山东省烟台市福山区2024年八年级上学期期末化学试题【附答案】

这是一份山东省烟台市福山区2024年八年级上学期期末化学试题【附答案】，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．2021年10月20日，习近平总书记在山东省考察黄河入海口时再次强调生态保护的重要性。加强污染防治和生态建设，下列措施不符合这一理念的是（ ）
A．“绿色出行”可减少空气污染
B．加大水质检测力度，工业废水处理达标后再排放
C．增加烟囱高度，可防止空气污染
D．开发利用新能源，减少对环境的污染
2．下列有关氢气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．可以燃烧 B．无色无味
C．难溶于水 D．密度比空气小
3．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．硫酸钠 NaSO4B．氧化镁 MgO2
C．氢氧化铜 Cu(OH)2D．氯化钾 KCl2
4．自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其它元素。据此判断下列叙述中，正确的是（ ）
A．放射出的粒子中一定含有质子
B．放射出的粒子中一定只含有质子
C．放射出的粒子中一定只含有电子
D．放射出的粒子中一定只含有中子
5．“4H2CO3”中有“1、2、3、4”四个数字，下面叙述其表示的意义不正确的是（ ）
A．“1”每个分子中含有的碳原子个数
B．“2”表示4个分子中含有的氢原子个数
C．“3”表示每个分子中含有的氧原子个数
D．“4”表示分子个数
6．下列关于实验现象的描述，不正确的是（ ）
A．铁丝在空气里燃烧火星四射
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．蜡烛在氧气中燃烧发出白光
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
8．某废旧干电池内有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵等物质。某实验小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，不正确的是（ ）
A．溶解B．过滤
C．装药品D．制氧气
9．在实验室收集某气体时，既可用排水法又可用向上排空气法，由此可推知此气体：①一定是氧气；②是无色无味的气体；③通常情况下，它的密度比空气大；④不易溶于水。以上推断正确的是（ ）
A．①B．②③④C．③④D．①②③④
10．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（ ）
A．次氯酸钠属于氧化物
B．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
C．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
D．次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价相同
12．在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁、下列说法不正确的是（ ）
A．甲中碳、氢原子个数比为1：4B．乙物质的化学式为H2O
C．丙的相对分子质量为28D．两种生成物均为化合物
二、多选题
13．下表各组中，实验操作或现象与结论对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，不正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
15．下列化学知识的归纳和总结不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
三、填空题
16．昆嵛山国家森林公园是烟台市民节假日经常去的打卡地。
（1）每逢节日，公园门口上空漂浮着巨大的卡通人物气球。为了安全，气球内充入的气体是____。
A．氮气B．氢气C．氦气D．氧气
（2）每年4月初，昆嵛山石门里景区芝樱大量的盛开，人们在赏花时不断呼吸着新鲜的空气。空气中最多的气体是氮气，请写出保持氮气化学性质的最小微粒 （用化学符号表示）。
（3）园区内小树林的空气中富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子（O2−）的原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个O2−中含有 个电子。
（4）园区内美食众多。豆腐花的制作中常会使用到石膏（主要成分为硫酸钙），硫酸钙的化学式是 ，油酥的原料中有小苏打（NaHCO3），请写出小苏打中碳元素的化合价 。
17．“符号-模型”是认识物质的一种方法，请用正确的化学用语填空。
（1）用化学符号填空或解释化学符号。
①氧化铝的化学式 ；
②CCl4的读法 。
（2）如图是琥珀酸亚铁口服片的说明书，请计算：
①琥珀酸亚铁的相对分子质量为 。
②琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为 （最简整数比）
③按该说明书服用，成人每天最多可补充铁元素的质量为： （只列计算式）。
（3）下图中，图1是元素周期表中硫元素的部分信息，图2是硫原子的结构示意图，图3是以硫元素的化合价为纵坐标，含硫元素物质的类别为横坐标绘制的价类二维图。请据图中信息填空。
①图1中硫元素的相对原子质量为 ，图2中n的值为 。
