河南南阳市方城县第一高级中学2026年春期高二年级期中考试化学试题含答案

这是一份河南南阳市方城县第一高级中学2026年春期高二年级期中考试化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ti-48 I-127 Pb-207
一、单选题(共14小题，每题3分，共42分)
1．中国科学院近代物理研究所利用电子束辐照但转换靶，使钼-100靶片发生光中子反应产生医用同位素钼-99。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，钽(Ta)与钒位于同族。下列说法正确的是
A．钼-99和钼-100互为同素异形体
B．光中子反应()属于化学变化
C．基态钼原子的价电子排布式为
D．钽(Ta)元素在元素周期表中位于第ⅥA族
2．研究人员开发了一种光催化丙烷在簇上直接脱氢制丙烯，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．基态O原子核外电子占据6个轨道B．丙烷和丙烯都是由极性键形成的极性分子
C．丙烷是直线形分子D．标准状况下，11.2L丙烯含键
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ是同一物质
B．SO3的VSEPR模型：
C．的化学名称：2-乙基戊烷
D．HCl分子中σ键的形成：
4．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：Mg>Al>NaB．化合物中键的极性：
C．酸性：D．化合物中离子键的百分数：CaO>MgO
5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为 。下列说法正确的是
A．1ml该有机物完全燃烧需要4mlO2
B．该有机物的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
C．该有机物所有原子均处于同一平面
D．该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体
6．下列说法正确的是
A．分子中只含有3个手性碳原子
B．为V形分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于
C．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯
D．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种
7．某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是
A．键极性强于键B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同
C．该分子中含有手性碳原子D．该有机物不能和水形成分子间氢键
8．冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下：
下列说法错误的是
A．该反应为取代反应B．a中含有酚羟基
C．c的核磁共振氢谱中有3组峰D．c可增加KI在苯中的溶解度
9．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：X”“C-O>C-F，C正确；
D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，D正确；
故选B。
10．B
A．与溴等物质的量加成，可能发生1，2-加成，有3种产物；发生1，4-加成，有1种产物，所以有4种产物，A错误；
B． 的芳香同分异构体中同时含有-CH3、-OH 和-COOH的有： 4种，数字的位置是甲基的位置，下同； ，4种； ，2种，一共10种，B正确；
C．每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示，C错误；
D．3-甲基戊烷中相邻碳原子上各去掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3(有顺反异构)、CH2=C(CH2CH3)2，所以该烯烃有4种，D错误；
故选B。
11．B
A．H2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，O采取sp3杂化，A正确；
B．SO中S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．HNO2只存在极性键，分子的正负电中心不重合，是极性分子，C正确；
D．有氢氧键断裂，SO转化为的过程中有硫氧键形成，D正确；
故选B。
12．D
溶于水后产生的呈无色，Fe3+发生水解产生使溶液变为黄色，加入KSCN产生红色的，继续向含的溶液中加入NaF转化成无色的。
A．Fe的价电子排布式为3d64s2，C的价电子排布式为3d74s2，两者位于周期表的d区，A正确；
B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确；
C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有C2+，否则不含C2+，C正确；
D．溶于水后产生的呈淡紫色，加入产生红色的，说明转化为，继续向含的溶液中加入转化成无色的，说明转化为，即、、三种微粒和的配合能力依次增强，D错误；
故选D。
13．A
A．乙二醇与水混合会降低水的凝固点而非提高熔点，因此表述错误，A错误；
B．壳聚糖的生物相容性和可降解性，符合实际用途，B正确；
C．烷基磺酸根形成胶束的描述正确，符合洗涤剂的作用原理，C正确；
D．18-冠-6与结合促进进入有机相，加快反应速率，D正确；
故答案选A。
14．D
A．由均摊法得，结构1中含有C的数目为，含有S的数目为，C与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为C9S8，故A正确；
B．晶胞2中Li与S的最短距离为体对角线的四分之一，晶胞的边长为a，根据勾股定理，体对角线长为，Li与S的最短距离为，故B正确；
