2026年山东临沂市郯城县九年级一模化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年山东临沂市郯城县九年级一模化学试题（含解析）中考模拟，共13页。试卷主要包含了 规范操作是化学实验成功的基础等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65
一、选择题（本题包括15小题，1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是
A. 开发使用清洁能源
B. 废旧电池深埋处理
C. 及时清理河道垃圾
D. 加强空气质量监测
【答案】B
【解析】
【详解】A. 开发使用清洁能源可减少污染物排放，利于环境保护，符合主题。
B. 废旧电池含重金属等有毒物质，深埋处理会污染土壤和地下水，不符合绿色环保主题。
C. 清理河道垃圾可保护水体环境，符合主题。
D. 加强空气质量监测有助于及时管控大气污染，符合主题。
2. 化学与我们的日常生活紧密相连。下列做法中不正确的一项是
A. 厨房里常使用加碘食盐，有助于预防甲状腺肿大
B. 用食醋除去水壶中的水垢，是利用了酸能与碳酸钙反应
C. 为延长海产品保存时间，可用适量甲醛溶液浸泡
D. 将废弃塑料瓶回收利用，有利于减少“白色污染”
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碘是人体必需微量元素，缺碘会引发甲状腺肿大，食用加碘食盐可补充碘元素，能预防甲状腺肿大，做法正确。
B. 水垢主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸属于酸，可与碳酸钙反应生成可溶性物质，从而除去水垢，做法正确。
C. 甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，危害人体健康，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，做法错误。
D. “白色污染”是废弃塑料带来的环境污染，回收废弃塑料瓶可减少塑料废弃物，有利于减少白色污染，做法正确。
3. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是
A. 称量氢氧化钠固体质量B. 检查装置气密性
C. 移走蒸发皿D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放置在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，故图示操作不正确。
B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。
C、加热后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作不正确。
D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。
4. 下列关于水和溶液的说法正确的是
A. 软水中一定不含可溶性钙、镁化合物
B. 水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中
C. 实验室过滤操作能除去水中的可溶性杂质
D. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水来补充能量
【答案】D
【解析】
【详解】A. 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，并非一定不含可溶性钙、镁化合物，该选项错误。
B. 水是常用的溶剂，但不是任何物质都可以溶解在水中，例如碳酸钙难溶于水，该选项错误。
C. 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，该选项错误。
D. 葡萄糖属于糖类，是人体重要的供能物质，马拉松运动员可以通过喝葡萄糖水补充能量，该选项正确。
5. 钨合金常用于导弹部件以及飞机和直升机的配重，因为其高密度能使弹丸保持动量并穿透装甲。钨元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 钨合金属于合成材料
B. 钨的相对原子质量为183.8
C. 的核外电子数为70
D. 一个钨原子的质子数为74
【答案】A
【解析】
【详解】A、钨合金属于合金，属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成高分子材料，错误；
B、元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此钨的相对原子质量为183.8，正确；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，W4+是其原子失去4个电子后形成的，则的核外电子数为：74-4=70，正确；
D、原子中原子序数=质子数，钨的原子序数为74，因此一个钨原子的质子数为74，正确。
6. 下列物质的性质与用途，对应关系不正确的是
A. 石墨具有优异的导电性，可用于电极材料
B. 浓硫酸具有酸性，可用来改良碱性土壤
C. 氧化钙能与水反应，可用做干燥剂
D. 碳纤维复合材料密度小、强度高，可用于制作龙舟桨
【答案】B
【解析】
【详解】A、正确；
