2025-2026学年辽宁省阜新市高考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年辽宁省阜新市高考化学一模试卷（含答案解析），共5页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．1L1ml/LCH3COOH溶液中所含分子总数
B．1mlCl2参加化学反应获得的电子数
C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
2、下列说法不正确的是( )
A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理
B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
3、下列各组离子能大量共存的是
A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-
4、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是
A．推广电动汽车，践行绿色交通B．改变生活方式，预防废物生成
C．回收电子垃圾，集中填埋处理D．弘扬生态文化，建设绿水青山
5、下列图像符合题意的是
A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液
B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸
C．在氢氧化钠溶液中通入氯气
D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液
6、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7、下列实验不能得到相应结论的是（ ）
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
8、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是
A．M能与溴水发生加成反应
B．M分子中所有碳原子共平面
C．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．M、N均能发生水解反应和酯化反应
9、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（ ）
A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小
C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点
D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是
A．该病毒主要通过飞沫和接触传播B．为减少传染性，出门应戴好口罩
C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-
B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-
D．c（NO3-）=1.0ml•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
12、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
以下解读错误的是
A．三个时点的c(Cu2+)：p>q>w
B．w点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)
C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应
D．q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)
13、下列有关生活中常见物质的说法正确的是
A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的
B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质
14、下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油裂化 D．石油裂解
15、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
16、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：
（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称___，鉴别A和可选用的试剂是___。
（2）写出反应①的化学反应方程式____。
（3）反应①～⑤中，属于加成反应的是____；反应⑤的反应条件为___。
（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。___，____。
①含苯环结构 ②能发生银镜反应
（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。_____
合成路线常用的表示方式为：
18、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下：
已知：
请回答以下问题：
(I)A的化学名称为____，试剂a的结构简式为____。
(2)C的官能团名称为____________。
(3)反应⑤的反应类型为____；反应①和⑤的目的为_______。
(4)满足下列条件的B的同分异构体还有 ___种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式____。
①能发生银镜反应 ②苯环上有2个取代基
(5)关于物质D的说法，不正确的是____（填标号）。
a．属于芳香族化合物
b．易溶于水
c．有三种官能团
d．可发生取代、加成、氧化反应
19、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。
已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2⇌KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。
（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。
②第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为______，CCl4 中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。
③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：
在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。
（2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。
（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：
a．准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3ml/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。
根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。
20、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
根据图回答：
(1)甲装置的作用是________，甲装置中发生反应的化学方程式为________。
(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________；丙中发生的反应化学方程式为________。
(3)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加17.6g，则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为________ ，该铁的氧化物的化学式为________。
(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值____(填偏大、偏小或无影响)。如果没有已装置，可能产生的后果是________。
21、叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中显酸性的官能团是_______________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是__________________(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________________。
a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤I的反应类型是______________________。
②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是____________________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1ml/LCH3COOH溶液中所含分子总数大于NA，故A正确；
B．1mlCl2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子1ml，也可以只做氧化剂得到电子2ml，故B错误；
C．标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5ml，常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA，故C错误；
D．28g铁物质的量为0.5ml，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是1ml，也可以是1.5ml，故D错误；
故答案为：A。
考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
2、A
【解析】
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；
B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
C．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；
故答案为A。
3、C
【解析】
