山东省烟台市经济技术开发区2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台市经济技术开发区2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是( )
A.按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，发生的是化学变化
D.氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料
2．下列化学方程式书写及反应类型完全正确的是( )
A.；氧化反应B.；分解反应
C.；化合反应D.；化合反应
3．下列变化不属于缓慢氧化的是( )
A.食物变质B.金属锈蚀C.植物光合作用D.塑料老化
4．“人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%）帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是( )
A.“人造空气”中的氧气具有可燃性
B.燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭
C.“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数
D.空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气
5．下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧，发出白光
B.铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，并放出大量热量
D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
6．学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示可能表示氧化物的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．化学变化前后，一定不变的是：( )
①原子的种类不变；
②原子数目不变；
③分子种类不变；
④分子数目不变；
⑤分子质量不变；
⑥元素种类不变；
⑦反应前后总质量不变；
⑧物质种类不变
A.①②⑥⑦B.①②⑤⑥⑦C.③④⑤⑥⑦D.①②③⑥⑧
8．如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是( )
A.氧气只有通过燃烧才能参与氧循环
B.自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的
C.绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D.自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡
9．下列实验操作正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧B.氧气验满
C.加热高锰酸钾制氧气D.装置气密性检查
10．下列说法正确的是( )
A.反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和
B.铁丝在氧气中燃烧后；生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了
C.水的质量和受热变成水蒸气的质量相等，该变化符合质量守恒定律
D.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量
11．在：密闭容器内有四种物质。在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是( )
A.物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同
B.x=5
C.丙一定是反应的催化剂
D.化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比为1：4
12．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A.加热一定量高锰酸钾
B.水的通电分解
C.引燃密闭容器内的木炭
D.过氧化氢分解制氧气
二、多选题
13．2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键的一步是用制取甲醇（化学式），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.该反应体系中共有2种氧化物
B.该反应前后原子的种类和数目都没有改变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
D.参加反应的甲、乙质量比为22∶1
14．下列有关“”的说法，正确的是( )
A.若10g生成，则消耗和的质量总和一定是10g
B.若5g和2g混合点燃，则生成的质量一定是7g
C.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
15．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法正确的是( )
A.该纯净物中含有C、H、O三种元素
B.该反应中和的质量比为14∶11
C.该反应中和的分子数之比为7∶6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
三、填空题
16．将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点______（填“高”或“低”）
（2）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是______（填“纯净物”或“混合物”）
（3）下面是空气中一些气体的用途：
A医疗急救B．食品防腐C．航天火箭D．霓虹灯
①其中属于氧气用途的是______（填字母，下同）
②属于氮气用途的是______。
③稀有气体的用途是______。
17．防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。
（1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的______（填序号）。
①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是______（填字母）。
A.焚烧秸秆B.用太阳能发电C.大量烧煤取暖D.植树造林
（3）根据表中内容，当日空气质量最好的城市是______（填城市名称）。
（4）我省某地冬季的空气质量相比于其他季节更差，请你说明造成这种状况的主要原因是______，可以采取哪些措施加以防治______（写一条）。
18．在“质量守恒定律”的课堂教学中甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（1）A、C实验中天平指针不偏转。A实验：在实验过程中观察到气球的变化是______，该反应的化学方程式为______。甲、丙组同学认为A、C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因：______。
（2）B实验最终天平指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。D实验，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到铜丝变______，玻璃棒______（填“a”或“b”）端下沉。该反应的化学方程式______。
