河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

这是一份河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷，共11页。试卷主要包含了可能用到的部分相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的部分相对原子质量：H: 1 O: 16 Na: 23
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
B．泡沫灭火器的设计利用了盐类水解的原理
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH=−571.6 kJ∙ml−1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ∙ml−1
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =−57.4 kJ∙ml−1
( )
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

4．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是（ ）
A．③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极
B．①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为Fe－2e－=Fe2+
C．②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．取出②区Fe电极和④区Fe电极附近溶液并滴加K3[Fe(CN)6]溶液，均会出现蓝色沉淀
5．对于N2+3H2⇌2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ）
A．v(N2)=0.01ml·L-1·min-1B．v(H2)=0.06ml·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.05ml·L-1·min-1D．v(H2)=0.002ml·L-1·s-1
6．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是（ ）
A．可逆反应的系数：a+b>c+d B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大
7. 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法错误的是
A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
B．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
C．该反应进程中的最大活化能为350.6 kJ·ml-1
D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=－146.1kJ·ml-1
8．下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl−、SO42－
B．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 ml·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl−
C．含有Al3+的溶液中：K+、NO3－、S2－、Cl−
D．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
9．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000ml·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是（ ）
A．未用标准液润洗滴定管
B．达到滴定终点，读数时俯视液面
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗
D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
10．下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是
①醋酸不易腐蚀衣服。
②25℃时，0.1 ml·L－1 的CH3COONa溶液的pH约为9。
③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。
④相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多。
⑤镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量。
⑥用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗
A．①②⑥B．②④⑤C．③④⑤D．②④⑤⑥
11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
12．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3
B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa
C．等物质的量浓度溶液中c(NH)大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3∙H2O＞NH4ClO
D．向氨水中通入CO2至溶液呈中性c(NH)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
13. 铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是（ ）
A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8
D．t℃时，将0.01 ml·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L−1 KCl
和0.01 ml·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
14．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 ml/L H2C2O4溶液中加入1.0 ml/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如图所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线
B．草酸H2C2O4的电离常数Ka1= 1.0×10-1.22
C．在 b点，c(C2O)+2c(OH-)= c(HC2O)+c(H+)
D．在c点，c(HC2O)=0.06 ml/L
二、非选择题:本题共4小题,共52分。
15．（14分）食醋是生活中常见的调味品，其主要成分醋酸是一种一元弱酸。
请回答下列问题。
(1)的溶液中，、、、从大到小的顺序是
(2)已知，某二元弱酸的电离常数：；。计算反应的平衡常数为 (保留小数点后1位)，由此说明该反应 (填“能发生”或“不能发生”)。
(3)用NaOH标准溶液对未知浓度的溶液进行滴定。
①实验中应选用 作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化是 。
②第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则NaOH标准溶液的实际用量
为 mL。
③若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管 ﹔滴定结束后读数时俯视液面 。
16．（13分）（1）已知在448时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应平衡常数为： ；反应的平衡常数为 。
(2)已知在938K时可逆反应：达到平衡(1ml含2ml)。
①能判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号，多选)。
A．容器内气体的物质的量不变 B．不变
C． D．断开1ml，则消耗1ml CO
E．铁的质量不再改变 F．体系的温度不再改变
②若再通入一定量，则 ，(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是 。
(3)某科研小组用乙烷(C2H6)-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，已知在溶液中的反应为，电解后在烧杯中产生和沉淀。
M电极的电极反应式为 。Fe电极的电极反应式为 ，除去1ml理论上消耗乙烷的物质的量为 ml(用分数表示)。
17（11分）．.氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g) ∆H1=+41.8kJ·ml-1
②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H2=-196.6kJ·ml-1
则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的∆H= 。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H