四川2026年九年级下期月考化学试题附答案

这是一份四川2026年九年级下期月考化学试题附答案，共39页。试卷主要包含了选择题，第Ⅱ卷等内容，欢迎下载使用。
1．《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是
A．挖凿盐井B．剖竹去节
C．汲取卤水D．井水煮盐
2．成都市连续14年位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是（ ）
A．提升非化石能源消费比重
B．减少公园绿地增加住宅建设
C．推动大气污染防治协同立法
D．降低，做靓“雪山下的公园城市”
3．下列化学用语表达正确的是
A．氟元素：FB．2个氢原子：H2
C．KI：碘酸钾D．氯化钡：BaCl
4．下列操作可有效降低水的硬度的是（ ）
A．静置B．煮沸C．过滤D．吸附
5．下来列客观事实对应的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是
A．玻璃透光性好作表镜B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣D．橡胶弹性良好作表带
7．钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是
A．属于金属元素B．质子数为60
C．中子数为60D．相对原子质量是144.2
8．溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水可得溶液
C．医用酒精是溶液，其质量分数一般为75%
D．气体、液体、固体都可作为溶液的溶质
9．有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是
A．①②处说明燃烧需要可燃物
B．③④处说明燃烧需要氧气
C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点
D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染
10．如图是电解水实验，相关说法错误的是
A．通电前应将玻璃管内空气排尽
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成
11．下列实验操作规范的是
A．取用固体B．读取液体体积
C．验满氧气D．稀释浓硫酸
12．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1：1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
13．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．KNO3的溶解度受温度影响较大
B．NaCl溶液中有少量的KNO3，采用降温结晶的方法提纯NaCl
C．t1℃时，50g水中加入10g KNO3形成饱和溶液
D．t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等
二、第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．根据下列图文回答问题：
（1）根据图1回答问题。
①青铜剑属于 （填“纯金属”或“合金”）；
②高钙豆奶粉的“钙”指的是 （填“元素”、“原子”或“分子”）；
③C60分子是由 构成的；
④干冰可用于 （填一例）。
（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题。
①汽水属于 （填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）；
②将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成 色。
（3）根据图3回答问题。
①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸 g，将其平分成两部分，每份的质量分数为 ；
②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量是 g，若量取水的时候仰视读数，会导致所配制的溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
16．黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3C +N2↑+3CO2↑。
（1）横线处物质的化学式为 ；
（2）反应涉及的物质中属于氧化物的是 （填化学式）；
（3）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3＝2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成64g氧气需硝酸钾的质量是多少？
17．实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的仪器和用品如图。
（1）制取氧气的化学方程式是 ；
（2）制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是 （填序号）；
A．便于控制反应快慢
B．定量添加药品更方便
C．生成氧气质量更大
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除如图仪器以外，过滤还需要的仪器是 ；
（4）过滤时， （填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边，其作用是 ，生活中可以替代滤纸的物品是 （填一种）；
（5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用，其原因是 。
18．Ι.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，结合所学习知识，回答以下问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同，其主要原因是 ，工业炼铁得到的产品是 （填“生铁”或“钢”）。
（2）某电镀车间的废液中含有一定量的AgNO3、Mg(NO3)2（废液中的其它成分不参与反应），为回收贵金属银设计如下工艺流程，请回答相关问题。
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；
②加入过量Zn，发生反应的方程式为 ，所得滤渣的成分是 （填化学式）；
③写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。
