河北石家庄实验中学2025-2026学年第二学期高二期中考试化学试题含答案

这是一份河北石家庄实验中学2025-2026学年第二学期高二期中考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了15等内容，欢迎下载使用。
化学
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是( )
A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．硫化铵的电子式：
B．乙烯的球棍模型：
C．乙烷的结构简式：
D．的形成过程：
3．用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示。其中①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是

A．a、a、dB．a、b、cC．b、a、dD．b、b、c
4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．溶液C．胶体D．溶液
5．下列说法不正确的是
A．常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C．是黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成
D．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生逐步水解，最终生成葡萄糖
6．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是
A．①④互为同分异构体B．①②③④均属于烃
C．①③均能发生加成反应D．①②③④的一氯代物均只有1种
7．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是

A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C．发生水解反应时，被破坏的键是①
D．发生消去反应时，被破坏的键是②和③
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.5mlXeF4中Xe的价层电子对数为2NA
B．1ml[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键总数12NA
C．46g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA
D．含4mlSi-O键的SiO2晶体中硅原子数目为NA
9．某烯烃与等物质的量的反应生成，则该烯烃的结构可能有(不包括立体异构)
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向中加入固体：
B．向溶液中滴入溶液：
C．向丙烯醛溶液中加入足量溴水：
D．向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2ml电子，阳极质量减轻64g
B．常温下，1L0.5ml•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA
C．向1L1ml•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
D．标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3•H2O和NH的总数为0.2NA
12．乙酸乙酯的制备实验如下：
步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液
步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体
步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅
步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物
下列关于该实验说法正确的是
A．步骤1试管a中加入试剂顺序可颠倒，放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B．步骤2中小火加热可减慢试剂挥发速率，使试管b上方得到的无色液体为纯净物
C．步骤3中碳酸钠水解使溶液呈红色，主要因为蒸出液体稀释碳酸钠溶液使红色变浅
D．步骤4中采用分液法分离，应先从分液漏斗下口放出水相后再从上口倒出乙酸乙酯
13．多硫化物Na2Sx与Na2O2在结构上有相似之处，在碱性条件下，Na2Sx与NaClO反应生成Na2SO4和NaCl。若反应物之间的物质的量比为1：13，则X应为
A．5B．4C．3D．2
14．某羧酸酯的分子式为，1ml该酯完全水解可得到1ml羧酸和2ml乙醇，该羧酸的分子式为
A．B．C．D．
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．镍、钴、镁的氢氧化物在化工生产中有着重要的应用。某褐铁矿层红土矿(其含有金属元素Fe，Ni、Mg，Mn和少量C)。某工厂以此为原料，制备镍、钴、镁的氢氧化物等产品的工艺流程如下：
已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
②C(OH)2在空气中可被氧化成CO(OH)。
③“氧化”过程中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，过一硫酸(H2SO5)溶液中含硫微粒有、。
回答下列问题：
(1)“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为___________。
(2)根据化合价判断lmlH2SO5中含有O—O的数目为___________；用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”过程中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图所示。SO2体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。
