化学（广东省卷）2026年中考模拟考前预测卷含答案

这是一份化学（广东省卷）2026年中考模拟考前预测卷含答案，文件包含2026年高三数学一轮复习之一题多变讲义第15题题焦点三角形与双曲线离心率高三备考学生版docx、2026年高三数学一轮复习之一题多变讲义第15题题焦点三角形与双曲线离心率高三备考教师版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共18页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列化学家中被誉为“中国催化剂之父”，中国炼油催化应用科学的奠基人、石油化工技术自主创新的先行者、绿色化学的开拓者的是
A．徐光宪B．张青莲C．闵恩泽D．屠呦呦
【答案】C
【详解】A、 徐光宪的核心贡献在稀土化学领域；
B、 张青莲主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量；
C、 正确；
D、屠呦呦的贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，属于医药学领域贡献。
2．【地区特色】岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是
A．具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能
B．广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质
C．将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化
D．龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜
【答案】D
【详解】A、镬耳屋是岭南传统民居的代表，多用青砖、石柱、石板砌成，镬耳状的建筑防火和通风性能良好：火灾时，高耸的山墙可阻止火势的蔓延和侵入；微风吹动时，山墙可挡风入巷道，进而通过门、窗流入屋内，说法正确，不符合题意；
B、白灼虾是粤菜中的一道传统名菜，将原汁原味的鲜虾直接放进清水里煮，保持其鲜、甜、嫩的原味，然后将虾剥壳蘸酱汁而食，含有比较丰富的蛋白质和钙等营养物质，说法正确，不符合题意；
C、烧制广彩陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，烧制前后物质发生化学变化，产生了新物质，说法正确，不符合题意；
D、龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红褐色的，而氧化铜为黑色，说法错误，符合题意。
故选：D。
3．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A．氧化铁：FeOB．氧原子的结构示意图为：
C．2个氧原子：O2D．——在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【答案】D
【详解】A、氧化铁的化学式为，是氧化亚铁的化学式，说法错误，不符合题意；
B、氧原子的质子数、核外电子数均为8，氧原子核外电子层数为2，其电子排布分别是2、6，故氧原子的结构示意图为，说法错误，不符合题意；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O，说法错误，不符合题意；
D、位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，故中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，说法正确，符合题意。
故选：D。
4．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体B．稀释浓硫酸
C．加热固体D．检查装置气密性
【答案】B
【详解】A、倾倒液体时，细口瓶塞要倒放在桌面上，A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，B正确；
C、给试管内固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，C错误；
D、如图检查装置气密性时，实验装置不是密闭环境，手握住试管时，气体受热膨胀会沿长颈漏斗逸出，不能观察到气泡，D错误。
故选B。
5．魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是
A．核电荷数为72B．的核外电子数为72
C．相对原子质量为178.5 gD．二氧化铪的化学式为
【答案】A
【详解】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故选项说法正确；
B、Hf4+是Hf失去4个电子形成的，电子数比质子数少4，故核外电子数为72-4=68，故选项说法错误；
C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178.5，单位为“1”，不为g，故选项说法错误；
D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，故选项说法错误；
故选：A。
【新题型】垃圾是放错了位置的资源，对垃圾进行有效的处理是实现低碳生活的重要手段。回答以下3个小题。
6．氯乙烯()是生产环保PVC(聚氯乙烯)塑料的原料，废弃PVC塑料属于可回收垃圾。下列说法错误的是
A．1个氯乙烯分子由6个原子构成B．氯乙烯中C、H元素的质量比为8:1
C．氯乙烯中C元素的质量分数最大D．聚氯乙烯塑料属于合成材料
