条件及气体标注均规范，故C正确。
D、化学方程式未配平，正确配平后应为，故D错误。
16．学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的
A．该设计利用的原理类似蒸馏 B．水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．烧杯中收集的水是软水 D．一段时间后，海水可能会析出晶体
【答案】B
【详解】A、该设计通过加热使海水中的水蒸发，再冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，说法正确。
B、水汽化是物理变化，水分子本身的体积不发生改变，仅水分子间的间隙增大，说法错误。
C、该方法收集到的水是蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，说法正确。
D、海水蒸发过程中溶剂质量减少，当海水达到饱和状态后继续蒸发溶剂，就会析出晶体，说法正确。
17．用下图所示浓盐酸配制100 g溶质质量分数为3.7%的稀盐酸。下列说法正确的是
A．经过计算，所需浓盐酸体积约为8.5 mL，水的体积为90 mL
B．浓盐酸开封后瓶口有白烟产生
C．实验所需要的仪器有烧杯、温度计、天平、量筒
D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小
【答案】A
【详解】A、稀释前后溶质质量不变，所需HCl质量为，则需37%浓盐酸的质量为，体积为；需水的质量为，水的密度为，故水体积为90mL，故选项说法正确；
B、浓盐酸挥发的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为白雾，烟是固体小颗粒，故选项说法错误；
C、浓溶液稀释配制稀溶液，不需要温度计、天平，所需仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选项说法错误；
D、浓盐酸敞口放置时HCl溶质挥发，溶液质量减小，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
18．下列实验方案设计不合理的是
A．鉴别合成纤维和羊毛纤维：取样，灼烧，闻气味
B．鉴别氯化钠和硝酸铵：取样，加水，测温度
C．除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠：加入适量稀硫酸
D．除去铜粉中混有的氧化铜：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【详解】A.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧无此气味，方案合理。
B.氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，加水测温度可鉴别，方案合理。
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新杂质硫酸钠，方案不合理。
D.氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶的氯化铜，铜不与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净铜粉，方案合理。
19．《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9
【答案】A
【详解】A、 固体物质的溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，“海水淋洗”未改变温度等影响溶解度的因素，不能增大NaCl的溶解度，说法错误。
B、“卤水煎炼”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶过程，说法正确。
C、 20℃时NaCl溶解度为35.9g，即100g水最多溶解35.9g NaCl，因此50g水最多溶解17.95g NaCl，加入20g NaCl无法完全溶解，得到饱和溶液，说法正确。
D、20℃时NaCl饱和溶液中，100g溶剂中溶解35.9g溶质，溶液质量为135.9g，因此溶质和溶液质量比为35.9:135.9，说法正确。
20．甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中，理论上9 g水可产生1 g氢气
B．反应Ⅱ中，生成物的分子个数比1：1
C．图中所示的转变过程中涉及3种氧化物
D．该过程实现由太阳能到化学能的转化
【答案】C
【分析】微观示意图中发生的化学反应有：、
【详解】A、反应Ⅰ中，与的质量比为，因此9g水分解可产生1g氢气，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，反应Ⅱ中，生成物和的分子个数比1：1，故选项说法正确；
C、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该过程涉及的氧化物只有和，共2种，故选项说法错误；
D、该过程利用太阳能最终得到储存化学能的甲醇，实现了太阳能到化学能的转化，故选项说法正确。
第II卷（非选择题 共40分）
21．（5分）造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。
(1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________。
(2)“楮”指树皮，树皮的主要成分纤维素属于___________。(填字母)
A．糖类B．蛋白质C．无机盐
(3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填操作名称)相似。
(4)古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。
A．食盐水B．草木灰C．食醋D．泥水
(5)人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出生成的金属氧化物___________(化学式)。
21.【答案】(1)小 (2)A (3)过滤 (4)B (5)ZnO
【详解】（1）大多数可溶性固体杂质的溶解度随温度降低而减小，冬天气温低，杂质溶解度减小易析出，寒溪中杂质含量更低。
（2）纤维素属于多糖，归为糖类物质。
（3）举帘是利用筛网分离固体纸浆和水，与实验室过滤操作分离固液混合物的原理一致。
（4）草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，符合要求；其余选项食盐水呈中性、食醋呈酸性、泥水无碱性，均不符合。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有的金属元素为Zn，锌的氧化物为氧化锌，化学式为ZnO。
22．（11分）化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)在理化生实验操作考试中，下列实验仪器能用于直接加热是_______（填字母）。
A．烧杯B．量筒C．试管D．蒸发皿
(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，实验室现要配制100g这种溶液，其操作如图所示。
①实验操作的正确顺序为_______（用字母序号表示，下同）。
②B步操作中天平指针向右偏转，应该操作是_______。
A．添加药品 B．减少药品 C．调节平衡螺母 D．调换砝码
(3)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_______。
②若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请用仪器接口字母a、b、c、d和“→”表示连接顺序：_______。
③电石固体（CaC2）遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体。实验室用电石、水制取乙炔（C2H2），选用的发生装置是_______（填字母），请写出理由_______。
(4)向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算该稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
22.【答案】(1)CD
(2) DBAEC A