(4)“沉钴镍”过程中加入NaOH溶液，调节pH的范围是___________，得到的C(Ⅱ)在空气中被氧化成C(Ⅲ)的化学方程式为___________。
(5)钴镍渣中钴含量的测定：处理钴镍渣使C(Ⅱ)完全被氧化成C(Ⅲ)，在稀硫酸中加入0.1000g处理后的样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液pH为3～4，以淀粉作指示剂，用0.01000ml·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL(已知：2C3+＋2I-=2C2++I2；I2＋2=2I-+)。样品中含C(Ⅲ)元素的质量分数为___________。
16．α-氰基丙烯酸酯M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。其相关信息如下：
回答下列问题：
(1)M的分子式为_____，所含官能团的种数为_____。
(2)该有机物含有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为(，、为两种不同环境的氢)，可推测其结构简式为_____。
(3)医用胶固化的机理如下：
该过程中的杂化方式为_____；已知不易发生固化反应，对比结构差异，分析医用胶易固化的原因是_____。
(4)最新研究表明，物质M可由下列反应制得：，则H的结构简式_____；H→M的反应类型为_____。
17．化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：
①
②
(1)A具有酸性，C的结构简式为___________。
(2)F中官能团名称为___________。
(3)由D→E的过程中有副产物E＇生成，E＇为E的同分异构体，则E＇的结构简式为___________。
(4)E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且符合下列条件的同分异构体的结构简式为___________。
①能发生水解反应
②核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9
(5)K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式___________。
(6)由CH3CHO、、为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物的合成路线___________。
18．某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为 沸点为 熔点为 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合制得乙烯制备液。
I．制备粗品
实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性。分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b装置的作用为___________。
(2)d装置中发生反应的化学方程式为___________。
(3)如果缺少 C 装置会导致 1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是___________。(用离子方程式表示)
(4)判断d中液溴反应完全的标准是___________。
Ⅱ．制备精品
(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用___________方法进行分离，再将1，2-二溴乙烷用如图2装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na2SO4，收集产品时，温度应控制在___________左右。
金属离子
Fe3+
C2+
Ni2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
7.15
7.2
9.6
完全沉淀的pH
3.7
9.15
9.2
11.1
试样30.6g
氧气流中燃烧测得生成70.4g、19.8g
CuO作用下，二氧化碳气流中燃烧测得生成标况下2.24L
质谱分析法测得相对分子质量为153.0
红外光谱如图所示
1．B
光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。
2．C
A．硫化铵的化学式为(NH4)2S，由2个和1个S2-构成，电子式为，A错误；
B．乙烯的官能团为碳碳双键，球棍模型为，B错误；
C．乙烷分子中两个甲基通过单键连接，结构简式为CH3CH3， C正确；
D．HCl为共价化合物，形成过程中H与Cl通过共用电子对结合，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误；
故选C。
3．A
过程①中超分子不溶于甲苯，为固态，分离操作选择a为过滤；过程②中C60为不溶于氯仿的固体，因此分离操作选择为a；过程③中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，因此通过装置d蒸馏分离，故A正确。
4．C
丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时，胶体粒子对光线产生散射作用，形成光亮的“通路”；
A．蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A错误；
B．H2SO4溶液属于溶液，分散质粒子为离子或小分子，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，C正确；
D．KNO3溶液属于溶液，分散质粒子为离子，不能产生丁达尔效应，D错误；
故选C。
5．C
