山东省临沂市郯城县2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份山东省临沂市郯城县2025年中考一模化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了 《宋会要辑稿》记载， 逻辑推理是一种重要的思维方法等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题。1-10题小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每个小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是（ ）
A. 推动新能源汽车产业发展B. 生产生活废水直接排放
C. 绿色出行，低碳生活D. 兴建漂浮式海上风电项目
【答案】B
【解析】
【详解】A. 新能源汽车减少化石燃料使用，降低尾气排放，符合生态环境改善要求。
B. 废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，明显不符题干要求。
C. 绿色出行，低碳生活能减少碳排放和能源消耗，符合可持续发展理念。
D. 兴建漂浮式海上风电项目是对风能的利用，风电属于清洁能源，可替代传统燃煤发电，符合改善生态环境的目标。
故选B。
2. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志。浓硫酸在运输时应张贴的标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
【详解】A、该图示表示腐蚀性物质，故正确；
B、该图示表示有毒物质，故错误；
C、该图示表示爆炸物，故错误；
D、该图示表示可燃物，故错误。
故选A。
3. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是（ ）
A. 加土壤颗粒B. 加水溶解
C 蘸取清液D. 测定pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A不符合题意；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B不符合题意；
C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C符合题意；
D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D不符合题意。
故选C。
4. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导人体内水中，下列说法中，错误的是（ ）
A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点
B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口
C 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭
D. 体内的水既能吸收烟生，也能吸收一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧需要温度达到灯油的着火点，该项正确；
B、看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，需要增大氧气的浓度，应旋转灯罩调大进风口，该项正确；
C、旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气，破坏了燃烧的条件，使灯火熄灭，该项正确；
D、一氧化碳不溶于水，该项错误；
故选D。
5. 《铜产业高质量发展实施方案（2025—2027年）》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 铜元素属于非金属元素B. 铜原子的核外电子数为29
C. 铜原子的质量为D. 铜原子在化学反应中易得电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、由铜原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铜元素的相对原子质量为63.55，故选项说法错误；
D、由铜原子的结构示意图中，最外层电子数是1铜的金属活动性
【答案】C
【解析】
【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故A不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故B不符合题意；
C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，故C符合题意；
D、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，故D不符合题意。
故选C。
9. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨的原子排列方式不同，则二者的性质不相同
B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H、O元素
D. 酸碱中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项推理正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误；
C、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选A。
10. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为（）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的与的分子个数比为
B. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为
C. 反应前后分子的种类和数目都不变
D. 在二氧化碳捕集与综合利用中实现了无机物向有机物的转变
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图，将其转化为化学方程式为2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2。
【详解】A、从化学方程式可以看出，参加反应的CO2与H2O的分子个数比为2:4=1:2，而不是1:1，错误；
B、由化学方程式可知，反应生成的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)的质量比为(2×32):(3×32)=2:3，而不是3:2，错误；
C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以反应前后分子的种类一定改变。从化学方程式可看出，反应前有2+4=6个分子，反应后有2+3=5个分子，分子数目也改变了，错误；
D、二氧化碳(CO2)虽含有碳元素，但化学性质与无机物相似，将其归为无机物，水(H2O)不含有碳元素，属于无机物，甲醇(CH3OH)含有碳元素，属于有机物。该反应中由二氧化碳和水反应生成了甲醇，实现了无机物向有机物的转变，正确。
故选D。
11. 下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、尼龙属于合成纤维，灼烧产生特殊气味，羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到探究目的；
B、取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象，若变红色，说明白醋显酸性，故选项实验方案能达到探究目的；
C、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案不能达到探究目的；
D、将铜丝插入溶液，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性强于银，故选项实验方案能达到探究目的；
故选：C。
12. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量对水蒸气进行热化学反应制取，其流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅱ中
B. 反应Ⅰ、Ⅱ流程中Zn和ZnO可以循环使用
C. 具有助燃性，是一种理想的优质能源
D. 该循环过程理论上每生成，需再补充
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应Ⅱ为锌和水蒸气在1127℃高温时反应生成氧化锌和氢气，反应前水蒸气属于气体，反应后生成的氢气不需要加气体符号，该反应的化学方程式为，故A说法错误；
