2026年广东省梅州市中考模拟化学模拟卷含答案（五）

这是一份2026年广东省梅州市中考模拟化学模拟卷含答案（五），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列湖南非物质文化遗产中，一定涉及化学变化的是（ ）
A．宝庆竹刻B．隆回花瑶挑花C．铜官陶瓷烧制技艺D．滩头木版年画
2．我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中馒头富含的营养素是( )
A．油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 蛋白质
3．化学家对人类文明和社会可持续发展作出了杰出贡献。下列说法不正确的是
A．普利斯特里提出了分子学说
B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量和揭秘水的组成
C．门捷列夫编制了元素周期表
D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
4．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是（ ）
A．B．C．D．
5．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．液态氧可作火箭助燃剂B．空气中含量最多的气体是氮气
C．（臭氧）、CO、都属于空气污染物D．稀有气体不能与任何物质发生化学反应
6．锝是一种医用放射性元素，在核医学诊断中具有多种功能。其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ )

A．锝属于非金属元素B．锝的相对原子质量为98g
C．锝原子的核电荷数是43D．锝原子核外有55个电子
7．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有（ ）
A．延展性B．导热性C．导电性D．金属光泽
8．如图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是
A．X是水，Y是氧化钙B．X是稀盐酸，Y是铁粉
C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氢氧化钠固体
9．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3B．反应前后原子种类发生改变
C．反应生成丙和丁的质量比是44：18D．反应前后各元素的化合价均没有变化
10．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“百炼成钢”——生铁经过不断煅烧捶打，降低含碳量后变成钢
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“人要实，火要虚”——增大可燃物之间空隙，加大反应物接触面积，燃烧更旺
D．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
11．如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色
B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为
C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应
D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量
12．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液
C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法
D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同
13．物质的鉴别、检验、除杂与分离是化学实验的重要基本技能，也是科学探究的核心内容之一。下列针对不同实验目的所设计的实验方案中，能达到预期实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．酸、碱溶液是实验室常用的化学试剂，下列有关酸、碱溶液的实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B． 测定稀盐酸的pH
C．称量氢氧化钠
D．滴加氢氧化钙溶液
15．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量的盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图)。检验气密性后，在t0时快速注入第一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ）

