云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026年学年春季学期高一年级期中考试化学（B卷）试题含答案

这是一份云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026年学年春季学期高一年级期中考试化学（B卷）试题含答案，共8页。试卷主要包含了6 kJ/ml，3 kJ/ml，25等内容，欢迎下载使用。
化学(B卷)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷(选择题)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法错误的是
A．“雪龙号”破冰船采用的高柔韧性钢材属于混合物
B．“玉兔二号”月球车的钛合金筛网轮属于金属材料
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片，芯片成分为
D．“C919大飞机”采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
2．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是
①增加铁的量 ②升温 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强恒定，充入氮气
A．②③B．①④C．①③D．②④
3．已知反应过程a、b如图所示，下列说法不正确的是
A．表示反应过程的活化能
B．
C．反应过程有催化剂参与，活化分子百分数小于
D．的反应历程与不相同
4．在容积不变的密闭容器里，与反应生成，其反应速率分别用、、表示，已知、，则此反应可表示为
A．B．
C．D．
5．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：B．还原性：
C．稳定性：D．氧化性：
6．劳动创造了幸福，生活包含着智慧。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列装置和原理能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列对有效碰撞理论的分析错误的是
A．化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞
B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，使反应速率增大
D．加入催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
9．下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．变量控制是科学探究中常用的方法。向4支盛有溶液的试管中分别滴加2滴溶液，在不同温度下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
A．AB．BC．CD．D
11．一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时反应停止
B．a点时，
C．反应的化学方程式为
D．反应开始到，
12．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化亚铁溶液与氯水反应：
B．把放入水中：
C．铜与稀硝酸：
D．水中通入气体：
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．反应速率：段段
B．的化学反应速率
C．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快
D．若向反应容器内充入一定的氦气，可以加快反应速率
第Ⅱ卷(非选择题)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题
15．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且与核外电子排布相同。由以上元素组成的物质和具有相同的电子数，是空气中含量最高的物质。请回答以下问题：
(1)F在元素周期表中的位置是___________。
(2)G的离子结构示意图为___________。
(3)的电子式为___________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________，含有的化学键有___________（填化学键类型），属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。
(5)E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________（用离子符号表示），B的最高价氧化物的结构式是___________。
16．I．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题：
(1)1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式：___________。
(2)键能通常是指在和下，将气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用表示。已知：
计算： ___________。
(3)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④的___________。
II．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入溶液。
(4)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是___________。
(5)磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。
(6)测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示。实验数值结果小于，原因可能是___________(填序号)。
A．读取混合液的最高温度记为终点温度
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中
17．I．已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。
(1)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。
(2)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。
(3)、、由大到小的顺序是___________。
II．某温度时，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(4)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(5)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
内的平均反应速率，___________。
(6)为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填序号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．恒容时充入气 d．恒压时充入气 e．及时分离
18．I．2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如图所示：
(1)操作1的名称为___________，需要用到的玻璃仪器有___________。
(2)反应①中通过过量焦炭(C单质)与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是___________。
