2025-2026学年山东省烟台市福山区八年级（下）期中化学试卷-

这是一份2025-2026学年山东省烟台市福山区八年级（下）期中化学试卷-，共3页。试卷主要包含了单选题，多选题，流程题，简答题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A. 大力倡导绿色出行B. 研究开发利用新能源
C. 垃圾分类回收利用D. 废旧电池随意丢弃
2.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（ ）
A. 化学观念：有气体参加的化学反应不符合质量守恒定律
B. 科学思维：氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C. 科学探究与实践：通过电解水和氢气的燃烧实验，可证明水由氢元素和氧元素组成
D. 科学态度与责任：实验后的废液可直接倒入下水道，不需要集中处理
3.高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（ ）
A. N2B. O2C. H2OD. CO2
4.正确的化学实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 过滤
C. 检查气密性D. 检验氧气是否收集满
5.下列关于质量守恒定律的认识正确的是（ ）
A. 3g碳在8g氧气中充分燃烧，生成的11g二氧化碳，符合质量守恒定律
B. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水
C. 10g冰受热熔化成10g水，质量不变，符合质量守恒定律
D. 蜡烛完全燃烧后，消失了，这违背了质量守恒定律
6.根据化学方程式4NH3+5O26H2O+4NO获得的相关信息不正确的是（ ）
A. 氨气与氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮
B. 每17g氨气和40g氧气完全反应生成27g水和30g一氧化氮
C. 每4个氨分子与5个氧分子在高温有催化剂条件下，完全反应成生6个水分子和4个一氧化氮分子
D. 氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比
7.在“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学通过实验比较双氧水和过碳酸钠的制氧效率。下列做法中最符合跨学科实践活动核心特征的是（ ）
A. 仅依赖化学方程式理论计算氧气产量，不进行实验验证
B. 结合物理知识和化学知识设计制氧装置
C. 完全由教师演示实验步骤，学生只需观察和记录
D. 忽略现实家庭环境因素
8.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ ）
A. 反应速率逐渐加快B. 最多得到氧气的质量为1.6g
C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3gD. 反应得到水和氧气的质量比为9：8
9.利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的CO2反应，可生产碳排放为零的甲醇（化学式：CH3OH），如图是甲醇制备及燃烧流程图，分析上述流程，说法正确的是（ ）
A. 该流程过程中，CO2可重复利用
B. 该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”不相等
C. 二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数
D. 燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和
10.用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了14.84%
C. 生成CuO的质量与反应前Cu和O2的质量和相等
D. CD段O2含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗
二、多选题：本大题共5小题，共10分。
11.如图所示四种途径都可以得到O2（反应条件已省略），下列说法错误的是（ ）
A. 从节约能源的角度，甲途径是实验室制O2的最佳方案
B. 乙和丙途径中都用的是固体加热发生装置
C. 甲、丙途径中都用到了二氧化锰作催化剂
D. 工业上采用途径丁制取大量O2，主要是利用了N2和O2的密度不同
12.实验小组将一定质量的甲醇（CH3OH）与11.2g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气10g,同时生成水。下列说法正确的是（ ）
A. 密闭容器中生成水的质量为5.4g
B. 密闭容器中生成二氧化碳的质量为4.4g
C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的水质量比为16：9
D. 密闭容器中一氧化碳和二氧化碳分子个数比为2：1
13.甲醛（HCHO）是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应前后所有元素的化合价都未发生变化
B. 参加反应的甲和丙的质量比为1：1
C. 该反应中共涉及两种氧化物
D. 反应前后分子、原子的数目没有增减
14.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 丙一定是该反应的催化剂
B. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
C. a的值为12
D. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
15.学会识图能发展科学思维.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B. 密闭容器中镁带与氧气完全反应，（m2-m1）表示参加反应的氧气的质量
C. 等质量的镁和氧气充分反应
D. 密闭空间内燃烧足量的红磷
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
16.请用你所学习的化学知识回答下列问题。
（1）我国钛金属产业规模全球第一，各种规格的钛产品已用于“奋斗者”号、天宫系列等国之重器。如图是某化工企业生产钛（Ti）的流程示意图，下列说法正确的是：
①钛酸亚铁（FeTiO3）中Ti为 ______ 价。
②已知反应②为化合反应，则参加反应的CO和H2的分子个数比为 ______ ，原子利用率为 ______ 。
③反应③中生成的48gTi和消耗的Mg的质量为 ______ 。
（2）江南大学某团队开发了高性能CH4干重整催化剂，在CH4干重整制合成气的研究中取得重要突破，写出CO2和CH4在催化剂表面生成H2和CO的化学方程式为 ______ 。
（3）飞机的燃料航空煤油（主要成分是C8H18）和压缩空气在燃烧室内发生反应。
①C8H18完全燃烧的产物二氧化碳和水，则生成二氧化碳和水的分子个数比为 ______ 。
②从微观角度解释，空气在压缩时发生改变的是 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.化学方程式是一种重要的化学用语。
（1）书写化学方程式必须以 ______ 为依据，并遵守 ______ 定律。
（2）配平下列反应的化学方程式（反应条件略去了）。化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
①______ C2H5OH+______ O2= ______ O2+______ H2O
②______ Fe2O3+______ CO= ______ Fe+______ CO2
（3）交通安全关乎你我，“喝酒不开车”“开车不喝酒”，交警查酒驾的过程中常使用重铬酸钾检验乙醇，其反应的化学方程式：K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2X+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，则X的化学式为 ______ 。
（4）民间焰火表演艺术打铁花要将生铁烧成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”，这是高温下铁在空气中剧烈燃烧，其化学反应方程式 ______ 。
（5）为防止汽车尾气污染空气，加装了催化转化器，在催化剂的作用下一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体单质，反应的化学方程式 ______ 。
18.我们的生产、生活常常与化学有密切联系，用所学化学知识回答：
（1）探究水的组成，电解水时，先向水中加入了少量氢氧化钠或稀硫酸，目的是增强水的导电性，但是若加入氯化钠则会生成氢氧化钠、氢气和氯气，写出反应的化学方程式 ______ 。
（2）长期用水壶烧水，其内壁会产生白色的水垢，它的主要成分是碳酸钙，这是水中溶解的碳酸氢钙受热时分解产生的，同时还生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 ______ ，生活中可用食醋（主要成分是醋酸，化学式：CH3COOH）溶解水垢，再用水冲洗，除去，反应生成醋酸钙（化学式：（CHCOO）2Ca）和二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 ______ 。
（3）小明同学发现自己的铜质眼镜框，靠近鼻翼的地方出现了一些绿色物质，老师告诉他那是铜生锈产生的铜绿，其化学式：Cu2（OH）2CO3，由此他推测铜生锈时除了与空气中的氧气发生反应，还与空气中的 ______ 发生了反应。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
19.学以致用：制作简易家用供氧器
（1）常见家用制氧机的原理主要有分子筛原理和化学反应制氧原理等。而分子筛制氧机是唯一成熟的，具有国际标准和国家标准的制氧机。
分子筛制氧机的工作原理主要基于分子筛物理吸附和解吸技术。分子筛是一种具有特定孔径的固体材料，其表面布满了许多微小的孔隙。这些孔隙的大小和形状使得分子筛能够选择性地吸附空气中的氮气分子，而氧气分子能够顺利通过分子筛的孔隙，从而实现氮气和氧气的分离。其工作流程主要包括“压缩空气→冷凝分离→吸附分离→氧气输出”四个步骤。其中冷凝分离可除去空气中的水蒸气和其他液态杂质。连接收集装置。
化学反应制氧机多选择过碳酸钠作制氧剂，原理是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气。如图是装置图。
阅读分析，解决问题：
①分子筛制氧过程中发生的变化是 ______ 。（填“物理变化”或“化学变化”）
②冷凝分离可除去水蒸气的原理是 ______ 。
③分子筛制氧“吸附分离→氧气输出””分离出氧气的步骤说明氧气分子比氮气分子 ______ （填“大”或“小”）。
（2）同学们利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了图甲所示装置。右瓶中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 ______ （填字母）。
A.观察氧气生成速率
