辽宁省阜新市2026年高考仿真卷化学试卷（含答案解析）

这是一份辽宁省阜新市2026年高考仿真卷化学试卷（含答案解析），共8页。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（ ）
A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应
B．三氧化氙可将I-氧化为IO3-
C．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-
D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑
2、下列说法正确的是（ ）
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
3、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A．区别苯和甲苯
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
D．区别SO2和CO2
4、下列微粒中，最易得电子的是（ ）
A．Cl-B．Na+C．FD．S2-
5、常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（ ）
A．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短
B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是极性分子
D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低
6、已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 ml氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．1 ml H2O(g)分解为2 ml H与1 ml O时吸收930 kJ热量
B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·ml－1
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
7、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）
A．CaCO3B．P2O5C．CuOD．KMnO4
8、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3
B．属于共价化合物
C．分子中既含极性键，又含非极性键
D．生成该物质的上述反应为中和反应
9、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
10、25°C，改变0.01 ml·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
B．0.01 ml·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值
C．由图中信息可得点x的纵坐标值为−4.74
D．25°C时，的值随 pH的增大而增大
11、海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：
下列说法中正确的是
A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH
B．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2
C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg
D．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量
12、25℃时，用0.1 ml·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
13、下列实验操作规范并能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH与温度( T)的关系， 曲线如图，下列分析错误的是
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab 段说明水解平衡正向移动
C．be 段说明水解平衡逆向移动
D．水的电离平衡也对 pH 产生影响
15、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是
A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量
D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小
16、常温下,向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 ml·L-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3·H2O的分解)。下列说法不正确的是( )
A．点a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)
B．点b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C．点c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()
D．点d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 ml·L-1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。
（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。
（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。
①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“c()，故A正确；
B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B错误；
C.c点溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1，由电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正确；
D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2，即0.1000ml/L。根据物料守恒则有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.100 0 ml·L-1，故D正确。
故选B。
B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、O 1:2 sp3 ①② H2SO4、H2SO3 HNO3 < d
【解析】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H，基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2p3，则b为N，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，则c为O，d的原子序数是c的两倍，d为S，基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6，即e为Fe。
A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。
【详解】
⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O，故答案为：O。
⑵b单质分子为氮气，氮气中σ键与π键的个数比为1:2，故答案为：1:2。
⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—O—O—H，每个氧原子有2个σ键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3，水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。
⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个σ键，孤对电子为0，因此价层电子对数为3，硝酸根价层电子对数为3+0=3，为正三角形；亚硝酸分子N有2个σ键，孤对电子为1，因此价层电子对数为3，亚硝酸根价层电子对数为2+1=3，为“V”形结构；硫酸分子S有4个σ键，孤对电子为0，因此价层电子对数为4，硫酸根价层电子对数为4+0=4，为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个σ键，孤对电子为1，因此价层电子对数为4，亚硫酸根价层电子对数为3+1=4，为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形结构的酸是HNO3；酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定性 < 酸根离子稳定性，故答案为：H2SO4、H2SO3；HNO3；