浙江舟山中学2025-2026学年高一下学期期中学科素养监测化学试卷含答案

这是一份浙江舟山中学2025-2026学年高一下学期期中学科素养监测化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-2 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
选择题部分（60分）
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于电解质的是
A．稀盐酸B．CuC．D．
2．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是
A．B．
C．D．
3．规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作存在安全隐患的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列关于氯气和氯水的说法错误的是
A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致
B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟
C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气
5．标准状况下，6.72L气体化合物可以完全分解产生和约个，则x和y的值分别为
A．，B．，C．，D．，
6．《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”（主要由铁和碳等组成的一类合金）的最早记载。下列叙述正确的是
A．合金是指含有两种或两种以上金属的混合物
B．历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜
C．“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥
D．“铸铁”中含碳量越高，硬度越小
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水的反应：
B．用食醋除去热水瓶中的水垢()：
C．向KI溶液中加入稀硫酸酸化的溶液：
D．与溶液恰好反应至中性：
8．根据元素周期律推测，下列说法正确的是
A．酸性：B．原子半径：
C．非金属性：D．热稳定性：
9．下列物质所含的化学键类型与完全相同的是
A．B．C．D．
10．双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．过程中，生成物只有
B．过程中，硫元素的化合价发生改变
C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用
D．是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水
11．常温下，下列各组气体可以大量共存的是
A．NO、B．、HClC．D．
12．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下：
下列说法不正确的是
A．石英砂成分是Si3N4
B．步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO
C．步骤②粗硅转化为的同时还生成
D．步骤③原料气应充分去除氧气等杂质
13．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．C和CO2高温生成COB．锌和稀硫酸的反应
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4ClD．甲烷与O2的燃烧反应
14．下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是
A．氢氧化钠与稀盐酸
B．铝热反应
C．与
D．镁条与稀盐酸
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为
A．B．
C．D．
17．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是
①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率
⑥单位时间内m ml A发生断键反应，同时p ml C也发生断键反应
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥
18．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法错误的是
A．和完全反应后液面上升，液体充满试管
B．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是由于生成了
C．甲烷和反应后的有机产物有4种
D．试管内壁上有油珠产生，试管内有少量白雾
19．某有机物结构简式为，下列叙述正确的是
A．1该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应
B．该有机物能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色
C．该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应
D．该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物
20．下列物质，都能与反应放出。其产生的速率排列顺序正确的是
① ② ③ ④
A．①>②>③>④B．②>①>④>③C．②>④>③>①D．④>②>③>①
21．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是
A．具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的
B．蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水不溶解
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D．、、等重金属盐中毒的病人，可服用大量含丰富蛋白质的生鸡蛋、牛奶等
22．下列说法正确的是
