山东省烟台市福山区2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题

这是一份山东省烟台市福山区2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷共8页，共100分，考试结束后，只变容题卡，可能用到的相对原子质量，化学是一门以实验为基础的学科，我们要提高安全意识，防范危险等内容，欢迎下载使用。

(满分100分 时间90分钟)
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分：考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只变容题卡。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 N-23 Mg-24 A1-27 P-31 Si-28 K-39 Ca-40
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须了解有关图标的含义并严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。下列与燃烧和爆炸有关的團标中错误的是
2.为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合“低碳"理念的是
A.方便省事，尽量使用一次性餐具 B.出门购物，自备购物布袋
C.按需取餐，响应“光盘行动” D.节约用电，教室人走关灯
3.人们在野外会用木柴生火烹调，餐后浇水熄灭火堆，下列说法不正确的是
A.木柴属于可燃物
B.点火前应将周围的枯树枝干清理走，防止引起火灾
C.浇水熄灭火堆是为了降低木柴着火点
D.将木柴底部架空可使其与空气充分接触
4.浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是
A.O2 B.H2O C.NO2 D.HC1
5.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A.量取液体 B.滴加液体该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C.取用药品 D.仪器连接
6.下列有关氧气参加或生成的化学反应方程式书写正确的是
A.H2OH2↑+O2↑ B.C2H2+O22CO2+H2O
C.4P+5O22P2O5 D.4Fe+3O22Fe2O3
7.自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是
A.植物呼吸作用放出氧气
B.化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C.植物光合作用可以将大气中全部吸收
D.碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
8.卡塔尔世界杯指定用球的花片传感器产自中国。制取花片的主要材科是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑，关于该反应叙述不正确的是
A.表示碳与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳气体
B.反应中生成的硅与氧化碳的质量比为1：2
C.该过程涉及到两种单质，反应前后硅元素化合价不变
D.反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
9.我们要提高安全意识，防范危险。下列说法错误的是
A.电器电线老化引起火灾，先用泡沫灭火器扑灭，再切新电源
B.室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
C.面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸
D.厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风
10.下列劳动实践项目或活动项目与所述化学知识无关的是
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)
11.逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是
A.化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质-定是化合物
B.可燃性气体点燃前要验纯，所以点燃甲烷前也要验纯
C.燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件
D.某物质M燃烧后生成CO2和H2O，所以M中一定含C、H、O元素
12.我国科学家已实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个重要反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A.反应前后原子和分子的种类不变
B丙物质由8个原子构成
C.该反应前后共涉及两种氧化物
D.参加反应的甲和生成丁的质量比是7：4
13.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质。在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.a的值为12
B.甲为生成物
C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
14.善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的一组是
15.学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.向定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.密闭容器中镁带与氧气完全反应，(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量
C.等质量的镁和氧气充分反应
D.密闭空间内燃烧足量的红磷
三、理解与应用(本题包括4个小题，共36分)
16.(8分)化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
(1)配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内)
①___Al2O3___Al+___O2↑ ②__H2+____CO2____H2O+___C2H4
(2)用化学方程式表示下列变化。
①1792年，科学家首次发现通过加热苦土(MgO)和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体，该反应的化学方程式为_______。
②SO2引起的的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，数据显示测定雨水水样酸性期问酸性会增强，原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，该反应的化学方程式为__________。
(3)用化学方程式完成有关计算。
①超氧化钾又称为“化学氧自教器”，常用于煤矿救急。其涉及的化学方程式_________，则X的化学式为______，反应生成KO2和CO2的质量比为______(填最简比)。