②图3中A点表示的物质类别是 ，丹霞地貌的红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成，石膏主要成分硫酸钙，该物质在价类图中的位置是 （填“B”“C”“D”或“E”）。
③图3中B点表示的物质与氧气在一定条件下反应可以生成E，这是工业上制硫酸的一个重要反应，则该反应的文字表达式为 。
18．感受日常用品中的化学原理，请运用所学知识回答下列问题。
（1）“智能加热器”是液体蚊香的好搭档，可以定时加热、自动停止，以减小蚊香液的浪费。从微观角度看，蚊香液逐渐减少的原因是 ，据此推测可能影响微粒运动快慢的因素是 。
（2）我们做家务有时候需要洗碗，碗洗干净的标准是 。
（3）生活中，有许多物品的使用与实验室中仪器的作用相似。请选择作用相似的仪器，将其名称填入表中对应的位置。
（4）氯气是一种黄绿色有毒气体，可用于制备84消毒液（有效成分为次氯酸钠）。工业生产84消毒液的主要流程如下：
①由上述流程可推知的氢氧化钠的物理性质有 ，化学性质有 。
②残余氯气必须回收处理，原因是 。
19．空气是一种宝贵的自然资源，我们用化学学科认识事物的方式全面了解认识“空气”。
（1）从空气成分看，请根据下列现象说明空气中分别存在哪种物质（填物质名称）。
①很多物质在空气中能燃烧 。
②敞口存放在空气中的澄清石灰水过一段时间后变浑浊了 。
（2）从空气的用途角度看。
①稀有气体可用于填充霓虹灯，所利用的稀有气体的性质是 。
②冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 （填字母代号）。
A.1：3 B.1：4 C.1：5
（3）从防治空气污染角度看，空气质量日益受到人们的关注。目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物（PM2.5、PM10），总悬浮颗粒物等，其中的“PM2.5”是指下列____（填字母代号）。
A．空气的湿度
B．空气的透明度
C．空气中有害气体的浓度
D．空气中直径不超过2.5um的颗粒物
（4）从环保角度看，某同学就有关改善空气质量的具体措施给市“创城办”提出建议：①安排洒水车在城市主干道洒水②植树造林，增加小区绿地面积③将有污染的化工厂搬迁至城郊④将公交车全部改成电车以上四条建议中，你认为符合实际，且有利于提高空气质量的合理化建议是 （填数字序号）。
20．我国2021年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。水是重要的资源，我们需要了解水，认识水。
（1）水曾被误认为是一种“元素”。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”—氢气。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，该化学反应的反应类型为 ，可得出“水是一种化合物而不是简单元素”。
（2）某些地区打深井取地下水，可用 （填物质名称）区分地下水是硬水还是软水，若观察到水样中产生较多浮渣，说明地下水中含有较多的Ca2+和 （填一种离子符号）。
（3）某化学兴趣小组的同学为了研究地下井水的水质状况，取水样带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
①操作1的名称是过滤，进行该操作用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、 、滤纸。其中玻璃棒的作用是 。
②操作3是净化程度最高的净化水的方法，该操作的名称是 。
（4）某航天器能量储存系统的工作原理如图。
①装置X中发生反应的文字表达式为 。
②装置Y是将化学能转为 能（填“电”或“化学”）。
21．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
（1）（一）实验室制氧气。
利用液体物质分解制备氧气。如图1所示，实验所用药品为过氧化氢和二氧化锰粉末。
①实验时先按图1组装好装置，紧接着必须进行的操作步骤是 。
②图2是取用该实验的相应固体药品操作，其中正确的是 （选填字母代号）。
③实验中，生成氧气的反应容器名称是 。
（2）探索液体与固体反应制备氧气的方法。资料：过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，和水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气。
①利用水和过氧化钠反应可制备氧气。若组装反应装置，图3中至少必须选用的仪器是 （填数字编号）。
②检验反应中是否生成氧气的方法是 。
（3）（二）家庭中制氧气。
某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有____（填字母代号）。
A．b导管连接人吸氧气的塑料管
B．b导管连接制氧机
C．使用该装置无法观测氧气输出的速率
（4）（三）渔业制氧气。资料：运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。
联想到CaO2的此作用，某同学认为CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。于是该同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。请判断：CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
22．2021年诺贝尔化学奖揭晓，两位科学家因“在不对称有机催化研究方面的进展”被授予该奖项。催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。小组同学学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，提出：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