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可测定其分子的空间结构
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷
D．与互为同系物
23．下列说法正确的是
A．的一氯代物为5种
B．相同质量的不同烷烃，碳原子数越大，耗氧量越少
C．和互为同分异构体
D．和互为同系物
24．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是
A．AB．BC．CD．D
25．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，含有的氮原子的物质的量为2ml
B．标准状况下，中含有的碳原子数等于
C．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为
D．7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为
非选择题部分
26．现有以下物质：①晶体 ②盐酸 ③石墨 ④固体 ⑤熔融 ⑥蔗糖 ⑦铜 ⑧ ⑨氢氧化钡溶液 ⑩乙醇。
(1)以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(3)在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)漂粉精的有效成分是_______。
27．某纳米材料X由两种元素组成，其摩尔质量为，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以发生如图转化X、A、B、C均为化合物)：
请回答：
(1)固体X中所含元素为_______。(填元素符号)
(2)气体C与氧气通入水中生成溶液D的化学方程式为_______。
(3)固体X在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为_______。
(4)检验溶液E中金属阳离子的方法_______。
28．工业中重要的化工原料都来源于石油化工，如丙烯，乙烯。其中乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用乙烯为原料合成其它有机物的流程如图所示：
已知：2CH3CHO+O22CH3COOH；F为高分子化合物
(1)物质B所含官能团的名称为_____；
(2)反应①、⑦所涉及的反应类型分别是_____、_____；
(3)写出反应③的化学方程式为_____；
(4)写出反应⑥的化学方程式为_____；
(5)关于CH2=CHCH3的说法错误的是_____。
A．易溶于水
B．分子中所有碳原子共平面
C．丙烯能使高锰酸钾和溴水褪色，两者原理相同
D．在一定条件下能发生加聚反应
29．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
Ⅰ
(1)实验时用的浓硫酸，配制溶液，所需浓硫酸的体积为_______ 计算结果精确到小数点后一位。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______填序号。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是填写序号_______ 。
(4)下列说法正确的_______
A．洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
Ⅱ
(5)步骤②加入过量的目的_______ 。
(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a._______，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却
(7)若称得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。
30．取铁粉投入600某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下气体6.72 L(硝酸的还原产物只有一种)。向反应后的溶液中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32 g红棕色固体。完成以下问题：
(1)___________；
(2)原稀溶液的物质的量浓度为___________；
(3)铁粉和600该浓度的稀溶液反应后，所得溶液最多还可溶解铁粉___________g。
A．熄灭酒精灯
B．闻气体气味
C．取用钠块
D．稀释浓硫酸
选项
a
b
试剂X
装置图
A
Cu
石墨
稀硝酸
B
Cu
Ag
酒精
C
Fe
Au
溶液
D
Zn
Cu
食醋
物质
类别
官能团
A.
CH3CH=CH2
烯烃
B.
羧酸
-COOH
C.
羧酸类
-COOH
D.
R-OH(R为链烃基)
醇类
-OH
1．D
A．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质的研究范畴是化合物，因此稀盐酸既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．Cu是金属单质，电解质必须是化合物，因此Cu既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．的水溶液能导电，是因为其与水反应生成的碳酸发生电离产生自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，C错误；
D．是强碱，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质，D正确；
故选D。
2．C
A．该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误；
B．该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误；
C．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确；
D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误；
因此答案选C。
3．A
A．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引起火灾，A符合题意；