B、反应Ⅰ氧化锌在2027℃下生成氧气和锌、反应Ⅱ锌和水蒸气在1127℃高温时反应生成氧化锌和氢气，流程中Zn、ZnO既是反应物又是生成物，可以循环使用，故B说法正确；
C、具有助燃性，不具有可燃性，不是一种理想的优质能源，故C说法错误；
D、反应Ⅰ氧化锌在2027℃下生成氧气和锌，化学方程式为、反应Ⅱ锌和水蒸气在1127℃高温时反应生成氧化锌和氢气，化学方程式为，总反应可表示为水分解生成氢气和氧气，即在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，理论上无需补充，故D说法错误；
故选B。
13. 科学家根据我国居民饮食习惯，研究制定了“中国居民平衡膳食宝塔”。下列说法中，不合理的是（ ）
A. 要均衡膳食，适量进餐，低盐、低油，避免营养不足和过剩
B. 注意食品安全，要避免摄入变质食物和有毒、有害物质
C. 铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用
D. 为了健康，不吃谷类等含“碳水化合物”的食物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 要均衡膳食，适量进餐，低盐、低油，避免营养不足和过剩，此选项正确；
B. 注意食品安全，要避免摄入变质食物和有毒、有害物质，此选项正确；
C. 铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用，不足或过量都会导致某种疾病，此选项正确；
D. 谷类等含“碳水化合物”的食物富含糖类，是人体能量的主要来源，不吃谷类等含“碳水化合物”的食物，不利于人体健康，此选项错误。
故选D。
14. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. 时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为
D. 将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，该选项说法不正确；
B、没有指明饱和溶液的质量，则时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，该选项说法不正确；
C、时，甲的溶解度为，将甲加入到水中，最多能溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍饱和，时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数：乙>甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，但溶质质量分数不变，而t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则得到溶液的溶质的质量分数：乙>甲>丙，该选项说法正确。
故选D。
15. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和HCl。小明取一定量的该废液于烧杯中，并向其中加入碳酸钠溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（呈中性），其中不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和HCl。小明取一定量的该废液于烧杯中，并向其中加入碳酸钠溶液充分反应。碳酸钠溶液先与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，稀盐酸反应完以后，碳酸钠溶液再与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【详解】A. 因碳酸钠溶液先与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，稀盐酸反应完以后，碳酸钠溶液再与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。所以开始加入碳酸钠溶液无沉淀产生，当稀盐酸反应完以后，再加入碳酸钠溶液才产生沉淀，当氯化钙溶液完全反应后，再加入碳酸钠溶液不再产生沉淀，此选项正确；
B. 因为碳酸钠溶液先与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以加入碳酸钠溶液就产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，再加入碳酸钠溶液不再产生气体，此选项正确；
C. 废液中的溶质是和HCl，所以废液显酸性，当加入碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液先与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，稀盐酸反应完以后，碳酸钠溶液再与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。加入碳酸钠溶液发生反应，所以酸性减弱，当碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，但减性不能无限增强，此选项错误；
D. 向含和HCl的废液中加入碳酸钠溶液时，第一个反应：，参加反应的碳酸钠的质量大于逸出的二氧化碳的质量，此时溶液质量增大。第二个反应：，参加反应的碳酸钠的质量大于析出碳酸钙沉淀的质量，此时溶液质量增大。但第一个反应中溶液质量增加较多，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增大，此选项正确。
故选C。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。
（1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一。合金属于______（填“金属”或“合成”）材料。
（2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加______（填“N”“P”或“K”）肥。
（3）去玉虚宫的路上哪吒拿出了殷夫人准备的红烧鸡腿大快朵颐，鸡腿能提供的主要营养素是______。
（4）哪吒搅动海水时，水被剧烈震荡后会浑浊。在实验室里可采用______操作除去浑浊的水中所含不溶性杂质。
【答案】（1）金属 （2）P （3）蛋白质 （4）过滤
【解析】（1）常见的金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料；
（2）氮肥主要作用是使植物枝繁叶茂、叶色浓绿；钾肥能使作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；磷肥能促进作物生长，促使根系发达，增强抗寒、抗旱能力。所以种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加P肥；
（3）鸡腿富含蛋白质，所以鸡腿能提供的主要营养素是 蛋白质；
（4）在实验室里，过滤是用于分离不溶性固体和液体混合物的操作，可采用 过滤操作除去浑浊的水中所含不溶性杂质。
17. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。
（1）制造机器人外壳的塑料属于______（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
（2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤1中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。

（3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。
①锂电池供电时将______能转化为电能。
②钛酸锂是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钛元素（Ti）的化合价为______。
③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为______。
（4）机器人中的金属部件常采用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答：
①滤渣中一定含有的金属单质是______（填化学式）。
②滤液中一定大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）
③写出过程中发生反应的一个化学方程式______。
【答案】（1）有机高分子材料
（2）SiO2+2CSi+2CO↑
（3）①. 化学 ②. ③.
