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2024年山东省临沂市郯城县中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省临沂市郯城县中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省临沂市郯城县中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省临沂市郯城县中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
九年级化学试题
2024.04
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分，考试时间90分钟、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。
2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第I卷（选择题共38分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137
一、选择题（本题包括16小题，共38分，1~10题每小题2分，11~16题每小题3分。每小题只有一个正确答案）
1. 变化是永恒的，我们生活的物质世界是在不断变化的。下列过程涉及化学变化的是
A. 铁水铸锅B. 干冰制冷C. 白磷自燃D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁水铸锅过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、干冰制冷过程中只状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、白磷自燃过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故正确；
D、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：C。
2. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质属于氧化物的是
A. 液氧B. 冰水混合物C. 氯酸钾D. 天然气
【答案】B
【解析】
【详解】A、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、冰水混合物是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；
D、天然气主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故D错误；
故选：B。
3. 山药是我国卫生部公布的食药两用食品，具有较高的营养价值。但山药中含有碱性皂角素，削皮时容易惹得手发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是
A. 食醋B. 食盐水C. 牙膏D. 肥皂水
【答案】A
【解析】
【分析】山药中含有碱性皂角素，削皮时容易惹得手发痒，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用。
【详解】A、食醋的pH＜7，显酸性，符合题意；
B、食盐水的pH=7，显中性，不符合题意；
C、牙膏的pH＞7，显碱性，不符合题意；
D、肥皂水的pH＞7，显碱性，不符合题意；
故选：A。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。如图所示实验操作错误的是
A. 读取液体体积B. 添加固体
C. 闻气体气味D. 测定液体的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
故选B。
5. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是
A. 氖气：Ne2B. 氯离子：Cl+
C. 60个碳原子：C60D. Fe2O3中Fe的化合价：
【答案】D
【解析】
【详解】A、氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，故氖气表示为Ne，故A表述错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，氯离子表示为Cl-，故B表述错误；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，60个碳原子60C，故C表示错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Fe2O3中铁元素显+3价，可表示为，故D表述正确；
故选：D。
6. 化学就在我们身边。下列做法不正确的是
A. 服用补铁剂治疗贫血
B. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，减缓锈蚀
C. 冰箱里用活性炭作除味剂
D. 冬天取暖时室内放盆水防止一氧化碳中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体缺铁易患贫血，因此服用补铁剂可治疗贫血，选项做法正确；
B、铁在与氧气和水同时接触会发生锈蚀，因此厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，可减缓锈蚀，选项做法正确；
C、活性炭具有吸附性，可吸附异味，冰箱里可用活性炭作除味剂，选项做法正确；
D、一氧化碳难溶于水且不能和水反应，冬天取暖时室内放盆水不能防止一氧化碳中毒，选项做法错误；
故选：D。
7. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法不正确的是
A. 单宁酸属于合成材料
B 单宁酸由三种非金属元素组成
C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
D. 单宁酸中氢、氧两种元素的原子个数比为26：23
【答案】A
【解析】
【详解】A、合成材料是由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，单宁酸不属于合成材料，故A说法错误；
B、由化学式可知，单宁酸是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的，故B说法正确；
C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，其中氢元素的质量分数最小，故C说法正确；
D、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中氢、氧原子个数比为52：46=26：23，故D说法正确；
故选：A。
8. 准确描述实验现象是科学探究与实践学业要求之一。下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 镁条在空中燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；
B、镁条在空中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口上方无明显现象，故现象说法错误；
故选：C。
9. 今年4月22日是第55个世界地球日，活动主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。自然资源部将联合山东省人民政府在山东临沂举办2024年世界地球日主场活动。以下做法与此次活动主题不一致的是
A. 随意丢弃废旧电池B. 减少使用一次性塑料用品
C. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料D. 使用公共交通出行，践行“低碳生活”
【答案】A
【解析】
【详解】A、电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废旧电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，随意丢弃废旧电池，不利于保护生态环境，符合题意；
B、减少使用一次性塑料用品，既能保护环境，又能节约能源和资源，不符合题意；
C、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，既能减少资源浪费，还能减少环境污染，有利于环境保护，不符合题意；
D、使用公共交通出行，践行“低碳生活”理念，既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意；
故选：A。
10. 金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。下列有关金属材料的说法中，正确的是
A. 金属在常温下都是固体
B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高
C. 金属元素在自然界均以化合物形式存在
D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属在常温下不都是固体，如汞在常温下是液体，故选项说法错误；
B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误；
C、金属元素在自然界不是均以化合物形式存在，少数很不活泼的金属(如金、银等)能以单质形式存在，故选项说法错误；