Ⅱ. A～E为初中化学常见物质，其转化关系如图（部分反应条件、反应物、生成物等已略去）。已知A为黑色固体单质，B为黑色氧化物， C能使澄清石灰水变浑浊，D为红色金属，E有毒性。
回答下列问题：
（3）写出物质的名称：B ；E 。
（4）反应①的化学方程式为 ；基本反应类型为 。反应②的化学方程式为 ；该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（5）C使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ；该反应在实验室中的用途是 。
（6）上述反应中，均体现了A、E的 性；E的一种重要用途是 。
19．目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
（1）方法1：丢弃。生锈的废旧铁制包装盒属于 （填写序号）。
a.可回收垃圾 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾
（2）方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 ，反应的现象是 。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
【解释与结论】
（3）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是 ；
（4）实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是 ；
（5）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）；
（6）实验2中，设计②③的目的是 。
任务三：了解防止铁生锈的方法
【实践积累】
（7）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：家用铁锅的防锈方法是 ，自行车链条的防锈方法是 。
答案
1．【答案】D
【解析】【解答】A、挖凿盐井只是改变土壤、岩石的形状和位置，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、剖竹去节只是将竹子的结构改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、汲取卤水只是将盐溶液从井中取出，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、井水煮盐过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的判断，仅物质形态改变，无新物质生成解答；
B、根据物理变化的特征，无新物质生成的形变过程属于物理变化解答；
C、根据物理变化的定义，物质的提取过程无新物质生成解答；
D、根据化学变化的判断，有新物质生成的过程属于化学变化解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 提升非化石能源消费比重 ，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 减少公园绿地增加住宅建设，不有利于保护环境，故符合题意；
C. 推动大气污染防治协同立法， 有利于保护环境，故不符合题意；
D. 降低 ，做靓“雪山下的公园城市”，有利于保护环境，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、元素符号只有一个字母的必须大写，所以氟元素的符号为F，故A正确；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，所以H2表示一个氢分子含有2个氢原子，元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氢原子的符号为2H，故B错误；
C、化合物从右往左读作某化某，KI的名称为碘化钾，碘酸钾是KIO3，故C错误；
D、氯化钡中，钡元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合价书写化学式，正价元素在左边，负价元素在右边，把化合价绝对值进行约简后交叉写到相应元素符号的右下角，所以氯化钡的化学式为BaCl2，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号书写的原则进行分析解答；
B、根据元素符号前面的数字和右下角的数字的含义进行分析解答；
C、根据化合物的读法进行分析解答；
D、根据化合价书写化学式进行分析解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】解：A、静置只能将不溶性的大的颗粒沉降，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．
B、煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，故选项正确．
C、过滤是把固体与液体分离开的一种操作，能除去混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．
D、吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，故选项错误；
故选B．
【分析】硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；降低硬度的方法是：加热煮沸或蒸馏．本题难度不大，掌握硬水与软水的区别、软化方法即可正确解答本题．
5．【答案】A
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水得到氢气，说明水中有氢元素，故A错误；
B、闻到浓氨水的特殊气味 ，说明分子在不停运动，氨分子扩散到空气中，飘进鼻孔，故B正确；
C、一滴水中有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水分子，每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完，说明分子的体积和质量都很小，故C正确；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，由于碳原子排列方式不同，导致物理性质有很大的差异，所以它们的硬度不同，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据分子的基本性质进行分析解答；
C、根据分子的基本性质进行分析解答；
D、根据碳原子的排列方式不同导致碳单质的物理性质不同进行分析解答。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、玻璃透光性好，不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，错误；