B.降低吸入氧气温度
C.加快氧气生成速率
（3）同学们将自制简易家用制氧机在图甲的基础上进行了图乙所示的选代优化，请写出改进后装置的优点 ______ 。
（4）在跨学科实践活动中某小组成员设计了如图的高原旅行简易供氧器，（金属网的孔径约为2mm）
该装置可随时控制氧气的产生与停止，请你帮忙写出简洁明了的使用说明 ______ 。
六、探究题：本大题共4小题，共32分。
20.如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
（1）写出图中标号仪器名称：①______ ，B装置中的反应容器的名称 ______ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，选取A为发生装置，则收集装置为 ______ （填大写字母序号），A装置试管口还应放 ______ ，若用高锰酸钾制取并用排水法收集一瓶氧气，操作正确的有 ______ （填字母）。
A.收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
B.等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶
C.待集气瓶充满氧气，将集气瓶移出水面再盖好玻璃片
D.将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，能控制反应速率，应选择的发生装置是 ______ （填大写字母序号），反应后若要回收二氧化锰固体，应将反应后的混合物进行的实验操作是 ______ 、洗涤、干燥。
（4）若用排水法收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，要在集气瓶中预留五分之一的水，应排出的水的体积是集气瓶体积的 ______ ，若要使收集的气体中含氧气体积分数为80%，则预先在集气瓶中加入水的体积是集气瓶体积的 ______ （空气中氧气体积分数按五分之一算）。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3应该从上图中选择的发生装置是 ______ （填大写字母序号），因为氨气是一种空气污染物，故收集氨气最好用装置“G”，收集时应从 ______ （填“a”或“b”）进气。
21.关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是 ______ （填字母）。
A.不加入催化剂化学反应就不能发生
B.在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变
C.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
D.催化剂不参与反应
E.催化剂只能加快反应速率
【任务二】探究催化剂
查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：
称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。
（2）填写如表：
（3）步骤①、③对比可以说明 ______ 。
（4）重复实验②③的目的 ______ 。
【任务三】探究催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（5）对比分析图2中的 ______ （填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因 ______ 。
【任务四】探究制取氧气的适宜催化剂
将二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。
（7）.从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 ______ 。
【任务五】小明想探究反应物与催化剂的质量比不同，催化效果是否不同。
（8）于是他调节氯酸钾和氧化铁的质量比制备氧气，整理数据绘制出如图。从图中得出氯酸钾和氧化铁的最佳质量比是 ______ 。
【任务六】拓展探究：深刻理解催化剂的催化原理
（9）在化学反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据如图，你认为催化剂能加速反应的原因是 ______ 。
22.某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。
（1）实验A中，小气球的作用是形成密闭体系，还能 ______ ，该实验中红磷 ______ （填“需要”或“不需要”）过量。
（2）实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，指针向右偏转，其原因是 ______ 。
（3）如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，______ （填“a”或“b”端）向下倾斜。
（4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量；在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。实验中观察到有大量白烟产生，完全反应后收集产物，称量，发现天平不平衡，质量偏小，其原因可能是：______ 。
（5）在四个实验中，都遵循质量守恒定律，请从原子的角度分析质量守恒的原因 ______ 。
23.探究物质的组成
近期流感肆虐，科学佩戴口罩是预防甲流最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题：