D、铝制品不易被锈蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故选项说法正确。
故选D。
11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价-物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. A点对应的物质可以制成导线
B 硫酸铜可由物质B与稀硫酸反应生成
C. C点对应物质的化学式为Cu（OH）2
D. CuO在图中对应的点是E点
【答案】D
【解析】
【详解】A、A点对应的物质为铜单质，铜具有导电性，可以制成导线，故A说法正确；
B、物质B为含有+2价铜元素的氧化物，氧元素显-2价，即为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B说法正确；
C、C点对应物质为含有+2价铜元素的碱，氢氧根显-1价，即为氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2，故C说法正确；
D、CuO是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其中氧元素显-2价，则铜元素为+2价，图中对应的点是B点，故D说法错误；
故选：D。
12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. Al3+、F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
B. 含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，则在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
C. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐一定由金属离子和酸根离子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝离子、氟离子的最外层电子数为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数为8，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但是盐不一定由金属离子和酸根离子构成，如氯化铵，不符合题意。
故选B。
13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸
C. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
D. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知反应过程中温度升高，则反应过程中有热量放出，故选项说法正确；
B、由图可知，起始溶液的pH＜7，显酸性，随着另一溶液的加入，溶液的pH由小于7逐渐增大至大于7，该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸，故选项说法正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，30s时pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，故选项说法正确；
D、60s时pH大于7，溶液显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法不正确；
故选：D。
14. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A. 化学观念：物质发生化学变化时，元素种类不会改变
B. 科学思维：置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 科学探究与实践：将1~2小粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁明火
【答案】B
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，物质发生化学变化时，元素种类不会改变，故选项说法正确；
B、置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，故选项说法错误；
C、将1～2小粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，溶质相同，溶剂不同，根据溶解情况，可探究影响物质溶解性的因素是溶剂的种类，故选项说法正确；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站中的空气含有可燃性的汽油蒸汽，为防止发生爆炸，要严禁明火，故选项说法正确；
故选：B
15. 下到实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，取样后加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方案设计合理；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计不合理；
C、铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，故选项实验方案设计不合理；
D、取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验方案设计不合理；
故选：A。
16. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是
①②③④
A. ①表示向一定量的KOH溶液中加水
B. ②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C. ③表示电解水
D. ④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钾溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定量的KOH溶液中加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，故选项图像错误；
B、一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，不能继续溶解氯化钠，溶质质量分数不变，故选项图像错误；
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则反应前后固体中锰元素的质量不变，故选项图像错误；
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
二、填空与简答题（本题包括7小题，共38分。17~19题每空1分，20~23题每空2分）
17. 化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）衣：常用______的方法鉴别羊毛和合成纤维。
（2）食：牛奶、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是______。
（3）住：用洗涤剂洗去餐具上的油污，利用的原理是______。
（4）行：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的______材料（填“复合”或“金属”）。
【答案】（1）灼烧，闻气味
（2）牛奶 （3）乳化
（4）复合
【解析】
【小问1详解】
羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，所以常用灼烧，闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维；
【小问2详解】
肉、蛋、奶中富含蛋白质，黄瓜中富含维生素、米饭中富含糖类，所以富含蛋白质的是牛奶；
【小问3详解】
洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象，将油污分散成小油滴，形成较不易分层的乳浊液；
【小问4详解】
玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，是复合材料。
18. 元素周期表是学习化学的重要工具，原子结构示意图可以帮助我们更清晰地认识原子的构成。根据图所示，请回答下列问题：
（1）铝原子的核内质子数为______。
（2）A、B、C中属于同种元素的是______（填字母序号，下同）；A粒子的化学性质与上图中______粒子的化学性质相似。
（3）请写出铝元素和图A表示元素形成化合物的化学式______。
【答案】（1）13 （2） ①. BC##CB ②. B
（3）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铝原子的核内质子数为13。
【小问2详解】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素；
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，A粒子的最外层电子数为6，B粒子的最外层电子数也是6，则A粒子的化学性质与上图中B粒子的化学性质相似。
【小问3详解】
图A表示元素的核内质子数为8，为氧元素，铝元素和图A表示元素形成化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
