2023玉溪高一下学期期末化学试题含答案

玉溪市2022~2023学年春季学期期末高一年级教学质量检测

化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　C1-35.5　Cu-64

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于有机高分子材料的是

A. A B. B C. C D. D

2. 化学与人们的生活密切联系。下列说法错误的是

A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

C. 2023年跨年夜部分地方燃放的烟花应用了某些金属的焰色反应

D. 可以用聚氯乙烯塑料袋包装食品

3. 下列化学用语的表述正确的是

A. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：

B. 次氯酸的结构式：

C. 乙炔的充填模型： 

D. 的电子式： 

4. 如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法错误的是

A. 铜线作柠檬电池的正极

B. 负极的电极反应式为

C. 柠檬中的向铜线的方向移动，发生还原反应

D. 电子由发光二极管经导线流向铁环

5. 氢气和氧气发生反应的过程用如图所示模型表示，(“-”表示化学键)，下列说法错误的是

A. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

B. 过程Ⅰ是吸热过程

C. 过程Ⅲ一定是放热过程

D. a的总能量大于d的总能量

6. 下列说法正确的是

A. 二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一

B. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中

C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化

7. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法正确的是

A. 小苏打是 B. 白醋是纯净物

C. 乙酸的酸性强于碳酸 D. 中只有离子键

8. 离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是

A 刻蚀铜电路板：

B. 实验室中氯气的尾气处理：

C. 将通入溶液中：

D. 将绿豆大小的钾投入水中：

9. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是

A. 用乙烯合成聚乙烯

B. 水煤气合成甲醇：

C. 制取：硝酸铜：

D. 工业生产环氧乙烷：

10. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A. 大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮

B. a可经催化氧化生成b

C. b为无色气体，可转化为c

D. d的浓溶液与Al在常温下不反应

11. 苹果酸(2-羟基丁二酸)的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A. 苹果酸中含有两种官能团

B. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5mol

D. 苹果酸不能与溶液反应

12. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为

B. 标准状况下，11.2L中含有个分子

C. 1mol/L的溶液中含有2mol

D. 的摩尔质量是17g

13. 短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是

A. T的氧化物属于两性氧化物

B. 原子半径的大小顺序：

C. 简单氢化物的稳定性：

D. Q的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

14. 一定条件下进行反应：，向2.0L恒容密闭容器中充1.0mol，反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法错误的是

A. 生成的平均反应速率，0~2s比2~4s快

B. 保持其他条件不变，充入惰性气体，该反应的反应速率变大

C. 6s时该反应已达到最大限度

D. 该条件下，的最大转化率为40%

15. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

16. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A. A B. B C. C D. D

17. 过氧化氢()溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法正确的是

A. 过氧化氢的电子式为 

B. 为含有极性键和非极性键的共价化合物

C. 既有氧化性又有还原性

D. 与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

18. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 在转化过程中，氮元素均被还原

B. 图示还原过程中生成0.1mol，转移电子数为(设为阿伏加德罗常数的值)

C. 汽油是各种烃类的混合物，汽车尾气是汽油不完全燃烧导致

D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化

19. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

20. 从淡化海水中提取溴的流程如图，下列有关说法错误的是

A. X试剂可以是

B. 过程Ⅱ的主要作用是富集溴元素

C. 步骤Ⅲ的离子反应为

D. 工业上每获得1mol，需要消耗44.8L

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

注意事项：

第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

三、填空题(本大题共4小题，共50分)

21. 如图，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为，有香味。

已知：

（1）A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为_____。

（2）与B互为同分异构体的有机物的结构简式为：_____。

（3）请写出反应②的化学方程式：_____。

（4）D分子中官能团的名称为_____。

（5）反应⑤的反应类型为_____。

（6）有机物G的结构简式为_____。

（7）电解质为NaOH溶液时，将有机物H和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为_____。

22. 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：

(一)蛋黄中铁元素的检验(如图)

（1）蛋黄灰化时，不需要选择下列仪器中的_____(填序号)。

（2）此实验中，检验所用试剂名称为_____，加入氯水时涉及的氧化还原反应离子方程式为_____。

（3）下列说法不合理的是_____(填序号)。

A. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出

B. 由以上实验推测蛋黄中几乎不含铁元素

C. 仅用盐酸不能溶出蛋黄灰分中的铁元素

D. 灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物

(二)蛋黄中铁元素的含量测定

实验步骤如下：

Ⅰ．取5.0g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和

洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；

Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；

Ⅲ．取出10mL溶液，使用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的量计算蛋黄中铁元素的含量。

请根据上述实验，回答：

（4）步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是_____。

（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（6）实验中高锰酸钾的用量明显偏高，其原因是_____。

23. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量之比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。

①前5分钟平均反应速率_____，的初始浓度是_____。

②下列能说明反应已达平衡状态的是_____(填序号)。

a．反应混合体系的压强不再发生变化

b．单位时间内断裂H—H键的数目与断裂H-I键的数目相等

c．

d．

（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：

①反应A的离子方程式是_____。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。

实验Ⅱ中，z所对应的数值是_____；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是_____。

24. 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为三硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。

（1）中硫元素的化合价是_____。

（2）写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：_____。

（3）浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。

A. 酸性 B. 氧化性 C. 脱水性 D. 吸水性

如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。

（4）装置甲作用除干燥外还有_____。

（5）装置丙的目的是_____。反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaoH溶液体积大于36.8mL，说明_____。

（6）装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：_____。

（7）装置戊中的现象是_____。

玉溪市2022~2023学年春季学期期末高一年级教学质量检测

化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　C1-35.5　Cu-64

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】C

二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

【16题答案】

【答案】CD

【17题答案】

【答案】BC

【18题答案】

【答案】BD

【19题答案】

【答案】AD

【20题答案】

【答案】D

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

注意事项：

第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

三、填空题(本大题共4小题，共50分)

【21题答案】

【答案】（1）   

（2）   

（3）   

（4）羧基    （5）加成反应   

（6）   

（7）

【22题答案】

【答案】（1）AB    （2）    ①. 硫氰化钾溶液    ②.     （3）BC   

（4）向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤出后，重复操作2~3次   

（5）偏高    （6）溶液能够在氧化的同时也将氧化为(或步骤Ⅰ中盐酸羟胺加过量，被高锰酸钾氧化，合理答案均给分)

【23题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.     ③. d   

（2）    ①.     ②. 3    ③. 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率

【24题答案】

【答案】（1）   

（2）    （3）B   

（4）混合气体、调节气体比例(每项1分)   

（5）    ①. 吸收    ②. 催化氧化时有生成   

（6）