②纳米铝冰作为火管固体推进剂具有广阔的应用前景，480℃以上时，发生的主要反应为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑，该反应中若有36kAl发生反应，参加反应的H2O的质量_______g。
17.(9分)复习课上，同学们将二氧化碳的相关知识以结构图的形式进行了梳理。请思考分析，解决以下问题。
(1)构成二氧化碳的微粒是________。写出一种保存二氧化碳的方法_______。
(2)图书资料着火时，可用二氧化碳灭火器灭火，是因为二氧化碳的化学性质为_____。二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，写出一个二氧化碳转化为氧化碳的化学方程式_____________。
(3)用澄清石灰水可检验二氧化碳，体现的化学原理为_______(用化学方程式表示)。
(4)近年来“双碳”观念深入人心，“绿碳”和“蓝碳”也逐渐从概念走向行动。
①“蓝碳”是指利用海洋生物吸收大气中的CO2，并将其封存。大气中的CO2进入海水会引起海水酸化，其反应的化学方程式为__________。
②“绿碳”是充分利用绿色植物的______来吸收二氧化碳。
18.(11分)火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。
(1)利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，请写出反应的化学方程式_____________。
(2)北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、_____和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是_________。
(3)“零碳甲醇”作为亚运主火炬燃料，将绿色“低碳”理念融入竞赛场馆设计和运营。“零碳甲醇”生产与使用过程下图所示，请结合图文信息，回答下列问题。
①绿色甲醇属于________(填“可再生资源”或“不可再生资源”)。图中的CO2来源于______(写出一条即可)。
②绿氢和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇和一种常见液体，该反应的化学方程式为____________。每生产10吨甲醇可直接减排二氧化碳____吨，实现二氧化碳的资源化利用。
③在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为的_________。
19.(8分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献，教师引导同学们了解质量守恒定律的发现史，并体会质量守恒定律重要价值意义。
【活动一】查阅史料，认识质量守恒定律。
(1)阅读下列信息，回答问题。
①中国古代计量中一斤为十六两，所以《天工开物》记载的内容是指十六两水银通过提炼得到十七两半朱砂(硫化汞)，书中认为多出来的质量是硫的质量，则参加反应的硫的质量是_____两。
②导致波义耳与质量守恒定律失之交臂的具体原因是___________。
③与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更可靠，其原因是________。
(2)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是_____(多选，填标号)。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否，只取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
【活动二】体会质量守恒定律的重要应用价值
(3)我国著名化学家侯德榜先生在氨碱法的某础上创立了更为先进的候氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3)，从元素守恒的观点来看，还需要补充_____(填写元素符号)两种元素。
(4)空气是重要的资源，要制取化肥氯化铵(NH4Cl)可直接从空气中获取_____作为原料。
(5)下列叙述符合质量守恒定律的是_______(填字母代号)。
A.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
B.3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳
C.10克水电解段时间后，产生氢气和氧气的总质量只有5克
四、实验与探究(本题包括3小题，共28分)
20.(11分)实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生装置和收集装置。现有下列装置，请回答以下问题：
(1)写出下列仪器的名称：a__________。
(2)在选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑的因素有____(任写一项)。组装好仪器后，必须进行的操作是_________。
(3)实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是______(填字母代号，下同)，A-E装置中可选择的收集装置是_____，证明是否收集满二氧化碳的方法是________。
(4)用装置F测量二氧化碳的体积时，若装置中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置(如图所示)
①药品放置：钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是________。
②原理分析：通过弹簧夹控制装置内的______可以实现固、液接触或分离。
(6)用下图实验研究O2和CO2的性质。
实验1：b中观察到的现象是实验2：缓慢倒入CO2，观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，蜡烛熄灭。蜡烛和纸花的现象均能证明C具有的性质是______。
21.(7分)学完新课，同学们回顾“验证质量守恒定律”的实验，对其进行系统整理和思考。
【回顾旧知】“化学反应前后物质的质量关系”的实验探究方案(图1)。
(1)实验1中，最终天平指针______(填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”)
(2)实验2观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：________。
(3)化学反应中质量守恒的微观本质原因是：在化学反应前后，原子的种类、___和质量不变。
【改进拓展】(4)该小组同学将上述实验1中的反应装置加以改装(图2所示)，同时将红磷换成白磷(白磷着火点40℃)，并按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下按图2组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：从天平上取下装置打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，再次称量装置总质量为m2g。
步骤3：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤4：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为mg.