19. 溶液与人类生产、生活密切相关。图1为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。t3℃时，将相同质量的KNO3和NaCl两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图2所示。
（1）P点的含义是______。
（2）甲烧杯中的溶质是______。
（3）t3℃时，KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数较大的是______溶液。
（4）海水晒盐是利用______结晶的方法获得晶体的。
【答案】（1）t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
（2）KNO3 （3）NaCl
（4）蒸发
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，t3℃时，将相同质量的KNO3和NaCl两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，甲中固体全部溶解，乙中有不溶解的固体，所以甲烧杯中的溶质是溶解度较大的KNO3；
【小问3详解】
t3℃时，KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，溶解度都变小，都会析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以降温后，所得溶液溶质质量分数较大的是NaCl溶液；
【小问4详解】
氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体的。
20. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕主火炬塔采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。如图是利用焦炉气中的副产物氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳合成绿色零碳甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图，请结合图示内容，回答下列问题：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）写出该反应的化学方程式______。
（3）通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是______（写出一条即可）。
【答案】（1）3：1：4
（2）
（3）在化学变化中，分子可分，原子不可分（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12:4:16=3:1:4；
【小问2详解】
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
分析该反应的微观过程可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分。
21. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题：
（1）《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的现象为______。
（2）我国在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。现代工业用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式为______。
（3）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是______。
【答案】（1）铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）
（3）除去水和氧气
【解析】
【小问1详解】
铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应的现象为铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
【小问2详解】
氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，双吸剂中铁粉的作用是除去水和氧气。
22. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对碳酸钠进行了如下梳理。请联系所学知识，回答下列问题：
（1）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，现象是______，由此得出盐溶液______（填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一个符合该反应的化学方程式______。
（3）向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是______。
【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 不一定
（2）、
（3）Ba2+和结合生成BaCO3沉淀
【解析】
【小问1详解】
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，现象是溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性，由此得出盐溶液不一定显中性。
【小问2详解】
碳酸钠溶液能与某些碱反应，例如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：；或碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：。
【小问3详解】
向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是Ba2+ 和 结合生成BaCO3沉淀。
23. 芯片是现代电子产品的核心组件，生产芯片需要用到高纯单晶硅。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是SiO2，还含有少量的氧化铝等）。回答下列问题：
（1）溶液a中的溶质主要是______。
（2）写出步骤①发生反应的化学方程式______。
（3）该流程中可以循环利用的物质是______。
【答案】（1）AlCl3、HCl
（2）
（3）HCl##氯化氢
【解析】
【小问1详解】
石英砂主要成分是SiO2，还含有少量的氧化铝等，加入过量的稀盐酸，氧化铝与稀盐酸反应得到氯化铝溶液，SiO2不和稀盐酸反应，因此溶液a中的溶质主要是AlCl3、HCl；
【小问2详解】
步骤①二氧化硅与焦炭高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
由流程图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
三、实验探究题（本题包括2小题，共14分。24题5分，25题9分）
24. 下图是实验室制取气体常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
（1）写出标示数字的仪器名称：①______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置组合是______（填字母，下同），若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接______装置。
（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. BC ②. F
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置；
【小问3详解】
装置A为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，用装置A制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
25. 人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？
【提出猜想】猜想一 这种餐具由碳、氢元素组成；
（1）猜想二 这种餐具由______元素组成。
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验……
【解释与结论】
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（3）根据D中的现象______，可证明这种餐具中含有氢元素。E中的澄清石灰水变浑浊证明这种餐具中含有碳元素，E中发生反应的化学方程式为______。
（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留（每一步均是完全反应）。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想______成立。
【评价与改进】
（5）小组内有同学指出，在实际实验操作中餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议实验改进措施______。
【答案】（1）碳、氢、氧
（2）
（3） ①. 硫酸铜粉末变为蓝色 ②.