（4）①. Ag、Cu ②. ③. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
【解析】（1）有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，制造机器人外壳的塑料属于有机高分子材料。
（2）步骤1中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。
（3）①锂电池供电时将化学能转化电能。
②钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则钛元素（Ti）的化合价为+4。
③反应前有5Ti、2C、16O、4Li，反应后（X除外）5Ti、12O、4Li，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO2。
（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。因为，反应后固体质增多，而反应后固体质量减少，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到固体质量仍为ag，所以发生了两个反应。
①根据以上分析可知，滤渣中一定含有的金属单质是Ag、Cu。
②反应中硝酸铜溶液可能有剩余，所以滤液中一定大量存在的金属阳离子是。
③过程中发生反应的一个化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
18. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员在中国空间站完成了各项任务。空间站中，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ．从地球上带上去
一般情况下，空间站的氧气主要来源是地面携带的高压氧气瓶、氧气发生器等。
（1）氧气在高压条件下压缩成液态，这个过程中，______（选填“分子本身”或“分子间的间隔”）发生了改变。
（2）分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，而氮分子不能通过分子筛，因此利用分子筛可获得高浓度的氧气，其原理如图所示。由此可知两种分子的大小：______（选填“>”或“
（3）设需要过氧化钠的质量为x，
，
答：净化得到1.6kg氧气需要7.8kg过氧化钠；
（4）D
【解析】（1）氧气在高压条件下压缩成液态，这个过程中，分子间的间隔发生了改变；
（2）分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，而氮分子不能通过分子筛，由此可知，氮气分子大于氧气分子；
（3）见答案；
（4）A、“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，故选项说法正确；
B、若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理，故选项说法正确；
C、人体代谢产物中的水，经过处理，可用于航天员的饮用、洗澡和食品加水等用途，故选项说法正确；
D、地球上的水、氧气、二氧化碳和空间站内的水、氧气、二氧化碳的化学性质不同，故选项说法不正确；
故选D。
19. 某小组以“气体制备”为主题开展实验。
Ⅰ．基础实验：

（1）实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是______（从A~F中选择）。
（2）小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是______（填序号）。
①收集二氧化碳
②G中盛浓硫酸，干燥二氧化碳
③G中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
（3）用下图装置进行的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在______（选填“a”或“d”）处，并与b处现象对比，可说明能与水反应；c处发生反应的化学方程式为______。

Ⅱ．跨学科实践：
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。

【资料】过碳酸钠加水会分解生成：和；易溶于水。
【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
（4）图1右瓶中水的作用是（写一个即可）______。
（5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中______（填“A”或者“B”）瓶为制氧瓶。
【答案】（1）CE
（2）①②
（3）①. a ②.
