浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期6月期末检测化学试题

这是一份浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期6月期末检测化学试题，共11页。试卷主要包含了本试题分选择题和非选择题两部分，化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试题分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷的答案必须答在答题卷的相应位置上，答在本试卷上的答案一律无效。
3．请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列物质中属于盐的是（ ）。
A．B．C． D．
2．元素硒是重要的抗衰老元素。下列关于硒的说法正确的是（ ）。
A．比的沸点高B．分子内键与键的个数比是
C．Se的第一电离能比O的大D．亚硒酸是一种强酸
3．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．的结构式：
B．的VSEPR模型（三角锥形）：
C．基态的价层电子轨道表示式为
D．乙烷的球棍模型
4．工业上可用氨气治理硝酸工业尾气，发生反应，下列说法不正确的是（ ）。（为阿伏伽德罗常数的值）
A．生成水转移的电子数为 B．催化剂降低了与反应的反应热
C．是还原剂，是氧化剂 D．氮气既是氧化产物又是还原产物
5．常温下，下列指定溶液中离子可能大量共存的是（ ）。
A．碱性溶液中：、、、
B．硝酸型酸雨的雨水中：、、、
C．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
6．某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．该实验装置可以选用和浓盐酸反应来制备
B．装置A制备，装置E制备
C．反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生
D．装置F可吸收所有尾气并防倒吸
7．化学与人类生产、生活密切相关。物质的性质与用途具有对应关系推测不正确是（ ）。
8．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）。
9．下列说法正确的是（ ）。
A．将少量溴水滴加到丙烯醛溶液中，溴水褪色说明丙烯醛中有碳碳双键
B．粮食酿酒、鸡蛋煮熟和医用酒精杀菌消毒都涉及蛋白质变性
C．向溴乙烷与溶液共热后的水解液中滴加硝酸银溶液，可检验溴乙烷中是否含有溴元素
D．质谱图显示的最大质荷比为32
10．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
C．溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：
D．可溶于稀盐酸：
11．维纶（化合物W）是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成，下列说法不正确的是（ ）。
A．X分子中所有原子均可共面
B．X到Y的反应类型为加聚反应
C．不直接采用制备Z的原因是不稳定
D．W难溶于水
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径为同周期最小，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是（ ）。
A．简单氢化物的稳定性：X＞W B．最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞Z
C．Y和W形成的化合物只含离子键 D．离子的空间结构为三角锥形
13．利用微生物燃料电池可处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。
下列说法不正确的是（ ）。
A．正极反应为
B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C．工作一段时间后A室pH升高，C室pH下降
D．处理理论上有电子发生转移
14．已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K
该反应的历程分为如下两步：
反应①：（快反应）
反应②：（慢反应）
下列说法正确的是（ ）。
A．当时，反应一定达到平衡
B．相比于提高，提高对主反应速率影响更小
C．
D．
15．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：、。
下列说法正确的是（ ）。
A．随着反应的进行，溶液pH变化的原因是正向移动
B．室温下，反应的
C．内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
16．根据实验目的设计方案并进行实验观察到相关现象，其中方案设计或结论正确是（ ）。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17．（10分）钛及其化合物在科学研究中占有重要地位。请回答：
（1）是一种具有光电效应的晶体。基态Ti原子的电子运动状态有__________种，中P原子的杂化方式为__________。
（2）①、②、③是Ti元素形成的常见配合物，下列叙述正确的是__________（填字母）。
A．②中配体与配位的原子是H
B．C、O、N、Cl四种元素中，C原子的电负性最小
C．键角：
D．、分子的中心原子的价层电子对数相等
（3）以聚合体形成锯齿状长链的结构如图所示，可知Ti的配位数为__________。
向Ti（Ⅳ）盐的酸性溶液中加入能生成稳定的橙色配合物，该配合物中，除含有配位键外还含有__________（填标号）
A．键B．极性键C．非极性键D．氢键
（4）Ti与Р形成的某化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为__________。
②该化合物的摩尔质量为，密度为，则Ti与P的核间距离为__________nm（为阿伏加德罗常数的值）。
18．某工厂的工业废水中含有较多的、和。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收并制备硫酸铜铵固体，完成了如下实验：
请回答：
（1）工业废水与过量A反应生成溶液B的离子方程式：__________，操作①为__________。
（2）下列有关该工业流程的说法正确的是（ ）。
A．物质D为硫酸
B．产品1为硫酸铜铵
C．加适量E后发生的反应为复分解反应
D．系列操作②、③步骤可以相同
（3）请设计实验检验硫酸铜铵固体中的阳离子：__________。
（4）把铜投入到浓的硫酸铵和氨水的混合液中，并持续通入氧气，能得到硫酸铜氨，用一个离子方程式表示该过程__________。
