2026玉溪一中高一下学期期中考试化学含答案

这是一份2026玉溪一中高一下学期期中考试化学含答案，共19页。试卷主要包含了下列解释事实的方程式正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，4 b/233V)×100%等内容，欢迎下载使用。

总分：100分，考试时间：75分钟 命题人：张淑 余思贤 审题人：张淑 余思贤
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137
单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1.化学物质用途广泛，下列说法错误的是
A.二氧化硫有毒，不能作食品添加剂 B .液氨汽化时吸收大量的热，液氨可作制冷剂
C .硅是应用最广泛的半导体材料 D .淀粉和纤维素可用于生产乙醇
2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是
A．甲烷的空间填充模型： B．羟基的电子式：
C．中子数为80的的核素符号： D．和是同一种物质
3.下列解释事实的方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．向稀硝酸中加入足量铁粉：
C．氧化铁与稀硫酸反应：
D．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlCH3COOH与足量的CH3CH2OH充分反应，生成酯的分子数目为0.1NA
B．32gCH3OH中含极性共价键的数目为5NA
C．0.1ml Na2O2晶体中阴离子的数目为0.2NA
D．标准状况下，所含原子数为
5.用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是
6.有机化合物种类繁多，结构和性质多样，下列关于有机化合物的说法正确的是
A．所有元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br
D．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法是：分别加入碳酸钠溶液
7．物质间的转化体现了化学核心素养之变化观念，下列选项所示物质间的转化能实现的是
A．Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) O2(g)
B．Fe2O3(s) FeCl3(aq) Fe (s)
C．
D．SiO2(s) H2SiO3(胶体) Na2SiO3(aq)
8．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是
A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．b在氧气中燃烧生成d
C．i的浓溶液可与b在加热时可能发生反应 D．工业上通过f→g→h→i来制备
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是
A．最简单氢化物稳定性：
B．简单离子半径：Z > Y
C．Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键
D．常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
10．现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是
A．丙烯分子中，所有原子都处在同一平面上 B．工业上合成CH3CH2Cl，通常选b为原料
C．与d互为同分异构体的物质有2种 D．a、c、d互为同系物
11．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
D．纤维素和淀粉的分子式均可以用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
12．下列依据实验现象推理得出的结论正确的是
13.处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe + 3Cu2+==3Cu + 2Fe3+
B．“碱浸”后生成的Al(OH)3属于两性氢氧化物可溶于氨水
C．“氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
14．采用还原法可将硝酸厂烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。在常温下将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
B．标准状况下，反应中消耗与的体积相等
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．反应前后溶液中和的总物质的量浓度保持不变
15．（14分）以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。
已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。
回答下列问题：
（1）为了加快硫铁矿样焙烧的速率，可采取的措施为________________________________(写出1种即可)；的一种用途为____________________________。
（2）“焙烧”过程中产生，属于_________（填“酸”或 碱”）性氧化物。
（3）“酸浸”后滤渣的主要成分为________________（填化学式）。
（4）“还原”时，发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为_________ _____ 。（用离子方程式表示）
（6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
16．（15分）化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。回答下列问题：
盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为
______________________________________________________________________。
(2)硫酸沸点，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。
饱和的溶液 B．饱和的溶液 C．饱和的溶液
(3)为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________(填标号)。
A．溴水 B．硫化钠溶液 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
若试剂b选用溴水溶液，则发生反应的离子方程式是_______ ____。
(4)反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的有___________。(填字母)
A．溶液 B．NaNO3 溶液 C．溶液 D.银粉
(5)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到 BaSO4沉淀。写出该过程的总反应的离子方程式___________________________________________________________；尾气中含量(体积分数)的计算式是_______________________(用含、的代数式表示)。
17．（15分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：；其中F为高分子化合物
物质B所含官能团的名称为 ；
(2)D的结构简式为 ；
(3)反应①、⑥所涉及的反应类型是 、 ；
(4)写出反应④的化学方程式为 ；
(5)写出反应⑦的化学方程式为 ；
(6)关于的说法正确的是_____________；
A．易溶于水B．是平面结构的分子
C．能被高锰酸钾氧化D．在一定条件下能发生加聚反应
（7）写出B与足量E反应的化学方程式 。
18．（14分）某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。
Ⅰ．废水中的转化与处理
（1）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为 ml。在一定条件下向溶液中加入甲醇()，实现转化，体现甲醇的 性。
（2）钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的与进行交换而去除，离子方程式为 。
Ⅱ．尾气的处理及晶体的制备
部分工艺流程如下：
（3）工业尾气中的氮的氧化物尾气可以与NH3 在催化剂条件下反应，生成无毒物质，请写出NO 和NH3反应的化学方程式：
（4）“一系列操作”中可能加入的物质有 (填标号)。
a．热空气 b． c． d．
（5）现配制：的溶液。
①计算：需要固体的质量为 g[]。
②图1所示的步骤应在 (填标号)。
A．ab间 B．bc间 C．cd间 D．d后
玉溪一中2025—2026学年下学期高一年级期中考
化学学科答案
1A 2D 3C 4B 5D 6D 7A 8B 9B 10A 11C 12C 13D 14B
15、（每空2分，共14分）
（1）将矿样粉碎 等 作红色颜料、炼铁等
（2）酸
（3）
（4）
（5） 4OH-- + Al3+ == Al(OH)4-- 或 Al(OH)3 + OH— ==Al(OH)4--
（6）取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）
16、（15分）
（1）分液漏斗(1分) Cu+2H2SO4(浓) Δ ​CuSO4​+SO2↑+2H2O
（2）B （3）C Br2 + SO2 +2H2O = 4H⁺+2Br⁻+SO4²⁻
（4）AB
（5）SO2 +H2O2 + Ba2+ == BaSO4↓+2H⁺ (22.4 b/233V)×100%
17．（15分）(1)羟基 （1分） (2)CH3CH2OH
(3) 加成反应 酯化反应(取代反应)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)nCH2=CH2
(6)BCD
（7）2CH3COOH + HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O
18、（每空2分，共14分）
（1）8 还原 （2）
（3） 6NO + 4NH3 催化剂――― 5N2 +6H2O
（4）ac （5）①42.5 ②C

A．探究铜和浓硫酸的反应
B．制备氨气

C．制备并收集乙酸乙酯
D．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入适量2H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀
淀粉未发生水解
B
向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇样品中含有水
C
某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该盐溶液中含有NH4+
D
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解
该溶液中含有SO42-