2026年广东省河源市紫金县部分学校中考化学模拟试卷（含答案+解析）

这是一份2026年广东省河源市紫金县部分学校中考化学模拟试卷（含答案+解析），共11页。试卷主要包含了单选题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.化学材料的广泛使用，使世界变得更加绚丽多彩。下列物品属于金属材料的是( )
A. 塑料笔袋B. 玻璃水杯C. 铁质小刀D. 帆布书包
2.下列物质的化学式、俗称、物质分类对应正确的是( )
A. CO2 干冰混合物B. Ag 水银单质C. CaO 生石灰氧化物D. Na2CO3 烧碱盐
3.“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”是民间流传的长寿秘诀。下列相关说法正确的是( )
A. 蔬菜中的维生素能为人体提供能量B. 大豆能为人体提供丰富的蛋白质
C. 蛋黄中的磷属于人体必需微量元素D. 为了促进生长，青少年应只吃肉类
4.“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是( )
A. 垃圾分类投放B. 露天焚烧秸秆C. 公共交通出行D. 积极植树造林
5.下列化学用语表述正确的是( )
A. 氖元素：NEB. 两个氯原子：Cl2C. 3个氧分子：3O2D. 钾离子：K1+
6.稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。铕在元素周期表中信息如图所示。下列对其描述不正确的是( )
A. 铕原子的核外电子数为63
B. 铕是一种金属元素
C. 铕原子的相对原子质量是152.0g
D. Eu2O3属于氧化物
7.我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市，西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是( )
A. 西达本胺由五种元素组成
B. 西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
C. 西达本胺中氧元素的质量分数最小
D. 一个西达本胺分子的质量为390g
8.模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是()
A. 甲的水溶液能使酚酞变红B. 参加反应的两种物质的质量比为17：32
C. 该反应前后原子种类和数目都不变D. 产物无污染
9.下列物质的用途与其对应的性质相符合的是( )
A. CO2用作气态肥料——CO2是气体
B. 用石蕊检验溶液的酸碱性——石蕊跟酸或碱的溶液反应显示不同颜色
C. 稀盐酸除铁锈——稀盐酸能跟铁反应
D. MnO2用作过氧化氢溶液反应的催化剂——MnO2能加快过氧化氢反应速率生成更多氧气
10.下列实验操作正确的是( )
A. 移走蒸发皿B. 点燃酒精灯
C. 过滤D. 稀释浓硫酸
11.如图是高锰酸钾制取氧气的实验，下列操作符合安全规范的是( )
A. 连接仪器——将导管口用水润湿，再稍稍用力插入乳胶管
B. 加热试管——点燃酒精灯直接对准试剂所在部位固定加热
C. 结束实验——先将导管移出水面，然后再用嘴吹灭酒精灯
D. 整理复位——拆卸仪器后，立即将热的试管放入冷水中清洗
12.水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是( )
A. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B. 过滤可以除去水中的不溶性杂质
C. 活性炭可以吸附水中的色素和异味
D. 自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏
13.下列劳动实践与化学知识关联正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为20∘C、40∘C和60∘C)。测得反应过程中O2含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A. 铁生锈的原理是铁与H2O、O2反应生成Fe3O4
B. 图2说明空气中O2的质量分数约为21%
C. 由图可知，60∘C时，铁的锈蚀将广口瓶中O2完全消耗
D. 曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
15.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. 验证分子不断运动
B. 探究得出蜡烛中含有碳、氢元素的结论
C. 过滤除去水中可溶性杂质
D. 验证质量守恒定律
二、简答题：本大题共1小题，共10分。
16.海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。膜法淡化海水是利用海水成分______不同进行分离。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。
(4)粗盐除杂：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是______，调 pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH和Na2CO3，如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。
三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
17.阅读下面科普短文并回答相关问题：
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼⋅考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510∼3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%∼40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
(1)青铜与纯铜相比，优点有______ (答一点)；
(2)依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和______ (填化学式)等发生化学反应的过程；
(3)我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图所示：
高温时发生的主要反应化学方程式为：
①ZnCO3ZnO+CO2↑②
③______ (赤铜矿和木炭粉反应)；
(4)某黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，向其中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则得到的滤渣质量为mg，m值的范围为______。
四、实验题：本大题共1小题，共5分。
18.水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______ (填序号)。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
