辽宁省辽阳市2026年高考仿真卷化学试卷（含答案解析）

这是一份辽宁省辽阳市2026年高考仿真卷化学试卷（含答案解析），共25页。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。扣式可充电电池组成示意图如下。可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。下列说法错误的是（ ）
A．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B．放电时负极的反应为
C．充电时电池正极上的反应为：
D．充电时锌片与电源的负极相连
2、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是
A．3CuSO4 3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4 5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO4 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 ml C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA
B．14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA
C．某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8 NA
D．标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA
4、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒
B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解
C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物
D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
5、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是 （ ）
A．NH3B．SO2C．Cl2D．CO
6、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2
B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn
C．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应
D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）
7、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
8、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂
B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应
C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果
9、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）
B．H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10-4
C．B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小
D．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C
10、下列表示不正确的是( )
A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—Cl
C．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图
11、以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极
B．若a极通入空气,负载通过的电流将增大
C．b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-
D．为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO3
12、下列属于电解质的是( )
A．酒精B．食盐水
C．氯化钾D．铜丝
13、常温下，关于pH = 2的盐酸溶液的说法错误的是
A．溶液中c(H+)=1.0×10-2ml/L
B．此溶液中由水电离出的c(OH―)=1.0×10-12ml/L
C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性
14、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B分子的说法错误的是
A．所有的碳原子均处于同一平面B．与硝基苯互为同分异构体
C．六元环上的一氯代物有4种D．1ml该分子能和4ml H2发生加成反应
15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
16、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1
17、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA
B．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C．1 L0.1ml K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
D．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA
18、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（ ）
A．等浓度的两种酸其酸性相同
B．两种酸都能与溴水发生加成反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能
19、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是
A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染
B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料
C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%
D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
20、下列说法正确的是（ ）
A．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D．氨基酸种类较多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸为最简单的氨基酸
21、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是
A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B．BHT与对甲基苯酚互为同系物
C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D．方法一的原子利用率高于方法二
22、化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：
则下列说法错误的是（ ）
A．反应1可用试剂是氯气
B．反应3可用的试剂是氧气和铜
C．反应1为取代反应，反应2为消除反应
D．A可通过加成反应合成Y
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：________________(用离子方程式表示)。
（4）QM2的电子式为______________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
24、（12分）已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；
（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO
（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH2）
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。
回答下列问题：
（1）写出反应类型。反应①________，反应④________。
（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是____，Y是_____。(填序号)
a．Fe和盐酸 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液
（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有____和____。(填结构简式)
（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式________。
（5）写出C与盐酸反应的化学方程式________。
25、（12分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____
(2)选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作：
_______________________ 。
(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,
①实验开始，需先打开_____________ ，当____________时，再 打开__________________，Z中有一定量液体生成时，停止实验。
②装置Z中发生的反应方程式为___________________。
(4)若不用A装置对实验有何影响_______________（用化学方程式表示）
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体100g 溶于适量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c ml•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)
26、（10分）为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：
（1）a的名称______。
（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：______。
（3）填写如表中的空白。
（4）写出C中发生反应的化学方程式：______。
（5）F中得到气体的检验方法______。
（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示剂，然后用0.2000ml•L-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为______。已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定时实验数据列表如表：
选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为______。
27、（12分）苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：
+COCl2+CO2+HCl
已知物质性质如下表：
I.制备碳酰氯
反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2
甲. 乙. 丙. 丁. 戊.