B、浓硫酸虽具有酸性，但腐蚀性极强，不能用于改良碱性土壤，错误；
C、正确；
D、正确。
7. 芳樟醇是重要的食用香料与功能性添加剂，兼具增香、抑菌、抗氧化等多重作用，广泛用于饮料、糖果、烘焙、肉制品等品类。下列说法正确的是
A. 芳樟醇由29个原子构成
B. 芳樟醇的相对分子质量为
C. 芳樟醇中氧元素的质量分数最小
D. 芳樟醇属于无机化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 芳樟醇是宏观物质，1个芳樟醇分子才由29个原子构成，故A错误。
B. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，故B错误。
C. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10):(1×18):16=120:18:16 ，氧元素的质量占比最小，因此氧元素质量分数最小，故C正确。
D. 芳樟醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D错误。
8. 2026年山西五台山发生森林火灾，消防救援队伍第一时间赶赴现场采用高压喷水、开挖防火隔离带等多种方式成功灭火。下列有关描述不正确的是
A. 开挖隔离带是为了清除或隔离可燃物
B. 山林中风力大，会加速空气流通，使火势更旺
C. 用水灭火可有效降低树木的着火点
D. 用细沙覆盖可燃物能有效隔绝空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、开挖隔离带的灭火原理是清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，故选项描述正确。
B、风力大加速空气流通，可为可燃物提供充足氧气，使火势更旺，故选项描述正确。
C、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，故选项描述不正确。
D、用细沙覆盖可燃物的灭火原理是隔绝空气，故选项描述正确。
9. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯，下列有关说法不正确的是
A. 该反应中共有三种化合物
B. 生成物分子个数比为
C. 参加反应的和的质量比为
D. 该反应为实现碳中和提供了新路径
【答案】B
【解析】
【详解】根据微观示意图可知发生反应的化学方程式为：。
A. 反应中、、是由多种元素组成的纯净物，是化合物，共三种化合物，说法正确。
B. 生成物和的分子个数比为，不是，说法错误。
C. 参加反应的和的质量比为，说法正确。
D. 该反应可消耗二氧化碳制备乙烯，为实现碳中和提供了新路径，说法正确。
10. 宋代绢本《千里江山图》描绘了山清水秀的景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石【主要成分为】，深红色来自赭石（赤铁矿），黑色来自炭黑。下列有关说法不正确的是
A. 炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
B. 赭石（主要成分为）可溶于稀盐酸，溶液呈黄色
C. 历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼
D. 孔雀石与盐酸反应只生成盐和水，属于中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 松枝烧制炭黑过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确。
B. Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，说法正确。
C. 所用颜料常温下化学性质不活泼，不易发生化学反应，因此画作历经千年色彩依然，说法正确。
D. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，孔雀石主要成分碱式碳酸铜的阴离子不全部是氢氧根离子，不属于碱，且碱式碳酸铜和盐酸反应还有二氧化碳气体生成，说法错误。
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铁可与稀硫酸反应产生气泡，铜不能与稀硫酸反应，能证明金属活动性铁>铜，可达到实验目的。
B. 氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，装置为长进短出的洗气正确操作，可除去杂质，能达到实验目的。
C. 硝酸铵溶解吸热，可通过温度计示数下降判断其溶解的温度变化，能达到实验目的。
D. 铁和稀硫酸反应生成氢气，装置为敞口容器，氢气逸散到空气中，反应后称量的总质量减小，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
12. 工业上常用与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应制取，反应原理机理如图所示，下列有关分析不正确的是
A. 反应②中有元素化合价的变化
B. 参加反应的、分子个数比为
C. 理论上，反应过程中需要不断添加
D. 反应①化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应②中O元素化合价由0价变为-2价，Fe元素化合价由+2价变为+3价，存在元素化合价的变化，正确；
