2026年广东梅州市中考模拟化学模拟卷含答案（一）

这是一份2026年广东梅州市中考模拟化学模拟卷含答案（一），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学小组的同学在“制作再生纸”的实践活动中，用机器搅碎废纸、浸泡后搅拌成纸浆，加入过氧化氢溶液脱色漂白，再用纱网抄取纸浆并压平晾干。下列有关过程中发生的主要变化，属于化学变化的是（ ）
A．搅碎废纸B．脱色漂白C．纱网过滤D．晾干成型
2．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列广东非物质文化遗产中主要材料为无机非金属材料的是（ ）
A．河源紫金铁锅B．潮州通花瓷C．中山小榄刺绣D．清远草竹编织
4．下列化学用语表示正确的是
A．铁离子：Fe2+B．1个氨分子：NH3
C．氯酸钾：KClD．60个碳原子：C60
5．我国大力推进生态文明建设，旨在为人民群众创造天蓝、地绿、水净的美好家园。下列做法与此相违背的是（ ）
A．废旧电池集中统一处理以防污染B．大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
C．积极开发和利用新能源D．倡导绿色化学，逐步实现化工企业零排放
6．稀土是重要的军事战略资源。稀土元素有重要的用途。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素
C．铈原子的核外电子数为58D．铈的相对原子质量是140.1
7．下列物质的性质与用途的对应关系中不正确的是（ ）
A．铜丝能够导电，可用作导线
B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C．氧气能支持燃烧，可用作燃料
D．稀有气体通电时能发光，可用于制造电光源
8．下列关于氧气制取、收集、验满的方法中，正确的是（ ）
A．加热高锰酸钾B．收集氧气
C．收集氧气D．氧气的验满
9．南郑区黄关黄酒历史悠久，其在酿造过程中产生的一种主要物质为乙醇(C2H5OH)。下列有关乙醇的叙述正确的是（ ）
A．乙醇是由碳、氢、氧三个元素组成B．乙醇中含有9个原子
C．乙醇的相对分子质量为46D．乙醇中氢元素的质量分数最大
10．《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法错误的是（ ）
A．造纸的原料是竹子，主要成分为纤维素
B．豆油是一种油脂，具有助燃性
C．“乌金纸”的“乌”可能是炭黑
D．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
11．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．实现“双碳”是我国高质量发展的必然要求，将转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后，分子种类发生改变
B．该反应中是氧化剂
C．参加反应的两种分子个数比为
D．反应前后各元素的化合价均没有改变
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于甲
B．可以通过升高温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．40℃时，40 g的乙物质加入50 g的水中，可以得到90 g的溶液
D．40℃时，甲物质的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数保持不变
14．下列是有关垃圾分类的图标。喝完水的矿泉水瓶属于
A．可回收垃圾B．厨余垃圾
C．其它垃圾D．有害垃圾
15．有关实验的图示如下，能达到相应目的的是（ ）
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
C．验证红磷的着火点比白磷的高
D．验证质量守恒定律
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的_____（填“好”或“差”）。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，PO43− 为-3价，则其中Fe的化合价为_____。
（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。
①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是______（填元素符号）、H、O、N等。
②铝块可以制成铝箔是利用了铝的______（填“导电”或“延展”）性。
（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。
①煤油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为____。
17．阅读科普短文，回答下列问题。
人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。
胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为)，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据)
（1）正常人体血液呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。
（2）胃液pH的正常范围是，强酸性环境的作用是 (写一点)。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境
B．酸性体质的人应该多饮用弱碱性水
C．人体酸碱平衡可以随意、随时打破
18．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
（1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
（2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
19．学习小组利用传感器探究初中酸、碱、盐的内容。实验：如图1先后将两只注射器中的溶液快速全部推入三颈烧瓶中，测定一段时间内压强变化如图2。
请结合图1和图2，回答问题：
(1)在实验过程中先加入的溶液是NaOH溶液，a→b段曲线先上升再下降的原因是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)图2中b→c段装置内压强几乎不变，现对c点溶液中溶质进行探究。
〖作出猜想〗
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：有Na2CO3和NaOH
〖实验探究〗
〖实验反思〗写出实验步骤①的化学方程式 。不能在步骤①中加入Ba（OH）2的原因是 。
(3)图2中c→d段压强变化的原因 。
20．氢气是极具发展潜力的新能源，氢气的开发储存与利用是研究的热点。
（1）工业上以CH4为原料生产H2，制取流程如图1所示。
变换塔中发生的反应是：CO + H2OCO2 + H2 “转化炉”中有H2产生，则参加反应的CH4与H2O的分子个数比是 。“洗涤塔”中发生反应的化学方程式是 。
（2）Mg2Cu是一种绿色的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图2所示。
①贮氢反应要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。
②将MgH2 固体放入水中，释氢开始，但是反应速率逐渐减慢，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率逐渐减慢并最终停止的原因是 。
（3）一定条件下，CO2和H2可以按照不同比例反应，生成不同有机物。其中只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填序号）。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
21．化学兴趣小组准备测定某品牌钙片中有效成分的质量分数，取10片该品牌钙片于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应），生成气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。求每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．B
5．B
6．B
7．C
8．C
9．C
10．B
11．B
12．D
13．D
14．A
15．C
16．
（1）好
（2）+2
（3）①C ②延展
（4）①混合物 ②CO2、H2O
17．（1）弱碱性
（2）帮助分解食物或杀灭大部分病菌（一点即可）
（3）A
18．（1）猪肝块
（2）放热；30
（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量(合理即可)
19．(1) 氢氧化钠与二氧化碳反应放热压强增大所以曲线先上升，接着反应消耗二氧化碳，压强减小，所以曲线下降
(2) 生成白色沉淀 Na2CO3 酚酞溶液 因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验
(3)稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致压强增大
20．（1）1:1；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
（2）防止氢气爆炸/防止合金在高温下被氧化；生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触
（3）B
21．解：设每片钙片中碳酸钙的质量为x
x=0.5g
答：每片钙片中碳酸钙的质量为0.5g。
选项
事实
解释
A
水遇冷结成冰，体积变大
水分子体积变大
B
氧气和液氧都能支持燃烧
构成的分子相同，化学性质相同
C
金刚石和石墨物理性质差异较大
构成它们的原子不同
D
酸碱盐溶液都能导电
溶液中有自由移动的电子
实验步骤
实验现象
实验现象分析
实验结论
①取少量c点溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应。
观察到
c点溶液中有
猜想三正确
②将步骤①反应后混合物过滤，向滤液中滴加
观察到溶液变红
c点溶液中有NaOH