7．垃圾分类利用可有效促进社会的可持续发展。下列说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用明矾净化河水可以得到纯水
B．30℃时，的溶解度为40.4
C．60℃时，水中加入，溶解后得到溶液
D．30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变
【答案】6．C 7．C 8．D
【解析】6．A、氯乙烯由氯乙烯分子构成，1个氯乙烯分子由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子共6个原子构成，说法正确，不符合题意；
B、氯乙烯中C、H元素的质量比为，说法正确，不符合题意；
C、氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为，则氯乙烯中Cl元素的质量分数最大，说法错误，符合题意；
D、聚氯乙烯塑料属于合成材料，说法正确，不符合题意。
故选：C；
7．A、用碱液蒸煮废纸制“再生纸”，有新物质生成，发生了化学变化，说法错误，不符合题意；
B、废旧体温计中的金属是汞，而非银，汞是重金属，进入人体会引起疾病，说法错误，不符合题意；
C、厨余垃圾含N、P、K等元素，可用于堆肥，说法正确，符合题意；
D、焚烧垃圾发电，将化学能转化为了电能，说法错误，不符合题意。
故选：C；
8．A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，因此用明矾净化河水不能得到纯水，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，30℃时，的溶解度为40.4g，溶解度数值需要带单位，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，60℃时，的溶解度为59.2g，则60℃时水中加入，最多能溶解，则充分溶解后得到溶液，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温至60℃，的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．【跨学科】四冲程汽油机的燃料为天然气时气缸中微观粒子变化示意图如下，下列说法正确的是
A．反应过程中分子的种类和数目不发生变化
B．参加反应的和质量比为1∶4
C．以上4种物质中有两种为有机物
D．做功冲程中机械能转变为化学能
【答案】B
【详解】A、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则反应过程中，分子种类改变，该选项说法不正确；
B、由图可知，该反应为CH4和O2反应生成CO2和H2O，反应的化学方程式为，则反应的甲烷和氧分子个数比为（12+1×4）：（2×16×2）=1：4，该选项说法正确；
C、CH4和CO2均为含碳元素的化合物，CH4属于有机物，但CO2不属于有机物，则只有一种有机物，该选项说法不正确；
D、做功冲程中，化学能转化为机械能，该选项说法不正确。
故选B。
10．下列生活场景涉及的化学知识不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则可用活性炭除去水中的异味，故A正确；
B、用“暖宝宝”发热取暖，是因为暖宝宝的成分铁与氧气、水反应，会放出热量，故B正确；
C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗涤剂清洗餐具油污，故C正确；
D、磷肥能够使植物根系发达，增强抗寒抗旱的能力，所以入冬前给月季花施用磷肥，能够使月季花根系发达，耐寒耐旱，故D错误；
故选：D。
11．【传统文化】西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是
A．灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气
B．三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量
C．关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物
D．及时清理灶内积灰利于空气流通
【答案】C
【详解】A、热空气密度较小会上升，外界空气可持续进入灶内补充氧气，有利于柴薪燃烧，正确；
B、三个火眼同时放置蒸煮容器，可充分利用柴薪燃烧放出的热量，提高热量利用率，正确；
C、关闭灶门后火焰熄灭，是因为阻断了空气进入，灭火原理为隔绝氧气（或空气），灶内柴薪作为可燃物仍然存在，并不是清除了可燃物，错误；
D、灶内积灰会堵塞空气流通的通道，及时清理积灰有利于空气流通，为燃烧提供充足氧气，正确。
12．形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是
A．宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同
B．守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水
C．证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱
【答案】A
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳由分子构成，一氧化碳由分子构成，二者分子结构不同，所以化学性质不同，该说法正确；
B、根据氢气和氧气反应的化学方程式，氢气和氧气反应时的质量比为，2g氢气和8g氧气反应时，氢气有剩余，按照氧气的质量计算，生成水的质量为9g，不是10g，该说法错误；