（1）【猜想】Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、 ，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
（2）【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
填写下表：
（3）步骤①的目的是 。
（4）步骤⑦重复实验②、③的目的是 。
（5）【拓展探究】研究小组同学在老师指导下选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。
实验设计：该小组设计了三组对比实验，相关的实验药品用量如下表所示，分析可知，表格中X的值应为 ，设计实验a和实验c对比，其目的是 。
【实验分析及结论】利用数字化手持技术收集数据分析，相同条件下MnO2催化效果最好。
23．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型。
运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。
（1）【探究一】根据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。
将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 。
（2）【探究二】根据混合物中某组份发生化学反应，测定混合物中某组份的含量。
按上图甲装置测定空气中氧气含量。
【实验步骤】
实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
①实验1中止水夹最合理的打开时间是 （填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）。该实验中，红磷要足量的目的是 。
②连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是 。由此可知，测定空气中氧气含量用 法测定结果误差较小。
（3）【交流评价】③已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。实验1若用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）【继续探究】运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。
①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是 。
②请根据某小组提供的实验数据，完成下表：
③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是 （答出一点即可）。
（5）【交流评价】与图甲实验相比，图乙实验的优点是 （任答一点）。
四、计算题
24．人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病、如图是维生素C的说明书部分信息。已知Vc由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）Vc的化学式为 。
（2）Vc中碳、氢、氧元素的质量比为 （写最简比）。Vc中碳元素的质量分数是 （保留小数点后一位）。
（3）小明爸爸每天服用该Vc片剂，小明建议爸爸可食用西红柿来代Vc片，若100g西红柿含Vc 30mg，则小明爸爸每天食用西红柿 g，即可达到服用上述Vc片的效果。
25．请计算：23.2kg四氧化三铁所含铁元素与多少质量的氧化铁含铁量相等。（写出具体计算过程）
答案
【解析】【解答】A、绿色出行可以减少汽车尾气的排放，减少空气污染，故A不符合题意；
B、加大水质检测力度，工业废水处理达标后再排放，能防治水体污染，故B不符合题意；
C、增加烟囱高度，不能防止空气污染，故C符合题意；
D、开发利用新能源，可以减少化石能源的使用，减少对环境的污染，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据绿色出行的好处进行分析
B、根据处理废水的好处分析
C、根据增加烟囱不能减少污染进分析
D、根据新能源使用的好处分析
【解析】【解答】A、可以燃烧说明氢气具有可燃性，属于化学性质；A符合题意；
B、无色无味属于物理性质，B不符合题意；
C、难溶于水，溶解性属于物理性质，C不符合题意；
D、密度比空气小属于物理性质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能变现出来的性质就是物理性质，据此分析解答
【解析】【解答】A、硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，所以硫酸钠的化学式为Na2SO4，不符合题意；
B、氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，所以氧化镁的化学式为MgO，不符合题意；
C、氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，所以氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2，符合题意；
