浙江温州市瓯海中学等校2025-2026学年下学期高一学科练习化学试卷含答案

这是一份浙江温州市瓯海中学等校2025-2026学年下学期高一学科练习化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了结束后，只需上交答题卡，可能用到的相对原子质量，12 ml/L等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。
4.结束后，只需上交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80
选择题部分
一、选择题(本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．按物质的组成进行分类，属于
A．碱B．氧化物C．盐D．单质
2．下列与实验有关的图标及其说明不正确的是
A．排风B．腐蚀
C．热烫D．护目镜
3．下列化学用语表示正确的是
A．氯原子结构示意图：
B．氯化钠电子式：
C．水分子结构式：
D．乙炔分子空间填充模型：
4．处理汽车尾气的反应中，还原剂是
A．B．C．D．
5．关于元素周期律的认识不正确的是
A．还原性：B．非金属性：
C．半径：D．酸性：
6．下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是
A．装置①可用于实验室制取并收集
B．装置②配制一定浓度的NaCl溶液
C．装置③可用于除去中混有的
D．装置④可用于制备乙酸乙酯
7．下列说法正确的是
A．陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等都是硅酸盐产品
B．石油的分馏和煤的干馏均为物理变化
C．是一种防腐剂和护色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
8．某学校研究性学习小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A．该实验通过控制变量法，探究了水果种类和电极间距对电流大小的影响
B．该装置中锌片作为负极发生氧化反应，电池将化学能转化为电能
C．对比实验1和2可知：相同水果下，电极间距越大，电流越小
D．水果电池工作时，电子由锌片经导线流向铜片，又由铜片经水果流向锌片
9．某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是
A．该有机物分子中所有原子不可能共平面
B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理不同
C．1 ml该有机物充分燃烧消耗
D．该有机物能发生加聚反应生成
10．下列方程式书写正确的是
A．向氯化铁溶液中加入过量的铁粉：
B．氯气跟水反应的离子方程式：
C．在水中的电离方程式：
D．向溶液中加入过量氨水：
11．一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：反应过程中测定的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A．第2 min时的瞬时速率为
B．8 min时，容器内的浓度为0.12 ml/L
C．反应过程中，当时，可逆反应达到平衡
D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
12．设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．含有的原子数为
C．含的浓硫酸与足量Cu充分反应，转移电子数为
D．相同质量的与羟基(-OH)所含质子数相等
13．过硫化钠()主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产、水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述正确的是
A．中硫元素的化合价为价，在反应中只能被氧化
B．中阴阳离子的个数比为1：1
C．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫
D．暴露在空气中不易变质，可稳定存在
14．提纯NaCl粗品(含少量的、、和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．过滤时需用玻璃棒不断搅拌以加快过滤速率
B．依次加入溶液、溶液、NaOH溶液使、、转化为沉淀后过滤除去
C．用稀盐酸调pH后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品
D．蒸发结束后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却至室温
15．催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A．图1所示，为吸热反应
B．图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．图2所示，过程②有极性键和非极性键的断裂和生成
D．图2所示，反应③的离子方程式为
16．下列依据实验现象推理得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17．以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用，其中一种流程如下图所示：
(1)S元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。
(2)工业生产中为了盛装大量浓硫酸可选择_______作为罐体材料。