（3）乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是______。
（4）反思实验，你认为验证质量守恒定律，设计实验时，需要注意的问题是______。
19．根据要求写出下列化学方程式或化学式。
（1）空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，该反应的化学方程式______。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为______。
（2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式______。
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（），制取它的化学方程式为，则X的化学式为______。潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是______。
20．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）图中仪器①的名称是______；仪器②的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取的氧气，反应的化学方程式是______，为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是______（填字母）；若用装置G收集氧气，氧气应该从______填（“a”或“b”）端通入，用该装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______。
（3）常温下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是______（填字母，下同），收集装置应选择的是______。
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，该实验用排水法收集，下列操作正确的是______（填字母）。
A．未检查装置气密性即向大试管中加入氯酸钾和二氧化锰固体
B．当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气
C．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
四、实验题
21．对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。请同学们认真分析回答下列问题。
【经典赏析】
（1）拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的______反应，生成固态物质。
【思路启迪】
（2）我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用______（填“物理”或“化学”）的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量：
（3）在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器活塞的目的是______。
（4）反应前后，测得数据如下，请完成表格：
出现此实验结果的原因可能是______（写一条即可）。
（5）实验反思，对该实验的认识不合理的是______（填序号）
A.铜粉用量的多少，不会影响实验结果
B.实验结束后冷却到室温才能读数
C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前硬质玻璃管内气体体积的1/5
【拓展实验】兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究。
（6）集气瓶中空气的体积为45mL，量筒中水的体积为50mL。能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是______。
（7）实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是______，由现象分析可知，该气体的物理性质是______（任写一点）。
22．某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）。
A.不加入催化剂化学反应就不能发生
B.在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变
C.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
【任务二】探究催化剂：查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。
称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。
（2）填写下表：
（3）步骤⑦的目的______。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（4）对比分析图2中的______点（填字母），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因______。
23．趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动请你一同参与。
【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的中实验。
【实验现象】
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：______。
（2）实验中所用的不同体积分数的氧气可用______收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。
（3）若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______（填字母）（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）。
A.25mLB.40mLC.60mLD.75mL
【探究二】铁丝在纯氧中燃烧
（4）小组同学按上图实验时，集气瓶中放水的目的是______。
（5）某同学只发现“铁丝”红热一下后，就没有观察到其他现象，他分析可能是氧气浓度不够，我认为还可能的一个原因是______。
五、计算题
24．在的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D。若B的相对分子质量为32，试计算物质A的相对分子质量。
25．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是______；
（2）制得氧气的质量是______g；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是______；
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
参考答案
1．答案：B
解析：A、按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%，选项错误；