（4）通过气泡产生的速率判断氧气输出的速率（合理即可）
（5）B
【解析】（1）实验室制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是CE。
（2）①二氧化碳密度大于空气，用G装置收集二氧化碳时从m端通入，可以收集二氧化碳，故①符合题意；
②二氧化碳与浓硫酸不反应，G中盛浓硫酸，二氧化碳从m端通入，干燥二氧化碳，故②符合题意；
③二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体，故③不符合题意。
则能达到预期目的的实验是①②。
（3）将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明二氧化碳能与水反应。
c处发生的反应是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
（4）氧气不易溶于水，将氧气从底部通入右瓶，图1右瓶中水可以通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率（合理即可）
（5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，则其中B瓶为制氧瓶。
20. 用硫铁矿烧渣（主要成分为和不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：①还原过程中发生的反应之一是；②溶液呈碱性，溶液呈弱酸性，在碱性条件下生成沉淀；③难溶于水。
请回答下列问题：
（1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是______（任写一条）。
（2）还原过程中加入过量铁粉的目的是______。
（3）在烧渣的过程中产生的有刺激性的污染性气体是______。
（4）写出沉铁时发生反应的化学方程式：______。
（5）实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。
【答案】（1）适当升温或搅拌或将烧渣粉碎等（合理即可）
（2）将硫酸铁全部转化成硫酸亚铁、并除去酸浸过程中可能过量的硫酸
（3）二氧化硫##SO2
（4）
（5）避免生成
【解析】（1）适当升高温度、搅拌、适当增加酸的浓度、增大反应物接触面积（如粉碎烧渣）等措施都可加快酸浸的反应速率；
（2）已知还原过程中发生的反应之一是，且铁能与酸浸过程中可能过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故还原过程中加入过量铁粉的目的是将硫酸铁全部转化成硫酸亚铁、并除去酸浸过程中可能过量的硫酸；
（3）硫铁矿烧渣中可能含有硫元素，在燃烧过程中，硫燃烧会生成有刺激性的污染性气体二氧化硫；
（4）沉铁时碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式；
（5）碳酸钠溶液显碱性，为避免FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加。
21. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸（HCl）和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图所示）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。图中曲线2表示向溶液中滴加______，实验现象为______；结合微观示意图解释当两个实验都恰好完全反应时，曲线2电导率小于曲线1的原因______。
（2）某同学向盛有大理石颗粒的烧瓶中匀速滴加相同pH的稀盐酸（HCl）和稀硫酸，为精准了解反应过程中产生二氧化碳的情况，该同学在发生装置中添加了一个气压计，实验过程中数据变化曲线如图。该同学先用稀硫酸进行实验，实验数据如图①，又利用稀盐酸进行实验，实验数据如图②。产生图①现象的原因是______。
（3）通过以上实验说明，在不同的酸中，由于含有的______不同，酸的性质也表现出差异。
（4）向硫酸铜溶液和氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的实验现象均为生成蓝色沉淀，请写出其中的一个化学反应化学方程式______（写任意一个即可）；分别向硫酸铜溶液和氯化铜溶液中滴加溶液，因为含有______（填写离子符号），其中一份溶液中会产生白色沉淀。由此说明在盐溶液中也存在类似的差异。
【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 产生白色沉淀 ③. 因为溶液与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中的离子总数少于与稀盐酸恰好完全反应时的离子总数，所以电导率偏小（合理即可）
（2）大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
（3）酸根离子
（4）①. ##
②.
【解析】（1）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式分别为、，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀；
当两个实验都恰好完全反应时，曲线2电导率小于曲线1，是因为溶液与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中的离子总数少于与稀盐酸恰好完全反应时的离子总数，所以电导率偏小（合理即可）；
（2）该同学先用稀硫酸进行实验，实验数据如图①，压强短暂增大之后不再继续增大，是因为大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行；
（3）通过以上实验说明，在不同的酸中，由于含有的酸根离子不同，酸的性质也表现出差异；
（4）向硫酸铜溶液和氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，产生的实验现象均为生成蓝色沉淀，化学反应化学方程式分别为、；
分别向硫酸铜溶液和氯化铜溶液中滴加溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜和氯化钡不反应，因为含有，其中一份溶液中会产生白色沉淀。由此说明在盐溶液中也存在类似的差异。
选项
探究目的
实验方案
A
鉴别尼龙和羊毛
取样，灼烧，闻气味
B
探究白醋的酸碱性
取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C
除去固体中混有的KCl
溶解、过滤、蒸发结晶
D
比较Cu、Ag的金属活动性强弱
将铜丝插入溶液，观察现象