2026年广东中考模拟化学预测卷含答案

这是一份2026年广东中考模拟化学预测卷含答案，共5页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。
4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Ba-137 O-16 H-1 C-12 S-32
一、选择题（本大题共15个小题。每小题3分，共45分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
西汉海昏侯刘贺墓出土的雁形宫灯是青铜灯具，是由雁首、雁身、灯罩、灯盘等部分组成。通过转动灯罩，可使光线集中或分散，满足不同的照明需求，请回答下列问题。
1.转动雁形宫灯的灯罩可改变光线集中或分散，灯罩能挡风使灯火正常燃烧，挡风的主要原理是（）
A. 隔绝可燃物 B. 降低可燃物着火点
C. 隔绝部分空气，防止火焰被吹灭 D. 降低灯油的温度
2.下列有关说法正确的是（ ）
A.雁形宫灯是属于合成材料
B.雁形宫灯表面有一层绿色的物质，说明发生化学变化
C.雁形宫灯里的灯油或白蜡属于可再生能源
D.雁形宫灯腹内注水的作用是降温
3.下列有关燃烧说法不正确的是（ ）
A.雁首有黑色物质，其为碳
B.要是灯更亮，需要有足够多的空气
C.灯油或白蜡充分燃烧生产CO和H2O
D.燃烧放热是化学能转化为热能和光能
【答案】 1. C 2. B 3.C
【解析】
第 1 题 着火点是物质固有属性，不能被降低，B 错； 灯罩没有隔绝可燃物、也没有显著降低灯油温度，A、D 错； 灯罩遮挡气流，隔绝部分空气、避免大风把火焰吹灭，选 C。
第 2 题 A ：青铜是铜锡合金，属于金属材料；合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶，故错误； B ：青铜器表面绿色物质是铜绿，有新物质生成，属于化学变化，故正确； C ：灯油、白蜡源自化石能源，属于不可再生能源，故错误； D ：雁形宫灯腹内注水，是溶解、吸附燃烧产生的烟尘和有害气体，净化废气，不是单纯降温，故错误。
第 3 题（选不正确） A ：可燃物不完全燃烧生成炭黑（碳单质），附着在雁首呈黑色，故正确。 B ：氧气充足，燃料燃烧更充分，灯光更亮，故正确。 C ：灯油、白蜡含 C、H 元素，充分燃烧生成 CO2和H2O；生成CO是不完全燃烧,故错误。 D 可燃物燃烧发生化学反应，化学能转化为热能、光能，故正确。
4.英歌舞和牛肉丸是是潮汕地区的金字招牌，牛肉丸中不含有的营养物质是（ ）
A.无机盐 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素
【答案】 D
【解析】
A ：食盐含氯化钠，牛肉本身也含有多种矿物质，含有无机盐;B ：主料牛肉富含优质蛋白质，含有蛋白质;C ：制作时添加的淀粉属于多糖，归为糖类，含有糖类;D ：维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果、粗粮等；牛肉丸以肉和淀粉为主，几乎不含维生素,综上所述，牛肉丸中不含有的营养物质是维生素,故D错误。
5.2026年5月4日下午湖南浏阳发生一起特大烟花爆炸事件，烟花原料中含有硝酸铵（NH4NO3）在搬运时要轻拿轻放，避免相互碰撞、摩擦产生火花，从而避免引发爆炸。下列有关硝酸铵说法错误的是（ ）
NH4NO3化肥分类为氮肥
NH4NO3与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味
NH4NO3物质的分类为酸
NH4NO3固体溶于水吸热
【答案】 C
【解析】
A 选项 中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，说法正确。 B 选项 硝酸铵是铵态氮肥，与熟石灰（碱）混合研磨，会反应生成氨气，氨气有刺激性气味，说法正确。 C 选项 酸是电离出的阳离子全部为 H + 的化合物； 由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，不是酸，说法错误。 D 选项 硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低，说法正确。 综上所述，说法错误的是 C。
6.下列有关水或溶液说法正确的是（）
A.自然界的水都是纯净物
B.溶液是均一、稳定、无色的混合物
C.能将硬水软化的净水方法是蒸馏
D.6%的NaCl溶液倒掉一般，剩余溶液溶质质量分数变为 3%
【答案】 C
【解析】
A .自然界的河水、湖水、海水等都含有可溶性杂质、不溶性杂质，属于混合物，不是纯净物,错误 。 B 溶液的特征是均一、稳定的混合物，但不一定无色； 例如：硫酸铜溶液是蓝色、高锰酸钾溶液是紫红色,错误 。 C 生活中煮沸、实验室蒸馏都可以降低水的硬度； 蒸馏能除去水中所有可溶性钙、镁化合物，是净化程度最高、可彻底软化硬水的方法,正确 。 D 溶液具有均一性，倒掉一半只是溶液质量减半，溶质质量分数不变，剩余仍为6%,错误。