B、由图可知，该反应的总反应为铜、氧气、HCl在氯化铁的催化下反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：2Cu+O2+4HClFeCl3 2CuCl2+2H2O ，则参加反应的、分子个数比为：1:4，正确；
C、FeCl3在反应①中作反应物，反应②中为生成物，是该过程的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，理论上不需要不断添加，错误；
D、正确。
13. 在三颈烧瓶中收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是
A. ab段和de段压强略微增大是因为加液体使烧瓶内分子数增多
B. 三颈烧瓶中最终收集的气体纯净
C. 后压强增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应
D. bc压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示
【答案】D
【解析】
【详解】压强短暂升高后快速下降，则t1加入的是能和二氧化碳反应的氢氧化钠溶液。则t3加入的是盐酸。
A. ab段和de段压强略微增大是因为注入液体占据烧瓶内空间，气体被压缩，CO2分子数没有增多，错误。
B. 盐酸有挥发性，水也会蒸发出水蒸气，最终收集的二氧化碳不纯净，错误。
C. t3后压强增大的主要原因是盐酸与碳酸钠（氢氧化钠和二氧化碳反应生成）反应生成CO2气体碳酸钠是盐，和盐酸反应不是中和反应，错误。
D. bc段压强减小是CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，微观过程与图3表示的反应一致，正确。
14. 和是两种常见的氮肥，溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 的溶解度比的溶解度小
B. 点的溶液是不饱和溶液
C. 时，饱和溶液溶质质量分数约为
D. ，和的溶解度均随温度的升高而增大
【答案】A
【解析】
【详解】A. 比较物质溶解度大小必须指明相同温度，未说明温度时无法比较两种物质的溶解度大小，说法错误。
B. 溶解度曲线下方的点对应该温度下物质的不饱和溶液，M点在溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，说法正确。
C. 饱和溶液溶质质量分数公式为，80℃时溶解度为94.1g，代入计算得94.1g100g+94.1g×100%≈48.5% ，说法正确。
D. 由曲线可知，0~100℃范围内两种物质的溶解度曲线均向上倾斜，说明溶解度均随温度升高而增大，说法正确。
15. 将一块的部分被氧化的锌片放入烧杯中，向其中加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，两者恰好完全反应。则该被氧化的锌片中锌元素的质量为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】部分被氧化的锌片含Zn和ZnO，二者与稀硫酸恰好完全反应均生成，反应后硫酸根全部来自稀硫酸，锌元素全部来自原锌片。
稀硫酸中的质量：150g×9.8%=14.7g
中的质量：14.7g×9698=14.4g
中Zn与质量比为65:96 ，因此锌元素质量为：14.4g×6596=9.75g
二、非选择题（本题包括6小题，16、17、18题每空1分，化学方程式2分，计算题4分，19、20、21题每空2分，共65分。）
16. 2026年的春晚精彩纷呈，全球首次人机共武实战，与武校少年完成醉拳、棍术对打、弹射空翻，全程直播零失误，科技氛围满满。
（1）机器人的金属关节通过涂覆防锈涂层来防止锈蚀，该防锈涂层的原理是隔绝了_______________。
（2）内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其中涉及和在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为_______________，该反应的基本反应类型为________。
（3）动力由锂电池提供，锂电池是二次电池，因其质量轻、电容量大而广泛应用。钛酸锂（）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中钛元素（Ti）的化合价为价，则锂元素（Li）化合价为________。制取钛酸锂的化学反应原理为：，则的化学式为________。
（4）演播大厅装修材料中含有甲醛，我国科学家发明了降低甲醛的绿色方法。假设演播大厅每天甲醛释放量为1.2 g，利用该方法消除甲醛（HCHO）污染，其原理为：。计算：若消除一天甲醛释放量的80%，能获得的质量为多少？（写出计算过程，结果精确至）
【答案】（1）和
（2） ①. ②. 置换反应
（3） ①. ②.
（4）解：设若消除一天甲醛释放量的，能获得的质量为。
，
答：若消除一天甲醛释放量的，能获得的质量为。
【解析】
【小问1详解】
金属锈蚀需要同时接触氧气和水，防锈涂层通过隔绝这两种物质防止生锈。
【小问2详解】
根据反应物、生成物和反应条件配平得到化学方程式；
该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。
【小问3详解】