（4）二 （5）DE中间加一个装有CuO的灼烧装置（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
这种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气中含有氧元素，故该餐具中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，根据猜想一：这种餐具由碳、氢元素组成，则猜想二为：这种餐具由碳、氢、氧元素组成；
【小问2详解】
装置A中双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色，根据D装置中硫酸铜粉末变蓝，说明反应生成了水，则说明这种餐具中含氢元素；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据E装置中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明这种餐具中含碳元素，E中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
装置D增重0.36g，即为生成水的质量，则氢元素的质量为：；
装置E和F一共增重1.32g，即为生成二氧化碳的质量，则碳元素的质量为：；
碳元素和氢元素的质量之和为0.04g+0.36g=0.4＜0.72g，则说明该餐具中一定含有氧元素，即这种餐具由碳、氢、氧元素组成，经计算确认猜想二成立；
【小问5详解】
为了避免一氧化碳干扰试验，可将一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，所以可以在DE中间加一个装有CuO的灼烧装置。
四、计算题（共10分）
26. 实验室有一瓶标签被腐蚀的硫酸溶液。某化学兴趣小组为测定该硫酸溶液的溶质质量分数，进行了以下实验：在烧杯中加入该硫酸溶液50g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请你帮其解决下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为______g，B点时溶液中的溶质为______（写化学式）。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1） ①. 90 ②. Ba（OH）2
（2）解：设该该硫酸溶液中溶质的质量为x
，
答：该该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1详解】
根据题干分析，A点之后无新的沉淀生成，故A点为恰好完全反应，此时消耗氢氧化钡溶液的质量为90g。故填：90。
B点为过量的氢氧化钡，此时溶液中的溶质为氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）2。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别软水和硬水
取样后加入肥皂水
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D
CO（NH2）2和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
九年级化学试题
2024.04
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分，考试时间90分钟、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。
2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第I卷（选择题共38分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137
一、选择题（本题包括16小题，共38分，1~10题每小题2分，11~16题每小题3分。每小题只有一个正确答案）
1. 变化是永恒的，我们生活的物质世界是在不断变化的。下列过程涉及化学变化的是
A. 铁水铸锅B. 干冰制冷C. 白磷自燃D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁水铸锅过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、干冰制冷过程中只状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、白磷自燃过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故正确；
D、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：C。
2. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质属于氧化物的是
A. 液氧B. 冰水混合物C. 氯酸钾D. 天然气
【答案】B
【解析】
【详解】A、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、冰水混合物是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；
D、天然气主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故D错误；
故选：B。
3. 山药是我国卫生部公布的食药两用食品，具有较高的营养价值。但山药中含有碱性皂角素，削皮时容易惹得手发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是
A. 食醋B. 食盐水C. 牙膏D. 肥皂水
【答案】A
【解析】
【分析】山药中含有碱性皂角素，削皮时容易惹得手发痒，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用。
【详解】A、食醋的pH＜7，显酸性，符合题意；
B、食盐水的pH=7，显中性，不符合题意；
C、牙膏的pH＞7，显碱性，不符合题意；
D、肥皂水的pH＞7，显碱性，不符合题意；
故选：A。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。如图所示实验操作错误的是
A. 读取液体体积B. 添加固体
C. 闻气体气味D. 测定液体的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
故选B。
5. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是
A. 氖气：Ne2B. 氯离子：Cl+
C. 60个碳原子：C60D. Fe2O3中Fe的化合价：
【答案】D
【解析】
【详解】A、氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，故氖气表示为Ne，故A表述错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，氯离子表示为Cl-，故B表述错误；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，60个碳原子60C，故C表示错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Fe2O3中铁元素显+3价，可表示为，故D表述正确；
故选：D。
6. 化学就在我们身边。下列做法不正确的是
A. 服用补铁剂治疗贫血
B. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，减缓锈蚀
C. 冰箱里用活性炭作除味剂
D. 冬天取暖时室内放盆水防止一氧化碳中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体缺铁易患贫血，因此服用补铁剂可治疗贫血，选项做法正确；
B、铁在与氧气和水同时接触会发生锈蚀，因此厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，可减缓锈蚀，选项做法正确；
C、活性炭具有吸附性，可吸附异味，冰箱里可用活性炭作除味剂，选项做法正确；
D、一氧化碳难溶于水且不能和水反应，冬天取暖时室内放盆水不能防止一氧化碳中毒，选项做法错误；
故选：D。
7. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法不正确的是
A. 单宁酸属于合成材料
B 单宁酸由三种非金属元素组成
C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
D. 单宁酸中氢、氧两种元素的原子个数比为26：23
