2022玉溪一中高二下学期期中考试化学试题含答案

 玉溪一中2021—2022学年下学期高二年级期中考

化学学科试卷

                                                                命题人：张玲 袁丽萍 

总分：100分，考试时间：90分钟                                   审题人：张玲 袁丽萍

可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    O—16    Na—23     Cl—35.5

第I卷选择题（共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是（   ）

A．部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素

B．颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物

C．利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层

D．火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色

2．每年10月23日为“摩尔日”，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．标况下，22.4L SO3中所含氧原子数为3NA

B．4g H218O与D216O的混合物中所含中子数为2NA

C．12 gNaHSO4晶体中离子总数为0.3 NA

D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g则转移到阴极的电子数一定为2NA

3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（   ）

4．双黄连口服液对新冠病毒有一定的抑制作用，其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．黄芩苷的分子式是C21H16O11

B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．黄芩苷中苯环上的一氯代物只有4种

D．1mol黄芩苷最多与7mol氢气发生加成反应

5．短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．ZV4的稳定性比V2X强 

B．W的氧化物的水化物是强酸

C．原子半径Y>W>Z>X>V 

D．Y2X3是离子化合物

6．糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜(BMP)将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O

B．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，H+向阴极室方向移动

C．生成糠酸盐的离子反应方程式为+2MnO2+OH-→ +2MnOOH

D．理论上外电路中迁移2mol电子，需要消耗1mol糠醛

7. 用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 mol/LH2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．Z点时，水电离的c(OH-)= 10-11.9 mol·L -1

B．X点时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )=0.1 mol·L-1

C．第二反应终点时，c(H+)+c(H2A)<c(OH-) - c(HA-)

D．常温下Na2A的第二步水解常数Kh2= 10-11.7

8．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

B．现代工业生产中的芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整

C．人造奶油、人造纤维等都是高分子化合物

D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

9．已知有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（   ）

A．存在官能团酰胺基                        B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．酸性条件下完全水解能得到3种有机物      D．碱性条件下不水解

10．下表中实验操作能达到实验目的的是（   ）

11．2-甲基-2-氯丙烷（沸点：50.7℃，密度：0.874g/cm3）是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇（沸点：83℃）与浓盐酸反应制备，路线如下：

下列说法正确的是（   ）

A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为加成反应

B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用NaOH固体代替无水CaCl2

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系

12．一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得：

下列说法正确的是（   ）

A．该反应的类型为取代反应              B．1molX可与4mol NaOH发生反应

C．物质Y存在顺反异构                  D．物质Z不能与溴水发生反应

13．满足下列条件的有机物的种类数正确的是(　　)

14．卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一，现欲合成CH3CH2CH(CH3)OH，下列所选用的羰基化合物和卤代烃的组合正确的是（   ）

A．丙醛和一溴甲烷   B．丙酮和一溴乙烷

C．丙酮和一溴甲烷   D．丙醛和一溴乙烷

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、填空题（本题包括5个小题，共58分）

15.（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。

（1）指出下列反应的反应类型：A转化为B：__________。C转化为D：_________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D生成E：                                                               。

E与银氨溶液反应（不包括酸化）：                                         。

B和F生成G：                                                           。

（3）符合下列条件的G的同分异构体有            种。

a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

写出其中1种共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式               。

16. （10分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下（部分生成物已略去）：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知：① A中有五种不同化学环境的氢原子；②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

（1）香豆素的分子式为  　　　         　。

（2）由甲苯生成A的反应类型为  　　              　　。A的化学名称为  　　     　　。

（3）由B生成C的化学反应方程式为  　                                      　 　　。

（4）B的同分异构体中含有苯环的还有  　　　　种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有  　　　　种。

17.（12分）亚氯酸钠是一种髙效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。

[查阅资料]

①

②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。

③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________。C的作用是___________。

（2）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_________

_                                                            。

（3）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是                              。

（4）实验需使B中，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有_________气体。装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，                                       ，证明溶液中存在。

（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称取m g的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL (已知)

①确认滴定终点的现象是                                         。

②所称取的样品中NaClO2的质量分数为                   (用含c、V的代数式表示)。

18.（12分）工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：     

（1）酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有                      (写出一点即可)。

（2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是                  ，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为                                。若步骤A中加入H2O2充分反应后，室温下再加入氨水将溶液的pH调为4，求此时Fe3+浓度为                     。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）

（3）步骤D的操作名称为                。

（4）由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，然后将FeO、CuO过滤除去，再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阳极电极反应式为                                    ；阴极电极反应式为                                  。

19．（12分）研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有                                        （填写1种）。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①由图可知，该反应的ΔH            0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。

③1100℃的条件下，经计算，反应的平衡常数K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是______________。

A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1         B.体系压强不再变化

C. 气体平均相对分子质量不变                   D.混合气体的密度保持不变

② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2mol H2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。