B、钛合金耐腐蚀，是指钛合金不易与氧气、酸、碱等发生化学反应，通过化学变化表现，属于化学性质，正确；
C、不锈钢硬度大，不需要化学变化就能体现，属于物理性质，错误；
D、橡胶弹性良好，不需要化学变化就能体现，属于物理性质，错误；
故选择B。
【分析】依据化学性质（需要通过化学变化表现 ）和物理性质（不需要化学变化就能表现 ）的定义，分析各选项。透光性、硬度、弹性无需化学变化，属于物理性质；耐腐蚀性涉及化学变化（抗反应 ），属于化学性质。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，所以钕是金属元素，故A正确；
B、元素周期表一个单元格左上角的数字表述原子序数，原子中，原子序数=质子数，所以铷原子的质子数是60，故B正确；
C、元素周期表一个单元格左上角的数字表述原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=质子数=60，相对原子质量=144.2，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=144.2-60=84.2≈84，故C错误；
D、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故钕的相对原子质量是144.2，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子序数=质子数进行分析解答；
C、根据原子序数=质子数，相对原子质量-质子数+中子数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化，乳化后的小液滴能随着水流动而被清洗掉，所以洗涤剂可以通过乳化作用洗去油污；故A错误；
B.溶液是均一、稳定的混合物，植物油难溶于水中，植物油加入水中得到的液体不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错误；
C.医用酒精的浓度不以质量分数表示，而是以体积分数表示，其体积分数一般为75%，故C错误；
D.被溶解的物质叫做溶质，所以溶质可以是固体（如蔗糖等）、液体（如硫酸等）和气体（如氯化氢气体等），故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据洗涤剂去油污是利用乳化作用进行分析解答；
B、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；
C、根据医用酒精浓度是以体积分数表示进行分析解答；
D、根据被溶质的物质叫做溶质进行分析解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】 A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，对比①②可以说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误；
B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧；④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，对比③④可以说明燃烧需要氧气，故B正确；
C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，对比①③可以说明燃烧需要氧气，故C错误；
D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。
故选B。
【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、做电解水实验，通电前应将玻璃管内空气排尽，使实验更准确，也避免氢气和空气混合点燃检验时发生爆炸，说法正确；
B、电解水实验，正极产生氧气，负极产生的是氢气，产生氧气的速率慢，体积少，产生氧气的速率快，体积多，正、负极气体体积比为1：2，故B正确；
C、电解水实验负极产生氢气，正极产生氧气，故C正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢、氧元素组成的，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据为保证实验结果的准确，通电前应将玻璃管内空气排尽进行分析解答；
B、根据正、负极产生的气体体积比为1：2进行分析解答；
C、根据电解水实验正、负极产生的气体进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、取用块状固体药品时，按照“一横二放三慢竖”进行，即先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再把试管慢慢竖立，使块状固体缓慢滑入试管底部，故A错误；
B、用量筒量取液体药品，量筒读数时，先把量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满，不能把木条伸入瓶中，故C错误；
D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸，以防水沸腾飞溅造成危险，应把浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据块状固体药品取用的操作要领进行分析解答；
B、根据量筒量取液体的正确读数方法进行分析解答
C、根据氧气的验满方法进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释时的注意事项进行分析解答。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变化学反应速率，在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变，故A错误；
B、由微观示意图可知，反应物是H2O和CO2，CO2中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，得碳元素化合价为+4，生成物是CH4和O2，CH4中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价的代数和为0，得碳元素的化合价为-4价，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故B错误；
C、由微观示意可知该反应的化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2，各物质质量比等于化学计量数之比，所以生成物分子个数比为1：2，故C错误；
