河南省南阳市方城县第一高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

这是一份河南省南阳市方城县第一高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列对事实的分析正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 B 11 N 14 Ga 70
第I卷（选择题）
一、单选题（共45分）
1．（本题3分）中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物[C(NH3)5Br](NO3)2的说法中不正确的是
A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键
B．配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为sp3
C．N的空间构型是三角锥形
D．电负性：O>N
2．（本题3分）结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是
A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子
B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大
C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂
D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高
3．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个
B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4
C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D．该气态团簇分子的分子式为或，其晶体不导电
4．下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧
5．（本题3分）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A．图1晶体密度为g∙cm-3B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为D．取代产生的空位有利于传导
6．（本题3分）S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似
D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能
7．（本题3分）下列对事实的分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（本题3分）、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是
A．的熔点高于B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同
9．（本题3分）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
10．（本题3分）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中的键长比短
D．1ml(CF)x中含有2xml共价单键
11．（本题3分）下列说法正确的是
A．含有的键的个数为
B．结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C．空间结构为平面三角形
D．中含键的个数为
12．（本题3分）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：
下列说法错误的是
A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子
B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高
C．Z元素的二价阴离子是正四面体结构
D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生
13．（本题3分）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角：B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
14．（本题3分）采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是
A．Ga、N均属于p区元素
B．图a晶体结构中含有6个Ga、6个N
C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为
D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3
15．（本题3分）下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。(填序号)。
a．该氢化物分子中C原子采用杂化 b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个键和1个键 d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。中的O—C—O键角 (填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中键与键的个数比为 。
17．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有 (填标号)。
A．B．C．
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ；分子的空间构型为 ；的熔、沸点低于，原因是 。
(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为 。
(4)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是 ；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为 pm。
(5)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/ml，则NiO晶体的密度为 (列出计算式)。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x= 。
18．按要求回答下列问题：
(1)基态Cl原子含有 种空间运动状态不同的电子：的VSEPR模型为 。
(2)甲醇(CH3OH)的沸点 甲醛(HCHO)的沸点(填“＞”或“＜”或“=”)。
(3)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 。
A．B．C．D．
(4)比较基态铁原子与基态钴原子的第四电离能，I4(Fe) I4(C)(填“＞”或“＜”或“=”)，原因是 。
(5)已知P4O6与P4O10的结构如图，则P4O6中的∠O－P－O P4O10中的∠O－P－O(填“＞”或“＜”或“=”)。
(6)吡啶()分子为平面构型，则N原子的杂化类型为 ，lml吡啶分子中所含的σ键数目为 。
(7)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为 。
(8)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是 。
19．法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2C2TeO6(制备原料为Na2CO3、C3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为 。
(2)基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为 ，Te属于元素周期表中 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
(3)的空间结构为 ，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为 ，1ml碳酸丙烯酯中σ键的数目为 。
(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为 ，该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为 cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。

（5）金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中空间占有率 （不要求计算结果）。选项
事实
分析
A
键角：
电负性：CS
C
沸点：CO>
CO为极性分子，为非极性分子
D
热稳定性：HF>HCl
HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的键，每步所需能量不同
各步中的键所处化学环境不同
元素
X
Y
Z
M
性质或结构信息
原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子
氢化物为二元弱酸
基态原子核外价电子排布式为
选项
物质的结构或性质
解释
A
第一电离能：Zn＞Cu
元素金属性：Zn强于Cu
B
熔点：SiO2＞CO2
相对分子质量：SiO2大于CO2
C
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O－H的极性：HCOOH强于CH3COOH
D
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
《2025年春期高中化学月考模拟考试》参考答案
16．(1)ad
(2) 为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂 >
(3) - 4：3
17．(1)A
(2) F>O>Cl V形 和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大于
(3)
(4)
(5) 0.97
18．(1) 9 四面体形
(2)＞
(3)C
(4) ＞ Fe3+的价电子排布是3d5，为半充满的稳定状态，难失去电子，C3+的价电子排布为3d6，较易失去一个电子形成较稳定的3d5的结构
(5)＜
(6) sp2 10NA
(7)X＞W＞Y
(8)砷原子半径比较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度较小或者说几乎不能重叠，难以形成π键
19．(1)O>Cl>C(或O、Cl、C)
(2) 11 p 5s25p4
(3) 平面三角形 sp2、sp3 13NA(或13×6.02×1023)
(4) 8 （5）8；38；8×43πr3a3=3π16。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
C
A
C
A
B
B
题号
11
12
13
14
15





答案
A
B
C
D
C