根据化合物中正负化合价代数和为0，设Li化合价为x，列式：4x+5×(+4)+12×(−2)=0 ，解得x=+1；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推得X的化学式为。
【小问4详解】
详见答案。
17. 为缓解温室效应，我国科学家正致力于研发二氧化碳循环利用技术，其转化流程如图所示：
（1）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，从分子的角度分析并解释___________。
（2）从能量转化的角度看，燃料燃烧是将________能转化为热能。
（3）汽油的主要成分之一是辛烷（），辛烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_____________；
（4）水分解产生的氢气作为能源，被称为“绿色能源”，主要原因是______________。
【答案】（1）分子之间间隔变小
（2）化学 （3）
（4）产物为水，更环保（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
本题考查分子的基本性质，气体分子间间隔较大，加压后间隔明显变小，因此可以被压缩装入钢瓶。
【小问2详解】
燃料本身储存的能量为化学能，燃烧属于化学变化，过程中化学能转化为热能释放。
【小问3详解】
略。
【小问4详解】
绿色能源的核心特征是使用过程不产生环境污染物，氢气燃烧的产物仅为水，无有害废弃物生成，因此被称为“绿色能源”。
18. 阅读短文，回答下列问题。
塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，它被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。
玉米种植是我国农业核心产业，合理施用化肥能提高玉米产量。种植中常施用尿素、磷酸二氢铵、氯化钾（KCl）等。
从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡。时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按配比）玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图所示。
（1）上述化肥中，属于复合肥料的是________（填化学式）：玉米中富含的营养物质是________（选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
（2）传统塑料的原料是石油，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源：玉米塑料的原料是玉米，属于可再生资源，其突出优点是_______________（答出1点即可）。
（3）由图可得出的结论是____________________。
（4）下列说法中不正确的是________（填字母）。
A. 玉米塑料分解产生的二氧化碳可作气体肥料
B. 可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具
C. 玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关
D. 玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化
【答案】（1） ①. ②. 糖类
（2） ①. 不可再生 ②. 可降解（或对环境无污染，或可减少白色污染等，合理即可）
（3）时，相同浸泡液中，玉米在时提取率最高（合理即可）
（4）C
【解析】
【小问1详解】
复合肥的化学式中含有氮磷钾三种元素中的至少两种，符合定义；玉米中富含淀粉，淀粉为糖类。
【小问2详解】
不可再生能源指自然界中形成速度较慢，消耗速度远快于生成速度且短期内无法再生的能源，石油属于化石能源，是最常见的不可再生能源；由题干信息‘玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳’可知，其突出优点是可降解。
【小问3详解】
观察图像可知，曲线的最高点对应的横坐标为36h ，此时淀粉提取率最高。
【小问4详解】
A.二氧化碳参与植物光合作用，可作气体肥料。正确。
B.玉米塑料环保可降解，可代替传统塑料制作餐具。正确。
C.还应该与温度和浸泡液物质配比有关。错误。
D.制取乳酸的过程中有新物质生成，属于化学变化。正确。
19. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。
（1）实验室常采用过氧化氢溶液分解制取氧气，化学方程式为_______。若选用A、D装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是_______。
（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______，装置和装置均可以用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置的优点是_______。
（3）实验室用块状固体和稀常温下发生反应制取。是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸（一种酸）。