A．铁或铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化而阻止反应，故常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，A正确；
B．钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质，B正确；
C．FeO 是黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4，C错误；
D．淀粉在人体中由于酶的催化作用，最终水解生成葡萄，D正确；
故选C。
6．C
①分子式是C20H14、④分子式是C10H16，①④分子式不同，故A错误；①②④都只含C、H元素，属于烃，③ (富勒烯)只含C元素，是碳的一种同素异形体，故B错误；①③分子中都含有碳碳双键，均能发生加成反应，故C正确；三蝶烯的一氯代物有3种，金刚烷的一氯代物有2种，故D错误。
点睛：同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质，C60、金刚石、石墨互为同素异形体。
7．C
卤代烃水解反应是卤素原子被羟基取代生成醇，只断①键；消去反应是卤代烃中卤素原子和卤素原子相连碳原子的邻位碳上的氢原子共同去掉，断①③键，综上所述故选C。
8．D
A．一个XeF4分子中Xe的价层电子对数为6（4个成键电子对和2个孤电子对），则0.5ml XeF4中Xe的价层电子对数为3NA，A项错误；
B．1个[Cu(NH3)4]2+中的每个NH3分子含3个σ键，4个NH3共12个σ键，加上4个配位键，总σ键数为16NA，B项错误；
C．CH3CH2OH中两个C和O均为sp3杂化，46g乙醇（即1ml）含3NA个sp3杂化原子，C项错误；
D．SiO2中每个Si连接4个Si-O键，4ml Si-O键对应1ml Si原子，即含4mlSi-O键的SiO2晶体中硅原子数目为NA，D项正确；
答案选D。
9．C
可以用逆推法，即相邻两个碳原子各去掉一个H原子，形成碳碳双键。
、、、、共5种，故选C。
10．A
A．过氧化钠中氧原子，即是氧化剂又是还原剂，所以水中的氧原子不会出现在氧气里，，故A错误；
B．检验溶液中的二价铁离子，向其中加入铁氰酸钾，产生蓝色沉淀，，故B正确；
C．丙烯醛溶液中加入足量溴水，溴既可以和双键反应，又可以和醛基发生氧化还原反应，故C正确；
D．草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应，生成二氧化碳，高锰酸根被还原，故D正确；
答案选A。
11．C
A．用电解法精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中放电的锌、铁和铜的物质的量无法确定，则无法计算电路中转移2ml电子时阳极减轻的质量，A错误；
B．铁离子水解生成氢氧化铁，1L0.5ml•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目小于0.5NA，B错误；
C．向1L 1ml·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，根据电荷守恒得：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故c()=c(Cl-)，则n()=n(Cl-)=1ml·L-11L=1ml，即此时溶液含数目为NA，C正确；
D．标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2ml，由原子守恒可知，n(NH3)+n(NH3•H2O)+n(NH)=0.2ml，故NH3•H2O和NH的总数小于0.2NA，D错误；
故选C。
12．D
实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片或沸石。
A．据分析，步骤1试管a中加入试剂顺序不可颠倒，A错误；
B．乙醇、乙酸乙酯和乙酸均容易挥发，则试管b上方得到的无色液体是乙醇、乙酸乙酯和乙酸的混合物，不是纯净物，B错误；
C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，C错误；
D．乙酸乙酯不易溶于水、且密度小于水相，则步骤4中可采用分液法分离，且应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，D正确；
故选D。
13．B
钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO 被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，根据电子守恒：x(6+)=13×2，可求出x=4。
14．A
1ml该酯完全水解可得到1ml羧酸和2ml乙醇，说明该酯中含有两个酯基，1ml该酯完全水解时消耗2mlH2O，据原子守恒可知羧酸中碳原子数为20-2×2=16、氢原子数为30+2×2-2×6=22、氧原子数为5+2-2=5，所以该羧酸分子式为，故答案为A。
15．(1)褐铁矿层红土矿粉碎、适当升高温度、搅拌
(2) NA
(3) 9.0% SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率
(4) 9.2-9.6
(5)14.75%
由题干可知，浸取液加入SO2与空气混合气体后产生具有强氧化性的过一硫酸，并用石灰乳调节pH=4，可使Fe2+氧化生成Fe3+后转化成Fe(OH)3沉淀，Mn2+被氧化为MnO2沉淀；加入NaOH调pH，将Ni2+、C2+转化为沉淀，分离除含Mg2+的滤液，加入氢氧化钠得到氢氧化镁沉淀和Na2SO4；
（1）为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为褐铁矿层红土矿粉碎、适当升高温度、搅拌等；
（2）设1分子H2SO5中含有O—O的数目为a，则-2价氧为5-2a，根据化合价代数和为零，可知，1×2+6=2a+2×(5-2a)，a=1，则lmlH2SO5中含有O—O的数目为NA；过一硫酸(H2SO5)溶液中含硫微粒有、用石灰乳调节pH=4，则酸性条件下，主要存在，Mn2+被氧化为MnO2，反应中锰化合价由+2变为+4、过氧根中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，该反应的离子方程式为 ；