①在上述步骤3中气球出现的现象是_②三次称量的m1、m2、m3的大小关系是________。
【拓展延伸】实验1中因有氧气参加，故采用密闭装置。实验3为什么也要用密闭装置呢？在老师的指导下小组同学再次实验，实验过程中保持溶液温度不变并使用氧气浓度传感器和气体压强传感器测定锥形瓶内氧气浓度和气体压强的变化，绘制如图曲线。
(5)结合图3中装置内氧气含量和气压变化曲线，实验3装置密闭的原因可能是因为该实验过程中_______，实验过程中保持溶液温度不变，其目的是_______。
22.(10分)兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
(1)含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的_______，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。
(23)下列是木炭燃烧的实验，欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为_______(填数字序号)；实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是________。
(3)探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据下表数据分析：①物质燃烧能否产生火焰与其____(选填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。钠燃烧时____(选填“有”域“没有”)火焰产生。②确在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫的沸点_____(填“>”或“<”或“=”) 硫燃烧时的温度。
【任务二】用如图装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(4)白磷和红磷露出水面的目的是________。
(5)能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是________。
(6)该实验中，热水的作用有_________。
【任务三】调控燃烧。
(7)民间焰火表演艺术打铁花要将生铁烧成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是____________。
五、计算题(本题包括2小题，共6分)
23.(1分)氮化镁(Mg3N2)是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为3Mg+N2Mg3N2，若制得100kg氮化镁，参加反应的镁的质量___kg。
24.(5分)螃蟹壳的主要成分是碳酸钙，某同学为检测碳酸钙的含量，取25g螃蟹壳样品加入100g稀盐酸，反应过程中烧杯内物质总质量变化如图所示。请回答下列问题。
(1)根据质量守恒定律，反应结束后共产生二氧化碳_____g。
(2)计算此样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
2023—2024学年度第二学期期中学业水平考试
初三化学试题参考答案及评分标准
2024.4
说明：1.化学专用名词出现错别字不得分。
2.第三、四、五大题中，有下划线的每空2分，其余每空1分。若考生在回答Ⅱ卷某些试题时出现其他合理答案，只要表达清楚，同样给分。
Ⅰ卷 (选择题共30分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.D 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，错选不给分)
11.B 12.CD 13.D 14.B 15.AC
Ⅱ卷 (非选择题，共70分)
三、理解与应用(本题包括4个小题，共36分)
16.(8分)(1)①243 ②6241
(2)①2MgO+CCO2↑+2Mg；②2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)①O2(写名称不得分)；71：22；②36
17.(9分)(1)二氧化碳分子制成干冰
(2)不燃烧也不支持燃烧；CO2+C2CO
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)①CO2+H2O=H2CO3；②光合作用
18.(11分)(1)2H2O2H2↑+O2↑(写“太阳能”也正确)
(2)温度达到着火点分子之间有间隔
(3)①可再生资源汽车尾气(其它合理答案均可给分)
②CO2+3H2CH3OH+H2O；1375；③温度为210℃，有分子筛膜；④甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇
19.(8分)(1)①1.5；②称量时打开瓶盖导致空气进入总体质量增加；③罗蒙诺索夫只使用锡做实验，而拉瓦锡使用了多种物质进行实验
(2)ACD(写对2个得1分，全对得2分，多写错写不得分)
(3)C、O
(4)氮气
(5)C
四、实验与探究(本题包括3小题，共28分)
20.(11分)(1)分液漏斗
(2)反应物的状态检查装置气密性
(3)B；C；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满
(4)偏小
(5)①石灰石②压强
(6)石灰水变浑浊；相同条件下，CO2密度大于空气
21.(7分)(1)不偏转
(2)生成物中有二氧化碳气体，散失到空气中
(3)数目
(4)①气球先变大后变小②m1(5)硫酸铜和铁反应放热，温度升高，气体膨胀压强增大，会导致瓶内气体减少；消除；温度的变化对瓶内气压造成干扰
22.(10分)(1)一氧化碳气体(或CO)
(2)①③；可燃物的表面积
(3)①沸点；有；②<；
(4)使红磷和白磷与氧气接触
(5)a处白磷燃烧，c处的白磷不燃烧
(6)提供热量，隔绝氧气
(7)补充充足的氧气，促进燃烧
五、计算题(本题包括2小题，共6分)
23.(1分)72
24.(5分)(1)9.9(1分)
(2)解：设样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25gx 9.9g
x=90.0%
答：样品中碳酸钙的质量分数为90.0%。A.当心爆炸物
B.禁止吸烟
C.禁止燃放鞭炮
D.禁止带火种
选项
劳动或活动项目
化学知识
A
文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕舞台效果
干冰升华吸热使水蒸气液化
B
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低可燃物的温度
C
用活性炭等自制简易净水装置
活性炭有吸附性
D
天然气报警器安装在炉具墙壁上方
天然气密度比空气小
A.物质的分类
B.对现象的认识
氧化物——氧化铁、二氧化锰、水
单质——氦气、液氧、铜粉
镁带在空气中燃烧——发出蓝紫色火焰
红磷在空气中燃烧——产生大量白烟
C.化学与环保
D.化学与生产
减少温室气体排放——开发并使用太阳能
使用脱硫煤——减少空气污染
煤转化成煤气——提高燃料利用率，减少污染
食品包装中充氮——氮气化学性质稳定
实验
①
②
③
操作
物质
熔点/℃
沸点/℃
燃烧时温度/℃
石蜡
50-70
300-550
约600
硫
暂无数据
444
待测
钠
97.8
883
约1800
铁
1535
2750
约1800