2026届阜新市高考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2026届阜新市高考化学一模试卷（含答案解析），共5页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是
A．2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B．2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2
C．2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D．2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4
2、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是
A．卤化银沉淀转化
B．配制氯化铁溶液
C．淀粉在不同条件下水解
D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
3、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是( )
A．分解时每生成2.24 L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6NA
B．2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA
C．56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA
D．0.1 ml·L－1 NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA
4、当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是
A．分子内化学键B．共价键键能
C．分子的构型D．分子间作用力
5、下列化合物的同分异构体数目与的同分异构体数目相同的是
A．B．C．D．
6、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X
B．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W
C．Y的氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。 下列说法正确的是
A．原子半径:W>XB．最简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C．工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D．WO2、YO2、ZO2均为共价化合物
8、合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．甲→乙的反应为加成反应
B．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上
C．甲、乙均不能使溴水褪色
D．乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 NA
B．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 NA
C．在0.1ml•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1NA
D．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2NA
10、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（ ），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是
A．上述两种制备反应类型相同
B．碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3
C．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面
D．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触
11、不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
12、山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（ ）
A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小
C．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]
D．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应
13、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1
14、下列实验对应的现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO2体积相同
C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
16、有关元素性质递变规律的叙述正确的是
A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低
C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小
D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱
17、已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010ml/LFe(NO3)2和0.10ml/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10ml/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是
A．原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+
B．盐桥中阳离子从左往右作定向移动
C．石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+
D．当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态
18、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是( )
A．ⅠA 族B．ⅢA 族C．ⅣA 族D．ⅦA 族
19、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是
A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3
C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V2
20、下列反应或过程吸收能量的是( )
A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离
C．镁带燃烧D．酸碱中和
21、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（ ）
A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小
C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点
D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强
22、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]
下列说法正确的是
A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2
B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e
C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境
D．可选用装置A利用1ml·L−1盐酸与MnO2反应制备Cl2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某药物中间体X的合成路线如下：
已知：①RX＋＋HX； ②－NH2＋RCHORCH＝N－；
③R－OH； ④。
请回答：
（1） F的结构简式为________。
（2） 下列说法正确的是________。
A H→X的反应类型属于加成反应
B 化合物F具有弱碱性
C 化合物G能发生取代、消去、还原反应
D 化合物X的分子式为C23H27O3N9
（3） 写出B→C的化学方程式________。
（4） 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5） 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中有一个六元环，无其它环状结构；________
②1H−NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在－CN________。
24、（12分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:
已知：R＇、R〞代表烃基或氢原子
+ R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr
回答下列问题:.
（1）A的名称为________,D中官能团的名称为____。
（2）试剂a的结构简式为_______，I 的分子式为______。
（3）写出E→F 的化学方程式: _________。反应G→H的反应类型是_________。
（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.___种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1的有机物的结构简式为. _________。
a 只有一种官能团 b 能与NaHCO3溶液反应放出气体 c 结构中有3个甲基
（5）以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa为原料,无机试剂任选,制备的流程如下,请将有关内容补充完整: ____，____，____，____。
CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3
25、（12分）无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。
（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0ml·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。
26、（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是______。
②设计1号试管实验的作用是______。
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。
27、（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图：
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
(1)装置B中的试剂是_______，装置 D 中制备SiCl4的化学方程式是______。
(2) D、E 间导管短且粗的作用是______。
(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
（提出假设）假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：______。
（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3ml/LH2SO4、1ml/LNaOH、0.01ml/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加 3ml/LH2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
28、（14分）钛是一种性能非常优越的金属，将是钛的世纪。
(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。
(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____
②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；
③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____。
(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。
29、（10分）氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________g/cm3 (NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。
(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：W(g)＞W(l)，Y(g) ＞Y(l)，生成物的能量为：Z(g)＞Z(l)，同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q2最大，故选B。
本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时数值与符号均进行比较。
2、C
【解析】
A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI，Ag+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；
B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；
C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；
D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO2与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。
正确答案选C。
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。
3、B
【解析】
NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O。
【详解】
A. 该反应属于归中反应，NH4+中－3价的氮元素升高为0价，被氧化，NO3－中＋5价的氮元素降低为0价，被还原，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3，每生成4ml N2，转移15ml电子，所以，当生成0.1 ml N2时，转移电子的物质的量为×0.1ml＝0.375 ml，转移的电子数为0.375NA，A错误；
B. N2的结构式为N≡N，1个 N2分子含有3对共用电子，2.8 g N2的物质的量为0.1ml，含有的共用电子对数为0.3NA，B正确；
C. 浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为＋3价，本身被还原为NO2，56g Fe的物质的量为1ml，可失去3ml电子，所以，反应生成3ml NO2，但有一部分NO2转化为N2O4，最终生成的NO2分子数少于3NA，C错误；
D. 已知硝酸铵溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸铵的物质的量，无法计算含有NH4+的数目，D错误；
故答案为：B。
4、D
【解析】
A．冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误；
B．化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误；
C．物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；
D．冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D正确。
答案选D。
5、D
【解析】
C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。
【详解】
C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3。
A．C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；
B．C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；
C．C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；
D．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；
故选D。
6、B
【解析】
由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+，则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。
【详解】
A．Y、X分别为N、O，非金属性NN>C；
(4)根据均摊法，可知该晶胞中N原子个数为：6×+8×=4，该晶胞中Ti原子个数为：1+12×=4，所以晶胞的质量m=4× g，而晶胞的体积V=(2a×10-10)3cm3，所以晶体的密度ρ=g/cm3；以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用。每个面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的N原子为=12；
(5)离子晶体中，离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN>CaO，由表中数据可知CaO>KCl，则三种晶体的晶格能由大到小的顺序为：TiN>CaO>KCl，所以KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN>CaO>KCl。
本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、原子的杂化、电负性、晶胞结构与计算等，注意理解电离能与最外层电子数关系，采用均摊方法对晶胞进行计算，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础。
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水
先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4
B
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡
有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解
蛋白质变性是不可逆的
C
向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体
生成气体的速率加快，溶液迅速褪色
可能是该反应的催化剂
D
将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体
该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
试管编号
1
2
3
4
0.20ml•L-1KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3（s）/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0ml•L-1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
—
315
熔点/℃
-70.0
—
—
升华温度/℃
—
180
300
序号
操作
可能出现的现象
结论
①
向a试管中滴加几滴_____溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向b试管中滴加几滴_____溶液
若溶液褪色
则假设1或3成立
若溶液不褪色
假设2成立
③
向c试管中滴加几滴_____溶液
_____
假设3成立
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/(kJ/ml)
738
1451
7733
10540
13630
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ/ml)
786
715
3401