(3)实验室盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是___________(用化学方程式表示)。
II．实验室用与过量反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。已知能与剧烈反应生成、和另一种物质，且在空气中易自燃。
(4)A装置中盛放稀硫酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂是___________。
(5)装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
(6)实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。
选项
劳动项目
化学知识
A
茶农用草木灰给茶树补充K元素
草木灰中含有较多的
B
厨师用冰箱冷藏食物延长保质期
低温能降低食品腐败反应的活化能，减慢反应速率
C
保洁员用漂白粉漂白衣物
漂白粉中的与水、反应生成，利用其强氧化性漂白
D
检测员利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏则会观察到白烟现象
A．验证漂白性
B．制取胶体
C．探究反应物浓度对反应速率的影响
D．证明非金属性
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色
是可逆反应
B
A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入滴溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C
用洁净铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
待测液中含有钠元素
D
向紫色石蕊溶液中通入，溶液紫色逐渐变浅
具有漂白性
选项
A
B
C
D
的质量分数
5
5
10
10
水浴温度
20
50
20
50
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/ml
H2的燃烧热为483.6 kJ/ml
B
OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/ml
含1ml NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ
C
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/ml
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/ml
b＜a
D
C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/ml
金刚石比石墨稳定
化学键
键能/
436
496
463.4
实验编号
反应温度
加入溶液的体积
加入硫酸溶液的体积
加入水的体积
出现浑浊的时间
℃
mL
mL
mL
s
①
20
2
2
0
②
20
1
2
③
40
2
0
0
50
150
250
350
0
0.25
0.30
0.40
0.40
1．C
A．钢材的主要成分是铁碳合金，还含有其他杂质和合金元素，因此属于混合物，A正确；
B．钛合金筛网轮属于金属材料，B正确；
C．芯片的主要成分是半导体材料硅单质，C错误；
D．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
2．A
①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，正反应速率不变，①不选；
②升温会加快反应速率，②选；
③将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，③选；
④保持压强恒定，充入氮气时，容器体积增大，各气体浓度降低，反应速率减小，④不选；
故选A。
3．C
A．反应过程中表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A正确；
B．正反应活化能-逆反应的活化能，即，B正确；
C．催化剂降低活化能，因此是b有催化剂参与；a活化能更高，活化分子百分数小于b，但前半句表述错误，C错误；
D．过程b使用催化剂，而过程a未使用催化剂，b的反应历程与a不相同，D正确；
故选C。
4．A
、，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为，则反应为，故选A。
5．C
A．元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，故同主族元素非金属性，最高价含氧酸酸性应为，A正确；
B．元素的金属性与其单质的还原性一致，已知金属性，对应单质还原性顺序为，B正确；
C．同主族元素随着原子序数的减小，元素的非金属性，简单氢化物的稳定性，C错误；
D．元素的非金属性与其单质的氧化性一致，已知非金属性，对应单质氧化性顺序为，D正确；
故答案选C。
6．B
A．草木灰含有，元素是植物生长的必需元素，A正确；
B．低温只能减慢反应速率，无法改变反应的活化能，催化剂才能改变反应的活化能，B错误；
C．漂白粉中的会与水、反应生成，具有强氧化性，可用于漂白衣物，C正确；
D．浓氨水与氯气发生反应，是白色固体，可观察到白烟，因此可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D正确；
故选B。
7．B
A．验证漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，A不符合题意；
B．制备红褐色胶体的操作是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液变红褐色，B符合题意；
C．探究反应物浓度对反应速率的影响，应保持高锰酸钾溶液浓度和体积一致，通过改变草酸溶液的浓度(需过量)来控制变量，并确保溶液总体积相同，且需要加硫酸酸化，C不符合题意；
D．可通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素非金属性的强弱，稀盐酸具有挥发性，饱和碳酸氢钠可除去氯化氢，二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则试管内有沉淀生成，能证明非金属性，但盐酸为无氧酸，不能比较、的非金属性，应选用高氯酸，D不符合题意；
故选B。
8．C
A．分子间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，活化分子之间发生的有合适取向的碰撞为有效碰撞，A正确；
B．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，B正确；
C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，会增大单位体积内的分子数，从而增加有效碰撞的频率，使反应速率增大，但活化分子的百分数不变，活化分子的百分数主要受温度影响，C错误；
D．催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，D正确；
故选C。
9．D
A．向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，过量，滴加溶液，出现血红色(存在)，说明反应可逆，A正确；
B．是分解的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，故B试管产生气泡更快，B正确；
C．用洁净铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明待测液中含有钠元素，C正确；
D．溶于水生成亚硫酸，使石蕊溶液变红(紫色变浅)，并非漂白所致，的漂白性不适用于石蕊，不能使其褪色，解释错误，D错误；