A．铁B．铜C．镁D．铝
(3)能使品红溶液褪色，体现具有_______性。
(4)步骤①中发生反应的化学方程式是_______。
(5)浓硫酸具有强氧化性，其氧化单质碳的化学方程式是_______。
(6)下列说法正确的是_______。
A．步骤①高温条件有利于增大化学反应速率
B．步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了浓硫酸的强氧化性
C．为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液
D．步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化为铁单质
18．水煤气中的CO和在高温下反应生成甲烷：。在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 ml CO和，测得CO和的浓度随时间变化如图所示。
(1)已知：断开1 ml CO中的键需要吸收1072 kJ的能量，断开1 ml H-H键需要吸收436 kJ的能量；而形成1 ml C-H键会释放出414 kJ的能量，形成1 ml O-H键会释放出463 kJ的能量，试判断反应为_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有_______(填字母)。
A．升高温度
B．容积不变，再充入1 ml CO和
C．及时分离出甲烷
D．保持容器体积不变，充入氩气使体系的压强增大
(3)第3 min时_______第8 min时(填“>”、“ 1.5
(4)BD
(5) 变小
（1）根据键能计算反应焓变：ΔH= 反应物总键能生成物总键能 ，故为放热反应。
（2）加快反应速率的措施：
A．升高温度，反应速率一定加快，符合题意；
B．恒容再充入反应物，反应物浓度增大，反应速率加快，符合题意；
C．分离出甲烷，生成物浓度减小，反应速率减慢，不符合题意；
D．恒容充入氩气，各反应物浓度不变，反应速率不变，不符合题意；
故选AB。
（3）反应正向进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，8 min达到平衡时：，3 min时反应未达平衡，。 8 min时，，剩余，。
（4）A．a点和浓度相等，浓度仍在变化，未达平衡，错误；
B．8 min总物质的量为，起始总物质的量为，恒容压强比等于物质的量比，为，正确；
C．反应全为气体，总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能说明平衡，错误；
D．平均摩尔质量，总不变，总随反应变化，不变时说明总不变，反应达平衡，正确；
E．起始投料，反应消耗也为，故比值始终不变，不能说明平衡，错误；
故选BD。
（5）由总反应可知，反应消耗，同时生成水，浓度降低，变小。b电极通入，为燃料电池正极，碱性条件下得电子生成，电极反应为。
19．(1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下
(2) 饱和食盐水或饱和NaCl溶液 浓硫酸或浓
(3)充满黄绿色气体
(4) 防止G中水蒸气进入装置E中，使变质
(5)在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管
由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置D生成，在装置E中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在G中吸收，防止污染空气，因极易水解，应防止G中产生的水蒸气进入E中，所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F。
（1）a管连通分液漏斗和反应烧瓶，平衡了分液漏斗和烧瓶内的压强，使浓盐酸可以依靠重力顺利流入烧瓶。
（2）A中制得的混有杂质和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥除去水蒸气，防止遇水潮解水解。
（3）反应前需要排尽装置内的空气，防止被氧气氧化、产物水解；为黄绿色气体，当D中充满黄绿色气体时，说明空气已排尽，可点燃酒精灯开始反应。
（4） 极易水解，F中浓硫酸可以阻挡G中水蒸气进入收集装置E，避免产物水解变质；G中用于吸收尾气中有毒的，反应离子方程式为。
（5）H中的作用是吸收，不溶于会进入I；需要验证已被完全吸收，因此在H和I之间增加检验的装置，利用能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的性质检验，若试纸不变蓝，说明已除尽，进入I的只有。或用湿润红色布条也可以。
20．(1) 羟基、羧基
(2)C
(3)
(4)或
(5)
首先计算烃A的摩尔质量：，可确定A为乙烯，整条合成路线总结：乙烯(A) 乙醇(B) 乙醛(C) 2-羟基丙腈(D) 乳酸(E，2-羟基丙酸) 乳酸乙酯(F)
（1）E乳酸的官能团为羟基、羧基；乳酸与乙醇酯化脱1分子水得到乳酸乙酯，分子式为
（2）A．乙醛与发生醛基的加成反应得到D，A正确；
B．B为乙醇，医疗上常用75%的乙醇溶液消毒，B正确；
C．1 ml E含1 ml羟基和1 ml羧基，与足量钠反应仅生成，C错误；
D．B乙醇为中性，E乳酸含羧基显酸性，可用石蕊试液鉴别，D正确；
故选C；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：
（4）
E乳酸同时含羟基和羧基，会发生自身酯化生成副产物，例如两分子乳酸生成的链状二酯：，也可写两分子乳酸形成的环酯
（5）参考题干流程，合成路线为：