B．闻气体气味时，要用手轻扇着闻，不能将鼻子凑到瓶口，否则吸入过多有毒气体可能发生意外事故，B不符合题意；
C．取用钠块时，要用滤纸吸干表面的煤油，否则实验时，易燃的煤油可能发生燃烧而发生意外事故，C不符合题意；
D．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则会发生暴沸而发生意外事故，D不符合题意；
故选A。
4．B
A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确；
B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误；
C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确；
D．氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确；
故选B。
5．B
原化合物物质的量为，根据氧原子守恒得，解得；物质的量为，根据F原子守恒，，得，故答案选B。
6．C
A．合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，不一定要求含有两种或两种以上金属，A错误；
B．铜不如铁活泼，人类历史上铜的发现、大量冶炼和使用均早于铁，青铜器时代早于铁器时代，B错误；
C．炽热的铁水遇水会反应生成易燃易爆的氢气，易引发危险，因此“铸鼎”时盛装炽热铁水的模具必须充分干燥，C正确；
D．铸铁的含碳量越高，硬度越大，韧性越差，D错误；
故答案选C。
7．C
A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，，A错误；
B．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，B错误；
C．该反应中H2O2在酸性条件下氧化I-生成I2，离子方程式符合反应事实，电荷和原子均守恒，C正确；
D．反应至中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的化学计量比应为1:2，离子方程式应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ += BaSO4↓ + 2H2O，D错误；
故选C。
8．A
A．B与C同属第二周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性C>B，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增强，故，A正确；
B．Na与Mg同属第三周期元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，B错误；
C．Br与I同属第ⅦA族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，C错误；
D．N与P同属第ⅤA族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D错误；
故答案选A。
9．C
MgF2是离子化合物，只含有离子键；
A．中存在，故中既含离子键又含共价键，A项不符合题意；
B．中只含N-H共价键，B项不符合题意；
C．中与只含离子键，C项符合题意；
D．是共价化合物，Al原子与Cl原子之间以共价键相结合，D项不符合题意；
故选C。
10．A
A．过程I是和的反应，反应方程式为：，生成物除外还有水，A错误；
B．过程II中，中硫元素为价，产物中硫元素为价，硫元素化合价发生了改变，B正确；
C．从流程可知，过程II会重新生成，生成的可以回到过程I继续吸收，因此可以循环利用，C正确；
D．属于酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，D正确；
故选A。
11．C
A．常温下NO和会发生反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．常温下和HCl会发生反应生成氯化铵固体，不能大量共存，B不符合题意；
C．性质稳定，常温下和不发生反应，二者可以大量共存，C符合题意；
D．常温下和会发生归中反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
12．A
反应①发生反应：，反应②是，反应③是，据此分析；
A．石英砂的主要成分是，A错误；
B．步骤①反应为，Si元素化合价降低，C元素化合价升高，属于氧化还原反应，氧化产物为CO，B正确；
C．步骤②粗硅（Si）与反应生成，反应方程式为，同时生成，C正确；
D．步骤③用还原制备高纯硅，若含，高温下会与反应生成，影响硅纯度且可能引发爆炸，需去除杂质，D正确；
故选A。
13．A
A．C和CO2高温生成CO的反应中，C元素化合价从0价、+4价均变为+2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A符合题意；
B．锌和稀硫酸的反应中Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，B不符合题意；
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应，但反应为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．甲烷与O2的燃烧反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但所有燃烧反应均为放热反应，D不符合题意；
故选A。
14．B
A．Cu和石墨是活泼性不同的电极，稀硝酸属于电解质溶液，Cu与稀硝酸能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，电流表指针偏转，A不符合题意；
B．酒精属于非电解质，酒精溶液不导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，电流表指针不偏转，B符合题意；
C．Fe和Au是活泼性不同的电极，溶液属于电解质溶液，Fe与能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，电流表指针偏转，C不符合题意；
D．Zn和Cu是活泼性不同的电极，食醋属于电解质溶液，Zn与醋酸能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，电流表指针偏转，D不符合题意；