(2)通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，其中______ (填“甲”或“乙”)试管内产生的气体具有可燃性，由此实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成。
(3)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
Ⅰ.20∘C时氯化钠的溶解度为______。
Ⅱ.通过“曝晒”析出粗盐的原理是______结晶。
Ⅲ.得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去而不选用蒸馏水，原因是______。
Ⅳ.20∘C时，20gNaCl加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为______ (只写计算式)。
五、探究题：本大题共3小题，共30分。
19.生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，受热易分解。
【交流讨论】
(1)使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用______型果蔬洗盐浸泡效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分
同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。有
【进行实验】
(2)为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和Na2CO3，小组同学设计实验方案如下。
【反思评价】
(3)证明果疏洗盐中含有Na2CO3、的化学方程式为______。
(4)小明质疑步骤②结论、认为该方案不一定证明果蔬洗盐含有Na2CO3、你是否赞同他的观点并且说明理由______。
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明：⋅
配料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
净含量：300g；
使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中，浸泡3min；③捞出，清水冲洗；保质期：24个月；
(5)贮存方法：______。
20.生活处处是化学，蕴含着酸、碱、盐的化学本质。
(1)白醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸能使紫色石蕊溶液变红。不同的酸均能使紫色石蕊溶液发生相同的变化，原因是其在水溶液中都能解离出______ (填字母)。
A.H2O
B.H2
C.H+
D.OH−
(2)生活中常见的清洁剂有炉具清洁剂、“洁厕灵”等。
①使用炉具清洁剂时，禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强烈的______性；
②“洁厕灵”与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为______。
(3)生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。
①除去难溶性杂质后的粗盐中通常还含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4、)。某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：Ⅰ.向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；Ⅱ.过滤；Ⅲ.向滤液中加入适量的盐酸；IV.蒸发、结晶。
步骤Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液会产生的沉淀是BaCO3和______，步骤 Ⅲ中加入稀盐酸是为了除去溶液中的两种杂质，这两种杂质分别是______。
②某兴趣小组利用碳酸钠溶液进行如图所示实验，实验前K1、K2和K3均已关闭。
打开K1和K2，滴入碳酸钠溶液，一段时间后A中溶液变浑浊，写出A中发生反应的化学方程式：______；关闭K2、打开K3，观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，除酚酞外，此时C中一定含有的溶质是______。
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，为测定某胃药中碳酸氢钠(NaHCO3)的含量，取20g该胃药放入锥形中，加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(胃药中其他成分不参与反应，不考虑其他损失)。请计算20g该胃药中碳酸氢钠的质量______。
21.我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国责任与担当。在“双碳”目标愿景下，氨气(NH3)作为一种“零碳”能源前景广泛。
(1)传统合成氨。反应原理：，该反应中氮元素的化合价______。(选填“升高”、“降低”或“不变”)，所用催化剂的质量和______在反应前后不变。
(2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图甲所示。电源的正极产生______ (填物质名称)，实验测得正极、负极所得到的气体质量比明显大于该反应的理论值，可能的原因是______ (写一点)。获得的氨气经加压变成液氨储存在气罐中，该过程中发生改变的是______ (填字母)。
A.分子的种类 B.分子的体积 C.分子的间隔
(3)工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【CO(NH2)2】，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨多少吨(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材料，故选项A不符合题意。
B、玻璃属于无机非金属材料，故选项B不符合题意。
C、铁质小刀是铁的合金，属于金属材料，故选项C符合题意。
D、帆布主要成分为天然纤维，属于天然有机高分子材料，故选项D不符合题意。
故选：C。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A.干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，是由一种物质组成的，属于纯净物，并非混合物，故A错误；
B.水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，而Ag是银的化学式，二者不对应，故B错误；
C.氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，对应完全正确，故C正确；
D.碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，属于盐；而烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，二者不对应，故D错误。
故选：C。
根据常见物质的化学式、俗称，以及物质的分类(纯净物、混合物、单质、氧化物、盐等的定义)，逐一分析各选项的对应关系。