C、铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后形成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁继续生锈，所以铁制品比铝制品易生锈，不能据此说明铁的金属活动性比铝强，该说法错误；
D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠（NaOH）、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]，二者属于碱，该说法错误。
故选A。
13．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、FeCl3 溶液呈黄色，CuSO4 溶液呈蓝色。通过观察颜色可明显区分，正确。
B、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去了氯化钠杂质，但引入了新的杂质硝酸钠，错误。
C、碳酸根离子与酸反应生成 CO2 气体，产生气泡。但固体如果没有碳酸根离子，某固体如果是活泼金属，也可以和酸反应生成气体，错误。
D、NaOH 溶液吸收气体 CO2，但 CO 不与 NaOH 反应。操作后 CO2 被吸收，CO 残留，主要物质被除去。错误。
故选A。
14．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是
A．反应①可通过置换反应实现B．反应②可通过化合反应实现
C．反应③是乙与溶液反应D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨
【答案】C
【分析】甲、乙是组成元素相同的气态化合物，都可由木炭转化得到，且乙可以转化为碳酸钙，因此可推出：甲是（一氧化碳），乙是（二氧化碳）。
【详解】A、反应①是木炭转化为，可以通过置换反应实现，例如，该反应属于置换反应，说法正确。
B、反应②是转化为，可以通过化合反应实现，例如，该反应属于化合反应，说法正确。
C、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应（若反应生成碳酸钙和盐酸，碳酸钙会溶于盐酸，无法得到碳酸钙沉淀），转化为碳酸钙是和氢氧化钙等碱溶液反应，说法错误。
D、甲可燃性，可用作燃料；乙固态（干冰）升华吸热，可用于人工降雨，说法正确。
故选：C。
15．小明喜欢进行各种家庭实验探究，他对下列实验的分析不合理的是
A．可以制备、收集并检验氧气
B．可以制取少量纯水
C．可以利用此方法制取少量蒸馏水
D．紫甘蓝汁液能用作酸碱指示剂
【答案】B
【详解】A.新鲜的土豆可以加速过氧化氢分解，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，氧气有助燃性，可将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃则说明是氧气，分析合理，不符合题意；
B.天然水经过活性炭、石英砂、小卵石、蓬松棉后可以除去难溶性的杂质，但里面还含有可溶性的杂质，不能得到纯水，制得的水为混合物， 分析不合理，符合题意；
C.电磁炉加热可使自来水中的水变为水蒸气，经过冷水冷却水蒸气变为液态水，收集得到蒸馏水，分析合理，不符合题意；
D.肥皂水为碱性，苹果汁为酸性，分别倒入自制紫甘蓝试剂呈现不同颜色，紫甘蓝试剂在不同的碱性、酸性溶液中呈现出不一样的颜色，可以用作酸碱指示剂，分析合理，不符合题意；
故选B。
第II卷（非选择题 共55分）
16．【传统文化】《天工开物》蕴含丰富的化学知识，当中记载了生铁与熟铁连续生产的工艺，其流程如图所示，
(1)燃料燃烧是熔炼炉实现高温的方式，这一过程中___________能转化为热能。
(2)炼铁用到的矿石有赤铁矿和磁铁矿，其中赤铁矿的主要成分为___________(填化学式)，过程中不断拉动风箱向炉内送进空气目的是___________。
(3)冶炼熟铁的“黑色湿泥”[有效成分为磷酸铁(FePO4)]作为熔剂可加快反应，其中磷酸铁中磷元素的化合价为___________，“黑色湿泥”需捣碎，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，其化学方程式为___________。
(4)铁制品的应用很广泛，为了防止铁生锈，通常会在其表面刷漆，原理是___________。
【答案】(1)化学
(2) 提供充足的氧气，促进燃烧
(3) +5
(4)阻隔铁与空气中的水分和氧气接触，从而防止铁生锈
【详解】（1）物质燃烧的过程中将化学能转变为热能，故填：化学；
（2）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，化学式为：，故填：；
过程中不断拉动风箱向炉内送进空气，可以为燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，故填：提供充足的氧气，促进燃烧；
（3）根据读作磷酸铁可知铁为+3价，氧常为-2价，在化合物中各元素化合价代数和为零，假设P的化合价为x，则：，解得x=+5，故填：+5；
“黑色湿泥”需捣碎，用木棍快速搅拌，能使灼热铁水中的碳被氧化，碳被氧化的化学方程为：，故填：；
（4）铁与空气中的氧气和水同时接触易生锈，在铁制品表面刷漆可有效阻隔铁与空气中的水分和氧气接触，从而防止铁生锈，故填：阻隔铁与空气中的水分和氧气接触，从而防止铁生锈。
17．【新科技】【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维
