2026玉溪一中高二下学期期中考试化学含答案、答题卡

这是一份2026玉溪一中高二下学期期中考试化学含答案、答题卡，共19页。试卷主要包含了5 Cu-64，01NA， 时，某二元酸的、等内容，欢迎下载使用。
总分：100分，考试时间：75分钟 命题人/审题人：武虹瀹 马玲春 姜云忠
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．化学推动科技进步。下列有关说法正确的是
A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物
B．AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料
C．月壤样品中发现的天然玻璃纤维，其成分SiO2属于分子晶体
D．人形机器人“关节”框架金属钝化处理的过程只发生物理变化
2．下列化学用语或表述正确的是
A．F－的离子结构示意图： B．激发态H的轨道表示式：
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．BeCl2的空间结构：直线形
3．下列化学反应或离子反应方程式正确的是
Cu
A．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg2+＋2OH−== Mg(OH)2↓
B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋O2 CH3CHO＋H2O
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4 (s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq)
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
B．标况下，11.2 L苯中采取sp2杂化的碳原子数目为3NA
30g HCHO与CH3COOH的混合物中，含C原子数目为NA
常温下，pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
5．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是
A．分子中有3种官能团
B．能与Na2CO3溶液反应
C．在空气中可发生氧化反应
D．能与Br2发生取代反应和加成反应
6．通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是
7．某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中Sr的流程如下图所示，下列说法正确的是
A．为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利
B．浸出液中金属离子只有Mg2+、Ca2+
C．“盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化
D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法是在HCl气流中加热
8. 由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成的某种离子化合物可用作火箭推进剂，这四种元素分别位于三个不同的短周期且原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。W基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其它原子结合；X基态原子的价电子构型为nsnnp(n+1)；基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z > Y > X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X > Z
C．第一电离能：X > Y
D．简单离子半径大小：Z > Y > X
9.铑(Rh)在元素周期表中与钴(C)同族，其配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。已知[Rh(CO)2I2]－是一种平面型结构，下列说法正确的是
A．Rh属于ds区元素
B． [Rh(CO)2I2]－中Rh+的杂化方式为sp3
C．该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率
D．甲醇羰基化的总反应为：
10. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1ml电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是
A．充电时Ⅱ为阳极
B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C．放电时负极反应为：
D．充电时16gS能提供的理论容量为
11. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是
铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为x nm)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中Ce的化合价有和。下列说法正确的是
A．图(a)晶胞对应氧化物化学式为 CeO B．图(a)晶胞中Ce的配位数为4
C．图(b)晶胞中化合价为+3的Ce的个数为2 D．图(a)物质的摩尔体积为 cm3/ml
14. 时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是
A．曲线n为的变化曲线
B．a点：
C．b点：
D． c点：
二、非选择题：共4题，58分。
15. (14分)氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化。实验室用SOCl2与CuCl2溶液(已除溶解氧)混合制取CuCl的装置如图所示。
己知：①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在平衡：CuCl(s)+3Cl(aq)[CuCl4]3－(aq)(无色)。
回答下列问题：
（1）装有SOCl2的仪器是
（2）当三颈烧瓶的溶液由 时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
（3）实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。结合平衡移动原理解释加水的作用是
（4）经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70°C下干燥2小时，冷却，密封保存。“70°C真空干燥”的目的是
（5）实验需在a处接装有碱石灰的干燥管，其作用是
（6）45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为
。
（7）已知CuCl晶胞与立方金刚石的晶胞相似，结构如图所示(小黑点
代表Cu+)，晶胞参数为a pm。设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶
体的密度为 g·cm-3。
16. (15分)以钨渣(主要成分为Fe2O3、Mn3O4、CaO和SiO2，及少量WO3、CuO、PbO等)为原料制备Mn3O4晶体的工艺如下图：
已知：H2SO4的沸点为338℃，Mn(OH)2的Ksp=1.0×10-13。
“焙烧”时，焙烧温度为300℃，不高于300℃的主要原因是 ；Mn3O4
与浓硫酸反应生成MnSO4，反应的氧化产物为 。(填化学式)
（2）不同温度下MnSO4的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为 ℃左右。
（3）“浸渣”中含有SiO2、WO3和 (填化学式)
（4）“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为 。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是 。
（5）“沉锰”时，为使Mn(OH)2沉淀完全(离子浓度≤10-5ml·L-1)，加入氨水使pH不小于 。
（6）“氧化”反应的化学方程式为 。
17．（14分）甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应：
I.
II.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）反应I的_________；该反应自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1ml CO(g)和2ml H2(g)只发生反应Ⅰ。
①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是____________（填字母）。
A．体系的压强不再变化 B．CO(g)的质量不再变化
C．体系中气体的密度不再变化 D．每断裂键的同时生成键
②相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。点为图像最高点，由，的转化率增大的原因是___________________________________________________________。
（3）T ℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1ml CO2(g)和3ml H2(g)发生反应Ⅱ、Ⅲ。
①某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为_____。
②达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.8倍，H2O(g)有0.8ml，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=______________；CO2的平衡转化率为______________。
18. （15分）有机物H是一种重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图所示：
H3O+
已知：①结构不能稳定存在。
②R-CN R-COOH
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为____________；的反应试剂和条件是______________________。
（2）的反应类型是____________。
（3）G的结构简式是________________________，G中所含官能团的名称为_________________________。
（4）D→E的化学方程式为____________________________________________________。
（5）满足下列条件的A的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
i.能使溴水褪色，且1 ml有机物可消耗1 ml Br2； ii.有机物分子中含有两个甲基。
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1:2:3的结构简式为_________________。实验装置或操作
实验目的
验证Na与水的反应是放热反应
检验乙炔的还原性
制备溴苯并验证有HBr生成
测定H2C2O4溶液的浓度
选项
A
B
C
D
性质差异
结构因素
A
溶解性：O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度
“相似相溶原理”：O3是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl4
B
酸性强弱：三氟乙酸(CF3COOH) > 三氯乙酸(CCl3COOH)
氟的电负性大于氯，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子
C
键角大小：CH4 > NH3
中心原子的孤电子对数不同
D
熔点：AlF3(1040℃)> AlCl3(178℃升华)
晶体类型不同
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
B
将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体
木炭将浓硝酸还原成NO2
C
在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置
2~3 min，溶液边缘出现红色
铁片上有吸氧腐蚀发生
D
将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
非金属性：Cl>C