D、氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显-1价，所以氯化钾的化学式为KCl，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解析】【解答】元素的种类取决于质子数。一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其它元素，说明质子数发生改变，放射出的粒子中一定含有质子。
故答案为：A。
【分析】根据决定元素种类的是质子数进行分析
【解析】【解答】A、碳右下角数字为1省略不写，右下角数字是分子中含有原子个数，所以“1”表示每个分子中含有的碳原子个数。不符合题意。
B、右下角数字是分子中含有原子个数，“2”表示每个分子中含有的氢原子个数，符合题意。
C、右下角数字是分子中含有原子个数，“3”表示每个分子中含有的氧原子个数。不符合题意。
D、化学式前数字表示分子个数，“4”表示分子个数。不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学式前面的数字表示原子分子个数，化学式中的数字表示每个分子中的相应原子的个数，据此分析
【解析】【解答】A、铁丝在空气里不能燃烧，在氧气中燃烧时火星四射，该实验现象描述符合题意；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，该实验现象描述不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，该实验现象描述不符合题意；
D、蜡烛在氧气中燃烧会发出白光，该实验现象描述不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁丝在空气中不燃烧进行分析
B、根据镁条燃烧的现象进行分析
C、根据木炭燃烧的现象进行分析
D、根据蜡烛燃烧的现象进行分析
【解析】【解答】A、该粒子中，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意；
B、该粒子中，质子数=核外电子数=10，为原子结构示意图，不符合题意；
C、该粒子中，质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，符合题意；
D、该粒子中，质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子结构示意图，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据原子失去电子形成阳离子，质子数大于核外电子数进行分析
【解析】【解答】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作符合题意；
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作不符合题意；
D、实验室用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解的 操作进行分析
B、根据过滤的注意事项进行分析
C、根据取用固体粉末药品的方法进行分析
D、根据实验室制取氧气的原理进行分析
【解析】【解答】该气体既可以用排水法又可以用向上排空气法进行收集，说明该气体气密性比空气大，不易溶于水，
故答案为：C
【分析】根据气体的密度和水溶性确定收集方法分析
【解析】【解答】A、图中可以表示4个氢原子，故A不符合题意；
B、纯净物包含化合物和单质，且纯净物与混合物为并列关系，故B符合题意；
C、空气成分按体积计：氮气占78%、氧气占21%，故C不符合题意；
D、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据表示多个原子时，微观模型不相邻进行分析
B、根据纯净物包含化合物进行分析
C、根据空气中各成分的体积分数进行分析
D、根据地壳中元素的含量进行分析
【解析】【解答】A、次氯酸钠（NaClO）是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法不符合题意；
B、次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16≠1：1：1，说法不符合题意；
C、次氯酸钠中氯元素的质量分数为：35.574.5×100%，二氧化氯中氯元素的质量分数为：35.574.5×100%，可见次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，说法符合题意。
D、次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析
B、根据元素质量比的计算方法进行分析
C、根据元素质量分数的计算方法进行分析
D、根据化合价规则进行分析
【解析】【解答】A、由微观示意图看出，甲物质的组成分子中，有一个碳原子和四个氢原子，所以甲中碳、氢原子个数比为1∶4，选项A不符合题意；
B、由物质的构成可知，一个乙分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，所以乙物质的化学式是 H2O ，选项B不符合题意；
C、丙所表示的物质为一氧化碳，其相对分子质量为： 12+16=28 ，选项C不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由示意图看出，丙物质是由两种元素组成的纯净物，丙是化合物，但是丁是同种元素组成的纯净物，丁为单质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出方程式进行分析
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，电解水时电极上有气泡产生，说明水电解有气体产生，选项A符合题意；