C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确；
D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中框内截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D错误；
故选D。
15．(1)5-甲基-2-乙基-1,3-己二烯
(2)
(3)
(4)酯基、羟基
(5)B
(6)②
(7)
（1）
以官能团碳碳双键所在的最长碳链为主链进行标号用系统命名法命名为5-甲基-2-乙基-1,3-己二烯；
（2）
根据D-A反应原理，环戊二烯()与乙烯()发生D-A反应生成降冰片烯，环戊二烯双键断开，形成一个新的双键，并与乙烯断开的双键形成环状结构，降冰片烯为；
（3）
苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，反应的化学方程式为；
（4）
分子中含有的含氧官能团为酯基、羟基；
（5）A．是极性分子，是极性溶剂，易溶于能用“相似相溶”规律解释，A不符题意；
B．易溶于溶液主要是与溶液反应所致，不能用“相似相溶”规律解释，B符合题意；
C．是非极性分子，是非极性溶剂，易溶于能用“相似相溶”规律解释，C不符题意；
D．是非极性分子，是非极性溶剂，易溶于能用“相似相溶”规律解释，D不符题意；
答案选B；
（6）①的中心氯原子孤电子对数为、价层电子对数为2+2=4，②的中心溴原子孤电子对数为、价层电子对数为4+0=4，③的中心碘原子孤电子对数为、价层电子对数为3+1=4，、、的中心原子均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小，故键角最大的是②；
（7）在的立方晶胞中，位于晶胞顶点，数目为，位于晶胞面心，数目为，位于晶胞体心，数目为1，晶胞中的个数为1，已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，设晶胞的参数为a pm，根据密度公式有，根据晶胞结构，与之间最短距离为面对角线长度的一半，即。
16．(1) 晶体 X射线衍射
(2)苯胺、甲苯均为分子晶体，苯胺可以形成分子间氢键，因此苯胺的沸点高于甲苯
(3)四者均属于分子晶体，SiF4到SiI4的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点逐渐升高
(4) (，1，) 12
（1）晶体与非晶体的本质差异：晶体具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列；非晶体没有自范性，原子排列相对无序；根据该金属互化物信息，推出该金属互化物属于晶体；区分晶体和非晶体最科学方法是X射线衍射方法；
（2）苯胺、甲苯均为分子晶体，苯胺可以形成分子间氢键，甲苯不能形成分子间氢键，因此苯胺的沸点高于甲苯；
（3）四种物质熔点相对较低，它们属于分子晶体，四种物质不含分子间氢键，SiF4到SiI4的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点逐渐升高；
（4）1号原子坐标为(0，0，0)，根据晶胞可知，2号原子位于面心，其坐标为(，1，)；根据晶胞可知，与钙原子最近且等距离的氧原子位于面心，即与钙原子最近且等距离的氧原子有12个；Ca位于顶点，利用均摊法，钙原子个数为=1，氧原子位于面心，个数为=3，钛原子位于体心，个数是1，化学式为CaTiO3，钙和氧的最近距离是面对角线的一半，因此晶胞参数为 nm，晶胞的密度为。
17．(1)C
(2)W>Y
(4)砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键
(5)①>③>②
(6)
(7)1
（1）铍元素的不同微粒中，AB中失去一个电子需要能量为第一电离能，CD中失去一个电子需要能量为第二电离能，而D中电子为激发态，故若再失去一个电子需要能量最大的是C，故选C。
（2）在分子中P原子的价层电子对数为，有一个孤电子对，而分子中P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则中的∠O-P-OW>Y。
（4）氮原子与砷原子的最外层电子数相同，砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键。
（5）是吸电子基团，使酯基的C-O更容易断裂，水解反应更易进行；为推电子基团，使酯基的C-O更难断裂，水解反应更难进行，所以在同一条件下，反应速率由大到小的顺序为①>③>②。
（6）原子半径I>Br>Cl，则键长C-I>C-Br>C-Cl，故键能C-Cl>C-Br>C-I，则C-I更易断裂，因此，更易生成自由基，即活性最高的是。
（7）根据分子结构，与N直接相连的六元环上的饱和碳原子连接了不同的四个基团，为手性碳原子，故有1个手性碳原子。
18．(1) 导气兼冷凝回流
(2) 吸收挥发出来的溴蒸气 淡黄色沉淀
(3) NaOH 除去粗溴苯中的水分 蒸馏
a中Fe和液溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，球形冷凝管有导气兼冷凝回流作用；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入d中，d中吸收挥发出来的溴蒸气，e中硝酸银溶液检验生成的HBr，f中氢氧化钠溶液处理尾气。
（1）
根据分析，a中发生反应的化学方程式为：；装置c为球形冷凝管，作用是：导气兼冷凝回流；
（2）根据分析，d中的作用是：吸收挥发出来的溴蒸气；e中出现淡黄色沉淀，说明有HBr生成，则说明苯与液溴发生了取代反应；
（3）①提纯溴苯的过程需要经历水洗-碱洗-水洗过程，故除去溴苯中的溴依次用水、NaOH溶液、水洗涤；
②氯化钙为常见的干燥剂，向分离出的粗溴苯中加入氯化钙的目的是除去粗溴苯中的水分；
③经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为，与溴苯的沸点差异较大，要进一步提纯溴苯，必须进行蒸馏。