(1)仪器M的名称是____________
(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)试剂X是_______________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。
28、（14分）铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO−简写为Ac−），反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_________。
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为__________。
（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为________。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为_____________。
29、（10分） (1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_______。
(2)钛存在两种同素异形体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，由转变为晶体体积______(填“膨胀”或“收缩”)
(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子，配体中键和π键个数之比为_______。
(4)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ ＝”或“YHn，故B不符合题意；
C、若Y为金属时可能为Mg或者Al，因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；
D、因电子层数X=Y>Z，故半径Y>Z，同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z)，故D不符合题意。
故选C。
7、A
【解析】
A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A可以达到实验目的，A正确；
B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；
C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；
D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；
故合理选项是A。
8、B
【解析】
A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，A正确；
B．只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；
D．乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；
答案选B。
9、C
【解析】
A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)＞c(H2FeO4)＞c(FeO42-)，故A正确；
B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4，HFeO4-的物质的量分数为80.6%，则H2FeO4的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质的量之比为=4.15，c(H+)=10-4ml/L，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1==4.15×l0-4，故B正确；
C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)减小，所以增大，故C错误；
D、B点pH约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C，故B正确；
故选：C。
10、C
【解析】
A. CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确；
B. Cl2分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl，B正确；
C. CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为，C不正确；
D. Cl－的结构示意图为，D正确。
故选C。
11、A
【解析】
A. 该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2，炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正（b）极得电子，该电池工作时，阴离子CO32-通过隔膜移动到a极，故A正确；
B. a极通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧化，负载上没有电流通过，故B错误；
C. b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e- =2CO32-，故C错误；
D. 该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2，从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要补充K2CO3，故D错误；
故选A。
12、C
【解析】
电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。
【详解】
A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；
B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；
D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
13、D
【解析】
A. pH = 2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0×10-2ml/L，故不选A；
B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c（OH-）=KW/c（H+）=10-14/10-2=1.0×10-12ml/L，故不选B；
C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4，故不选C；
D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH3▪H2O、NH4Cl，NH3▪H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性，故选D；
答案：D
14、D
【解析】
A．该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正确；
B．硝基苯的分子式为C6H5NO2，该分子的分子式也为C6H5NO2，且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；
D．羧基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则1ml该物质最多能和3ml氢气发生加成反应，故D错误；
故答案为D。
15、D
【解析】
A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；
B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13ml/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13ml/L×1L=10-13ml，B错误；
C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；
D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确；
故答案为D。
16、A
【解析】
基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
17、D
【解析】
A. C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；
B. H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为()ml>1ml，故B错误；
C. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2ml，故C错误；
D. 锌和浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；
答案：D。
18、D
【解析】
A. 莽草酸只有一个羧基能电离出氢离子，使溶液显酸性，鞣酸有一个羧基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液显酸性，则等浓度的两种酸，鞣酸酸性更强，故A错误；
B. 鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；
C. 鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；
D. 鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚−OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；
答案选D。
鞣酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶液不显紫色，这是同学们的易错点。
19、C
【解析】
A．医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；
B．聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；
C．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C符合题意；