B、燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，也不可燃，二氧化碳不支持燃烧，也不可燃，所以瓶中气体可能为二氧化碳，也可能是氮气等气体，选项B符合题意；
C、实验室用排水法收集氧气，实验装置气密性不良，会导致收集不到气体，不会导致收集到的氧气不纯，选项C不符合题意；
D、将氧气降温加压，有淡蓝色液体出现，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A、根据电解水的现象进行分析
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析
C、根据实验室制取气体的注意事项进行分析
D、根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项A不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，所以二氧化碳与一氧化碳化学性质不同，选项B符合题意；
C、氧化物是含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，且其中含有氧元素的化合物，氯酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，选项C符合题意；
D、元素的种类是由质子数决定的，同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子属于同种元素，选项D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析
B、根据物质的结构决定物质的性质进行分析
C、根据氧化物的概念进行分析
D、根据元素的概念进行分析
【解析】【解答】A、酱油和食醋可通过闻气味鉴别，但氮气和二氧化碳均不支持木条的燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故A项符合题意；
B、拉瓦锡——最早通过实验研究空气成分，得出空气由氧气和氮气组成的结论；门捷列夫编制了元素周期表，故B不符合题意；
C、烧杯加热应上垫石棉网，但试管洗净后应管口向下倒放在试管架上，故C符合题意；
D、氮气化学性性质稳定可用于食品防腐，氧气能供给呼吸用于医疗急救，故D不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧进行分析
B、根据两位科学家的贡献进行分析
C、根据仪器洗涤的方法进行分析
D、根据氮气的化学性质不活泼，氧气能够供给呼吸进行分析
【解析】【解答】(1)A、氮气的密度接近空气，用氮气填充气球，气球不能飘起，此选项不正确；
B、氢气的密度比空气小，但氢气遇火会燃烧，易爆，不安全，此选项不正确；
C、氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，所以用氦气填充气球安全，此选项正确；
D、氧气的密度比空气大，用氧气填充气球，气球不能飘起，此选项不正确。
故答案为：C。
(2)保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，化学符号是N2。
(3)每个氧原子中有8个电子、8个质子，每个负氧离子带一个单位负电荷，说明其电子数比质子数多一个，所以每个负氧离子含有的电子数为：8×2+1=17。
(4)硫酸钙中钙元素化合价为+2，硫酸根离子化合价为-2，化合物中正负化合价的代数和为零，故硫酸钙的化学式是CaSO4；NaHCO3中，钠元素的化合价为+1，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可求出碳元素的化合价是+4。
【分析】（1）根据稀有气体的化学性质不活泼进行分析
（2）根据氮气是由氮气分子构成进行分析
（3）根据原子中质子数等于核外电子数进行分析
（4）根据 化合价规则进行分析
【解析】【解答】(1)①氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
②根据“先读后写”，CCl4的读法为四氯化碳；
(2)①琥珀酸亚铁的相对分子质量为：12×4+4+16×4+56=172；
②琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为：4：56=1：14；
③成人每天最多可补充铁元素的质量为：0.1g×4×56172×100%；
(3)①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故图1中硫元素的相对原子质量为32.06；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硫原子的质子数为16，在原子中，质子数=核外电子数，16=2+8+n，n=6；
②由图可知，图3中A点硫元素的化合价为0，故A点表示的物质类别是单质；
硫酸钙由Ca、S、O三种元素组成，不属于氧化物，硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，故该物质在价类图中的位置是D；
③图3中B点物质为氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故B表示二氧化硫，E点物质为氧化物，且硫元素的化合价为+6价，故E表示的物质为三氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的文字表达式为：二氧化硫+氧气→一定条件三氧化硫。
【分析】（1）根据化学式的书写方法及命名进行分析
（2）根据相对分子质量的计算及元素质量分数的计算方法进行分析