B、氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学变化，所以氮气常用作保护气，选项正确；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，但没有生成新物质，发生的是物理变化，选项错误；
D、氧气具有助燃性，但不具可燃性，所以氧气可用作火箭发射的助燃剂，不作燃料，选项错误，故选B。
2．答案：D
解析：A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：无需标注气体符号，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意；
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。
故选D。
3．答案：C
解析：A、食物中的成分与空气中的氧气接触发生氧化反应，逐渐变质腐烂，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、金属的锈蚀与空气中的水、氧气有关，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、植物的光合作用是水和二氧化碳生成氧气和糖类的反应，不属于缓慢氧化，符合题意；
D、塑料长期暴露在空气中会与空气中的氧气发生缓慢氧化，导致老化，不符合题意；
故选C。
4．答案：C
解析：A、氧气不具有可燃性，具有助燃性，故A错误；
B、“人造空气”中氧气的含量为20%以上，与空气中氧气含量基本一致，燃着的木条放在“人造空气”中会继续燃烧，故B错误；
C、空气中氮气含量为78%，“人造空气”中氮气含量为70%，“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数，故C正确；
D、“人造空气”不能只保留氧气，对人体健康不利，故D错误；
故选C。
5．答案：A
解析：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，选项正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁，是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量，选项错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，选项错误，故选A。
6．答案：A
解析：A、该物质是由两种元素组成的纯净物，若其中一种元素为氧元素，则为氧化物，可能表示氧化物，符合题意；
B、该物质是由同种元素的相同分子构成，故为单质，不可能表示氧化物，不符合题意；
C、该物质由三种不同分子的构成，是混合物，不可能表示氧化物，不符合题意；
D、该物质由两种不同分子的构成，是混合物，不可能表示氧化物，不符合题意。
故选A。
7．答案：A
解析：①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，选项正确；
③化学反应中，分子被分成原子，原子重新组合构成新分子，所以化学反应前后分子种类发生改变，选项错误；
④化学反应中，分子被分成原子，原子重新组合构成新分子，分子数目可能发生改变，选项错误；
⑤化学反应中，分子被分成原子，原子重新组合构成新分子，所以分子质量改变，选项错误；
⑥由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则元素种类不变，选项正确；
⑦由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，选项正确；
⑧化学反应中，分子被分成原子分子，原子重新组合构成新分子，所以化学反应前后分子种类发生改变，则物质种类改变，选项错误，由上述可知，化学变化前后，一定不变是①②⑥⑦，故选A。
8．答案：D
解析：A、氧气并不只有通过燃烧才能参与氧循环，如缓慢氧化，故选项说法错误；
B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等消耗氧气，自然界中的"氧循环"是通过化学变化实现的，故选项说法错误；
C、所有化学变化均遵循质量守恒定律，因此绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数不变，故选项说法错误；
D、自然界中通过"氧循环"维持了相对稳定的大气含氧量，促进了生态平衡，故选项说法正确。
故选：D。
9．答案：B
解析：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成的固体熔融物掉到瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图示操作错误；
B、氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满，图示操作正确；
C、加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，图示操作错误；
D、有长颈漏斗的存在，不是密闭状态下直接用热敷法检查气密性是不正确的，图示操作错误。
故选B。
10．答案：B
解析：A、参加反应的物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前各物质不一定完全参与反应，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量与参加反应的氧气的质量之和，故生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了，符合题意；
C、水受热变成水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
D、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的质量之和，故生成水和二氧化碳的质量之和大于蜡烛减少的质量，不符合题意。
故选B。
11．答案：C
解析：分析：由表格信息可知各物质反应前后的质量变化，甲反应前的质量为4g，反应后的质量为6g，甲为生成物；丙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应也可能是反应的催化剂；丁反应前的质量为8g，反应后的质量为10g，丁为生成物；根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则x=4g+15g+2g+8g-6g-2g-16g=5g；
A、由分析可知，该反应的表示为：乙→甲+丁，该反应属于分解反应，则物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同，故选项说法正确；
B、由分析可知，x=5，故选项说法正确；
C、由分析可知，丙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应也可能是反应的催化剂，故选项说法错误；
D、化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比为（6g-4g)：（16g-8g)=1：4，故选项说法正确；
故选：C。
12．答案：C
解析：A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应过程中质量减小，但反应后固体的质量不为零，故A错误；
B、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，但质量是1：8，故B错误；
C、依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，装置密闭，所以集气瓶内物质总质量不变，故C正确；
D、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，故D错误。
