2025-2026学年四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校九年级（上）期末化学模拟练习试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校九年级（上）期末化学模拟练习试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关物质的说法中正确的是（ ）
A. 物质从固态变为气态，一定发生了化学变化
B. 物质通过加热才能发生的变化一定是物理变化
C. 凡是伴随能量变化的变化，一定是化学变化
D. 物质种类改变的变化一定是化学变化
2.金属钠的相关信息如下：①银白色的金属； ②密度比水小，比煤油大； ③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应； ⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）．根据上述信息，下列说法正确的是（ ）
A. 描述金属钠的物理性质有①②⑤
B. 描述金属钠的化学性质有③④
C. ⑤中反应的化学方程式为2Na+H2=2NaH
D. 金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大
3.在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟（如图所示），白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵（NH3+HCl=NH4Cl）．下列说法正确的是（ ）
A. 氨分子和氯化氢分子在不断运动B. 氨分子和氯化氢分子运动的速率相等
C. 氯化铵微粒不运动D. 该反应说明化学变化中分子不可再分
4.多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式为C8H11NO2，下列说法正确的是（ ）
A. 多巴胺属于氧化物
B. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成
C. 多巴胺由22个原子构成
D. 多巴胺中氢元素的质量分数最小
5.氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图，下列说法错误的是（ ）
A. 电极A产生的气体质量是H2的8倍
B. 电极B表面生成H2的过程是H+在B电极上得到电子
C. 电解时，H+由A电极区穿过交换膜进入B电极区
D. 电极A与外电源负极相连
6.甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①中，产生氢气与氧气的质量比1：16
B. 步骤②中生成物的分子个数比1：1
C. 图中所示的转化过程中有3种氧化物
D. 甲醇由碳、氢、氧三个元素组成
7.经测定某尿素[CO（NH2）2]样品中氮元素的质量分数为28.0%。下列说法正确的是（ ）
A. 尿素中氮、氢原子个数比为1：4B. 该样品可能是纯净物
C. 该样品中可能混有氯化铵D. 该样品中尿素的质量分数为70.0%
8.水与甲、乙、丙物质转化关系如图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是（ ）
A. 若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2
B. 若甲为O2，则反应①可以为分解反应
C. 若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3
D. 若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质
9.兴趣小组利用AI查询《天工开物》中有关我国古代炼铜的方法，并设计实验“湿法炼铜”装置如图甲和“火法炼铜”装置如图乙。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为黄色
B. 甲遵守质量守恒定律，而乙不遵守
C. 乙左侧试管中固体减少的质量一定等于右侧试管中石灰水增加的质量
D. 为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于4：53
10.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法正确的是（ ）
A. A常温下一定是黑色固体
B. B→C的反应条件一定是点燃
C. C→D的转化可能导致酸雨
D. A→C的转化可为发电、冶炼金属等提供能量
11.化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是（ ）
A. 持续加热水试管①中红磷可以燃烧
B. 实验过程中试管②气球先变小后变大
C. 通过试管①和②对比得出燃烧需要氧气
D. 试管②白磷熄灭后仍有氧气，说明燃烧氧气需达到一定浓度
12.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的个数有（ ）
①
为足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
②
为质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
③
为电解水的实验
④
为加热分解一定质量的高锰酸钾固体
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
14.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. m=0.28
B. X的化学式为CH4
C. 反应前后分子种类不变
D. 容器中碳、氧元素的质量比为1：2
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
15.用化学用语填空：
（1）沼气的主要成分______ ；
（2）添加到汽油里作燃料的液体______ ；
（3）3个铵根离子______ ；
（4）实验室制取二氧化碳的酸______ ；
（5）13号元素离子的结构示意图______ ；
（6）硫酸亚铁中的阳离子______ .
16.用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合如图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图。图3是几种粒子的结构示意图。