D：该过程是将水和二氧化碳转化为甲烷，甲烷是一种清洁的能源， 对缓解人类能源危机有重要意 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的特点进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
C、根据各物质的质量比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据是和二氧化碳在可见光复合催化剂条件下反应生成甲烷进行分析解答。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，没有明显气味，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味，所以可以通过闻气味的方法进行鉴别，故A正确；
B、NaOH溶于水会放出热量，使溶液温度升高；NH4NO3溶于水会吸收热量，使溶液的温度降低；NaCl溶于水温度没有明显改变，所以可以用加水溶解的方法鉴别鉴别，故B正确；
C、要除去二氧化碳中混好少量的一氧化碳，由于二氧化碳量多且二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳无法被点燃，所以不能用点燃的方法除去一氧化碳，应该把气体通入氢氧化钠溶液和浓硫酸，故C错误；
D、 除去Cu粉中少量的Fe粉 ，向混合固体中加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与稀硫酸反应，最后过滤把铜从溶液中分离出来，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性进行分析解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变进行分析解答；
C、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
D、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应进行分析解答。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、据KNO3和NaCl的溶解度曲线图可知，氯化钠溶解度受温度影响不大，曲线比较平缓，即KNO3的溶解度受温度影响较大，曲线比较陡峭，故A正确；
B、溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶的方法进行提纯， NaCl的溶解度受温度影响不大，所以NaCl溶液中有少量的KNO3，采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故B不正确；
C、t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，该温度下，100g水中溶解20g KNO3恰好达到饱和状态，所以t1℃时，50g水中加入10g KNO3也恰好达到饱和状态，形成的是饱和溶液，故C正确；
D、t2℃时，KNO3和NaCl溶解曲线相交，表示在该点温度下，两物质的溶解度相对，饱和溶液溶质质量分数=，t2℃时若KNO3和NaCl均是饱和溶液，则两者的溶质的质量分数相等。一种溶液饱和，另一种溶液不饱和，则溶质的质量分数就不相等，若两种溶液都不饱和，则溶液的溶质质量分数可能相等，即t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据两物质溶解度曲线随温度变化情况进行分析解答；
B、根据溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶获得晶体进行分析解答；
C、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
D、根据饱和溶液中溶质质量分数等于进行分析解答。
15．【答案】（1）合金；元素；碳原子；人工降雨
（2）溶液；红
（3）20；20%；195；偏小
【解析】【解答】（1）①青铜剑是铜、锡的合金，属于合金；
②高钙豆奶粉的“钙”指的是物质的组成，应用元素来描述；
③C60分子是由碳原子构成的；
④干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于人工降雨或制造舞台云雾等；
故答案为：①合金 ；②元素 ；③碳原子 ；④人工降雨 ；
（2）①由图可知，汽水是白糖、果汁、小苏打、柠檬酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
②汽水中，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成红色；
故答案为：①溶液 ；②红；
（3）①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸的质量=100g×20%=20g；
溶液具有均一性，将该溶液平分成两部分，其溶质质量分数保持不变，即每份的质量分数仍为20%。
②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量=50g×98%÷20%−50g=195g；
量取水的时候仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所配制的溶液浓度偏小。
故答案为：①20；20%；②195；偏小。
【分析】（1）①根据青铜是铜、锡合金进行分析解答；
②根据物质由元素组成进行分析解答；
③根据分子是由原子构成进行分析解答；
④根据干冰的性质和用途进行分析解答；
（2）①根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红进行分析解答；
（3）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液分成两份溶质质量分数不变进行分析解答；
②根据溶液稀释前后溶质质量不变，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大进行分析解答。
（1）①青铜剑的成分是青铜，属于合金，故填合金。
②高钙豆奶粉的“钙”指的是物质的组成，应用元素来描述，故填元素。
③C60分子是由碳原子构成的，故填碳原子。
④干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于人工降雨或制造舞台云雾等，故填人工降雨或制造舞台云雾等。
（2）①由图可知，汽水是白糖、果汁、小苏打、柠檬酸溶于水形成的混合物，属于溶液，故填溶液。
②汽水中，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成红色，故填红。
