2025-2026学年山东省烟台市莱山区八年级（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年山东省烟台市莱山区八年级（下）期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“b”代表的是（ ）
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
2.下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量氧气
3.实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2并回收MnO2，下列操作不正确的是（ ）
A. 检查装置气密性B. 加入 MnO2
C. 收集氧气D. 过滤
4.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是（ ）
A. 守恒观：氧循环过程中，自然界中的氧原子总数不变
B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷用原装置测定空气中氧气的体积分数
D. 变化观：化学反应后有氧气生成，反应物中一定含有氧元素
5.沼气的主要成分是甲烷，其燃烧时发生反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列对该化学方程式的说法不正确的是（ ）
A. 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
C. 每16份质量的甲烷完全燃烧，消耗64份质量的氧气
D. 该反应共涉及3种氧化物
6.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的描述或对应关系不正确的是（ ）
A. 氧气用于钢铁冶炼——氧气具有可燃性
B. 镁粉用于制作照明弹——镁燃烧时发出耀眼的白光
C. 液氮可用作制冷剂——液氮气化时吸收大量的热
D. 氩气用作金属焊接时的保护气——氩气化学性质稳定
7.古代文献体现先贤智慧。下列生产生活涉及的化学方程式书写正确的是（ ）
A. “煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3=CaO+CO2↑
B. “凡火药，硫为纯阳（黑火药爆炸）”：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
C. “水银……加热还复为丹（HgO）''：2Hg+O2↑=2HgO
D. “……锌灰，复以炭燥之，乃成锌，伴炭气生”：ZnO+CZn+CO2↑
8.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D. 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理——利用过氧化氢制氧气比高锰酸钾制氧气的原子利用率高
9.二氧化氯（ClO2）是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验室可用氯酸钾固体和浓硫酸反应制备ClO2反应原理为：3KClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3KHSO4，下列说法错误的是（ ）
A. “刺激性气味”属于物理性质B. 可用排水法收集ClO2气体
C. KClO3中的氯元素部分转化到ClO2中D. HClO4中氯元素的化合价为+7价
10.捕集CO2合成尿素[CO（NH2）2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该转化流程中，NH3可循环利用
B. 该转化过程遵循质量守恒定律
C. 反应①是分解反应
D. 理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.4tH2
11.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeeK被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为SiCl4+H2Si+HCl
B. 该反应前后分子和原子的种类不变
C. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：2
D. 生成物丙与丁的质量比为28：36.5
12.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 用等质量等浓度的过氧化氢分别制取氧气
B. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C. 等质量的镁和氧气充分反应
D. 在密闭容器中加热铜粉和氧气
13.在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是​（ ）
A. 8：11B. 2：11C. 16：11D. 16：9
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
14.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表，下列有关说法正确的是（ ）
A. 表中待测数值是16B. 物质乙一定是单质
C. 物质丙可能是该反应的催化剂D. 反应中甲与丁变化的质量之比为8：1
15.实验设计是否严谨会直接影响实验结论的准确性。下列设计不合理的是（ ）
A. 探究温度对分子运动速率的影响
B. 探究不同催化剂的催化效果
C. 验证化学反应中的质量守恒定律
D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
三、填空题：本大题共1小题，共6分。
16.2024年2月24日，我国载人月球探测任务新飞行器名称公布，新一代载人飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，并计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。
（1）2003年神舟五号载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）通常载人飞船所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时，点燃铝粉，铝粉与氧气反应生成氧化铝。写出铝粉燃烧的化学方程式为 。