下列化学用语正确的是（ ）
A.2个硫原子 S2 B.过氧化氢 H2O2
C.高锰酸钾中锰元素的化合价+7 D.硫酸根离子 SO4-2
【答案】 B
【解析】
A.原子个数表示方法：数字在前，元素符号在后； 2 个硫原子应写： 2S ； 表示硫分子，故错误。 B 过氧化氢化学式固定为：H2O2，书写正确。 C 化合价必须标在对应元素符号正上方，不能只写数字，高锰酸钾中 Mn 为 + 7 价，正确写法：KEQ \* jc0 \* hps14 \(\s\up 9(+7),Mn)O4 ，只写 +7 不规范、化学用语错误。 D 离子符号：电荷数在前，正负号在后，标在右上角； 硫酸根离子正确写法： SO 4 2− ， 书写格式颠倒，故错误。
8.知行合一，劳动与涉及化学知识相结合，下列说法错误的是（）
【答案】 A
【解析】
A.洗洁精洗油污利用的是乳化作用，把油污乳化成小液滴随水流走； 不是溶解油污，溶解是形成溶液，乳化是形成乳浊液,故错误。 B . 熟石灰是氢氧化钙（碱），能与土壤中的酸性物质发生酸碱中和反应，从而改良酸性土壤,故正确。 C.水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中的醋酸能与它们发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去水垢,故正确。 D 波尔多液含硫酸铜，金属铁活动性比铜强，会发生置换反应： 既腐蚀铁容器，又降低药效，因此不能用铁制品盛放,故正确。
9.茶多酚类亦称“茶揉质”、“茶单宁”，其主要组分为儿茶素。表儿茶素是儿茶素的一种，化学式为C15H14O6。熔点237-238℃。食后有苦味而回甜，涩味弱。与三氯化铁呈绿色同稀酸煮沸显红棕色沉淀,下列有关儿茶素说法正确的是（）
A.是由碳、氢、氧三种原子组成 B.表儿茶素中有35个原子
C.同浓硫酸煮沸显红棕色沉淀 D.碳元素的质量分数最大
【答案】 D
【解析】
A . 物质由元素组成，分子由原子构成； 正确表述：表儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成；表儿茶素分子由碳、氢、氧原子构成，故错误。 B. 1 个分子含原子总数： 15+14+6=35 个原子； 选项没说1 个分子，直接说 “表儿茶素中有 35 个原子”，表述错误，故错误。 C . 题干明确：与稀酸煮沸显红棕色沉淀，不是浓硫酸，偷换物质，故错误。 D .正确 相对质量： C(180)>O(96)>H(14) ， 相对质量越大，元素质量分数越大，所以碳元素质量分数最大。
10.(九下课本习题改编)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量食醋的玻璃杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，下列分析正确的是（）
A. 气泡是碳酸钙和食醋反应生成的氢气
B. 鸡蛋上浮是因为附着气泡后鸡蛋整体密度变小、浮力增大
C. 鸡蛋上浮到液面后气泡逸出，自身质量变大所以再次下沉
D. 反应前后鸡蛋壳的质量不变
【答案】 B
【解析】
A ：鸡蛋壳中 与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，不是氢气，故错误。 B ： 气泡附着在鸡蛋壳表面，排开液体体积变大，浮力增大，大于重力，鸡蛋上浮，故正确。 C ：到液面后气泡逸散，浮力减小，浮力小于重力而下沉，不是质量变大,故错误。 D 错：碳酸钙不断与醋酸反应溶解消耗，鸡蛋壳质量逐渐减小,故错误。
11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请根据图示回答下列问题，下列说法正确的是（ ）
A.t3℃时甲的溶解度是60
B.溶液A、B、C都为饱和溶液
C.t3℃时饱和溶液甲、乙、丙降温至t2℃，析出晶体最多的是甲
D.甲中含有少量乙，提纯甲采用蒸发结晶的方法
【答案】 B
【解析】
A .溶解度必须带单位（g），正确表述： ℃ 时甲的溶解度为60g； 只写 60、不带单位，化学表述错误,故错误。 B . 容器底部有固体剩余为饱和溶液， 溶液A、B都是饱和溶液，溶液C是溶液B对应烧杯过滤所得，也是饱和溶液，故正确。 C . 析出晶体多少必须指明溶液质量相等； 题目没说明甲、乙、丙饱和溶液质量相同，无法比较析出晶体多少，故说法错误。 D . 甲的溶解度受温度影响变化大，乙溶解度受温度影响小； 提纯甲应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）； 蒸发结晶适合提纯溶解度受温度影响小的物质（如乙），故错误。