（3）①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸的质量=100g×20%=20g，故填20；
溶液具有均一性，将该溶液平分成两部分，其溶质质量分数保持不变，即每份的质量分数仍为20%，故填20%。
②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量=50g×98%÷20%−50g=195g，故填195；
量取水的时候仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所配制的溶液浓度偏小，故填偏小。
16．【答案】（1）K2S
（2）CO2
（3）设需要硝酸钾的质量为x
解得x=404g
答：生成64g氧气需硝酸钾的质量是404g。
【解析】【解答】（1）化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子和3个碳原子，等号右边有2个氮原子、3个碳原子和6个氧原子，还少2个钾原子、1个硫原子，则横线处物质的化学式为K2S。
故答案为： K2S ；
（2）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则属于氧化物的有CO2。
故答案为：CO2；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物进行分析解答；
（3）先设未知数，正确写出硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气的的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是硝酸钾的质量，列比例式计算，求出硝酸钾的质量，最后简明写出答案。
（1）化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子和3个碳原子，等号右边有2个氮原子、3个碳原子和6个氧原子，还少2个钾原子、1个硫原子，则横线处物质的化学式为K2S。
（2）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则属于氧化物的有CO2。
（3）见答案。
17．【答案】（1）
（2）A；B
（3）铁架台
（4）f；防止玻璃棒捅破滤纸；纱布
（5）二氧化锰为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变
【解析】【解答】（1）实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，化学方程式为；
故答案为：；
（2）
制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是便于控制反应快慢、定量添加药品更方便，但不能增大生成氧气的质量，故AB符合题意，C不符合题意；
故答案为：AB；
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台和滤纸，上图中没有铁架台，则还需要的仪器是带铁圈的铁架台；
故答案为：铁架台；
（4）过滤时玻璃棒要斜靠在三层滤纸一侧，防止玻璃棒捅破滤纸，从而保证过滤效果，生活中可以用纱布来代替滤纸；
故答案为：f；防止玻璃棒捅破滤纸；纱布；
（5）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，因此二氧化锰可以重复使用；
故答案为：二氧化锰为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据注射器只能控制反应的快慢和定量添加液体药品，不能使生成氧气的质量更大进行分析解答；
（3）根据过滤操作需要用到的仪器进行分析解答；
（4）根据过滤操作的注意事项、玻璃棒的作用、生活中滤纸的替代品进行分析解答；
（5）根据催化剂的特点进行分析解答。
（1）实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，化学方程式为，故填：；
（2）制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是便于控制反应快慢、定量添加药品更方便，但不能增大生成氧气的质量，故选：AB；
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台和滤纸，上图中没有铁架台，则还需要的仪器是带铁圈的铁架台，故填：铁架台；
（4）过滤时玻璃棒要斜靠在三层滤纸一侧，防止玻璃棒捅破滤纸，从而保证过滤效果，生活中可以用纱布来代替滤纸，故填：f；防止玻璃棒捅破滤纸；纱布；
（5）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，因此二氧化锰可以重复使用，故填：二氧化锰为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变。
18．【答案】含碳量不同；生铁；过滤；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；Ag、Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氧化铜；一氧化碳；C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应；C+CO22CO；吸热；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；检验气体是否是二氧化碳；还原性；冶炼金属等
【解析】【解答】（1）生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，所以二者性能不同，其主要原因是含碳量不同；
工业炼铁得到的产品中除铁外，还含有较多的碳，属于生铁；
故答案为：含碳量不同；生铁；
（2）①由图可知，操作Ⅰ、Ⅱ都是将难溶性固体与液体分离的操作，都是过滤操作；
②加入过量Zn，锌只与溶液中的硝酸银反应生成硝酸锌和银，故发生反应的方程式写为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
反应后过滤，所得滤渣的成分是反应生成的银和过量的锌；
③滤渣中含有反应生成的银和过量的锌，加入X溶液后得到硫酸锌溶液和银，则加入的X溶液为硫酸溶液，则发生的反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故发生反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：①过滤；②Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；Ag、Zn；