【答案】A
【解析】
【详解】A、合成材料是由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，单宁酸不属于合成材料，故A说法错误；
B、由化学式可知，单宁酸是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的，故B说法正确；
C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，其中氢元素的质量分数最小，故C说法正确；
D、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中氢、氧原子个数比为52：46=26：23，故D说法正确；
故选：A。
8. 准确描述实验现象是科学探究与实践学业要求之一。下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 镁条在空中燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；
B、镁条在空中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口上方无明显现象，故现象说法错误；
故选：C。
9. 今年4月22日是第55个世界地球日，活动主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。自然资源部将联合山东省人民政府在山东临沂举办2024年世界地球日主场活动。以下做法与此次活动主题不一致的是
A. 随意丢弃废旧电池B. 减少使用一次性塑料用品
C. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料D. 使用公共交通出行，践行“低碳生活”
【答案】A
【解析】
【详解】A、电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废旧电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，随意丢弃废旧电池，不利于保护生态环境，符合题意；
B、减少使用一次性塑料用品，既能保护环境，又能节约能源和资源，不符合题意；
C、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，既能减少资源浪费，还能减少环境污染，有利于环境保护，不符合题意；
D、使用公共交通出行，践行“低碳生活”理念，既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意；
故选：A。
10. 金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。下列有关金属材料的说法中，正确的是
A. 金属在常温下都是固体
B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高
C. 金属元素在自然界均以化合物形式存在
D. 铝制品不易被锈蚀是因为铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属在常温下不都是固体，如汞在常温下是液体，故选项说法错误；
B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误；
C、金属元素在自然界不是均以化合物形式存在，少数很不活泼的金属(如金、银等)能以单质形式存在，故选项说法错误；
D、铝制品不易被锈蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故选项说法正确。
故选D。
11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价-物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. A点对应的物质可以制成导线
B 硫酸铜可由物质B与稀硫酸反应生成
C. C点对应物质的化学式为Cu（OH）2
D. CuO在图中对应的点是E点
【答案】D
【解析】
【详解】A、A点对应的物质为铜单质，铜具有导电性，可以制成导线，故A说法正确；
B、物质B为含有+2价铜元素的氧化物，氧元素显-2价，即为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B说法正确；
C、C点对应物质为含有+2价铜元素的碱，氢氧根显-1价，即为氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2，故C说法正确；
D、CuO是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其中氧元素显-2价，则铜元素为+2价，图中对应的点是B点，故D说法错误；
故选：D。
12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. Al3+、F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
B. 含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，则在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
C. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐一定由金属离子和酸根离子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝离子、氟离子的最外层电子数为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数为8，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但是盐不一定由金属离子和酸根离子构成，如氯化铵，不符合题意。
故选B。
13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸
C. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
D. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知反应过程中温度升高，则反应过程中有热量放出，故选项说法正确；
B、由图可知，起始溶液的pH＜7，显酸性，随着另一溶液的加入，溶液的pH由小于7逐渐增大至大于7，该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸，故选项说法正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，30s时pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，故选项说法正确；
D、60s时pH大于7，溶液显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法不正确；
故选：D。
14. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A. 化学观念：物质发生化学变化时，元素种类不会改变
B. 科学思维：置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 科学探究与实践：将1~2小粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁明火
【答案】B
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，物质发生化学变化时，元素种类不会改变，故选项说法正确；
B、置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，故选项说法错误；
C、将1～2小粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，溶质相同，溶剂不同，根据溶解情况，可探究影响物质溶解性的因素是溶剂的种类，故选项说法正确；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站中的空气含有可燃性的汽油蒸汽，为防止发生爆炸，要严禁明火，故选项说法正确；
故选：B
15. 下到实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，取样后加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方案设计合理；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计不合理；
