2026年江苏扬州市中考模拟化学自编模拟卷含答案

这是一份2026年江苏扬州市中考模拟化学自编模拟卷含答案，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．《天工开物》记载的下列涉及化学变化的是
A．甘蔗榨汁B．棉纱织布C．楠木造船D．酿制白酒
2．化学标志是生活中常见的符号，下列情境中标志使用错误的是
A．学校教室B．氧气运输车
C．茶水房D．燃气运输车
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作规范的是
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
4．航天员在空间站食用的航天食品备受关注，下列有关说法不正确的是
A．航天食品中的冻干水果能为航天员补充维生素
B．可在航天食品中添加碘酸钾（KIO3）来预防骨质疏松
C．通过食用米饭可以摄取碳水，有利于维持航天员的身体健康
D．科学研发航空航天食品，有利于保障航天员健康生活
某同学利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其步骤依次为研碎、浸泡、过滤、装瓶，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。
5．上述步骤中没有用到的仪器是
A．B．C．D．
6．下列溶液滴加紫甘蓝汁后呈绿色的是
A．白醋B．食盐水C．肥皂水D．柠檬水
7．紫甘蓝中含有花青素(C15H11O6)。下列有关花青素的说法，不正确的是
A．属于有机物
B．相对分子质量为（12+1+16）
C．含三种元素
D．碳、氢元素质量比为180∶11
8．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．锂的原子序数为3
B．锂的相对原子质量为6.941g
C．锂原子中的核外电子数为1
D．锂原子在化学反应中容易得到电子
9．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．盐酸具有酸性，可用于除铁锈
C．氢氧化钠溶液有碱性，用于改良酸性土壤
D．密度略大于空气，用于供给呼吸
10．某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是
A．生成物的化学式是NH3
B．参加该反应的N2与H2的分子个数比为1：3
C．该反应前后分子总数不变
D．该反应前后原子总数不变
11．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．0~60℃范围内KCl的溶解度随温度变化的幅度大于KNO3
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液含有溶质63.9克
D．22.5℃时，等质量的两种饱和溶液升温至40℃，两种溶液的溶质质量分数仍相等
12．推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是
A．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气
B．柴的完全燃烧能够提供更高的温度
C．火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点
D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料
13．“吸氧”是心肺类疾病的治疗方式。某医用吸氧装置部分构造如图，下列有关说法不正确的是
A．氧气湿化瓶有润湿氧气的作用
B．分离液态空气法制液氧的过程是分解反应
C．保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子
D．液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全
14．某研究小组用如图装置制取MnO2，反应原理为2MnCO3 + O22CO2 + 2MnO2。下列说法不正确的是
A．实验开始时需先通O2排尽装置内空气再加热
B．实验结束时先停止加热，继续通O2直至冷却
C．澄清石灰水变浑浊，说明玻璃管中反应已发生
D．玻璃管内固体减少质量小于生成CO2质量
15．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．M中铜元素的化合价比Cu2O中的高
B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O
C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗32gO2
D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
二、填空题
16．宝应县地处江淮之间，历史悠久，是一座兼具历史底蕴和现代活力的县城。宝应的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。
(1)氾水长鱼面是宝应氾水镇的一道传统特色面食，以鲜美的长鱼（黄鳝）汤和手工面条闻名，属于淮扬菜系的代表之一。推荐吃法：先品汤，再吃面，最后尝鳝肉，感受多层次鲜味。面条多为手工擀制，筋道爽滑，吸附汤汁能力强，与鱼汤搭配相得益彰。面条中富含淀粉，常用__________检验。鳝肉富含的营养物质是__________，其在人体内需转化成__________方能被吸收。
(2)京沪高铁贯穿宝应南北，助力地方经济发展。
①高铁的建造需要大量钢铁和混凝土，工业上可用还原赤铁矿（主要成分是），反应的化学方程式为__________。
②高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。
A．石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是__________（填字母）。
a.滑腻感 b.还原性 c.导电性 d.熔点高
B．高铁列车车身表面防锈采用的方法是__________。
(3)承载着丰富记忆和商业传统的宝应东门大街的糖画、糖人，是非遗的传承与发展体现。
①糖画、糖人的配料之一为麦芽糖（），麦芽糖中氧、氢元素质量比为__________。
②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉在淀粉酶的作用下与水反应，
生成麦芽糖，该过程的化学反应方程式为，该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质。请分析温度不能过高的可能原因__________。
(4)了解宝应“五琼浆酒”的酿造工艺。
①选料：酿造采用的是宝应湖的生态水，生活中常用__________的方法对湖水进行杀菌。
②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是__________。
③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是__________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
17．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。以钕铁硼二次废渣（主要含等）为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：