本题主要考查常见物质的化学式、俗称以及物质的分类，完成此题，可以从常见物质的组成和俗称入手，结合物质分类的定义进行分析解题。
3.【答案】B
【解析】解：A、蔬菜中富含维生素，维生素能调节人体新陈代谢，但维生素不能为人体提供能量。能提供能量的是糖类、油脂和蛋白质，故A错误；
B、大豆属于豆类，富含优质植物蛋白，能为人体提供丰富的蛋白质，故B正确；
C、蛋黄中的磷含量较丰富，磷是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，但磷属于人体必需的常量元素，并非微量元素，故C错误；
D、青少年正处于生长发育的关键时期，需要全面的营养，除肉类提供的蛋白质外，还需摄入蔬菜水果中的维生素、主食中的糖类等多种营养素，只吃肉类会造成营养不良，不利于健康成长，故D错误；
故选：B。
根据六大类营养素中提供能量的物质、蛋白质的植物性食物来源、常量元素与微量元素的区分、合理膳食均衡营养的重要性解答即可。
掌握六大类营养素中提供能量的物质、蛋白质的植物性食物来源、常量元素与微量元素的区分、合理膳食均衡营养的重要性是解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、垃圾分类投放可实现资源回收利用，减少污染物排放，故A做法有利于保护环境。
B、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，故B做法不利于保护环境。
C、公共交通出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，故C做法有利于保护环境。
D、积极植树造林可净化空气、保持水土，故D做法有利于保护环境。
故选：B。
A、根据垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境进行解答；
B、根据焚烧秸秆会造成空气污染进行解答；
C、根据发展公共交通出行，减少使用私家车对环境的污染进行解答；
D、根据植树造林种草有利于保护生态环境进行解答．
保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性塑料餐盒等。
5.【答案】C
【解析】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，氖的元素符号是Ne，故A错误；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2个氯原子表示为2Cl；故B错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氧分子表示为：3O2，故C正确；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钾离子表示为K+，故D错误；
故选：C。
A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故选项说法正确。
B、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、Eu2O3是由Eu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确。
B、西达本胺是由西达本胺分子构成的，西达本胺分子是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成，故选项说法错误。
C、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为(12×22)：(1×19)：(19×1)：(14×4)：(16×2)=264：19：19：56：32，则西达本胺中氢元素和氟元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D、西达本胺的相对分子质量为390，而不是一个西达本胺分子的质量为390g，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据西达本胺化学式的含义，进行分析判断。
B、根据西达本胺的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、甲为NH3，其水溶液是氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，故选项说法正确；
B、参加反应的氨气和氧气的质量比为：(17×4)：(32×3)=17：24，故选项说法错误；
C、该反应前后原子种类和数目都不变，故选项说法正确；
D、产物为氮气和水，均无污染，故选项说法正确。
故选：B。
由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
本题主要考查根据提供信息进行分析、判断的能力，解答时，要充分注意、利用提供信息，结合教材内容进行分析、解答。
9.【答案】B
【解析】解：A、CO2用作气态肥料，是因为光合作用过程中，谁能和二氧化碳反应生成有机物和氧气，不是因为二氧化碳是气体，故选项不符合题意。
B、用石蕊检验溶液的酸碱性，是因为石蕊跟酸或碱的溶液反应显示不同颜色，故选项符合题意。
C、稀盐酸除铁锈，是因为稀盐酸能和铁锈中的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故选项不符合题意。
D、MnO2用作过氧化氢溶液反应的催化剂是因为MnO2能加快过氧化氢反应速率，但是不能生成更多氧气，故选项不符合题意。
故选：B。
A、光合作用过程中，谁能和二氧化碳反应生成有机物和氧气。
B、显酸性溶液能使石蕊变红色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
C、稀盐酸能和铁锈中的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水。
D、催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】B
【解析】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，故选项实验操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
故选：B。
根据常见化学实验基本操作的方法、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、连接仪器时，先把导管口用水润湿，然后再稍稍用力插入乳胶管，故正确；
B、加热试管时需先预热，再对准试剂部位加热，直接对准试剂所在部位固定加热会导致试管受热不均而炸裂，故错误；
C、实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，故错误；
D、拆卸仪器后，立即将热的试管放入冷水中清洗，会导致试管因骤冷而炸裂，故错误。
故选：A。
A、根据连接仪器方法分析；
B、根据加热试管方法分析；
C、用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭；
D、热的试管不能立即放入冷水中清洗。
本题难度不大，熟悉实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤、操作的注意事项等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，促进其沉降，选项说法正确，故A不合题意；