答案选B。
15．C
A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。氢氧化钠与稀盐酸的反应为中和放热反应，A不符题意；
B．铝热反应为放热反应，B不符题意；
C．和反应为吸热反应，C符合题意；
D．镁条与稀盐酸反应为放热反应，D不符题意；
故选C。
16．B
A．根据平均反应速率公式，容器体积，，X的物质的量变化，计算得，A错误；
B．同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，Z与X的化学计量数之比为，因此，B正确；
C．Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，C错误；
D．根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为，可得，换算为秒单位后为，D错误；
故选B。
17．B
①气体总质量不变，容器的容积恒定，所以密度始终不变，则密度不变不能判断是否达到平衡状态。
②温度不变：容器不传热，反应有热效应，温度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡，②是平衡标志。
③各组分浓度不变：浓度不变是化学平衡的直接标志，③是平衡标志。
④各组分质量分数不变：质量分数不变说明各物质的量不再变化，达到平衡，④是平衡标志。
⑤速率比 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q：反应任何阶段速率比都等于化学计量数比，无法说明正逆速率相等，⑤不是平衡标志。
⑥ m ml A 断键（正反应）、p ml C 断键（逆反应）：速率比等于化学计量数比，说明正逆反应速率相等，⑥是平衡标志。
综上，达到平衡的标志为②③④⑥，对应选项B。
18．A
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为液体。
A．甲烷和氯气的反应生成的一氯甲烷为难溶于水的气体，故最终液体不能充满整个试管，故A错误；
B．甲烷和氯气发生取代反应生成氯代甲烷和HCl气体，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，故B正确；
C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，故C正确；
D．试管中甲烷和氯气发生了取代反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4是难溶于水的油状液体，氯化氢与水蒸气结合形成白色酸雾，故D正确；
选A。
19．D
A．1ml该有机物含有1ml苯环和1ml碳碳双键，在加热和催化剂作用下，最多能和4ml H2反应，A错误；
B．该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
C．该有机物含有苯环，在一定条件下苯环上的氢原子可以发生取代反应，氯原子也能发生取代反应，故“不易发生取代反应”的说法不准确，C错误；
D．该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，D正确；
故答案为：D。
20．C
判断物质与钠反应生成的速率，核心是比较它们分子中上氢原子的活泼性，氢原子越活泼，反应速率越快。
①：乙醇中的氢原子活泼性最弱，反应速率最慢；
②：乙酸是有机酸，中的氢最活泼，酸性最强，与钠反应速率最快；
③：水中的氢原子比乙醇中的更活泼，反应速率比乙醇快；
④：碳酸的酸性比水和乙醇强，氢原子活泼性次于CH3COOH；
因此氢原子活泼性顺序：，所以与钠反应生成的速率顺序为：，故答案选C。
21．B
A．1965年我国科学家首次合成结晶牛胰岛素，是蛋白质研究的重要里程碑，A正确；
B．蛋白质盐析（加入饱和硫酸铵溶液）是可逆过程，加水后蛋白质会重新溶解，B不正确；
C．重金属盐使蛋白质变性，导致生理功能丧失，故误食会中毒，C正确；
D．生鸡蛋、牛奶中的蛋白质可与重金属离子结合，减轻毒性，是急救措施之一，D正确；
故选B。
22．A
A．和均有4种等效氢，所以它们的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)，A符合题意；
B．元素分析仪仅能测定有机试样中常见组成元素及其含量，无法测定分子的空间结构；测定有机物分子结构（包括官能团、空间结构）需要借助红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射等方法，元素分析仪不具备该功能，B不符合题意；
C．化合物的主链为6个C，所以按系统命名法，名称应为：2,3,4,4-四甲基己烷，C不符合题意；
D．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；而与 中官能团不同（结构不相似），故不是同系物，D不符合题意；
故选A。
23．B
A．由的结构式可知，分子中有4种不同环境的氢原子，因此其一氯代物为4种，故A错误；
B．将烃的分子式简化为CHx，相同质量的不同烷烃，x值越大耗氧量越大，烷烃的碳原子数越大，x的值越小，则耗氧量越小，故B正确；
C．和的结构式相同，因此是同一种物质，不是同分异构体，故C错误；
D．和的分子式相同、结构式不同，互为同分异构体，故D错误；
故选B。
24．C
A．烯烃的官能团为碳碳双键，结构简式为，A项正确；
B．羧酸的官能团为羧基，结构简式为-COOH，B项正确；
C．酯类的官能团为-COOC-，则为甲酸与苯甲醇生成的酯，C项错误；
D．-OH连链烃基，为醇，与苯环相连为酚，则-OH(R为链烃基)，属于醇类，官能团为-OH，D项正确；
答案选C。
25．B
A．标准状况下，22.4L混合气体（N2和N2O）总物质的量为1ml，无论比例如何，每个分子均含2个N原子，总氮原子物质的量为2ml，A正确；
B．标准状况下，CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算，22.4L CCl4的物质的量远大于1ml，碳原子数远大于NA，B错误；
C．32g氧气和臭氧的混合物中氧原子总质量为32g，氧原子数为2NA，C正确；
D．7g乙烯(C2H4)物质的量为0.25ml，完全燃烧生成二氧化碳和水，每个乙烯分子转移2×(4+2)=12个电子，故7g乙烯完全燃烧转移总电子数为0.25×12NA=3NA，D正确；
故选B。
26．(1)②③⑤⑦⑨
(2) ①④⑤ ⑥⑧⑩
(3)
(4)Ca(ClO)2