①气体的发生装置选用_____（从“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”中选）
②图中“防倒吸装置”应选择_____（选填“甲”或“乙”）
③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是________。
【答案】（1） ①. ②. 连续且均匀的气泡冒出时
（2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止
（3） ①. B##C ②. 乙 ③. 吸收，防止空气污染
【解析】
【小问1详解】
略；
用排水法（D装置）收集氧气时，为收集到纯净的氧气，需等导管口气泡连续且均匀冒出时，再将导管伸入盛满水的集气瓶，因为刚开始冒出的气泡中混有试管中的空气。
【小问2详解】
略；
装置与装置相比，装置固体放在多孔塑料隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止。
【小问3详解】
①实验室用块状固体和稀常温下发生反应制取，属于固液常温型，选择的发生装置为B或C。
②为防止实验中水沿导管倒吸入收集装置中，图中“防倒吸装置”应选择乙，因为乙装置中导管刚露出橡皮塞，水不会倒吸入收集装置中。
③硫化氢有毒不得直接排放，且溶于水显酸性，因此可以用氢氧化钠吸收，防止污染空气。
20. 伴随我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某兴趣小组对垃圾的处理开展了项目化实验。
任务一 了解垃圾分类
（1）废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成污染，废旧电池属于________。
A. B. C. D.
任务二 了解垃圾的价值
兴趣小组同学在“垃圾分类与回收利用”实践活动中，设计实验方案开展变废为宝，黄铜废渣（主要含Cu、CuO、Zn、ZnO）的处理及综合利用部分工艺如图所示。请回答下列问题：
（2）操作X中除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有______。
（3）步骤②中加入过量锌粉的目的是________。
（4）进行步骤Y蒸发操作时，使用玻璃棒搅拌的作用是________。
（5）步骤③中发生反应的化学方程式为________。
任务三 体验废旧金属的回收处理
兴趣小组从垃圾处理厂收集带有油污并生锈的钢制废螺丝，将去除油污的螺丝放到一只烧杯中，向其中倾倒足量稀硫酸，浸泡一段时间后取出，铁锈消失。
（6）写出铁锈消失发生反应的化学方程式________。
任务四 垃圾分类回收与处理的意义
（7）垃圾分类回收处理的意义是______。
A. 减少污染，节约资源
B. 变废为宝，降低处理成本
C. 提升环保意识，促进可持续发展
D. 创造就业机会，推动绿色产业
【答案】（1）C （2）漏斗
（3）将硫酸铜和过量的稀硫酸完全反应
（4）防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（5）
（6） （7）ABCD
【解析】
【小问1详解】
废旧电池含汞、铅、镉等有毒重金属，会造成土壤、水体污染，属于有害垃圾。
【小问2详解】
操作X是分离固液的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
【小问3详解】
从最终产物“硫酸锌晶体”可以推断，试剂A应为稀硫酸，因为整个过程中需要引入硫酸根离子，同时避免引入其它杂质离子，因此步骤①加过量稀硫酸后，滤液a含硫酸锌、硫酸铜、过量硫酸，加过量锌粉可与硫酸铜、稀硫酸完全反应，最终得到只含硫酸锌的溶液，且充分置换出铜。
【小问4详解】
蒸发时玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液体溅出。
【小问5详解】
滤渣b为铜和过量锌的混合物，加适量稀硫酸时只有锌与稀硫酸反应，反应后过滤即可得到铜，化学方程式见答案。
【小问6详解】
铁锈主要成分为氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此铁锈消失，化学方程式见答案。
【小问7详解】
四个选项分别从环保、成本、社会发展、产业发展角度描述了垃圾分类回收的意义，全部正确。
21. 氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。
（1）同学们在探究氢氧化钠的化学性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因_______________（用化学方程式表示）。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】同学们对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
（2）猜想一：，
猜想二：_______。
【实验设计】
（3）为了验证上述猜想哪个正确，小军设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。小明认为小军的实验方案不合理，理由是___________________。
【实验与结论】
（4）小军另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的实验报告：
【拓展实验】测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
查阅资料：装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置中分液漏斗活塞，反应开始进行。
（5）称取该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置质量增加，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________（结果保留一位小数，不考虑结晶水）。
（6）若缺少装置C，则测定出的的质量分数会________（填“偏大”“偏小”“无影响”之一）。
【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，工业上常采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去，工业流程示意图如图所示。
（7）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是________________。
（8）上述流程中，溶液可以循环利用，其优势是________________。
【答案】（1）
（2）
（3）氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红
（4）生成白色沉淀 （5）53.0%
（6）偏大 （7）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（8）有利于提高的利用率，节约成本
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠变质是因为它会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，写出对应化学方程式即可。
【小问2详解】
氢氧化钠变质分两种情况：部分变质溶质为和​，对应猜想一；完全变质时氢氧化钠全部反应，溶质只有​​，对应猜想二。
【小问3详解】
碳酸钠水溶液本身也呈碱性，无论溶液中是否存在氢氧化钠，滴加酚酞都会变红，因此小军的方案无法验证猜想。
【小问4详解】
氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，猜想一正确说明样品中含有碳酸钠，因此可观察到产生白色沉淀，同时过量氯化钙可以完全除去碳酸钠，避免后续检验氢氧化钠的干扰。
【小问5详解】
装置D增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量， 设碳酸钠质量为：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g 10644=x2.2g x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为5.3g10g×100%=53.0% 。
【小问6详解】
装置C的作用是干燥二氧化碳，除去气体中混有的水蒸气；若缺少C，水蒸气会进入装置D，使测得的二氧化碳质量偏大，最终计算出的碳酸钠质量分数偏大。
【小问7详解】
将氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大反应物接触面积，让氢氧化钠和二氧化硫充分接触，使反应更充分，提高二氧化硫吸收率。
【小问8详解】
氢氧化钠循环利用可以提高原料利用率，节约药品，降低生产成本，同时减少污染物排放，更加环保。装置
目的
比较铁、铜的金属活动性强弱
除去二氧化碳中少量的氯化氢气体
探究溶解时的温度变化
验证质量守恒定律
选项
A
B
C
D
实验步骤
实验现象
结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡
_______
猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向所得滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液由无色变为红色