12.下列转化能实现的是（ ）
A.Na2CO3→KNO3 B.H2O→H2O2
C.HNO3→HCl D.NaCl→NaNO3
【答案】 D
【解析】
A . Na2CO3无法一步生成KNO3（无沉淀、气体、水生成，复分解反应不能发生），不能实现，故错误。 B .H2O不能一步转化为 H2O2，无法实现故错误。 C .HNO3无法通过复分解或置换得到生成HCl，不能实现故错误。 D. NaCl与AgNO3反应生成白色沉淀AgCl和NaNO3 ，转化可以实现。
13.某校进行金属性质实验后产生废液，取少量废液于试管中，加入一定量镁粉，有气泡产生；充分反应后过滤，向滤渣中加足量稀盐酸，仍有气泡产生。下列说法正确的是（）
A.滤渣中一定有镁和铁
B.滤液中一定有MgCl2,可能有FeCl2
C.废液中只有稀盐酸
D.向废液加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后即可直接排放
【答案】 B
【解析】
加镁粉有气泡 → 废液中含有酸（稀盐酸）； 金属实验废液一般含：HCl、MgCl2、FeCl2（铁的盐溶液）； 镁先和HCl反应，再和FeCl2置换： A.反应后滤渣加稀盐酸还有气泡 → 滤渣一定有置换出的 Fe，可能有过量剩余的 Mg。 滤渣一定有 Fe，但不一定有 Mg； 镁可能恰好完全反应，只剩铁，也会和盐酸产生气泡，所以不能说 “一定有镁”，故错误。 B .Mg 反应后一定生成MgCl2； 若镁量不足，只能置换部分，滤液就还有FeCl2； 若镁足量，可把全部置换完，滤液就无FeCl2； 所以：一定有MgCl2，可能有FeCl2,故正确。 C . 若废液只有稀盐酸，加镁只产生氢气，滤渣只会是剩余 Mg； 但题意隐含金属实验废液，一定还含有金属盐溶液（如MgCl2、FeCl2），不只有盐酸。 D 错误 废液含重金属离子（亚铁离子等）、酸中加碱只能中和酸、沉淀金属离子， 不能直接排放，需处理达标后才能排放，故错误。
14.下列实验方案能达到实验目的的是（）
A.除去NaOH溶液中Na2CO3：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
B.鉴别Ba(NO3)2和Ca(NO3)2：取样品分别加入适量Na2CO3溶液，观察现象
C.检验CaCl2溶液中的H+：加入适量Na2CO3溶液
D.除去NaCl溶液中MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
【答案】 C
【解析】
A .除杂要求不引入新杂质、试剂适量。 加过量Ba(OH)2溶液，虽能除去Na2CO3： 但Ba(OH)2溶液会留在溶液中，引入新杂质，不能达到目的，故错误。 B。 Ba(NO3)2和Ca(NO3)2分别与Na2CO3反应： 都产生白色沉淀，现象完全相同，无法鉴别，故错误。 C .H+与加入Na2CO3溶液中CO32-结合产生气泡CO2，检验是含 H+，故正确。 D 除杂对象是MgCl2 溶液 ，加适量NaOH溶液,只需过滤除去沉淀即可得到氯化钠溶液； 不需要洗涤、干燥（洗涤干燥是提纯固体的操作，不是处理溶液），操作多余错误。
15.推理是学习化学的重要思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 镁、铝都能与稀盐酸反应，则所有金属都能与稀盐酸反应
B. 点燃氢气前需要验纯，则所有可燃性气体点燃前都要验纯
C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应是燃烧，则燃烧都需要氧气
【答案】 B
【解析】
A . 镁、铝属于氢前金属，能和稀盐酸反应； 但氢后金属如铜、银、金，不能与稀盐酸反应，不能以偏概全,故错误。B 可燃性气体混有空气，点燃易发生爆炸； 氢气、一氧化碳、甲烷等所有可燃性气体，点燃前都必须验纯，推理成立，故正确。C 元素定义：质子数相同的一类原子为同种元素； 粒子包括原子、分子、离子。 例如： 分子和 原子质子数相同，但不是同种元素，故错误。 D 燃烧不一定需要氧气； 例如：镁可以在二氧化碳中燃烧、氢气可以在氯气中燃烧，没有氧气也能发生燃烧，故错误。
二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共55分）
16.《西游记》中的孙悟空是家喻户晓的经典人物，我们从化学视角解析孙悟空在太上老君八卦炼丹炉中的经历。
炉中显现
普通炼丹炉利用火焰点燃燃料燃烧升温，燃料燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______、温度达到可燃物着火点；通过调控燃料与空气的进气量控制炉温、把控火候。该原理利用金属具有______的特性，通过热传导加热原料炼制丹药。八卦炉由锡、铜等金属制成，属于______材料。