(3) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ c→d→a→b A 反应物为固体和液体，不需要加热
(4)解:由质量守恒定律可知，加入盐酸的质量为
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）A、烧杯必须垫加陶土网才可加热，故错误；
B、量筒不能加热，故错误；
C、试管可直接加热，故正确；
D、蒸发皿可直接加热，故正确；
故选CD；
（2）①配制—定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，所以实验操作的正确顺序为DBAEC；
②B步操作中天平指针向右偏转，说明药品质量不够，应继续添加药品，故选A；
（3）①实验室用双氧水制取氧气时，该反应属于固液不加热型，适合用装置A作发生装置；反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑；
②实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中混有氢化氢和水蒸气，所以先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水蒸气，除杂时，要将气体通入除杂试剂中，要长管进短管出，故连接顺序为：c→d→a→b；
③电石固体遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体，该反应是固液不加热型，实验室用电石、水制取乙炔，最适宜的发生装置是A；
（4）见答案。
23．（12分）氢气是理想的绿色能源。氢气的制取、提纯、储存和利用意义重大。
(1)制氢
海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。
①M端对应的是电源______极（填“正”或“负”）。
②PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是_____。
③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，可能的原因是_____。
(2)储氢
镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图2所示：
④氢化镁中氢元素的化合价为_____。
⑤储氢过程中，须先在装置中通氢气达到超高纯度后才可加压并升温至250℃左右，其原因是_____。
⑥释氢过程中，利用方法II产生的的质量____（填“＜”“=”或“＞”）参加反应的中氢元素的质量。
⑦与方法I相比，方法II的优点是______（答1条即可）。
(3)用氢
氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。
⑧质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_____（填字母）。
a．e b． c．
⑨燃料电池中发生反应的化学方程式为_____。
23.【答案】(1) 正 增强溶液的导电性 进入膜内侧的水蒸气质量等于电解消耗的水的质量
(2) 排尽空气，防止氢气发生爆炸 > 操作简便、节约能源
(3) b
【详解】（1）①根据电解水“正氧负氢”的规律，M电极产生氧气，因此对应电源的正极；
②纯水导电性很弱，KOH溶于水能解离出自由移动的离子，作用是增强溶液的导电性；
③结合题干信息：PTFE膜允许水蒸气通过，进入膜内侧的水蒸气质量等于电解消耗的水的质量，且KOH不能透过PTFE膜，溶质质量不变，因此KOH的溶质质量分数不变；
（2）④化合物中正负化合价代数和为0，MgH2中Mg为+2价，计算可得氢元素化合价为-1；
⑤氢气是可燃性气体，混有空气加热时易发生爆炸，且镁是活泼金属，易和空气中的氧气反应，因此要排尽空气，防止氢气发生爆炸；
⑥ 方法II的反应为，生成氢气中的氢元素，一部分来自，另一部分来自反应物水，因此生成的质量大于中氢元素的质量；
⑦方法I需要加热加压，方法II常温遇水即可反应，因此优点为操作简便、节约能源；
（3）⑧质子就是氢离子（），因此质子交换膜允许通过的粒子是；
⑨ 氢氧燃料电池的反应是氢气和氧气在催化条件下反应生成水，反应的化学方程式为：
24．（12分）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。
任务一：探究西瓜霜原料成分
【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。
(1)根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。
(2)又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验：
①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。
②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
任务二：分析原料获取原理
(3)民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。
任务三：实践制取西瓜霜
(4)古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________(填物质名称)进行脱色。
(6)仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是_________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是________(任填一条)。
24.【答案】(1)易溶于水/可溶于水
(2) 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 产生白色沉淀
(3)冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出
(4)活性炭
(5) 温水 操作更简便（合理即可）
【详解】（1）“见水即消”说明该盐在水中溶解能力较强，溶解性属于物理性质；
（2）①酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
② 根据实验结论该盐是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，化学方程式为；
（3）“冬产硝”，“硝”即硫酸钠，结合溶解度曲线图解释其原因是：冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出；
（4）活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色；
（5）溶解芒硝宜选用温水，因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大故用温水可使其更多地溶解；相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。
25．（8分）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经处理后排放。
一、湿法炼铜废水的处理
湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水对、去除率的影响如图Ⅰ所示。
(1)活性炭的作用是________。
(2)时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为________。
(3)相同条件下，的去除率远高于的原因可能是________。
二、工业铜冶炼废气的处理
工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图Ⅱ所示。曲线表示。
(4)当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是________（用化学方程式表示）。
(5)温度低于时，在烟气中含量降低的原因可能是________。
25.【答案】(1)吸附杂质
(2)
(3)Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
(4)
(5)温度降低，气态的硫酸凝结为液态
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附废水中的部分杂质；
（2）当pH