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）A为黑色固体单质，B为黑色氧化物， C能使澄清石灰水变浑浊，D为红色金属，A与B反应生成C和D，则A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜；E有毒性，C（二氧化碳）能够反应生成E，E能够与B（氧化铜）反应生成D（铜），则E为一氧化碳。
故答案为：氧化铜；一氧化碳；
（4）由分析可知，A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜，则反应①为碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应；
由分析可知，C为二氧化碳，E为一氧化碳，则反应②是碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+CO22CO；该反应在高温的条件下进行，需要吸收热量，是吸热反应；
故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应；C+CO22CO；吸热；
（5）由分析可知，C为二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
二氧化碳能够与澄清石灰水变浑浊，在实验室中该反应可用来检验气体是否是二氧化碳；
故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；检验气体是否是二氧化碳；
(6)上述反应中，A（碳）、E（一氧化碳）都能够夺取金属氧化物中的氧元素，将金属氧化物还原为金属单质，体现了两种物质的还原性；
E为一氧化碳，具有还原性，可以冶炼金属等；
故答案为：还原性；冶炼金属等。
【分析】（1） ① 根据过滤的原理进行分析解答；
② 根据锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银的化学方程式的书写，金属活动顺序的应用进行分析解答；
③ 根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学反应方程式的书写进行分析解答；
（3）根据铜的化合物、碳的化合物等常见物质的相互转化进行分析解答；
（4）根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳的化学方程式的书写、置换反应的定义、碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳的化学方程式的书写、反应的能量变化进行分析解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学反应方程式的书写，二氧化碳的检验方法进行分析解答；
（6）根据一氧化碳、碳的化学性质和用途进行分析解答。
19．【答案】a；；产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色；试管A中铁钉没有生锈，试管C中铁钉生锈；铁粉没有与水接触，不能生锈；②④；探究稀醋酸能否加快铁生锈；洗净、擦干等（答案合理即可）；涂油、镀耐腐蚀金属等（答案合理即可）
【解析】【解答】（1）垃圾可分为：可回收垃圾、厨余垃圾、不可回收垃圾。其中可回收垃圾包括：纸类、塑料、金属等。所以生锈的废旧铁制包装盒属于可回收垃圾，故a符合题意，b、c、d不符合题意；
故答案为：a；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁形成的溶液是浅绿色的，所以反应的现象是有大量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
故答案为：； 产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色 ；
（3）A 中铁不与水接触，铁钉不生锈，C中铁钉和水接触，生锈，由试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论；
故答案为： 试管A中铁钉没有生锈，试管C中铁钉生锈
（4）实验2的①中铁粉没有与水接触，不能生锈，则实验2的①中时氧气浓度没有发生变化的原因是铁粉没有与水接触，不能生锈；
故答案为：铁粉没有与水接触，不能生锈
（5）实验②加10滴水，没有加食盐， 时氧气浓度减小较少；实验④加10滴水，加食盐，时氧气浓度减小较多。比较可得出“食盐能加速铁生锈”的结论；
故答案为：②④；
(6)实验②加10滴水，没有加稀醋酸，时氧气浓度减小较少；实验③加10滴水，加5滴稀醋酸，时氧气浓度减小较多，通过比较可以探究稀醋酸能否加速铁生锈，
故答案为：探究稀醋酸能否加快铁生锈；
(7)铁生锈是铁与空气中的氧气、和水蒸气等物质发生化学反应的结果，家用铁锅防锈可以采用的方法有洗净，擦干等；链条涂油隔绝了水和氧气，起到防锈作用，也可以通过镀耐腐蚀的金属隔绝水和氧气，起到防锈作用等。
故答案为： 洗净、擦干等（答案合理即可） ； 涂油、镀耐腐蚀金属等（答案合理即可） 。
【分析】（1）根据金属可以回收利用进行分析解答；
（2）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式的书写、氯化亚铁溶液呈浅绿色进行分析解答；
（3）根据对比实验现象进行分析解答；
（4）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
（5）根据表格数据进行分析解答；
（6）根据对比实验控制变量法进行分析解答；
（7）根据铁制品防锈的措施进行分析解答。选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中有1.67×1021个水分子
分子的体积很小
D
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子排列方式不同
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别浓盐酸和浓硫酸
闻气味
B
鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3三种固体
水
C
除去CO2中的少量的CO
点燃的方法
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
加入足量稀硫酸后再过滤
序号
其他试剂
初始时氧气浓度/%
200s时氧气浓度/%
水/滴
食盐质量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
15.2
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0