C、铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，故选项实验方案设计不合理；
D、取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验方案设计不合理；
故选：A。
16. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是
①②③④
A. ①表示向一定量的KOH溶液中加水
B. ②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C. ③表示电解水
D. ④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钾溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定量的KOH溶液中加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，故选项图像错误；
B、一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，不能继续溶解氯化钠，溶质质量分数不变，故选项图像错误；
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则反应前后固体中锰元素的质量不变，故选项图像错误；
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
二、填空与简答题（本题包括7小题，共38分。17~19题每空1分，20~23题每空2分）
17. 化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）衣：常用______的方法鉴别羊毛和合成纤维。
（2）食：牛奶、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是______。
（3）住：用洗涤剂洗去餐具上的油污，利用的原理是______。
（4）行：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的______材料（填“复合”或“金属”）。
【答案】（1）灼烧，闻气味
（2）牛奶 （3）乳化
（4）复合
【解析】
【小问1详解】
羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，所以常用灼烧，闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维；
【小问2详解】
肉、蛋、奶中富含蛋白质，黄瓜中富含维生素、米饭中富含糖类，所以富含蛋白质的是牛奶；
【小问3详解】
洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象，将油污分散成小油滴，形成较不易分层的乳浊液；
【小问4详解】
玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，是复合材料。
18. 元素周期表是学习化学的重要工具，原子结构示意图可以帮助我们更清晰地认识原子的构成。根据图所示，请回答下列问题：
（1）铝原子的核内质子数为______。
（2）A、B、C中属于同种元素的是______（填字母序号，下同）；A粒子的化学性质与上图中______粒子的化学性质相似。
（3）请写出铝元素和图A表示元素形成化合物的化学式______。
【答案】（1）13 （2） ①. BC##CB ②. B
（3）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铝原子的核内质子数为13。
【小问2详解】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素；
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，A粒子的最外层电子数为6，B粒子的最外层电子数也是6，则A粒子的化学性质与上图中B粒子的化学性质相似。
【小问3详解】
图A表示元素的核内质子数为8，为氧元素，铝元素和图A表示元素形成化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
19. 溶液与人类生产、生活密切相关。图1为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。t3℃时，将相同质量的KNO3和NaCl两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图2所示。
（1）P点的含义是______。
（2）甲烧杯中的溶质是______。
（3）t3℃时，KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数较大的是______溶液。
（4）海水晒盐是利用______结晶的方法获得晶体的。
【答案】（1）t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
（2）KNO3 （3）NaCl
（4）蒸发
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，t3℃时，将相同质量的KNO3和NaCl两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，甲中固体全部溶解，乙中有不溶解的固体，所以甲烧杯中的溶质是溶解度较大的KNO3；
【小问3详解】
t3℃时，KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，溶解度都变小，都会析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以降温后，所得溶液溶质质量分数较大的是NaCl溶液；
【小问4详解】
氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体的。
20. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕主火炬塔采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。如图是利用焦炉气中的副产物氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳合成绿色零碳甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图，请结合图示内容，回答下列问题：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）写出该反应的化学方程式______。
（3）通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是______（写出一条即可）。
【答案】（1）3：1：4
（2）
（3）在化学变化中，分子可分，原子不可分（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12:4:16=3:1:4；
【小问2详解】
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
分析该反应的微观过程可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分。
21. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题：
（1）《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的现象为______。
（2）我国在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。现代工业用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式为______。
（3）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是______。
【答案】（1）铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）
（3）除去水和氧气
【解析】
【小问1详解】
铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应的现象为铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