2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。
碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。
碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。
常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、等。它们的物理性质差异巨大。
(1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。
(2)碳纤维属于___________(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是___________。
(3)根据图1，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。
(4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。
(5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。
(6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的中完全燃烧会生成。用集气瓶收集一瓶碳纤维在中完全燃烧产生的气体。已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对的检验造成干扰。请你设计实验，验证碳纤维完全燃烧产生的气体是否为：___________(包括实验操作、现象及结论)。
【答案】(1)硬度大密度只有钢材的四分之一/密度小/强度高
(2) 混合物 高温碳化时材料不熔融、不变形
(3)减小
(4)碳原子的排列方式不同
(5)
(6)向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡。若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳
【详解】（1）题干明确说明碳纤维密度仅为钢材的1/4，硬度比钢更高、可承受更大拉力，以上均为适合航空航天应用的物理性质优势。
（2）碳纤维含碳量为90%以上，含有其他组分，因此属于混合物；预氧化的目的可直接从题干获取，是为了保证高温碳化工序顺利进行，制得高强度碳纤维。
（3）观察图像可知，碳化温度在约1370℃达到拉伸强度峰值后，继续升高温度拉伸强度逐渐下降，因此1370~1400℃区间拉伸强度随温度增大而减小。
（4）金刚石、石墨均由碳原子直接构成，但二者内部碳原子的排列结构不同，因此物理性质差异巨大。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个C、18个H、2个N、6个O，反应后已知产物含4个C、6个H、2个N，剩余12个H和6个O对应6个X，因此1个X含2个H和1个O，化学式为。
（6）二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。
18．某学习小组以“气体制备及应用”为主题开展跨学科实践活动。回答问题：
Ⅰ．基础实验：
(1)仪器I的名称是___________。安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是___________(从a～d中选择并填写字母)。
(2)甲同学选用装置B制备O2，反应的化学方程式为___________。医用O2极其干燥时会引起患者呼吸道不适。装置E所示的湿化瓶装置可使干燥的O2湿化。使用时，O2应从___________(填“m” 或“n”) 口通入。
(3)乙同学要制备并收集CO2，可选用的装置组合是___________(从A～D装置中选择并填写字母)。为确保装置不漏气，应先检查装置的___________。
Ⅱ．跨学科实践：
调查家用燃料的变迁与合理使用。
(4)上图涉及的燃料中不属于化石燃料的是___________。小明通过分析燃料的发展历程，预测未来使用的燃料可能为氢气，请列举一条氢气为燃料的主要优点：___________。
(5)已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O23CO2+4H2O、CH4+2O2CO2+2H2O。在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1) 酒精灯 b
(2) m
(3) BC 气密性
(4) 柴草 燃烧产物只有水，无污染
(5)减小
【详解】（1）仪器I的名称是酒精灯；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该实验中需要a佩戴护目镜，需要加热，因此需要c注意明火，实验结束后要d洗手，该实验不需要通电，因此不需要用电标志，故选b；
（2）B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
医用O2极其干燥时会引起患者呼吸道不适。装置E所示的湿化瓶装置可使干燥的O2湿化。使用时，O2应从产管m口通入；
（3）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择C，可选用的装置组合是BC；
为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；
（4）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，所以图示燃料中不属于化石燃料的是柴草；
氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，无污染，这是氢气作为燃料的主要优点；
（5）已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O23CO2+4H2O、CH4+2O2CO2+2H2O。在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，C3H8分子与氧气分子反应时的分子的个数比为1：5，在改为天然气作燃料时，甲烷分子与氧气分子反应时的分子的个数比为1：2，所以如果进燃气管的直径不变，进空气管的直径应减小。
19．【新情境】DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，探究蒸汽眼罩的设计原理。(已知氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性)
【提问1】能在常温条件下进行且放热的变化有哪些？
【回答1】
(1)请将回答内容(节选)补充完整：
【交流讨论】
(2)同学们认为铁粉的缓慢氧化比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择b的理由是____。
【提问2】利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？
【回答2】
(3)请将回答内容(有删减)补充完整：
【实验验证1】验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉。
(4)
步骤②发生的化学方程式为______。
【实验验证2】同学们又设计了以下实验方案，探究影响铁生锈速率的因素。
(5)方案四中______。
【拓展延伸】
(6)结合上述可知铁生锈有利有弊，请再举例说明铁生锈有益于生活的应用，如______。
【答案】(1)Ca(OH)2
(2)氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性
(3) 氧气 水
(4) 有气泡产生 硫酸铜
(5)2
(6)制成暖贴
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填Ca(OH)2；
（2）氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不适合用于设计蒸汽眼罩；
（3）铁的缓慢氧化与氧气和水有关，故灰黑色的铁粉和氧气、水反应后生成；
（4）盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故取样品于试管中，加入稀盐酸会有气泡产生，说明样品中含有铁粉；硫酸铜能与铁反应生成红色的金属铜，故取样品于试管中，加入硫酸铜溶液，有红色固体析出，说明样品中含有铁粉，化学方程式为；
（5）探究影响铁生锈速率的因素需要控制变量，故要保证加入的氯化钠的质量相同，故X为2；
（6）铁生锈过程中会放出热量，可利用此原理制成暖贴进行取暖。
20．广东某中学化学兴趣小组开展了有关造纸工艺的项目式探究活动。
【活动一】了解我国古代造纸工艺
(1)步骤1：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）固体中加水，形成“浸泡脱浆”的原料，此过程发生两个化学反应，其中属于复分解反应的化学方程式是______。
(2)步骤3：抄纸器“捞浆得到湿纸”，水从抄纸器缝隙流出，此操作原理相当于实验操作中的______。
【活动二】了解现代造纸工艺
(3)现代造纸工艺为纸张增添更多性能，比如现代壁纸、包装用纸具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为______。
(4)我国造纸工艺一直不断改进。现阶段，利用方解石与树脂复合材料的混合物在高强度、高能耗设备的挤压下造纸已较为普遍。它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，不产生传统造纸中的废液。利用方解石作原料生产纸张的优点有______（填序号）。
A．减少植被砍伐B．减少废水排放C．节约能源D．节约用水
【活动三】模拟古代造纸工艺，进行自主造纸
(5)自制脱浆所需的K2CO3；燃烧秸秆，收集草木灰。用温水浸洗草木灰（如图）并过滤，取滤液即可。用温水浸洗较冷水更好，推测K2CO3的溶解度随温度升高而______（填“不变”、“增大”或“减小”）。
(6)如图，设置搅拌器转速在______r/min时，比较适宜。
【交流反思】
(7)古代造纸后会产生含KOH的废液，可加入下列物质中的______（填序号）处理呈中性后排放。
A．Fe2O3B．CO2C．H2SO4D．Na2SO4
【答案】(1)
(2)过滤
(3)
(4)ABD
(5)增大
(6)500
(7)C
【详解】（1）步骤1：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）固体中加水，形成“浸泡脱浆”的原料，此过程发生两个化学反应，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换产生生成另外两种化合物，属于复分解反应，化学方程式为；
（2）步骤3：抄纸器“捞浆得到湿纸”，水从抄纸器缝隙流出，固体留在抄纸器上，此操作相当于将固体和液体进行了分离，原理相当于实验操作中的过滤；
（3）氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则氢氧化铝加热至220℃分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为；