（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ______ 。
（2）图2中x= ______ 。
（3）图3中与锶原子化学性质相似的原子是 ______ （填字母，下同），A～D在化学反应中易失电子的是 ______ ，B和D形成的物质由 ______ 构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。
（4）若E中X=8，写出该粒子的符号 ______ 。
（5）若某元素的阴离子X-核外有36个电子，相对原子质量为80，则X原子核内中子数与质子数之差为 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
17.已知A～F是初中化学常见的六种物质。且A为黑色固体单质，E是可供给动植物呼吸的气体，其余物质都是氧化物。图中“→”表示转化关系，“一”表示反应关系（部分物质和反应条件未标出）。试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______，E______。
（2）写出C物质的一种用途______。
（3）В和D反应的化学方程式为______。
（4）C和E反应的化学方程式为______。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。如图为模拟生成可再生燃料（C3H8O）的微观装置模型。
（1）下列属于可再生能源的是______（填标号）。
A．煤 B．石油 C．风能
（2）该装置可将______（填能源名称）转化为化学能。
（3）电化学催化剂对______（填化学式）起吸附催化作用。
（4）反应微观模型中，除催化剂外，共有______种原子没有变化。
（5）写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为______。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.实验室利用图1装置制取O2和CO2，可供选择的药品有大理石、KMnO4、MnO2。
（1）①仪器a的名称是 ______ 。
②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为 ______ ，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取CO2，需要补充的药品名称为 ______ ，制取较多的CO2应选用装置 ______ （填字母）。
（2）将产生的CO2依次通入图2所示的装置中，可观察到D中紫色石蕊溶液变红，是因为 ______ （写化学方程式）：E中气球 ______ ，说明CO2密度比空气大。
（3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图3的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 ______ 。
②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施是 ______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
20.鸡蛋壳主要成分为CaCO3，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？
【进行实验】实验一：如何选择药品
将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。
【查阅资料】蛋壳与稀盐酸发生反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（1）将蛋壳捣碎的目的是 ______ 。
（2）图①装置注射器的优点是 ______ 。
（3）根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出HCl；二是 ______ 。
实验二：设计装置——通过测量生成的CO2体积来计算蛋壳中碳酸钙含量
【查阅资料】1.蛋壳与稀硫酸发生反应为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
2.CO2能溶于水：浓硫酸具有吸水性。
3.碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物），可吸收H2O和CO2。

（4）检查图③装置气密性的方法是 ______ 。
（5）图③装置中连通管的作用是 ______ ，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀硫酸的体积为V2mL待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成CO2的体积为 ______ mL。
实验三：设计装置——通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量
（7）该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是 ______ 。
（8）D装置的作用是 ______ ；若无B装置，测定的碳酸钙含量 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【数据处理】
（9）图④中，若蛋壳为ag,通过称量反应前后装置 ______ （填字母序号）的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为bg、cg,则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为 ______ 。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。

（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为 ______ 。
（2）加热至 ______ ℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。
（3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为 ______ g。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】CH4 C2H5OH 3NH4+ HCl Fe2+
16.【答案】原子 18 C BC 离子 O2- 10
17.【答案】C O2 冶炼金属 CO2+H2O=H2CO3 2CO+O22CO2
18.【答案】C 电能和光能 CO2 3 6CO2+8H2O2C3H8O+9O2
19.【答案】锥形瓶;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;稀盐酸;C CO2+H2O=H2CO3;上浮 可以控制反应的发生和停止，操作简便;将a管伸入水面下
20.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分 能控制反应的速率 水蒸气含量的增加 用手握住试管，观察到浓硫酸洗气瓶中有气泡冒出，量气管内液面下降，水准管内液面上升，手移开一段时间后，量气管与水准管内液面恢复原位置，说明装置气密性良好 平衡气压 偏小 V3-V1-V2 排出装置中残留的二氧化碳 避免空气中的二氧化碳和水进入C中 偏大 C
21.【答案】1：2 120 17.6 选项
实验目的
实验方法
A
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
鉴别氮气和二氧化碳气体
用燃着的木条
D
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