【小问2详解】
氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，双吸剂中铁粉的作用是除去水和氧气。
22. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对碳酸钠进行了如下梳理。请联系所学知识，回答下列问题：
（1）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，现象是______，由此得出盐溶液______（填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一个符合该反应的化学方程式______。
（3）向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是______。
【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 不一定
（2）、
（3）Ba2+和结合生成BaCO3沉淀
【解析】
【小问1详解】
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，现象是溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性，由此得出盐溶液不一定显中性。
【小问2详解】
碳酸钠溶液能与某些碱反应，例如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：；或碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：。
【小问3详解】
向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是Ba2+ 和 结合生成BaCO3沉淀。
23. 芯片是现代电子产品的核心组件，生产芯片需要用到高纯单晶硅。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是SiO2，还含有少量的氧化铝等）。回答下列问题：
（1）溶液a中的溶质主要是______。
（2）写出步骤①发生反应的化学方程式______。
（3）该流程中可以循环利用的物质是______。
【答案】（1）AlCl3、HCl
（2）
（3）HCl##氯化氢
【解析】
【小问1详解】
石英砂主要成分是SiO2，还含有少量的氧化铝等，加入过量的稀盐酸，氧化铝与稀盐酸反应得到氯化铝溶液，SiO2不和稀盐酸反应，因此溶液a中的溶质主要是AlCl3、HCl；
【小问2详解】
步骤①二氧化硅与焦炭高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
由流程图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
三、实验探究题（本题包括2小题，共14分。24题5分，25题9分）
24. 下图是实验室制取气体常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
（1）写出标示数字的仪器名称：①______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置组合是______（填字母，下同），若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接______装置。
（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. BC ②. F
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置；
【小问3详解】
装置A为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，用装置A制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
25. 人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？
【提出猜想】猜想一 这种餐具由碳、氢元素组成；
（1）猜想二 这种餐具由______元素组成。
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验……
【解释与结论】
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（3）根据D中的现象______，可证明这种餐具中含有氢元素。E中的澄清石灰水变浑浊证明这种餐具中含有碳元素，E中发生反应的化学方程式为______。
（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留（每一步均是完全反应）。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想______成立。
【评价与改进】
（5）小组内有同学指出，在实际实验操作中餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议实验改进措施______。
【答案】（1）碳、氢、氧
（2）
（3） ①. 硫酸铜粉末变为蓝色 ②.
（4）二 （5）DE中间加一个装有CuO的灼烧装置（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
这种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气中含有氧元素，故该餐具中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，根据猜想一：这种餐具由碳、氢元素组成，则猜想二为：这种餐具由碳、氢、氧元素组成；
【小问2详解】
装置A中双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色，根据D装置中硫酸铜粉末变蓝，说明反应生成了水，则说明这种餐具中含氢元素；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据E装置中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明这种餐具中含碳元素，E中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
装置D增重0.36g，即为生成水的质量，则氢元素的质量为：；
装置E和F一共增重1.32g，即为生成二氧化碳的质量，则碳元素的质量为：；
碳元素和氢元素的质量之和为0.04g+0.36g=0.4＜0.72g，则说明该餐具中一定含有氧元素，即这种餐具由碳、氢、氧元素组成，经计算确认猜想二成立；
【小问5详解】
为了避免一氧化碳干扰试验，可将一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，所以可以在DE中间加一个装有CuO的灼烧装置。
四、计算题（共10分）
26. 实验室有一瓶标签被腐蚀的硫酸溶液。某化学兴趣小组为测定该硫酸溶液的溶质质量分数，进行了以下实验：在烧杯中加入该硫酸溶液50g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请你帮其解决下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为______g，B点时溶液中的溶质为______（写化学式）。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1） ①. 90 ②. Ba（OH）2
（2）解：设该该硫酸溶液中溶质的质量为x
，
答：该该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1详解】
根据题干分析，A点之后无新的沉淀生成，故A点为恰好完全反应，此时消耗氢氧化钡溶液的质量为90g。故填：90。
B点为过量的氢氧化钡，此时溶液中的溶质为氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）2。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别软水和硬水
取样后加入肥皂水
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D
CO（NH2）2和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
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