D．疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；
故答案为：C。
20、D
【解析】
A．天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；
B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；
C．加入硫酸钠，蛋白质不变性；
D．氨基酸含羧基和氨基官能团。
【详解】
A．油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；
B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；
C．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；
D．氨基酸结构中都含有﹣COOH 和﹣NH2 两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；
故选：D。
解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A，注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。
21、C
【解析】
A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2，B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。
①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。②酚羟基的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。
22、C
【解析】
实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反应3为醇的催化氧化。
【详解】
A. 反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；
B. 反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；
C. 反应1和反应2都为取代反应，C错误；
D. 酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：C。
二、非选择题(共84分)
23、第二周期ⅡA族 Cl-> O2-> Mg2+ NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。
【解析】
X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。
【详解】
X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。
（1）Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅡA族；
（2）Z、Q、M分别为O、Mg、Cl，Cl-比其他两种离子多一个电子层，O2-、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数大的Mg2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl-> O2-> Mg2+；
（3）Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-；
（4）QM2为MgCl2，属于离子化合物，其电子式为；
（5）M的单质Cl2与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。
24、取代反应 缩聚（聚合）反应 b a +HCl→
【解析】
根据反应④，C发生缩聚反应得到高分子化合物，则C的结构简式为；C7H8满足CnH2n-6，C7H8发生硝化反应生成A，结合A→B→C，则C7H8为，A的结构简式为，根据已知（III），为了防止—NH2被氧化，则A→B→C应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为；根据已知（II），反应⑥生成的D的结构简式为，D与Cu(OH)2反应生成的E的结构简式为，E发生硝化反应生成F，B和F互为同分异构体，结合已知（I），F的结构简式为；
（1）反应①为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应④为C发生缩聚反应生成。
（2）A的结构简式为，B的结构简式为，A→B使用的试剂X为酸性KMnO4溶液，将甲基氧化成羧基，选b；C的结构简式为，B→C将—NO2还原为—NH2，根据已知（III），Y为Fe和盐酸，选a。
（3）根据上述推断，F的结构简式为；A~E中互为同分异构体的还有A和C，即和。
（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6—三硝基甲苯，反应的化学方程式为。
（5）C的结构简式为，C中的—NH2能与HCl反应，反应的化学方程式为+HCl→。
25、 将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好 K2、K3 A中充有黄绿色气体时 K1 2NO +Cl2 =2NOCl NOCl + H2O = HNO2 + HCl 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 13.1c％
【解析】
(1)NOCl的中心原子为N，O与N共用两个电子对，Cl与N共用一个电子对，则电子式为，故答案为：；
(2)利用大气压强检查X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；
(3)①实验开始前，先打开K2、K3，通入一段时间Cl2，排尽装置内的空气，再打开K1，通入NO反应，当有一定量的NOCl产生时，停止实验，故答案为：K2、K3；A中充有黄绿色气体时；K1；
②Z装置为NO与Cl2在常温常压下合成NOCl，反应方程式为：2NO +Cl2 =2NOCl，故答案为：2NO +Cl2 =2NOCl；
(4)A装置的作用是防止空气中的氧气和水蒸气进入Z装置。没有A装置，空气中的水蒸气进入Z，亚硝酰氯遇水易发生水解：NOCl + H2O = HNO2 + HCl，产率降低，故答案为：NOCl + H2O = HNO2 + HCl；
(5) 以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此时n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于适量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，25mL样品中：，则250mL溶液中n(NOCl)=0.2c ml，m(NOCl)=0.2c ml×65.5g/ml=13.1c g，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为，故答案为：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；13.1c％。
本题侧重考查了物质制备方案的设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验步骤的设计，化学计算等，对学生的分析问题和解决问题的能力有较高要求。
26、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2气体中混入的HClNaOH溶液吸收未反应的CO2气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O2甲基橙溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化79.5%
【解析】
A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制备CO2，B中装有饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是过氧化钠，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反应的CO2气体，E收集生成的O2。
【详解】
（1）a的名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）A是实验室中制取CO2，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）
故答案为：除去CO2气体中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反应的CO2气体；
（4）C中盛放的是过氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）F中得到气体为氧气，其检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O2，
故答案为：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O2；
（6）盐酸滴定碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用甲基橙作指示剂，已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定终点的实验现象溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化，由实验数据分析可知，实验次数编号为3的实验误差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的盐酸体积为30.0mL，由反应方程式可知，Na2CO3∽2HCl，碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000ml•L×0.03L=0.003ml，m(Na2CO3)= 0.003ml×106g·ml-1=0.318g，碳酸钠样品的纯度为×100%=79.5%，故答案为：甲基橙；溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化；79.5%；