炉中灼烧
石头主要含碳酸钙、二氧化硅等物质；已知二氧化硅熔点为 1670℃，木炭燃烧的火焰温度仅约 1200℃。从熔点角度分析，孙悟空在炉中没有被烧化、烧死的原因是________________________。
炉中练睛
丹炉高温下，石头中的碳酸钙与二氧化硅发生反应，生成硅酸钙和一种无毒氧化物气体，写出该反应的化学方程式：________________________。
炉中气炸
八卦炉长时间高温后发生炸裂，原因是________________________。
【答案】
导热性； 与空气（或氧气）接触； 金属
炭炉火焰温度1200℃低于二氧化硅的熔点 1670℃，二氧化硅不会熔化，石头骨架不会被烧化
SiO2＋CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaSiO3＋CO2↑
碳酸钙受热分解产生大量气体，炉内压强骤增。
【解析】
（1）燃烧的三个条件是可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点，三者缺一不可，金属具有良好导热性，能快速传递火焰热量，加热炉内原料； 锡、铜都属于金属单质，由金属制成的材料属于金属材料;（2）物质熔化需要温度达到自身熔点； 二氧化硅熔点 1670℃，木炭火焰只有 1200℃，温度未达到二氧化硅熔点，石头主要成分不会熔化、烧毁，所以孙悟空没有被烧死;（3） 反应物是SiO2和CaCO3，反应条件为高温，生成物为CaSiO3 和无毒氧化物气体，根据元素守恒，气体为CO2； 配平后化学方程式后为SiO2＋CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaSiO3＋CO2↑ ； （4）碳酸钙在高温下易分解，生成氧化钙和二氧化碳气体； 气体在密闭丹炉内大量聚集，炉内压强急剧增大，超出炉体承受极限，导致八卦炉炸裂。
科普阅读
材料一：新型储能电池技术
为确保向可再生能源的成功转型，需将电力持续储存数小时乃至数天。2026 年，数种新型材料科学电池技术将满足公用事业规模的商业化需求，其在成本、材料可获得性方面正超越当前的锂离子电池：
金属 - 空气电池：使用储量丰富的金属，避免锂的资源约束。例如，铁 - 空气电池基于铁的可逆氧化（生锈）原理，利用铁、水和空气等储量丰富且无毒的原料实现多日储能，最长可连续放电 100 小时，能替代化石燃料调峰电站。锌 - 空气电池则具有高能量密度和长储存寿命，同样采用环境友好、广泛可得的材料。
金属离子电池：供应链更简单，不依赖锂。钠离子电池放电速率高、火灾风险低，在极热或极冷环境中性能稳定，已达到商业临界点；锌离子电池安全性更高、成本更低；镁离子电池的体积容量几乎是锂离子电池的两倍。
目前，清洁能源发电量已占全球发电总量的 40%，可再生能源存储至关重要，新型电池技术正成为现代电力基础设施的基石。
材料二：新型储能电池关键性能对比图（虚拟图表，数据基于材料提炼）
阅读材料，回答下列问题。
（1）钠离子电池的优势包括放电速率高、______、适应极端温度环境；镁离子电池的突出特点是体积容量几乎是锂离子电池的______倍。
（2）：锌在自然界中主要以化合物形式存在，如氧化锌（ZnO），其中锌元素的化合价为______；锌 - 空气电池的反应原理类似锌的缓慢氧化，锌与氧气、水反应生成氢氧化锌 [Zn (OH)₂]，请写出该反应的化学方程式____________________________________：
（3）图表分析题：结合材料二的表格数据，对比锂离子电池与锌 - 空气电池，从 “材料毒性” 和 “体积容量” 两个角度中选一个，说明锌 - 空气电池更适合推广的原因____________________________________________________________。
（4）若某地区冬季极端低温、夏季极端高温，结合图表数据，_______电池最适合在该地区作为储能设备，理由是___________________________________。
【答案】
火灾风险低； 两（或 2）
（2）+2 2Zn + O2+ 2H2O = 2Zn(OH)2
①材料毒性：锌 - 空气电池无毒，锂离子电池有低毒性，锌 - 空气电池更环保，对环境和人体危害更小；②体积容量：锌 - 空气电池体积容量是锂离子电池的 1.2 倍，单位体积能存储更多电能，更适合空间受限的场景（如车辆、小型屋顶），推广价值更高。
（4）钠离子电池；理由：表格数据显示钠离子电池的 “极端温度适应性” 为 “优秀”，而该地区冬季低温、夏季高温，钠离子电池能在极端温度环境中良好发挥作用，其他电池（如锂离子电池极端温度适应性较差）无法满足需求。
【解析】
（1）：材料明确 “钠离子电池放电速率高、火灾风险低于锂离子电池”“镁离子电池的体积容量几乎是锂离子电池的两倍”，直接对应填空内容。