A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A错误；B、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:Fe2+会被氧化成铁离子，故B错误；C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成，故C正确；D、加入Al片能产生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：NH4+、HCO3-在碱性条件下不共存，HCO3-在酸性条件下不共存，故D错误；故选C。
4、C
【解析】
根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。
5、C
【解析】
A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，无明显现象，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，故A错误；B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向NaOH溶液中通入氯气，发生 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正确；D、在氢氧化钡溶液中滴加NaHCO3溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，过量时的反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，导电能力是先变小，再变大，但由于有Na＋离子，导电能力不可能变为0，故D错误；故选C。
6、C
【解析】
A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；
B. 氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；
C. 氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；
D. 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；
本题选C。
要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。
7、A
【解析】
A．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；
B．无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故B正确；
C．氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确；
答案选A。
8、B
【解析】
A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；
B. M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；
C. N中含有羟基、醛基均能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
D. M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；
故答案为B。
9、A
【解析】
由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n，X的最外层电子数为n+1，Y的最外层电子数为n+2，W的最外层电子数为n+3，则n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，则Z为Al、X为C、Y为N、W为S。
【详解】
根据分析可知，X为C元素，Y为N，Z为Al，W为S元素；
A．Y为N，位于ⅤA族，其最高化合价为+5，最低化合价为-3，则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，故A正确；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z（Al）的原子半径最大，Y（N）的原子半径最小，故B错误；
C．没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多C的烃常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故C错误；
D．缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸＞亚硝酸，硝酸＞亚硫酸，故D错误；
故选：A。
10、C
【解析】
A. 通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；
B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；
C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；
D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；
故合理选项是C。
11、A
【解析】
A. pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正确；
B. 使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误；
C. 与Al反应生成H2的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；
D. 在酸性溶液中，NO3-会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D错误；
故答案选A。
在酸性环境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-会显强氧化性，氧化低价态的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有机物等，所以不能共存。
12、D
【解析】
根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH≈2，几乎等于H2SO4溶液的pH，随着NaOH溶液的滴加，溶液pH变化不大，当滴加至100 s时，产生滴定突跃，此时溶液pH≈5，等于CuSO4溶液的pH，说明此时发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100 s内发生酸碱中和反应，在100 s～200 s内发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在≥200 s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200 s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。
【详解】
A．根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H++OH-=H2O，在q点阶段，发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在w段，发生滴定突跃，Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中Cu2+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w，A正确；
B． w点时溶液中溶质为Na2SO4及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液，根据Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是难溶性物质，但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)，B正确；
C．根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应，C正确；
D．q点时溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O，根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D错误；
故合理选项是D。
本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。
13、D
【解析】
A. 涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量达不到10000，不是高分子化合物，A项错误；
B. 豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；
C. 高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋白质变性从而杀菌，C项错误；
D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；
答案选D。
高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。
14、B
【解析】煤的干馏有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分馏是根据沸点不同把石油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烃断裂为小分子烃，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烃断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故D错误。
15、C
【解析】
A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；
B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；
C．Ⅳ溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量Al3+，选项C不正确；
D．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；
答案选C。
16、B
【解析】
A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；
C.溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；
D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；
故合理选项是B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙苯 溴水 +Br2+HBr； ③ NaOH 水溶液、加热 或 或
【解析】
(1)物质A的化学式为C8H10，则苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成A为，A的名称为:乙苯；
和都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者能与溴水发生加成反应，而前者不能，可以溴水区别二者，故答案为:乙苯；溴水；