27、分液漏斗 e g h b a f 浓硫酸 干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中 防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 COCl2＋4NH3∙H2O = CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O 79.3%
【解析】
(1)看图得出仪器M的名称。
(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。
(3)根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。
(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。
(5)根据碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
Ⅱ(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质量，再计算转化率。
【详解】
(1)仪器M的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此X要用浓硫酸干燥，按气流由左至右的顺序为e→c→d→g→h→b→a→f，故答案为：e；g；h；b；a；f。
(3)根据上题得出试剂X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。
(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中。
(5) 碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
Ⅱ(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，该反应的化学方程式：COCl2＋4NH3∙H2O = CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，
+COCl2+CO2+HCl
121g 140.5g
xg 562g
121g：xg = 140.5g：562g
解得x=484g
，故答案为：COCl2＋4NH3∙H2O = CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。
28、1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞C sp3、sp2 4 H3O+ CuCl
【解析】
（1）根据构造原理，按能级能量从低到高排列，然后将同一能层的能级排列在一起写出Cu原子的电子排布式，再由外向内失去电子，得到Cu2+的电子排布式；
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素为C、N、O。根据同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，可以判断元素的第一电离能大小，但注意第ⅡA和第ⅤA族元素原子的最外层电子分别为全充满和半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，据此可判断三种元素的第一电离能大小关系。
（3）利用杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的σ键个数进行判断；
（4）由配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的分子式可知，Cu为中心原子，提供空轨道，NH3、CO为配体，由分子式可知配位数为4；原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，据此可写出NH3的等电子体。
（5）根据A原子的价电子排布式3s23p5推断出A为Cl原子，利用“均摊法”计算分析得出晶体的化学式。
【详解】
（1）铜元素为29号元素，原子核外有29个电子，失去2个电子形成Cu2+，所以Cu2+的电子排布为1s22s22p63s23p63d9；答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）该反应中第二周期的非金属元素为碳、氮、氧三种元素，根据同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故答案为：N＞O＞C；
（3）甲基（−CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（−COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化；
（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac配体为NH3和CO，配位数为4；NH3的等电子体根据等电子原理即可写出，为H3O+。答案为：4；H3O+；
（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，A是Cl。铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示，其中铜全部在晶胞中，共计4个。氯原子的个数是，该晶体的化学式为CuCl。答案为：CuCl。
利用“均摊法”计算晶胞中所含粒子数及晶体的化学式的原则和方法：
（1）原则：晶胞上任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，则每个晶胞对这个粒子分得的份额就是；
（2）方法：
①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算：
a．粒子位于顶点：为8个晶胞所共有，粒子属于该晶胞；
b．粒子位于棱上：为4个晶胞所共有，粒子属于该晶胞；
c．粒子位于面上：为2个晶胞所共有，粒子属于该晶胞；
d．粒子位于内部：整个粒子都属于该晶胞；
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞中每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占。
29、ls22s22p63s13p33d1 膨胀 5:2 < 分子晶体 配位键 前者每多出两条键其键能大于原来的三倍，要破坏需要吸收的能置更多；后者每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍，要破坏需要吸收的能量更少；
【解析】
(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级，P原子的3s、3p、3d上有5个未成对电子；
(2)六方堆积是最密堆积，体心立方堆积不是最密堆积；
(3) [Cu(CH3CN)4]+的配体是CH3CN，CH3CN的结构式是 ；
(4)中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+；
(5)根据六羰基铬沸点低判断晶体类型；Cr(CO)6中Cr与CO通过配位键结合；
(6)N≡N比N-N多出2条键，其键能大于原来的三倍；C≡C比C-C多出2条键，其键能小于原来的三倍；
(7)根据计算晶胞参数a。
【详解】
(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级，P原子的3s、3d上各有1个未成对电子，该激发态原子的核外电子排布式ls22s22p63s13p33d1；
(2)六方堆积是最密堆积，体心立方堆积不是最密堆积；所以由转变为晶体体积膨胀；
(3) CH3CN的结构式是 ，单键全是键，三键中有1个键、2个π键，键和π键个数之比为5:2；
(4)中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚，所以相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）；
(5)六羰基铬沸点低，所以属于分子晶体；Cr(CO)6中Cr与CO通过配位键结合，Cr(CO)6分解为高纯度铬粉和CO，破坏配位键；
(6) N≡N比N-N多出两条键其键能大于原来的三倍，要破坏需要吸收的能量更多；C≡C比C-C每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍，要破坏需要吸收的能量更少，所以氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应。
(7)根据均摊原则，立方金刚石晶胞中碳原子数是，T-碳中碳原子数是8×4=32，T-碳晶胞的M=8×4×12=384g/ml；，a=== pm。
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护法
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电流表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、
盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000 ml/L NaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃
棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
____
D
____
____
实验次数编号
0.2000ml•L-1HCl溶液的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
1
1.00
31.50
2
5.00
34.50
3
7.00
42.50
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲酸
122.1
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
碳酰氯(COCl2)
-188
8.2
较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质
苯甲酰氯
-1
197
溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢
三氯甲烷(CHCl3)
-63.5
63.1
不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解
装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2气体中混入的HCl
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体