（3）根据图中所示，Mn(Ⅱ)氧化率相同时，SO2体积分数为9.0%时所用时间最短，速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是：SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率；
（4）“沉钴镍”过程中加入NaOH溶液，使得钴镍转化为沉淀而镁离子不沉淀，结合表格数据可知，调节pH的范围是9.2-9.6；空气中氧气具有氧化性，得到的C(Ⅱ)在空气中被氧气氧化成C(Ⅲ)，化学方程式为；
（5）已知：2C3++2I-=2C2++I2；I2+2=2I-+，则2C3+~ I2~，样品中含C(Ⅲ)元素的质量分数为。
16．(1) 3
(2)
(3) 氰基和酯基能够活化双键，使医用胶易发生加聚反应
(4) 消去反应
（1）
燃烧生成的物质的量，则C原子物质的量为，质量。生成的物质的量，H原子物质的量为，质量。生成的物质的量，N原子物质的量为，质量。样品质量，则O原子质量，。原子个数比C：H：N：O = 1.6：2.2：0.2：0.4 = 8：11：1：2，结合相对分子质量为153.0，分子式为；由红外光谱可知有（碳氮三键），（碳碳双键）、，（酯基），共3种；
故答案为：；3；
（2）
该有机物分子式含有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为，含有，、为两种不同环境的氢，结合其官能团可得其结构简式为；
故答案为：；
（3）由题中机理图可知中C原子形成4个σ键 ，根据杂化轨道理论，杂化方式为杂化；对比，医用胶分子中含和酯基，和酯基能活化双键使其更易发生加成（聚合）反应，所以医用胶易固化；
故答案为：；氰基和酯基能够活化双键，使医用胶易发生加聚反应；
（4）
M为α-氰基丙烯酸酯，由物质M的制备反应，结合反应物结构和反应条件可知，与发生加成反应，的醛基与中相邻的C原子上的H加成，得到H的结构简式；H中的羟基发生消去反应，得到M()；
故答案为：；消去反应；
17．(1)
(2)羰基、碳碳双键
(3)
(4)或
(5)
(6)
根据(1)问可知，A具有酸性，则A的结构简式为CH2BrCOOH，A与乙醇发生酯化反应，则B的结构简式为CH2BrCOOCH2CH3，根据信息②可知，C的结构简式为 ，根据D的分子式，以及E的结构简式可知，D为苯甲醛，即结构简式为 ，根据F的分子式，以及E的结构简式，E→F发生消去反应，即F的结构简式为，F与氢气发生加成反应，对比F、G的分子式，且信息②，则G的结构简式为 ，H的结构简式为 ；生成J发生酯的水解，即J的结构简式为 ，根据(5)K分子有两个六元环，J→K发生酯化反应，即K的结构简式为 ，据此分析。
（1）
根据分析可知，C的结构简式为；
（2）
根据分析可知，F的结构简式为，因此官能团是羰基、碳碳双键；
（3）
根据信息①第一步发生反应的原理，以及E＇为E的同分异构体，可知E＇的结构简式为 ；故答案为 ；
（4）
能发生水解反应，说明含有酯基；核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9，说明有三个甲基的位置相同，且一共有5种等效氢；再结合苯环上存在对位的两个取代基时，苯环上的等效氢有两种，且个数比为2：2，综上可推断出同分异构体有以下两种：或；
（5）
根据上述分析，J的结构简式为 ，K的结构简式为 ，因此J→K的反应方程式为 +H2O；
（6）
根据目标方程式，以及题中所给信息可知， 发生消去反应得到目标产物，因此由乙醛、丙酮经过一系列反应得到 ，因此合成路线为 。
充分利用已知信息推断出C和G的结构是解题的关键。
18．(1) 蒸馏烧瓶 作安全瓶
(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3)SO2+Br2+2H2O=4H+ ++2Br-
(4)观察到d中试管内液体颜色变为无色
(5) 分液 131.4℃
装置a中制备乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，制得的乙烯中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质气体，安全瓶b可吸收乙醇，同时可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，c中NaOH溶液吸收CO2、SO2等酸性气体，乙烯在d中与溴反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，其中冰水冷却可减少溴的挥发，e中NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。制得的1，2-二溴乙烷中含有水，先除去水分，再进行蒸馏提纯。
（1）仪器a的名称为蒸馏烧瓶；b装置的特点是有一根长玻璃管与大气相通，如果右端发生堵塞则可观察到玻璃管中的液面会上升，故b用作安全瓶。
（2）根据分析，d装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 。
（3）如果缺少c装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是乙烯制备过程中，由于浓硫酸具有脱水性而使乙醇脱水形成碳单质，碳与浓硫酸反应产生SO2，SO2具有还原性，能与溴和水反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+ ++2Br-。
（4）液溴是深红棕色的液体，而生成的1，2-二溴乙烷为无色液体，所以判断液溴反应完全的标准是观察到d中试管中液体颜色变为无色。
（5）1，2-二溴乙烷和水互不相溶，所以先用分液的方法除去大部分水，再在1，2-二溴乙烷中加入无水硫酸钠(作吸水剂)吸收少量的水后进行蒸馏，蒸馏时，收集馏分的温度应当根据该物质的沸点确定，1，2-二溴乙烷的沸点为131.4℃，温度应控制在131.4℃左右。