故选C。
13．答案：AB
解析：A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改变，故选项说法正确；
C、由可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故选项说法错误；
D、由可知，参加反应的甲、乙质量比为44：（2×3）=22：3，故选项说法错误。
故选AB。
14．答案：AD
解析：A、根据质量守恒定律可知，若10g生成，则消耗和的质量总和一定是10g，故A正确；
B、此反应中一氧化碳、氧气的质量比为56：32=7：4，若5g与2g混合点燃，消耗的一氧化碳的质量为3.5g，一氧化碳有剩余，生成的的质量是小于7g，故B错误；
C、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，故该反应方程式表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，故D正确；
故选AD。
15．答案：BC
解析：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变，某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g-3g=11.2g，则该反应中和的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故B说法正确；
C、反应中和的分子数之比为，故C说法正确；
D、该纯净物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，则该纯净物中C、H原子的个数比为：，故D说法错误；
故选：BC。
16．答案：（1）低
（2）混合物
（3）AC或CA；B；D
解析：（1）氮气先从液态空气蒸发出来，可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低，故填：低。
（2）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，氮气从液态空气蒸发出来后，得到的“工业液氧”还含有氧气、稀有气体等物质，所以“工业液氧”属于混合物，故填：混合物。
（3）①氧气能供给人呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，可用于航天火箭发射，故填：AC或CA。
②氮气化学性质不活泼，用于食品防腐，故填：B。
③稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故填：D。
17．答案：（1）①③④
（2）BD
（3）甲
（4）冬季燃烧化石燃料取暖，废气排放较多；采取集中供热方式，减少废气排放
解析：（1）目前计入空气污染指数项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，不包括二氧化碳，二氧化碳是空气的成分之一，不计入空气污染指数，故选：①③④；
（2）A、焚烧秸秆会产生大量的烟尘，加重PM2.5的污染，不合题意；
B、用太阳能发电可以减少化石能源的使用，减少烟尘的排放，能减少PM2.5污染，符合题意；
C、煤属于化石燃料，大量烧煤取暖，会产生大量烟尘，加重PM2.5的污染，不合题意；
D、植树造林，可以净化空气，能减少PM2.5污染，符合题意；
故选：BD；
（3）空气污染指数越小，空气质量越好，所以当日空气质量最好的城市是甲；
（4）冬季空气质量相比于其他季节更差，可能是因为冬季燃烧化石燃料取暖，废气排放较多；可采取的措施为采取集中供热方式，减少废气排放。
18．答案：（1）先变大，再变小；；化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变
（2）向右；黑；a；
（3）该实验没有在密闭的装置中进行，反应生成了氧气，氧气逸出到空气中，导致天平不平衡（答案合理即可）
（4）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭装置中进行
解析：（1）白磷燃烧放热，装置内压强增大，气球变大，反应消耗氧气，温度恢复至室温，装置内压强减小，气球变小，故在实验过程中观察到气球的变化是：先变大再变小；白磷燃烧反应生成五氧化二磷，化学方程式书写为：；甲、丙组同学认为A、C实验说明了质量守恒，从原子的角度守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变。
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，氧气逸出，烧杯内质量减少，故B实验最终天平指针向右偏转；用酒精灯给a端铜丝加热，铜和氧气生成氧化铜，故冷却后，观察到铜丝变黑；质量增加，a端下沉；化学方程式书写为：。
（3）B实验没有在密闭的装置中进行，反应生成了氧气，氧气逸出到空气中，导致天平不平衡，但实际上化学反应都是遵循质量守恒定律的。
（4）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭装置中进行。
19．答案：（1）；
（2）
（3）；
解析：（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
（2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质气体是氮气，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、0，生成物中含、O、H、的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个，故X的化学式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含、C、O的个数分别是0、2、4，生成物中含、C、O的个数分别是4、2、8，故反应物中还应含4个、4个O，故X的化学式为：。
20．答案：（1）长颈漏斗；水槽
（2）；CD；a；将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满
（3）A；F或G
（4）；BC
解析：（1）由图可知，图中仪器①的名称是：长颈漏斗；仪器②的名称是：水槽；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，为了气流平稳，发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：CD；
若用装置G收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气应该从a端通入；
用该装置收集氧气，氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选F或G；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
A、应先检查装置的气密性，然后加入样品，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意；
B、当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，符合题意；
C、集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面，防止氧气逸出，符合题意；
D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意。
故选BC。
21．答案：（1）氧气或
（2）化学
（3）使铜粉和氧气充分接触，使氧气完全消耗
（4）17.5；铜粉的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就读数
