2026年广东梅州市中考模拟化学自编模拟卷含答案1

这是一份2026年广东梅州市中考模拟化学自编模拟卷含答案1，共31页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．经测定，某物质中只含有一种元素，则该物质
A．一定不是化合物B．一定是混合物
C．一定是一种单质D．一定是纯净物
2．科学家为社会的发展做出了重大的贡献。其中为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是
A．拉瓦锡B．屠呦呦C．张青莲D．侯德榜
3．“绿色化学”又称环境友好型化学。下列叙述不符合“绿色化学”的是( )
A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为产品
B.利用化学原理从源头上消除污染
C.将废旧电池进行深埋处理
D.化工生产的原料和产品应尽可能无毒、无害
4．用符号表示化学特有的语言是化学学科特色。以下符号表达的化学含义不正确的是（ ）
A．表示二氧化锰的化合价为+4B．FeSO4表示硫酸亚铁的化学式
C．表示一个碳酸根离子带2个单位的负电荷D．为铝离子时n=8
5．化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是
A．人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需要从外界摄入
B．大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
C．碘是人体必需的微量元素，应大量摄入
D．在制作糕点时添加适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口
6．生活离不开氧气，下列有关氧气说法正确的是（ ）
A．氧气化学性质很不活泼B．氧气能供给呼吸
C．空气中氧气的含量最多D．氧气易溶于水
7．铍和钙都是元素周期表第二主族的元素，根据下图元素周期表中的信息，说法错误的是（ ）
A．钙的核电荷数比铍多16
B．铍和钙最外层电子数都为2，故化学性质相似
C．2个钙原子的质量是80.16g
D．二者均为金属元素
8．我国科研团队不断改进CH4−CO2 干气重整技术，将CO2 定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2 资源化利用。CH4 与CO2 反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
9．众志成城，抗击新冠肺炎疫情中。过氧乙酸（C2H4O3）是杀灭病毒常用的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．分子中含O3分子B．分子中氢、氧原子的个数比为4:3
C．分子中有3种元素D．物质中碳的质量分数为24%
10．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
B．干冰易升华吸热，可用于人工降雨
C．小苏打能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
11．某学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是（ ）
A．流入烧杯中的水为纯净物
B．活性炭能吸附色素和异味
C．离子交换树脂能降低水的硬度
D．石英砂能除去部分不溶性杂质
12．某同学想制备并收集干燥的 CO2，下列实验设计正确的是
A．制备 CO2B．干燥 CO2
C．收集 CO2D．检验 CO2
13．烧瓶中放入一铝片，加入稀盐酸如图甲，烧瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是( )
A．AB段对应溶液的质量几乎不变
B．BC段发生反应的化学方程式是
C．D点反应结束
D．CD段没有发生化学变化
14．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ )
A．KNO3的溶解度受温度影响较大
B．NaCl溶液中有少量的KNO3，采用降温结晶的方法提纯NaCl
C．t1℃时，50g水中加入10g KNO3形成饱和溶液
D．t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等
15．下列实验设计中不能达到目的的是
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究二氧化碳和水的反应
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．我国古代冶炼铜有湿法炼铜和火法炼铜两种。化学活动小组对我国传统化学工艺中的铜的冶炼开展项目式学习。
活动一：
(1)了解湿法炼铜。《天工开物》中记载古代湿法炼铜的原理：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。胆矾溶液中溶质的化学式是 （填字母）。
A．ZnSO4B．Fe2（SO4）3C．FeSO4D．CuSO4
活动二：了解火法炼铜。火法炼铜是利用孔雀石[Cu2（CO3）（OH）2]和木炭炼铜，如下是同学们设计的古代炼青铜简易流程图。
(2)X、Y均是氧化物，Y的名称是 。
(3)反应②的化学方程式是 。
(4)青铜的熔点比纯铜的熔点 （填“高”“低”或“相等”）。
17．科技的发展,催生了许多新型化学工艺流程。
上述流程对于解决能源问题有重大意义。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。
(2)将氢能储存在 (填化学式)中,解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
18．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度是1g/cm3)。
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘(填：“左”或“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码打“√”表示选用：
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 填字母
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
19．在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下两组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。
【方案1】测定酸、碱溶液混合前后的pH来证明酸、碱的中和反应
(1)在试管中装入适量氢氧化钠溶液，用pH试纸测定其pH，边向试管中滴入稀盐酸，边测定pH.若测得实验过程中pH的变化趋势为 ，则证明氢氧化钠能与盐酸发生中和反应。
【方案2】证明中和反应是放热反应
甲组同学：在试管中放入适量氢氧化钠固体，再向试管中逐渐滴加稀盐酸。其测定温度变化趋势如图所示。
乙组同学：在试管中放入适量氢氧化钠溶液，再向试管中逐渐滴加稀盐酸，并测定其温度变化趋势。
(2)能证明中和反应为放热反应的是 组同学。
(3)证明C处溶液的溶质成分可以使用 (任填一种化学式或名称)。
20．I.我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机电路板中贵金属回收具有广阔前景。手机电路板中含有铁、锡、铜、银、金等金属，经过预处理粉碎，酸浸处理后可得到贵金属混合物(铜、银、金)，下图是回收贵金属的工艺流程。
已知：铜能与过氧化氢和稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜和水。
（1）手机电路板预处理时粉碎的目的是 。
（2）步骤①的操作是 ，得到的固体混合物A是 。
（3）写出步骤②中反应方程式： 。属于 反应(填基本反应类型)。
II.过氧化氢可应用于金属回收，目前用和在Pd催化剂作用下可直接合成。
（4）写出利用Pd催化剂制取的反应方程式： 。
（5）下图是以Pd为催化剂，三种不同孔径的ZSM-5为载体，Pd/ZSM-5（25）、Pd/ZSM-5（50）和Pd/ZSM-5（100）合成产率随时间的变化曲线，在反应时间相同时，催化效果最好的是Pd/ZSM-5（25）。根据图像，无论采用何种催化剂，过氧化氢产率均随时间延长呈现下降趋势，推测其产率下降原因可能是 。
21．C919是中国完全自主知识产权的国产干线客机，建造C919的特种钢由赤铁矿石冶炼而成。小华为测出某赤铁矿石样品中Fe2O3的含量，取15.0g样品于烧杯中，将200g的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，实验数据记录如下：
请回答：
(1). Fe2O3中铁、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2). 表中m= ；n= 。
(3). 赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为 。
(4). 计算所加稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程)
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．A
5．D
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11．A
12．B
13．D
14．B
15．C
16．(1)D
(2)水
(3)
(4)低
17．(1)2H2O 2H2↑+O2↑ (2)CH3OH
18．(1) 40 960
(2) 左 √ √ B
(3)玻璃棒
19．(1)pH由大于7逐渐减小至小于7
(2)乙
(3)Fe（合理即可）
20．（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应
（2）过滤；金、银/Au、Ag
（3）；置换
（4）
（5）随着反应时间延长，生成的H2O2会不断分解
21． 7:3 7 4.5 解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为x
x=7.35g
×100%=14.7%
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用






实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
11
m
4.5
n