根据初中化学化合价规则，氧化锌（ZnO）中氧元素化合价为 - 2，化合物中正负化合价代数和为 0，故锌元素化合价为 + 2；根据题目信息，锌与氧气、水反应生成氢氧化锌，配平遵循质量守恒定律，其化学方程式为2Zn + O2+ 2H2O = 2Zn(OH)2，符合初中化学方程式书写规范。
直接对比表格中 “材料毒性” 和 “体积容量” 数据，结合初中化学 “环境友好型材料” 的应用理念，分析锌 - 空气电池的推广优势。：①材料毒性：锌 - 空气电池无毒，锂离子电池有低毒性，锌 - 空气电池更环保，对环境和人体危害更小；②体积容量：锌 - 空气电池体积容量是锂离子电池的 1.2 倍，单位体积能存储更多电能，更适合空间受限的场景（如车辆、小型屋顶），推广价值更高。
聚焦 “极端温度适应性” 这一关键指标，结合地区气候特点，筛选表格中对应性能最优的电池为钠离子电池，逻辑关联 “环境需求 - 电池性能” 的匹配关系。表格数据显示钠离子电池的 “极端温度适应性” 为 “优秀”，而该地区冬季低温、夏季高温，钠离子电池能在极端温度环境中良好发挥作用，其他电池（如锂离子电池极端温度适应性较差）无法满足需求。
18.正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。某实验小组对开展实验探究。
Ⅰ.制取气体

(1)仪器c的名称是____________。
(2)组装一套能控制CO2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。
(3)利用图2用排水法收集CO2，滴入植物油浮在水面，其目的是_______________________。气体应从______(填“m”或“n”)端通入。
Ⅱ.性质实验
(4)将纯净干燥的缓缓通入图1装置中一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是___________________________________ 。

(5)如图2所示，先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与石灰石完全反应，然后注入足量的溶液。实验过程中，观察到_____________，请用化学方程式解释气球变小的原因_____________。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2)d CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
(3)隔绝二氧化碳与水接触，防止CO2溶于水且与水反应 n
(4)二氧化碳可以和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红
(5)气球先变大后变小 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
仪器 b 为长颈漏斗，区分：分液漏斗有活塞，长颈漏斗无活塞、上口敞口。
控制反应速率的装置必须选用分液漏斗（带活塞），通过控制液体滴加速度控制反应快慢； 搭配试管、双孔塞、导管，所以除 a、e 外还需要d。 实验室制二氧化碳：大理石 / 石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应， 化学方程式为CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑，注意不能用稀硫酸、浓盐酸，也不能写碳酸钠。
（3）排水法收集CO2，滴入植物油浮在水面的目的是隔绝二氧化碳与水接触，防止CO2溶于水且与水反应减少损耗，提高收集纯度。 图 2为排水法收集CO2：气体密度远小于水，短进长出，从n端进气，水从 m 端被压出。
（4）二氧化碳可以和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红。
（5）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，气体增多所以气球变大。氢氧化钠和二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，消耗气体，所以气球变小，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
某校实验室有一瓶敞开放置的氢氧化钠固体，化学兴趣小组根据酸、碱、盐的性质进行如下的探究：
敞开放置的氢氧化钠固体裸露在空气中容易发生 ，从而表面潮湿，也容易与空气中CO2反应生成碳酸钠,碳酸钠的俗称是 。
任务二：敞开放置的氢氧化钠固体中的物质
【查阅资料】MgCl2易溶于水；Mg(OH）2、BaCO3、MgCO3为白色固体，难溶于水；