A．t0时注入的第一种溶液是盐酸
B．t1前压强减小时因为发生了化学反应
C．t1至t2期间压强不变且大于0说明CO2气体不纯
D．t2后压强增大且大于P0的原因是与盐酸发生反应
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。
（1）壁画人物中的黑色轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质 。
（2）Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，则x= 。
（3）自然界中存在铁红是因为铁与 反应。
（4）敦煌壁画年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生的反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4X，则X的化学式为 。
17．阅读下列科普短文。
材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应。
常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用碳酸氢钠、碳酸钙，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
(1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。
(2)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。
(3)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．钙是微量元素，适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
(4)测定pH最简单的方法是使用 。
(5)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。
(6)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大”或“减小”)，原因是 (用化学方程式表示)。
18．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)实验室有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.6，乙溶液pH=10.8。则两种溶液中，甲溶液呈 性，乙溶液呈 性。（填“酸”、“碱”或“中”）
(2)氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的描述正确的是_______（填字母序号）。
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．可用于治疗胃酸过多症
C．能除去油污，可作炉具清洁剂
D．有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
(3)如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线。根据下图可知图一烧杯中盛放的液体是 。图二中B点对应的溶液中含有阴离子是 （填离子符号）。
(4)及时归纳是学好化学的方法之一，利用如图三所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
①在归纳性质②时，选取了氯化铁和氢氧化钾两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。
②在性质③中，X代表的物质类别是 （填“酸”或“氧化物”）。
19．青竹湖化学兴趣小组同学设计了下图所示实验装置并做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B中溶液呈红色，则溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（3）风哨振动鸣叫说明上述实验步骤①后B、D装置内气压 （填“大于”、“小于”或“等于”）C装置内气压。
（4）B、D中溶液都变为无色后，将B、D装置内的溶液倒入同一个烧杯，该兴趣小组对该烧杯溶液所含溶质组成产生了探究兴趣。小青同学认为烧杯中溶质组成存在以下五种猜想：
猜想I：只有硫酸钠
猜想II：硫酸钠和稀硫酸
猜想III：硫酸钠和氢氧化钠
猜想IV：硫酸钠和碳酸钠
猜想V：硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
小竹同学指出上述五种猜想只有猜想I和猜想II可能成立，理由是 。
（5）小竹为探究上述烧杯溶液所含溶质组成，设计了如下实验：
（6）小湖同学提出小竹同学设计的实验不严谨，不能证明猜想II成立，理由是 。
（7）要证明猜想I成立，可以选择 （从下列选项选填字母）加入上述烧杯中来证明。
A．镁条 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液
D．氢氧化铜 E. 氢氧化钡溶液 F. 硝酸钡溶液
20．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：
（1）“操作X”名称是 ；
（2）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：
CuCl2+ Na2SO3+ H2O＝ CuCl↓+ NaCl+ H2SO4；
（3）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 ；（填化学式）
（4）“醇洗”的目的是 ，防止后续过程中氯化亚铜变质。
21．空气中含有大量的氮气，用途广泛。
Ⅰ．N2的获取
工业获取N2的一种原理示意图如图。
（1）分子的直径：N2>O2，压缩后获取氮气，应选择区域 (填“A”或“B”)的气体。
Ⅱ．N2转化为硝酸
雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。
（2）反应①时， 能转化为化学能。
（3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3∶1，则R的化学式为 。
Ⅲ．N2转化为尿素[CO(NH2)2]
工业合成氨及尿素的流程示意图如图。
（4）转化1时需隔绝空气进行，目的是 。
（5）转化2不可能为化合反应的理论依据是 。
Ⅳ．N2转化为金属氮化物
用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝(AlN)装置示意图如图。
（6）写出图中所示装置内反应的化学方程式： 。
（7）氮化铝能与盐酸反应：，计算生成1.7g氨气(NH3)需要氮化铝的质量 。(写出计算过程)
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．B
5．D
6．C
7．A
8．C
9．A
10．D
11．C
12．A
13．A
14．D
15．CD
16．（1）稳定/不活泼
（2）3
（3）氧气、水
（4）H2O
17．(1)红
(2)碳酸钙
(3)B
(4)pH试纸
(5)弱碱性
(6) 减小
18．(1) 酸 碱
(2)ACD
(3) 稀盐酸 Cl-、OH-
(4) 有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色 酸
19．(1)碱
(2)Na2CO3
(3)小于
(4)烧杯中的溶液为无色，因此溶液中不可能含有碱性的NaOH和Na2CO3溶液 /NaOH和Na2CO3溶液呈碱性
(5)产生白色沉淀
(6)Na2SO4和BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法区分猜想I和猜想II
(7)ABCD
20．（1）过滤
（2）2；1；1；2；2；1
（3）NaCl
（4）除去水
21．（1）A
（2）电
（3）NO
（4）防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸
（5）化学变化中原子种类、数目不变
（6）
（7）解：设生成1.7g氨气（NH3）需要氮化铝的质量为x。
x=4.1g
答：需要氮化铝质量是4.1g。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
分别取样，通入CO2气体，观察实验现象
B
检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质
取样溶于水，滴加无色酚酞溶液
C
除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
D
分离氯化钾和二氧化锰组成的固体混合物
加水溶解、过滤，将滤渣洗涤干燥
颜色
黑色
绿色
红色
黄色
矿物颜料
炭黑
绿铜矿
铁红
雌黄
主要成分
C
Cu2(OH)xCl
Fe2O3
As2S3
操作
现象
结论
从烧杯中取出少量溶液于试管中，滴入少量氯化钡溶液

猜想II成立