【提出问题】熔喷布由哪些元素组成？
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色；②浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体；
③碱石灰既能做干燥剂，也能吸收CO2等气体，常装在干燥管中使用。
④熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或三种元素组成。
提出猜想：
猜想一：由C、H组成；猜想二：由H、O组成；猜想三；由C、O组成；猜想四：由C、H、O组成。
实验一：直接点燃熔喷布（如图1）
（1）甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，分别用干冷烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到干冷烧杯内壁出现水雾，变浑浊的现象，得出：“熔喷布中一定含有 ______ 元素（填名称）”。
（2）乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是 ______ 。
实验二：乙组同学对此实验进行改进，在氧气流中加热熔喷布（如图2，E装置后省略了减小误差的装置）。
步骤1：连接装置，检查装置的气密性；
步骤2：将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间干燥的氧气，再点燃酒精灯；
步骤3：一段时间后，待样品完全燃烧，无灰分残留；
步骤4：熄灭酒精灯，再持续通一会儿干燥氧气；
步骤5：冷却，称量，装置B、C增重m1g,装置D、E增重m2g（所加药品均足量）。
（3）“步骤2”中，应先通入一段时间干燥的氧气，目的是排静装置里的空气，防止干扰实验结果，将带火星的小木条放在E装置右侧导管口，直至观察到 ______ ，再点燃酒精灯。
（4）装置B中粉末 ______ （填实验现象），可说明产生了H2O，装置D溶液变浑浊，说明生成CO2，据此可排除猜想二、三。
（5）数据处理：m= ______ （用含m1、m2的式子表示）。
得出结论：猜想一正确。
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
24.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组的同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如图的实验（假设鸡蛋壳中碳酸钙完全反应，其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
（反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）产生二氧化碳的质量为 ______ g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留0.1%）
（3）若加入稀盐酸的量不足，会导致测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 ______ （填“偏大”或“偏小”）。
（4）小组中的晓东同学发现，若能称出鸡蛋壳完全反应后，剩余固体的质量，也能求出碳酸钙的质量分数，于是他称量固体的质量为4.2g,并计算出碳酸钙的质量分数为 ______ ，该结果与（2）的结果相差较大的可能原因是 ______ 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】CD
12.【答案】BD
13.【答案】CD
14.【答案】AB
15.【答案】BD
16.【答案】+4;1：2;100%;48g CO2+CH42H2+2CO 8：9;分子间的间隔
17.【答案】客观事实;质量守恒 1;3;2;3;1;3;2;3 Cr2（SO4）3 3Fe+2O2Fe3O4 4CO+2NO24CO2+N2
18.【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑;2CH3COOH+CaCO3=（CHCOO）2Ca+H2O+CO2↑ 二氧化碳和水（或CO2和H2O）
19.【答案】物理变化;水蒸气遇冷液化（或冷凝使水蒸气液化）;小 AB 可以控制反应速率（答案不唯一） 向下拉动铁丝，使固体试剂与液体接触，产生氧气；向上拉动铁丝，使固体试剂与液体分离，停止产生氧气（答案不唯一）
20.【答案】长颈漏斗;锥形瓶 F;一团棉花;B C;过滤 五分之四（或）;四分之三（或） A;a
21.【答案】B 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率 验证反应前后氧化铜化学性质是否改变 ac或bd 催化剂不能改变生成物的量 氧化铜 5：4 利用催化剂能够减小反应需要的能量
22.【答案】平衡装置内外气压，防止胶塞飞出;不需要 反应生成的二氧化碳逸出装置 a端 反应生成的部分氧化镁扩散到空气中 反应前后原子种类、个数和质量都不变
23.【答案】碳和氢 酒精燃烧也会生成二氧化碳和水 带火星木条复燃 变蓝 +
24.【答案】4.4 80% 偏小 66.4%;剩余固体未洗涤干燥，表面附着杂质或水分，导致固体质量测量值偏大 反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
步骤①现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃
称得氧化铜的质量为0.2g
______
氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