（3）根据元素周期表一格的含义进行分析
【解析】【解答】(1)蚊香液逐渐减少说明蚊香液运动到了其他位置。所以从微观解释为分子不断运动。加热可以加快蚊香液减少，所以说明影响微粒运动快慢的因素是温度。
(2)实验室仪器洗干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。所以碗洗干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(3)两根筷子夹取盘中的青菜，相当于夹取块状固体，相似仪器是镊子。一根筷子水中放入白糖，搅拌。起到搅拌，加速溶解的作用，相当于玻璃棒。
(4)①加水可以配置氢氧化钠溶液，所以氢氧化钠的物理性质有易溶于水。加入氯气后有新物质生成，所以化学性质有能和氯气反应。
②根据“氯气是一种黄绿色有毒气体”可知，残余氯气必须回收处理，原因是氯气有毒。
【分析】（1）根据分子的特性进行分析
（2）根据仪器洗涤干净的标准进行分析
（3）根据常见仪器的用途进行分析
（4）根据氯气的性质进行分析
【解析】【解答】(1)①很多物质在空气中能燃烧是因为空气中含有氧气，氧气具有助燃性。
②敞口存放在空气中的澄清石灰水过一段时间后变浑浊了，是因为空气中有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊。
(2)①稀有气体可用于填充霓虹灯是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，所利用的稀有气体的性质是通电发出不同颜色的光。
②空气中氧气化学性质活泼容易导致食物变质，氮气化学性质稳定，可用作保护气，防止食物变质。所以进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以富氧空气中氧气和其他气体的体积比大于1：4可能是Al：3。
(3)“PM2.5”是指空气中直径不超过2.5um的颗粒物，
故答案为：D。
(4)①安排洒水车在城市主干道洒水可以减少空气中的粉尘，正确。
②植树造林，增加小区绿地面积可以吸收有害气体、减少粉尘，正确。
③将有污染的化工厂搬迁至城郊依然会造成空气污染，不正确。
④将公交车全部改成电车，减少化石燃料的燃烧，可以减少有害气体排放，正确。
故答案为：①②④。
【分析】（1）根据氧气能支持燃烧及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据稀有气体在通电条件下发出多种颜色的光进行分析
（3）根据pM2.5的含义进行分析
【解析】【解答】(1)氢气和氧气点燃生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
(2)可用肥皂水区分硬水还是软水，加入肥皂水振荡，浮渣多的是硬水。硬水是含有较多钙镁离子的水，所以说明地下水中含有较多的Ca2+和Mg2+。
(3)①过滤使用的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
②蒸馏是净化程度最高的净化水方法，可以除去水中的可溶性杂质，得到纯水。
(4)①装置X中进入的反应物是水，生成氢气和氧气，太阳能电池可以提供电流，所以发生的反应的文字表达式为水→通电氢气+氧气。
②装置Y是将化学能转为电能储存入蓄电池。
【分析】（1）根据反应的特点进行分析；
（2）根据检验肥皂水使用硬软水进行分析；
（3）根据净化水的方法进行分析
（4）根据水通电生成氢气和氧气进行分析
【解析】【解答】(1)①实验时先按图1组装好装置，紧接着必须进行的操作步骤是检查装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体；
②往试管里装入固体粉末时，不能用手直接触摸药品，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。故正确的是C；
③由图可知，实验中，生成氧气的反应容器名称是锥形瓶；
(2)①利用水和过氧化钠反应制备氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选①③④⑤⑥；
②氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则生成氧气；
(3)该装置中，b导管连接人吸氧气的塑料管，a管连接制氧机，可通过产生气泡的速率观察氧气输出的速率。
故答案为：A；
(4)由题干信息可知，CaO2与水反应速率比较慢，不能用于实验室制取氧气。
【分析】（1）根据常见的实验操作及仪器名称进行分析
（2）根据氧气能支持燃烧进行分析
（3）根据装置的特点进行分析
【解析】【解答】猜想：（1）根据题干的信息及猜想，猜想Ⅱ为氧化铜不是催化剂，参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变，故填：氧化铜不是催化剂，参与反应产生氧气；
实验：
（2）实验结论是猜想Ⅲ成立，氧化铜是反应的催化剂，因此步骤③现象产生气泡，带火星的木条复燃；氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量不变，则步骤⑥所得固体质量为0.2g；氧化铜是反应的催化剂，反应前后化学性质不变，步骤⑦可观察到溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃，故填：产生气泡；0.2g；带火星的木条复燃；
（3）步骤①的目的是与步骤③作对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液分解速率有没有变化，故填：与步骤③作对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液分解速率有没有变化；