【提出问题】敞开放置的氢氧化钠固体中的物质有什么？
【作出猜想】
(2)猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：_______________
【实验探究】
（3）大家一致认为结论不正确，原因是_________________________________，改进的措施是_____________________。
任务三：SO2的性质
【查阅资料】SO2与CO2有相似的化学性质；CaSO3为白色固体，难溶于水；SO2具有漂白性能使品红溶液褪色。
（4）将SO2通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，反应化学方程式：_______________________________________________________________。
（5）将SO2通入滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中，溶液不变红，原因是_______________________________________________________________。
【拓展与应用】
（6）SO2排放到空气中引发的环境问题是________________________。
【答案】
（1）潮解；纯碱、苏打
（2） NaOH 和Na2CO3
（3）现象：有气泡产生； 原因：先加了足量稀盐酸，盐酸已经把完全中和，无法检验原固体中是否含有NaOH； 改进措施：先加足量CaCl2（或BaCl2）溶液检验并除去Na2CO3，静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，检验是否含NaOH
（4）Ca(OH)+SO2= CaSO3↓+H2O
（5）SO2具有漂白性，将紫色石蕊溶液漂白，所以看不到变红现象
（6）形成酸雨
【解析】
（1） 氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中吸收水分表面潮湿溶解，该现象叫潮解； 碳酸钠俗名：纯碱、苏打。 （2） 氢氧化钠变质有三种情况： 没变质：只有NaOH,（猜想二） 完全变质：只有Na2CO3,（猜想一） 部分变质： NaOH 和Na2CO3共存（猜想三） ;（3） 碳酸钠与稀盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2，所以现象是产生气泡。； 实验第一步就加了足量稀盐酸，即使原固体有NaOH，也会被盐酸完全反应完，再加MgCl2溶液无NaOH与之反应，无明显现象，不能证明原固体没有NaOH，所以猜想一不能直接成立； 正确改进思路： 先加足量可溶性钡盐 / 钙盐（如CaCl2（或BaCl2）溶液），检验并除尽碳酸钠，排除碳酸根对氢氧化钠检验的干扰；再用酚酞检验是否有氢氧化钠。 （4） SO2和CO2化学性质相似，同样能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)+SO2= CaSO3↓+H2O， （5） 正常溶于水生成亚硫酸，理应使石蕊变红； 但SO2有漂白性，会把变红的石蕊漂白褪色，最终观察不到红色。 （6） SO2、氮氧化物排放到空气中，和雨水反应生成酸性物质，形成酸雨。
20. KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种常见的絮凝剂，可用于净水。某兴趣小组用废弃料（含氧化铝和氧化铁杂质）制备明矾的过程如下图所示：
氧化铁是 的主要成分，将废弃料弄成粉末状的目的是 。
调pH1时，得到的滤渣是 ，控制溶液pH的范围为 ，两次调pH后均进行分离操作，操作的名称为 。
酸溶2中加入稀硫酸的目的是 ，酸溶2后加入硫酸钾得到明矾的化学方程式是 ，其反应的基本类型为 。
明矾净水的作用是 。
【答案】
(1)铁锈（或赤铁矿）； 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) Fe(OH）3 3.3-3.7 过滤；
(3)将Al(OH)3 转化为Al2(SO4)3 溶液
K2SO4+Al2(SO4)3+24H2O=2KAl(SO4)2·12H2O 化合反应
(4)吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其聚沉沉降，起到净水作用
【解析】
氧化铁的化学式是Fe2O3, 是铁锈（或赤铁矿）主要成分；将废弃料弄成粉末状是为了增大反应物接触面积，加快酸溶反应速率，使反应更充分 ；
(2)酸溶后：氧化铝和氧化铁分别与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3 , 要使Fe 3+ 完全沉淀pH≥3.3， Al 3+ 不沉淀pH