（3）氧烛是空间站供应氧气的备用系统，主要成分是氯酸钠（NaClO3），氧烛通过撞击引起燃烧放热，促使NaClO3发生反应放出氧气，同时生成一种由两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为 ，发生的反应所属的基本类型是 。
四、流程题：本大题共2小题，共14分。
17.化学在食品保存方面起着重要的作用。
（1）食物腐败属于 ______ （填“物理”或“化学”）变化。
（2）下列属于缓慢氧化的有 ______ （填字母）。
A.蜡烛燃烧
B.金属器皿的锈蚀
C.有机肥的腐熟
（3）为防止食品变质常在食品包装袋中充入氮气，理由是 ______ 。
（4）工业上利用空气制取氮气，流程如图所示：
①常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，步骤③的原理是利用氮气和氧气的 ______ 不同，将氮气和氧气分离开来。若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，给烧杯加热，观察到木条 ______ 。
②除去空气中的二氧化碳可以通过试剂X的溶液进行反应，反应的化学方程式为2X+CO2=Na2CO3+H2O，则X的化学式为 ______ 。
18.天然气（主要成分是甲烷）是重要的化石燃料和能源。一种甲烷（CH4）、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成CO和H2（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。请回答下列问题：
（1）该反应前后催化剂的 ______ 和 ______ 不发生变化。
（2）透氢膜反应器中发生反应的化学方程式是 ______ 。
（3）在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 ______ ，该反应的化学方程式是 ______ 。
（4）该工艺中可循环使用的物质是 ______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共12分。
19.某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”。
如图甲所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 ______ ，二氧化锰的作用是 ______ ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 ______ （填序号）。
a.可以通过气泡观察氧气生成的速率
b.降低氧气温度
c.加快氧气的生成
（2）反应仓中迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，可得出O2的物理性质是 ______ 。验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：______ 。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图乙中可选用的气体发生装置是 ______ （填序号，下同），选择该发生装置的依据是 ______ ；可选用的收集装置是 ______ 。
（4）该兴趣小组利用“制氧机”制取的氧气继续探究氧气的性质，如图丙，两个实验集气瓶底部水的作用 ______ （填“相同”或“不相同”），写出铁丝燃烧的化学方程式 ______ 。
六、探究题：本大题共3小题，共32分。
20.从定性到定量的角度研究化学及其变化。
Ⅰ.从定性的角度研究。
用如图所示装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。
（1）实验中，要使汽油在空气中燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 ______ 。
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，可推测出汽油中 ______ （填“一定”“可能”或“一定不”）含有碳元素。
Ⅱ.从定量的角度研究。
初三某化学兴趣小组同学对化学反应前后物质质量是否发生变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置】甲、乙、丙、丁同学分别设计下图装置：
【讨论与探究】
（3）甲用图1装置实验，此实验中气球的作用是 ______ 。
（4）乙用图2装置实验，乙实验结束后可观察到天平 ______ （填“是”或“否”）平衡，原因是 ______ 。
（5）丙对乙的装置进行了改进（如图3），同组同学认为会产生误差，他的理由是 ______ 。
（6）丁对乙同学的装置进行了改进（如图4），发现反应前后总质量不变。稀盐酸是否过量，______ （填“会”或“不会”）影响对质量守恒定律的验证结果。
【实验分析】
（7）化学变化的本质是分子的破裂和 ______ 重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后 ______ （填字母代号）没有发生改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。
A.原子种类
B.分子种类
C.原子质量
D.分子数目
E.原子数目
【反思与交流】
（8）通过以上实验探究，可以得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在 ______ 中进行实验。
【实验改进】
该兴趣小组对甲组实验进行了改进，通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量的固体的质量如图所示。
（9）写出t1-t2时间内发生反应的化学方程式 ______ 。
（10）参加反应的红磷与氧气的质量比为 ______ （填最简整数比）；实验中参加反应的红磷的质量是 ______ 。
21.建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型如图：
运用该模型对“测定空气中氧气的含量”进行实验探究。
【原理分析】
（1）利用某种化学物质消耗氧气以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的 ______ （填“分离转移”或“反应转化”）。
【经典赏析1】
（2）二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。依据空气混合物中各组分 ______ 差异，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化汞（HgO），从而达到测定空气中氧气含量的目的。