(1)“酸浸”时，使用过量的稀硫酸溶解废渣，发生的反应方程式有①；②_______。
(2)将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是_______。
(3)与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是_______。
(4)滤液中的阳离子有_______，向滤液中“加一定质量的Fe粉”可以将转化为，化学方程式为_______。
(5)固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数【】分别对“滤液”中还原率（转化为的百分率）的影响如图2、图3、图4所示。
结合图像和数据，设计由100g“滤液”【其中质量分数为12%】制备溶液的实验方案：_______。
制得溶液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
(6)测定硫酸亚铁晶体样品纯度
准确称取1.500g硫酸亚铁晶体（的相对分子质量为278）样品溶于水，与硫酸酸化的溶液完全反应，消耗的质量为0.158g。
已知：该样品的纯度为_______（精确到0.1%）。（请写出计算过程）
18．阅读下列短文回答问题。
1909年，化学家哈伯以N2和H2为原料在高温高压和催化剂的条件下合成NH3获得成功。但合成NH3过程能耗大、产生污染，且NH3产率低。后来又出现了哈伯—波斯法，该法包括原料气（N2和H2）的制备提纯及合成氨反应两个步骤。哈伯—波斯法的成功极大促进了粮食生产。氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。NH3还可以和CO2在一定温度和压强下合成尿素 CO（NH）2。2023年，中国科研团队通过将N2重整制备NO，再通过NO电催化还原合成NH3取得新进展。该方法是一种更绿色、更经济的合成氨途径。
(1)哈伯合成氨的化学方程式为____，该反应的反应类型属于____反应。
(2)高于600℃时氨气会发生分解。从微观角度回答，在此过程中发生变化的是____。
(3)下列说法中正确的是 （填字母）。
A．氨可作为储能材料
B．氨中H元素的化合价为-1
C．哈伯—波斯法只需要一步即可实现空气中N2的转化
D．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用
(4)NH3和 CO2合成尿素CO（NH）2属于____变化（填“物理”或“化学”）。
(5)关于NH3与CO（NH）2的叙述正确的是 （填字母） 。
A．CO（NH）2是一种氮肥
B．CO2和CO（NH）2都属于无机化合物
C．哈伯以N2和H2为原料合成NH3过程能耗大、产生污染，且产率低
D．工业合成NH3使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面
(6)中国科研团队合成NH3的优点有____。
三、实验题
19．课外实践小组以“气体制备”为主题开展研究性学习。
（一）实验室气体制取：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_______，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在_______（填“m”或“n”）处。
(3)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，氨气易溶于水且密度比空气小，则实验室制取氨气所选择的发生装置是_______（填序号），若用F装置收集氨气，如何验满？_______。
（二）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.制氨
下图是电解合成氨的工艺综合流程。
(4)空气分离装置内发生_______（填“物理”或“化学”）变化。
(5)流程中电解产生氨气的反应化学方程式为_______。
Ⅱ.用氨
(6)利用氨气除去汽车尾气中的NO，生成水和一种单质。氨气与NO在催化剂作用下反应的化学方程式为_______。
20． CO2是目前研究的热点。
(1)实验室用大理石和试剂M制备CO2的实验装置如下图。
①实验室选择的发生装置是___（填字母），试剂M的名称是______。
②洗气装置中反应的化学方程式为___。
(2)若采用下图装置测定生成CO2气体的质量。
①装置C中的试剂是____（填化学式）。
②待B 中反应完全后，须打开弹簧夹K，并向装置A中缓缓通入空气。向装置A中缓缓通入空气的目的是__。
(3)氨水捕集CO2的实验流程如下。氨水吸收室中反应温度不宜过高的原因有___。
(4)CaCO3制备CaO的过程为。制备CaO的过程为。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
①CaC2O4转化为CaCO3的化学方程式为___________。
②与CaCO3制备的CaO相比，（ 制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是______________。
(5)CO2的捕集包括CO2的吸收和CO2的释放。试剂M是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为18%（其余为N2）的混合气体以一定流速通过装有一定量M溶液的捕集器（N2不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。
①能说明M吸收CO2达到饱和的依据是_____________。
②衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位质量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需进行比较的因素有___________。
四、综合应用题
21．氢氧化氧铁（化学式为FeOOH）俗称铁黄是一种化工产品。
(1)FeSO4、Fe2(SO4)3都由离子构成。Fe2(SO4)3中的离子有__________（填化学符号） 。
(2)制备。向一定浓度的FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀 Fe(OH)2，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如图。
已知：本实验中不同pH下+3价铁元素的存在状态。
①t1~t2时段的反应为_____，溶液的pH_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②t3后，pH几乎不变，此时溶液中 Fe2+质量减少，Fe3+质量增加，且Fe2+减少的质量大于Fe3+增加的质量。用化学方程式解释：____________（不必配平）。
(3)产品纯度测定。产品纯度可以通过产品的耗酸量确定。
已知：
不与NaOH溶液反应。
①恰好完全反应时的现象为__________。
②加入不足会使测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是______________。
(4)用200g 30.4%的FeSO4溶液理论上最多可获得多少gFeOOH （杂质不参与反应）?
物质
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
颜色
红色
绿色
紫色
pH