(2)反应①是苯与液溴在Fe作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为: +Br2+HBr；
(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为: NaOH 水溶液、加热，
故答案为:③; NaOH 水溶液、加热;
(4)满足下列条件的同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、、、；
(5) 与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，最后发生消去反应生成，合成路线流程图为:
。
18、邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） 羟基，羰基 取代反应 保护羟基不被氧化 11 bc
【解析】
C为 ；
(I) 按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a，可确定结构简式；
(2) 由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；
(3) 找到C的结构简式是关键，从流程开始的物质A到C，可发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的；
(4)从B的结构出发，满足条件的B的同分异构体(不包含B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，确定X结构即可求解；
(5) 关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醚键、羰基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；
【详解】
(I) A为，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；
答案为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；
题给信息，反应②为，则试剂a为；
答案为：；
(2) 由反应⑤⑥找到C的结构简式：，官能团为羟基和羰基；
答案为：羟基；羰基；
(3) C的结构简式是，与HI在加热下发生反应⑤得到，可见是-OCH3中的-CH3被H取代了；从流程开始的物质A到C，为什么不采用以下途径：主要是步骤3中醇羟基被氧化成羰基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被氧化；
答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；
(4)B的同分异构体(不包含B)要满足条件 ①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是和，它们分别处于间、对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是、、，它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；
答案为：11；
某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，则取代基处于对位，因此X为，则反应方程式为；
答案为：
(5) D为 ，关于物质D的说法：
a．因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合；
b．亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；
c．含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；
d．醇羟基可发生取代、氧化，羰基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合；
答案为：bc。
19、Fe(SCN)3 萃取 I2 和Fe3+ Mg2+、K+ I- +5 否 KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华
【解析】
（1）①从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；
②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。
③这是因为由于氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI；
③具有氧化性的离子为与具有还原性的离子为I-，发生氧化还原反应；
（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；
（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此计算含碘量。
【详解】
（1）①某加碘盐可能含有 K+、、I-、Mg2+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份：从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；
故答案为：Fe(SCN)3；
②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成，
故答案为：萃取；I2；
③据上述实验得出氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，该加碘盐中碘元素是+5价；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI，一定存在的离子是：IO3-和Fe3+，可能存在的离子是：Mg2+、K+，一定不存在的离子是 I-，
故答案为：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，根据题目告知，KI3•H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由题给的信息：“KI+I2⇌KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3•H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
故答案为：否；KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
（3）根据反应式可知，设所测精制盐的碘含量(以 I 元素计)是xmg/kg，则
因此所测精制盐的碘含量是x==，
故答案为：。
20、除去混合气体中CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO yCO+FexOyxFe+yCO2 21：8 Fe3O4 偏小 造成大气污染
【解析】
利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果；还原性气体有氢气和一氧化碳，他们夺氧后生成水和二氧化碳；原气体中混有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，丁、戊装置用以检验生成的水和二氧化碳，最后的己装置进行尾气处理，有环保理念。
【详解】
(1)因二氧化碳能与氢氧化钠反应，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氢氧化钠溶液，故甲装置的作用是除去二氧化碳；故答案为：除去混合气体中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气。戊装置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀，故该还原性气体是一氧化碳，反应方程式为：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案为：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；
(3)丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量，戊装置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳夺取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一个氧原子来自铁氧化合物，占二氧化碳质量的，故FexOy中氧元素的质量为：17.6g×＝6.4g，则FexOy中铁氧元素的质量比为：56x：16y＝16.8g：6.4g＝21：8，x：y＝3：4，该铁的氧化物的化学式为Fe3O4；故答案为：21：8；Fe3O4；
(4)如果没有甲装置，混有的二氧化碳也会在戊装置被吸收，故二氧化碳的质量偏大，相当于一氧化碳夺得的氧的质量增加，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。一氧化碳有毒，会污染空气，最后的己装置对尾气进行处理，具有环保理念；故答案为：偏小；造成大气污染。
21、羧基 a、c 取代反应 保护氨基
【解析】
(1)根据甲的结构简式()可确定其显酸性的官能团是羧基；
(2) a．根据乙的结构简式()可知，分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，a项正确；
b．没有苯环结构，不属于芳香族化合物，b项错误；
c．含有氨基、氯原子既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c项正确；
d．没有苯环结构，即没有酚羟基，不属于苯酚的同系物，d项错误；
综上ac正确；
(3)根据丙的结构简式()，再结合其同分异构体的限定条件可确定其含有“”、“”等基团，然后将二者对结得该同分异构体的结构简式为；
(4)①步骤I的反应为：＋→＋HCl，属于取代反应；
②通过对步骤I和Ⅳ的分析，在合成甲的过程中这两步的目的是保护氨基，防止其被氧化；
③根据和戊的分子式(C9H9O3N)可确定戊的结构简式为，据此可写出步骤Ⅳ 反应的化学方程式为。
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A．
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气
B．
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C．
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D．
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
④加NaOH溶液
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生，石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸
铜逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应