（4）步骤⑦重复实验②、③的目的是检验氧化铜在反应前后化学性质是否改变，故填：检验氧化铜在反应前后化学性质是否改变；
拓展探究：
（5）该实验的目的是对过氧化氢分解速率的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究，根据控制变量实验的方法，过氧化氢溶液的浓度应该相等，则X的值应为5%；设计实验a和实验c对比，其目的是比较在其它条件相同时，二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解的催化效果，故填：5%；比较在其它条件相同时，二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解的催化效果。
【分析】（1）根据已有的猜想进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气进行分析
（3）根据对比实验的相关知识进行分析
【解析】【解答】探究一：（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化，可将液氮和液氧分离。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移；
探究二：（2）①实验1中止水夹最合理的打开时间是冷却到室温时，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小；
该实验中，红磷要足量，才能将装置内氧气完全耗尽；
②由图可知，铁生锈消耗氧气更彻底，故实验2的测定方法更准确；
利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数时，可将氧气几乎耗尽，结果更准确，故测定空气中氧气含量用铁锈蚀法测定结果误差较小；
交流评价：③实验1若用足量石蜡替换红磷，石蜡燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，反应后，压强变化小，测得氧气含量将偏小；
继续探究：（4）①在实验加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，硬质玻璃管上小气球的作用是平衡装置内外压强，防止橡皮塞飞出；
②实验测得空气中氧气的体积分数：20mL−6mL50mL+20mL×100%=20%；
③导致测定数值偏低的原因可能是铜粉的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
交流评价：（5）与图甲实验相比，图乙实验没有五氧化二磷等污染物的产生，比较环保，通过注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小。
【分析】（1）根据实验的操作进行分析
（2）根据表中数据的变化进行分析
（3）根据石蜡燃烧生成二氧化碳和水进行分析
（4）根据测定空气中氧气含量的注意事项进行分析
【解析】【解答】(1)维生素C的相对分子质量为：12×6+x+16×6=176，x=8，故Vc的化学式为：C6H8O6；
(2)Vc中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9：1：12
Vc中碳元素的质量分数是：12×6176×100%≈40.9%
(3)小明爸爸每天需要食用西红柿的质量为：2×3×10mg÷30mg×100g=200g.
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行分析
（2）根据元素质量比和元素质量分数的计算方法进行分析
【解析】【分析】根据元素的质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分析A.4个氢原子模型
B．物质分类模型
C．空气成分模型
D．地壳中元素含量的模型
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
选项
实验操作和现象
结论
A
电解水时电极上有气泡产生
水电解有气体产生
B
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
瓶中气体可能为二氧化碳
C
实验室用排水法收集氧气，收集到氧气不纯
实验装置气密性不良
D
将氧气降温加压，有淡蓝色液体出现，
发生了化学变化
A．鉴别物质的方法
B．重要化学史
酱油和食醋——闻气味
氮气和二氧化碳——用燃着的木条
拉瓦锡——通过实验研究空气成分
门捷列夫——编制元素周期表
C．仪器的使用
D．化学与生活
烧杯加热——应垫石棉网
试管洗净——管口向上正放在试管架上
食品包装中充氮气——防腐
氧气用于医疗急救——供给呼吸
生活物品
物品的使用
作用相似的仪器名称
两根筷子
夹取盘中的青菜
①
一根筷子
水中放入白糖，搅拌
②
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
，带火星的木条复燃
所得固体是 g
溶液中有气泡放出，
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立
实验
催化剂/0.2g
负载催化剂微球
H2O2溶液浓度
H2O2溶液体积
a
MnO2
30粒
5%
20mL
b
CuO
30粒
X
20mL
c
Fe2O3
30粒
5%
20mL
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气的体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
50mL
20mL
6mL