（4）现阶段，利用方解石与树脂复合材料的混合物在高强度、高能耗设备的挤压下（并不能节约能源）造纸已较为普遍。它取代传统的植物纤维造纸，可以减少植被砍伐，全程无需用水，可以节约用水，不产生传统造纸中的废液，可减少废水排放；故选ABD；
（5）燃烧秸秆，收集草木灰。用温水浸洗草木灰（如图1）并过滤，取滤液即可。用温水浸洗较冷水更好，说明温度较高时，能溶解度更多的碳酸钾，则推测碳酸钾的溶解度随温度升高而增大；
（6）根据图2，当搅拌器在500r/min时，在相对较短的时间内就能达到较高的钾浸取率（或相同时间内，搅拌器在500r/min时，钾浸取率最大），故设置搅拌器转速在500r/min时，比较适宜；
（7）A、氢氧化钾和氧化铁不反应，错误；
B、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾显碱性，不能处理至中性，错误；
C、硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾显中性，可处理至中性，正确；
D、硫酸钠和氢氧化钾不反应，错误；
故选C。
21．氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量已位居世界第一。
(1)水光解制氢。
图1是光催化分解制的工作原理，光解水时，由光能转化为________能；图2是我国氢能发展规划，图1中所制得的属于_____(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。
(2)甲烷水蒸气制氢。
甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的方程式是，现有400 kg含甲烷80%的天然气(杂质不参加反应)，若甲烷完全反应，理论上可生成氢气多少kg？(写出计算过程)
(3)氢气存储：
图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由如图可知，最理想的储氢材料是_______(填序号)。
A． B． C． D．
则储氢材料LiH的质量储氢密度是______。(保留三位有效数字)
【答案】(1) 化学 绿氢
(2)解：400 kg含甲烷80%的天然气中甲烷的质量=，设理论上可生成氢气的质量为
答：理论上可生成氢气160 kg。
(3) D 12.5%
【详解】（1）光解水时，光能转化为化学能，水分解为氢气和氧气，生成了新的化学物质，能量储存在化学能中。绿氢的定义是通过可再生能源分解水制得的氢气。图1中是利用太阳光、催化剂分解水制氢，属于绿氢。
（2）解析见答案。
（3）质量储氢密度越高，储氢效率越高。从图3可知，Al(BH4​)3的质量储氢密度为16.67%，是最高的，所以最理想的储氢材料是D。质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数。计算LiH的质量储氢密度= 。
A．可回收垃圾：用碱液蒸煮废纸制“再生纸”，主要发生物理变化
B．有害垃圾：废水银体温计内的金属银(Ag)，进入人体会引起疾病
C．厨余垃圾：含N、P、K等元素，可用于堆肥
D．其余垃圾：焚烧垃圾发电，将电能转化为了化学能
选项
生活场景
化学知识
A
用活性炭除去水中的异味
活性炭疏松多孔，具有吸附性
B
用“暖宝宝”发热取暖
铁与氧气、水反应，放出热量
C
用洗涤剂清洗餐具油污
洗涤剂的乳化功能
D
入冬前给月季花施用钾肥
钾肥能够使月季花根系发达，耐寒耐旱
选项
实验目的
实验操作
A
区分溶液和溶液
观察颜色
B
除去固体中少量NaCl
滴加溶液至不再产生白色沉淀
C
检验某固体是否含有碳酸根离子
取样滴加稀盐酸，观察是否有气泡冒出
D
除去中混有的CO气体
通入NaOH溶液
在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应：
a氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。
b物质溶解：如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。
c化合反应：如______(填写生成物的化学式)。
d金属与酸溶液发生反应。
是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。
其原理是：灰黑色的铁粉和_____、_____反应后生成。
除铁粉外还可考虑加入以下物质：
①水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。
②薄荷香料：提供舒缓香气，帮助放松身心。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样品于试管中，加入稀盐酸
______
样品中含有铁粉
②取样品于试管中，加入______溶液
有红色固体析出
样品中含有铁粉
方案
药品
装置内1分钟氧气含量变化
装置内1分钟温度变化
方案一
4 g铁粉、2 mL水
20.1%-20.1%
方案二
4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠
20.1%-20.1%
方案三
4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭
20.1%-20.1%
方案四
4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭、X g氯化钠
20.1%-15%