19．氢能为清洁能源，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。
Ⅰ．乙酸制氢过程发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知反应：
①由图可得，__________。
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是__________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡 B．加入，可提高的转化率
C．加入催化剂，可提高的平衡产率 D．充入Ar，对的产率不产生影响
（2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气（只发生反应Ⅰ和Ⅱ），在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是__________。
（3）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20％，反应Ⅰ的选择性为20％，则反应Ⅱ的平衡常数为__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算）
Ⅱ．热分解也可制氢，其原理是：。
（4）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为__________（填“气态”或“非气态”），__________（填“＞”或“＜”）。
20．（10分）亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的。
己知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__________。
（2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是__________。
（3）盛水的洗气瓶的作用是__________。
（4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为__________。
（5）酸性高锰酸钾（氧化性强于硝酸）溶液与尾气反应的离子方程式为__________。
（6）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略硝酸根离子的干扰），取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。
①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为__________（填字母）。
A．B．C．D．
②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为__________（已知：，）。
21．双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
已知：。请回答：
（1）化合物D中所含官能团的名称为__________。
（2）下列有关说法正确的是__________。
A．②的反应类型为还原反应
B．双咪唑的分子式为
C．化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐
D．常温下，化合物F在水中有较大的溶解度
（3）③的化学方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式__________。
①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；
②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
（6）参照上述合成路线，设计由和合成的路线__________（其它无机试剂任选）。
一、选择题部分（共48分）
二、非选择题（共52分）
17．（1）22（1分） （1分）
（2）BCD（2分）
（3）2（1分）ABC（2分）
（4）①（或者）（1分）②（2分）
18．（1）（2分） 过滤（2分）
（2）ABD（2分）（漏选给1分，错选不给分）
（3）取少量溶于试管中，滴入过量的浓溶液，生成蓝色沉淀，则有，加热，生成有刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有。（2分，每点1分）
（4）
19．（1） BD
（2）反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ高，反应速率慢（其它答案合理也给分）
（3）（或）
（4）气态＜
20．（10分）
（1）滴液漏斗（恒压分液漏斗或恒压漏斗）
（2）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应（写出一点即可给分）
（3）除去挥发的并将生成的转化为NO（写出一点给一分）
（4）（其它答案均不给分）
（5）（其它答案不给分）
（6）①B②103.5
21．（12分）
（1）酯基、酰胺键（1分）
（2）AC（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）
（5）、、（答案只看前4个，4个给3分，3个给2分，2个给1分，其它合理答案也给分）
（6）（3分，每步1分）
选项
材料
组成和结构变化
性能变化
A
导电高分子
聚乙炔中掺杂
具有与金属材料一样的导电性
B
聚氯乙烯
加入增塑剂、稳定剂
提高用于食品包装袋的柔韧性、稳定性
C
顺丁橡胶
以二硫键等把线型结构连接为网状结构
弹性和强度均得到增强
D
铁
表面镀上一层锌
镀层破坏后，仍能有效防止铁腐蚀
A．除去苯中溶解的溴
B．测定KI溶液的浓度
C．制备胶体
D．制备无水
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究某固体中是否含有
将该固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液
滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀
说明该固体中含有
B
探究使品红褪色的原理
分别向品红乙醇溶液和品红水溶液中通入
品红乙醇溶液不褪色，品红水溶液褪色
使品红褪色的不是，而是与反应的产物
C
验证的还原性
向溶液中滴加酸性溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
D
探究铁粉和硫粉反应所得产物成分
将硫粉和铁粉均匀混合、加热，将反应后的固体溶于稀盐酸中
有大量气泡
生成的气体中只有，产物成分为
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
B
D
D
B
A
D
C
A
C
C
D
C
B