故选D。
10．D
温度越高、的浓度越大反应速率越快，则开始阶段化学反应速率最大的是10%溶液、50℃，故选D。
11．C
A．时，该物质的物质的量不再变化，反应达到动态平衡，不是反应停止，A错误；
B．点时，A和B的物质的量相等，但它们物质的量的变化量不相等，则，B错误；
C．由图可知，5 min达平衡时，，，参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为，C正确；
D．反应开始到，，D错误；
故答案选C。
12．B
A．氯化亚铁溶液与氯水反应的离子方程式为，A错误；
B．钠与水反应生成和，离子方程式：，B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，C错误；
D．水中通入气体，反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
13．C
A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；
B．浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1ml水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；
C．2ml碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a>b，故C正确；
D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。
故选：C。
14．D
A．图像纵坐标为氧气的浓度，横坐标为时间，则图像的斜率可以反映反应速率的快慢；斜率：段段，故速率：段段，A正确；
B．氧气浓度增加，由反应化学计量数可知，二氧化氮的浓度降低，则，B正确；
C．反应容器容积恒定，充入，则的浓度增加，反应速率增加，C正确；
D．反应容器容积恒定，充入氦气，参与反应各物质的物质的量浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选D。
15．(1)第三周期第IA族
(2)
(3)
(4) 离子键和共价键 离子
(5)
A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，F可以形成+1价，二者处于第族，由A、F的原子序数之差大于2，则F为元素；A与其他非金属元素化合时易形成共价键，则A为H元素；与核外电子排布相同，离子核外电子数为10，则E为元素；E、G同主族，则G为S元素；物质BE和具有相同的电子数，B、D的原子序数都小于O元素，则B为C元素，D为N元素。
【小题1】F为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族；
【小题2】G为S元素，的核外电子总数为18，其离子结构示意图为；
【小题3】N2分子中含有1个氮氮三键，用电子式表示为；
【小题4】由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为，含有的化学键有离子键（Na+与OH-之间）、共价键（O与H之间），为离子化合物；
【小题5】O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；S2-多一个电子层，半径最大，所以E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为；B最高价氧化物为，的结构式为。
16．(1)
(2)
(3)
(4)浓硫酸稀释会放出大量的热
(5) 不能 铁会与盐酸反应，引起实验误差
(6)C
（1）甲烷物质的量为，完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式： 。
（2）由反应热等于反应物键能之和与生成物键能之和的差值可得：。
（3）反应④=反应②+反应①-反应③，根据盖斯定律计算，。
（4）浓硫酸稀释会放出大量的热，这部分额外的热量会干扰中和反应反应热的测定，导致测得的数值不准确，故实验不能用浓硫酸代替稀盐酸。
（5）铁会与盐酸反应，反应放出热量同时消耗盐酸，引起实验误差，故磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铁。
（6）A．读取混合液最高温度记为终点温度，这是正确操作，A不符合题意；
B．用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致量取的盐酸实际体积偏大，则反应放出的热量增多，测得的中和热数值会偏大，B不符合题意；
C．若分多次将溶液加入，热量不断散失，温度上升幅度偏小，也会使测定值偏小，C符合题意；
故选C。
17．(1) 浓度 1
(2) 温度 2
(3)
(4)
(5)
(6)ab
（1）由表格数据可知，实验①②中溶液的体积不同，说明实验探究溶液浓度对化学反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，混合溶液的体积应保持不变，所以应为。
（2）由表格数据可知，实验①③的反应温度不相同，说明实验探究反应温度对化学反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验中反应稀硫酸的浓度和混合溶液的体积应保持不变，所以应为。
（3）由表格数据可知，实验①②中，实验①溶液的浓度高于实验②，浓度越大，反应速率越快，则反应速率①快于②。实验①③中，实验③的温度高于实验①，温度越高，反应速率越快，则反应速率③快于①，反应速率越快，出现浑浊的时间越短，实验速率：③>①>②，所以三组实验出现浑浊的时间由大到小的顺序为。
（4）由图像可以看出，反应中、的物质的量减小，的物质的量增多，则、为反应物，为生成物。后，各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，该反应为可逆反应。。在反应中，各物质的物质的量的变化之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为。
（5）0~150s内，物质的量浓度变化，由反应速率公式计算得。
（6）a．升高温度，反应速率加快，a符合题意；
b．增大压强，体积减小，反应物浓度增大，反应速率加快，b符合题意；
c．恒容时充入气，反应物浓度不变，反应速率不变，c不符合题意；
d．恒压时充入气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，d不符合题意；
e．及时分离，平衡正向移动，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，e不符合题意；
故选ab。
18．(1) 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)
(3)
(4) 分液漏斗 浓硫酸
(5)使为气体，提高与氢气反应速率
(6)排尽装置中的空气
I．加过量盐酸、与盐酸反应转化为、进入溶液a，不溶的与焦炭高温反应生成粗硅和CO气体，粗硅与HCl在高温下反应生成和，经蒸馏分离出再与高温反应得纯硅；
II．A装置制取，B装置干燥，C装置的作用是加热使气化，D装置与在高温下反应制备纯硅；据此分析解题。
（1）分离固体与溶液，方法为过滤；过滤需要使用漏斗烧杯玻璃棒；
（2）二氧化硅与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为；
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，能与玻璃塞反应生成硅酸钠，；
（4）盛放稀硫酸的漏斗带有旋塞，是分液漏斗；能与剧烈反应，B中需要除水，应放置浓硫酸干燥氢气；
（5）加热C装置使为气体，随氢气气流进入反应装置，提高与氢气反应速率；
（6）能与剧烈反应，在空气中易自燃，因此需要先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，排尽装置中的空气，再加热C、D装置开始反应。