（5）AD
（6）量筒中水的体积剩余41mL
（7）氮气或；难溶于水
解析：（1）在密闭容器中，装置中的汞与空气中的氧气反应，生成固态物质氧化汞；
（2）分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用化学的方法（铜和氧气加热生成氧化铜，红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，都有新物质生成，都是化学变化），从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离；
（3）推拉注射器能使空气流通，从而使铜粉和氧气充分接触，使氧气完全消耗；
（4）注射器中减少的气体体积即为消耗氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为：；17.5%﹤21%，导致实验结果偏小的原因可能是铜粉的量不足（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后管内气压小于大气压，有部分空气进入管中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）；
（5）A、铜粉用量的多少，会影响实验结果，如果铜不足，氧气不能消耗完全，会导致实验结果偏小，所以该实验中铜粉必需足量或过量，才能保证将氧气消耗完全，使实验结果更准确，故A认识不合理，符合题意；
B、实验结束后冷却到室温才能读数，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，会导致实验结果偏小，故B认识合理，不符合题意；
C、为使装置内的氧气反应完全，应反复推拉活塞，使气流循环经过热的铜粉，装置另一端的气球可以起到调节气压，使氧气完全反应的作用，故C认识合理，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的五分之一，在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前注射器和硬质玻璃管内气体总体积的五分之一，故D认识不合理，符合题意；
故选：AD；
（6）集气瓶中空气的体积为45mL，氧气约占空气体积的五分之一，则进入的水的体积应为，量筒中水的体积为50mL，则量筒中水的体积剩余50mL-9mL=41mL，故能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是量筒中水的体积剩余41mL；
（7）空气主要成分是氧气和氮气，红磷燃烧消耗掉氧气，此时剩余气体主要是氮气，量筒的水不能继续进入集气瓶中，说明氮气具有难溶于水的物理性质。
22．答案：（1）B
（2）带火星的木条复燃；0.2g
（3）验证氧化铜的化学性质在反应前后不变
（4）ac或bd
（5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
解析：（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
A、催化剂只能改变反应速率，不能决定反应是否发生，不加入催化剂化学反应也能发生，故A说法错误；
B、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故B说法正确；
C、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，也是高锰酸钾受热分解反应的生成物，故C说法错误；
故选：B；
（2）根据实验结论氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，当步骤1中只有过氧化氢溶液时，无明显现象，加入氧化铜后，过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水，则步骤③中可观察到试管中有气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解速率；催化剂在化学反应前后质量不变，所以步骤⑥结果称得氧化铜的质量还是0.2g；
（3）步骤⑦中重复实验②③，目的是验证氧化铜的化学性质在反应前后不变；
（4）对比图2中ac点，产生相同体积气体所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；
（5）由于催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，这两个反应过氧化氢的浓度和体积相同，生成气体的质量相同，故完全反应后，两个装置内压强相同。
23．答案：（1）
（2）排水法
（3）D
（4）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶
（5）铁丝表面有铁锈（合理即可）
解析：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（2）氧气不易溶于水，且要使用不同体积分数的氧气来进行实验，故可用排水法收集不同体积氧气；
（3）空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，这一瓶气体中氧气的总量为150mL×60%=90mL，氮气的体积是：150mL-90mL=60mL；空气的体积是：，那么停止通入氧气时量筒内水的体积约为：150mL-75mL=75mL，故选：D；
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量热，集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶；
（5）发现“铁丝”红热一下后，就没有观察到其他现象，即铁丝没有燃烧，可能是氧气浓度不够，也可能是铁丝表面有铁锈。
24．答案：44
解析：解：根据质量守恒定律，得物质B参与反应的质量：33g+18g-11g=40g，已知B的相对分子质量为32，
设物质A的相对分子质量为x，
答：物质A的相对分子质量为44。
25．答案：（1）0.1g
（2）0.8g
（3）过氧化氢的浓度越来越小
（4）1.7g
解析：（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是；
（3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小；
（4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
A
B
C
D
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
4
15
2
8
反应后物质质量/g
6
x
2
16
城市
首要污染物
空气污染指数
空气质量级别
甲
无
34
Ⅰ
乙
二氧化硫
97
Ⅱ
丙
可吸入颗粒物
119
Ⅲ
硬质玻璃管空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
空气中氧气的体积分数
25mL
15mL
8mL
______%
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
实验结论
无明显现象
试管中有气泡产生，______。
称得氧化铜的质量为______。
氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
氧气含量
90%
70%
60%
55%
实验现象
燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好
燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只发红