2026届辽宁省高考仿真卷化学试题（含答案解析）

这是一份2026届辽宁省高考仿真卷化学试题（含答案解析），共28页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是
A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重
B．若M是锌片，可保护铁
C．若M是铜片，可保护铁
D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池
2、下列有关说法正确的是( )
A．催化剂活性
B．,在恒容绝热容器中投入一定量和，正反应速率随时间变化
C．，t时刻改变某一条件，则
D．向等体积等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况
3、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）
A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能
B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
C．甲得到电子能力比乙强
D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价
4、2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层
B．当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li++e-=LiWO3
C．当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光
D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变
5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制备乙酸乙酯
B．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．在铁制品表面镀铜
D．制取少量CO2气体
6、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
A．左图是原电池工作原理图
B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深
D．充电时，阴极的电极反应式为：
7、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
8、用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )
A．R为三角锥形B．R可以是BF3
C．R是极性分子D．键角小于109°28′
9、有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是
A．所有原子处于同一平面
B．二氯代物有3种
C．生成1 ml C6H14至少需要3ml H2
D．1 ml该物质完全燃烧时，需消耗8.5mlO2
10、环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．a 极与电源负极相连
B．a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C．b 极发生氧化反应
D．理论上生成 1ml 环己酮时，有 1mlH2 生成
11、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是
A．用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
B．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应
C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
D．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应
12、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（ ）
A．Y的含氧酸均为强酸
B．最外层电子数Z>Y
C．气态氢化物的稳定性Y>X
D．Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键
13、室温下，向20mL浓度均为0.1ml/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1ml/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．MOH的电离常数约为1×l0-5B．a点溶液中存在
C．b点和c点溶液混合后显碱性D．水的电离程度：d>b>a
14、下列说法中正确的是（ ）
A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果
B．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中
C．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．油脂不能使溴水褪色
15、类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）
A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀
D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出
16、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是
A．C3H6、CH2=CHCH3B．H2O2、
C．、D．、1s22s22p63s23p6
17、下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
18、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C．少量金属钠保存在煤油中
D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
19、比较纯碱的两种工业制法，正确的是
A．AB．BC．CD．D
20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA
B．1ml20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA
C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6NA
21、下列实验不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率×100%，下列说法不正确的是
A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存
C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12
D．若=75%，则参加反应的苯为0.8ml
二、非选择题(共84分)
23、（14分）为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：
请回答：
(1)A的化学式为______________________。
(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。
(3)A加热条件下分解的化学方程式为________________________。
24、（12分）叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。
（2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤Ⅰ的反应类型是_______。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。
③步骤IV反应的化学方程式为________。
25、（12分）四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。
已知：i．SnCl4 在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。
回答下列问题：
(1)装置 E 的仪器名称是_____，装置 C 中盛放的试剂是_____。
(2)装置 G 的作用是_____。
(3)实验开始时，正确的操作顺序为_____。
①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____，可以向其中加入单质___________（填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_____。
(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 m/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。
①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。
i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____
ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定终点的现象是_____。
③产品的纯度为_____%（保留一位小数）。
26、（10分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：
（1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。
（2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。
（3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。
（4）D中反应的化学方程式是____。
（5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。
27、（12分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。
已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O
(1)利用上图装置制备KI，其连接顺序为_____________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是____________________。
(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。
①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。
②用肼(N2H4)替代H2S，制得产品纯度更高，理由是_______________(用化学方程式表示)。
(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。
(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为_________________g。
28、（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。
②“热分解系统”中每分解1ml FexOy，转移电子的物质的量为________。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/ml，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/ml，则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/ml。
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 ml CO2和12mlH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。
（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“KB；
因此，本题正确答案是：0.18ml·L-1·min-1；KA=KC>KB；
（3）根据盐类水解规律，已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以c（NH4+） 大于c（HCO3-）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K====1.2510-3；
故答案为：>；1.25×10-3；
29、bc 1，5-戊二酸 羰基和酯基 取代反应 CH2COOCH2CH3 +NH3→+HBr或+2NH3→+NH4Br 、
【解析】
(1)a．蛋白质是由氨基酸缩聚反应生成的高分子化合物；
b．含有羧基、氨基，可以形成内盐，可以发生缩聚反应；
c．氨基酸不能发生盐析；
d．构成天然蛋白质的氨基酸都是α-氨基酸；
(2)化合物C为二元羧酸；由结构可知F中含氧官能团为：酯基、羧基；
(3)对比E、F的结构可知，E中H原子被-Br替代生成F；由酯R的分子式、A的结构，可知可知2分子R反应生成A，同时还生成乙醇；
(4)对比G、H的结构，可知先是G中-Br被-NH2替代，然后酸性条件下发生酯的水解得到H；
(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件：①能发生水解反应，说明含有酯基为酰胺键；②只有2种官能团，其中一种是-NH2，另外还含有2个酯基；③1mlT发生银镜反应能生成4ml银，说明含有2个甲酸形成的酯；
(6)与Br2/红磷作用得到，再与甲醇发生酯化反应生成，最后经过①NH3、②H2O/H+得到。
【详解】
(1)a．蛋白质是由氨基酸缩聚反应生成的高分子化合物，故a正确；
b．含有羧基、氨基，可以形成内盐，可以发生缩聚反应，故b错误；
c．H分子中连接氨基的碳原子周围有四个不同的基团，为手性碳原子，故c错误；
d．构成天然蛋白质的氨基酸都是α- 氨基酸，天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，故d正确；
综上所述选bc；
(2)化合物C为二元羧酸，其名称为：1，5-戊二酸；由B的结构简式可知其含有的含氧官能团为羰基和酯基；
(3)对比E、F的结构可知，E中H原子被Br取代，所以反应类型为取代反应；由酯R的分子式、A的结构，可知可知2分子R反应生成A，同时还生成乙醇，故R的结构简式为：CH2COOCH2CH3；
(4)对比G、H的结构，可知先是G中-Br被-NH2替代，然后酸性条件下发生酯的水解得到H，G和NH3反应的化学方程式：+NH3→+HBr或+2NH3→+NH4Br；
(5)H的同分异构体T满足：
①含有—NH2，且能发生水解反应，说明含有酯基；
②1mlT发生银镜反应能生成4mlAg，说明含有两个-CHO，而分子中一共4个碳原子，说明2个-OOCH基团；
③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2∶2∶2∶3，两个-OOCH基团应处于对称位置，且分子中含有甲基，所以满足条件的有：、；
(6)对比原料和苯丙氨酸的结构可知需要在羧基邻位碳原子上引入氨基，与E到H的流程类似，所以合成路线为： 。
元素
X
Y
Z
单质与H2反应条件
暗处爆炸
光照
高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
选项
项目
氨碱法
联合制碱法
A．
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B．
可能的副产物
氯化钙
氯化铵
C．
循环物质
氨气、二氧化碳
氨气、氯化钠
D．
评价
原料易得、产率高
设备简单、能耗低
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入小苏打溶液中
B
除去溴苯中的少量溴
加入苛性钠溶液洗涤、分液
C
加快氢气的生成速率
将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌
D
制备少量氨气
向新制生石灰中滴加浓氨水
物质
颜色
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色
232
2260
SnCl2
白色
247
652
SnCl4
无色
-33
114