【经典赏析2】
（3）用图1装置测定空气中氧气的含量。连接气压传感器，点燃红磷后迅速伸入广口瓶旋紧胶塞，装置内压强变化的曲线如图2所示。
实验操作规范、准确。下列有关图2的分析正确的是 ______ （填序号）。
a.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热
b.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却
c.导致DE段气压变化的实验操作是打开了止水夹
d.若用硫磺代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
【改进实验1】
查阅文献发现，燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。加热铜粉测定空气中氧气的含量结果更为准确。按图3实验装置进行实验。
（4）该装置利用的反应的化学方程式是 ______ ，硬质玻璃管中的实验现象是 ______ 。
【改进实验2】
利用生活中常见的食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）也可以测定空气中的氧气含量。
【查阅资料】
Ⅰ.食品脱氧剂原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其他成分不与氧气反应。
Ⅱ.铁锈为红色固体。
同学们尝试用图4装置进行实验，下表是实验过程中记录的有关数据：
（5）分析表中数据得知，至少经过 ______ 分钟后，量筒中的液面不再下降。
（6）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为 ______ （结果精确到0.1%）。
（7）如果测量结果偏小，可能的原因是 ______ 。
22.近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。
（1）糖类作用
人类每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 ______ 。
（2）代糖研究
已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，在加热的条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳和水。兴趣小组取1.52g木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08g,C装置增重了2.2g。（实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量，装置气密性良好）
【查阅资料】
浓硫酸具有吸水性，可吸收H2O；氢氧化钠溶液可吸收CO2；碱石灰可吸收H2O和CO2。
①木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比是 ______ ；木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比是 ______ 。
②装置D的作用是 ______ ；若无装置D，测得木糖醇中氧元素的质量 ______ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（3）代糖应用
某品牌可乐每罐含糖（核算成蔗糖）11.2g,该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析，未选木糖醇的可能原因是 ______ 。
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
23.过氧化钙（化学式为CaO2）常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表：
（1）完全反应后生成氧气的质量是 ______ 。
（2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数。（写出计算过程）
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】CD
15.【答案】BC
16.【答案】2：7
4Al+3O22Al2O3
NaCl
分解反应

17.【答案】化学 BC 氮气化学性质不活泼，能隔绝氧气，防止食品氧化变质（答案不唯一） 沸点;熄灭;NaOH
18.【答案】质量;化学性质 CH4+H2OCO+3H2 和氢气反应生成水;2H2+O22H2O 水
19.【答案】2H2O22H2O+O2↑;催化作用;ab 不易溶于水;将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气（答案不唯一） B;反应物为固体和液体，反应条件为常温;C或E 不相同;3Fe+2O2Fe3O4
20.【答案】外拉注射器活塞 一定 形成密封装置；平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 否;反应生成的气体逸出装置 气体进入气球，导致气球膨胀，浮力增大 不会 原子;ACE 密封装置 4P+5O22P2O5 31：40;6.2g
21.【答案】反应转化 化学性质 ac 2Cu+O22CuO;红色固体变黑色 30 20.2% 装置漏气、读取量筒中水的体积时不准确等
22.【答案】C6H12O6+6O26CO2+6H2O ①15：3：20；5：12：5；②吸收空气中的二氧化碳和水；偏小 15：3：20;5：12：5;吸收空气中的二氧化碳和水;偏小;甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高
23.【答案】0.8g；
72% 物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
实验所需的时间/min
0
5
10
30
35
45
量筒中液面的刻度/mL
50
35
27.5
19.7
19.7
19.7
名称
甜度（等质量比较）
价格（元/kg）
安全用量mg/（kg体重）/天
热量（kca/g）
蔗糖
1
9
未作具体规定
4
木糖醇
1
22
未作具体规定
2.4
阿斯巴甜
200
74
0-40
4
安赛蜜
200
50
0-15
0
时间（t）/min
0
t1
t2
t3
烧杯内物质的总质量/g
80.0
79.6
79.2
79.2