B、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，通过过滤可以除去水中的不溶性杂质，选项说法正确，故B不合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，选项说法正确，故C不合题意；
D、自来水的生产过程主要包括沉降、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏，蒸馏成本较高，不适合大规模用于自来水生产，也没有必要，选项说法不正确，故D符合题意。
故选：D。
A、根据明矾净化水的原理来分析；
B、根据过滤的原理来分析；
C、根据活性炭的性质来分析；
D、根据自来水的生产过程来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
13.【答案】A
【解析】解：A、糯米酿制食醋的过程，是糯米中的淀粉先转化为乙醇，再进一步氧化为醋酸，这一过程属于缓慢氧化，故选项说法正确。
B、医用酒精消毒，是利用酒精能使病毒蛋白质变性的性质，与挥发性无关，故选项说法错误。
C、熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应的性质，与微溶于水无关，故选项说法错误。
D、把水喷向空中增氧是增大了空气与水的接触面积，从而增加溶解的氧气量，氧气的溶解度只与温度、压强有关，并未增大，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据氧化反应的类型，进行分析判断。
B、根据酒精的性质与用途，进行分析判断。
C、根据熟石灰的性质与用途，进行分析判断。
D、根据影响气体溶解度的因素，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质的性质和用途、氧化反应的类型等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、铁生锈的原理是铁与H2O、O2反应生成铁锈，铁锈主要成分是Fe2O3，故A错误。
B、图2是广口瓶内氧气含量随温度变化情况，不能说明空气中氧气的质量分数约为21%，故B错误。
C、由图可知，60∘C时，铁的锈蚀没有将广口瓶中O2完全消耗，故C错误。
D、从图 2 中可以看出，在相同时间内，曲线③(60∘C)氧气含量下降最快，曲线②(40∘C)次之，曲线①(20∘C)最慢，说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快，故D正确。
故选：D。
A、铁锈主要成分是Fe2O3；
B、空气中氧气的体积分数约为21%；
C、根据图像分析；
D、相同条件下，温度越低，氧气含量下降越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠没有挥发性，无法使另一侧酚酞溶液变色，不能验证分子不断运动，不能达到实验目的，故不符合题意；
B、干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊，说明燃烧生成二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，可证明蜡烛中含有碳元素和氢元素，能达到实验目的，故符合题意；
C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能达到实验目的，故不符合题意；
D、反应生成的二氧化碳使气球膨胀，装置受到的空气浮力增大，电子天平示数偏小，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故不符合题意。
故选：B。
A、根据氢氧化钠没有挥发性分析；
B、根据反应前后元素种类不变分析；
C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质；
D、根据反应生成的二氧化碳使气球膨胀，装置受到的空气浮力增大，电子天平示数偏小分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】沸点;颗粒大小 蒸发结晶;饱和 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2、CaCO3;取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象;产生白色沉淀;将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液;溶液变为红色
【解析】解：(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；膜法淡化海水是利用海水成分颗粒大小不同进行分离的；
(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大，故晒盐时，采用的结晶方法是：蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
(3)在用卤水制镁的过程中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)先加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故产生的沉淀是氢氧化镁和碳酸钙；
①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，故步骤为：取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象，现象为：产生白色沉淀，说明含碳酸钠；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故步骤为：将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液，现象为：溶液变为红色，说明含氢氧化钠。
故答案为：(1)沸点；颗粒大小；
(2)蒸发结晶；饱和；
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)Mg(OH)2、CaCO3；取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象；产生白色沉淀；将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液；溶液变为红色。
(1)根据海水中各成分的沸点不同，海水成分颗粒大小不同进行分析。
(2)根据结晶是固体以晶体的方式从饱和溶液中析出的过程，进行分析。
(3)根据氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
(4)根据MgCl2和NaOH溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，CaCl2和Na2CO3溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性来分析解答。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
17.【答案】强度高或熔点低或铸造性好或耐磨且耐腐蚀 H2O、CO2 28