（1）物质导电需要存在自由移动的带电粒子（电子或离子）。①NaCl晶体中存在离子但不能自由移动，不能导电；④NaHSO4固体中离子不能自由移动，不能导电；⑥蔗糖无自由移动的带电粒子，不能导电；⑧CO2无自由移动的带电粒子，不能导电；⑩乙醇无自由移动的带电粒子，不能导电；②盐酸中含自由移动的氢离子和氯离子，能导电，③石墨中含自由移动的电子，能导电；⑤熔融KCl中含自由移动的钾离子和氯离子，能导电；⑦铜中含自由移动的电子，能导电；⑨氢氧化钡溶液含自由移动的钡离子和氢氧根离子，能导电；故能导电的是②③⑤⑦⑨；
（2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。因此，题中属于电解质的化合物是NaCl、NaHSO4和KCl，对应序号为①④⑤；题中属于非电解质的化合物是蔗糖、CO2和乙醇，对应序号为⑥⑧⑩；
（3）NaHCO3是弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离出Na⁺和，不能拆写，因此电离方程式为；
（4）漂粉精由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为Ca(ClO)2。
27．(1)Fe、N
(2)
(3)
(4)取少量溶液E于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液中存在
某纳米材料X仅由两种元素组成，其摩尔质量为，X在潮湿的空气中加热生成气体A和磁性氧化物Fe3O4，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH3，说明固体X中含有N和Fe元素，NH3和O2发生催化氧化反应生成气体C为NO，NO和O2、H2O反应生成D为HNO3，Fe3O4溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成E为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3溶液和足量碳酸钠溶液反应生成F为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解得到G为Fe2O3，，则X中，则X中n(Fe):n(N)=3∶1，结合X的摩尔质量为，X的化学式为，据此回答。
（1）由分析知，X的化学式为，所含元素为Fe、N；
（2）NO气体与氧气通入水中生成溶液HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：；
（3）固体在潮湿空气中和O2在加热条件下发生反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；
（4）E中的阳离子为，设计实验检验溶液E中的阳离子的方法为：取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含。
28．(1)羟基
(2) 加成反应 加聚反应
(3)
(4)
(5)AC
乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中水解生成B为HOCH2CH2OH；乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为E为乙酸，乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3；乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物聚乙烯F；
（1）由结构可知，B所含官能团的名称为羟基。
（2）反应①为乙烯和溴的加成反应，属于加成反应；F为高分子化合物，乙烯含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚乙烯，所以⑦为加聚反应。
（3）反应③为乙烯和水的加成反应，化学方程式为：。
（4）根据分析可知，D为乙醇，E为乙酸，所以⑥为乙醇、乙酸的酯化反应，方程式为：。
（5）A．丙烯难溶于水，A符合题意；
B．乙烯是平面结构的分子，所有原子共平面，丙烯里甲基的碳原子相当于取代乙烯中的一个氢原子，所以分子中所有碳原子共平面，B不符合题意；
C．丙烯含有碳碳双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，丙烯与溴水发生加成反应，所以两者原理不相同，C符合题意；
D．丙烯含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，D不符合题意；
故答案选AC。
29．(1)5.4 mL
(2)A
(3)①④
(4)AC
(5)把亚铁离子全部氧化成铁离子
(6)过滤
(7)0.19a
补血剂研细以后加入稀硫酸进行酸溶，过滤得到硫酸亚铁溶液，加入过氧化氢，进行氧化，，再加入碱溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，最后通过灼烧等一系列操作获得克固体。
（1）稀释前后溶质物质的量不变，由得：，解得。
（2）容量瓶仅用于配制一定体积、浓度准确的溶液，不能长期贮存溶液、不能溶解或稀释药品，也不能代替量筒量取液体，只有A正确。
（3）稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，不能将水倒入浓硫酸，①操作错误；定容时视线应与凹液面最低处、刻度线相平，图中仰视刻度线，④操作错误，故选①④。
（4）A．洗涤烧杯并转移洗涤液可减少溶质损失，减小误差，A正确；
B．浓硫酸稀释后未冷却，冷却后溶液体积偏小，所配浓度偏高，B错误；
C．定容仰视会导致加水过量，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；
D．容量瓶检漏需要加水倒置不漏后，旋转瓶塞180°再次检验，D错误；
故选AC。
（5）是氧化剂，目的是将完全转化为，便于后续沉淀测定。
（6）从红褐色悬浊液中分离出氢氧化铁沉淀，第一步需要过滤，再进行后续洗涤、灼烧操作。
（7）最终灼烧得到的固体是，， 对应 ，片补血剂中，则每片的质量：。
30．(1)22.4
(2)2
(3)2.8
（1）红棕色固体为，，根据Fe元素守恒，，因此。
（2）标况下。设反应后溶液中为、为：
- Fe守恒：
- 电子守恒（Fe失电子=N得电子）：
联立解得，。
根据N守恒，总，浓度。
（3）加入铁粉先发生反应，可溶解；反应后溶液溶质全部为，无剩余和，无法继续溶解Fe，因此最多溶解铁粉质量为。