2026年山东潍坊市坊子区初中学业水平模拟自测（一）化学试题（含解析）

这是一份2026年山东潍坊市坊子区初中学业水平模拟自测（一）化学试题（含解析），共10页。试卷主要包含了1g，无法用于精确度要求为0，91g， 形成化学观念，发展科学思维等内容，欢迎下载使用。
化学试题
2026.4
注意事项：
1．考试时间60分钟，满分100分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷(选择题 共35分)
一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 海南自贸港建设中强调“绿色发展”，绿色化学的核心是从源头杜绝污染。下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 研发可降解塑料，减少传统塑料对海洋的污染
B. 工业废水未经处理直接排入近海，以降低污水处理成本
C. 选用无毒无害的天然椰壳、藤条等原料，生产自贸港特色旅游纪念品
D. 生产过程中产生的废气经处理达标后再排放，同时配套厂区绿化
【答案】B
【解析】
【详解】绿色化学的核心是从源头杜绝污染。
A．研发可降解塑料，减少传统塑料对海洋的污染，体现了从源头预防或减少污染的理念，不符合题意；
B．工业废水未经处理直接排入近海，会造成环境污染，违背了绿色化学理念，符合题意；
C．选用无毒无害的天然椰壳、藤条等原料，生产自贸港特色旅游纪念品，符合绿色化学理念，不符合题意；
D．生产过程中产生的废气经处理达标后再排放，同时配套厂区绿化，符合绿色化学理念，不符合题意。
故选：B。
2. 下列关于水和溶液的说法不正确的是
A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C. 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物
D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附天然水中的悬浮杂质，加速其沉降，正确。
B、正确。
C、 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，如果得到的是不均一、不稳定的混合物可能是悬浊液或乳浊液，错误。
D、量筒量取水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，溶质质量分数偏大，正确。
3. 规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 蒸发食盐水B. 检查装置气密性
C. 称量固体D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A. 蒸发食盐水时用玻璃棒搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。
B. 装置带有长颈漏斗，未形成密闭体系，气体可从长颈漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误。
C. 托盘天平精确度为0.1g，无法用于精确度要求为0.01g的称量，操作错误。
D. 倾倒液体时瓶塞应倒放，标签面向手心，细口瓶口与试管口紧挨在一起，图中瓶塞正放，标签未朝向手心，操作错误。
4. 人体健康与化学有密切联系，下列说法正确的是
A. 为了保鲜，用甲醛溶液来浸泡海产品
B. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
C. 缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防
D. 为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，可破坏蛋白质结构，危害人体健康，不能用于浸泡海产品保鲜，错误；
B、食物中的蛋白质需在人体内分解为氨基酸后才能被吸收利用，无法直接用于人体生长发育，错误；
C、铁是合成血红蛋白的必需元素，缺铁会导致缺铁性贫血，食用加铁强化剂的酱油可补充铁元素，能预防该疾病，正确；
D、霉变食物含黄曲霉毒素，该毒素性质稳定，蒸煮无法将其破坏，食用会损害人体健康，错误。
5. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 两种元素都属于金属元素B. 钇的相对原子质量为88.91g
C. 碲原子核内有52个质子D. Y3+核外电子数为39
【答案】C
【解析】
【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确；
D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误；
故选：C。
6. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是
A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应
B. 二氧化碳用作气肥——二氧化碳能与水反应
C. 伍德合金用作保险丝——伍德合金有导热性
D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，而非与金属铁反应，错误。
B、二氧化碳用作气肥，是因为二氧化碳是植物光合作用的原料，可促进光合作用，不是简单的利用其与水反应的性质。
C、 伍德合金用作保险丝，是利用其熔点低的性质，与导热性无关。
D、正确。
7. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A. 微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因此构成它们的分子相同
B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 转化观：复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应一定是复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、 正确。
B、由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物仅含氧元素，但不属于单质，错误。
C、 有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶解放热属于物理变化，错误。
D、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，错误。
8. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. Na2SO4的溶解度比NaCl大
B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液
D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误；
B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确；
C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误；
D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。
故选B。
9. 固态的过碳酸钠晶体(化学式为)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A. 氯化钠B. 氯化钡溶液C. 稀硫酸D. 二氧化锰
【答案】A
【解析】
【详解】过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质，与二者之一发生反应就会导致失效，据此分析：
A、氯化钠与碳酸钠、过氧化氢均不发生反应，不会使过碳酸钠失效。
B、氯化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，会使过碳酸钠失效。
C、稀硫酸可与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会使过碳酸钠失效。
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可促使过氧化氢分解为水和氧气，会使过碳酸钠失效。
10. 我国科学家研究出利用作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如图，下列说法不正确的是
A. 甲醇中氢元素的质量分数最小
B. 一定条件下可以将无机物转化为有机物
C. 反应前后分子的数目不变
D. 参加反应的甲和乙的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】根据微观示意图得出反应化学方程式：CO2+3H2In2O3一定条件 CH3OH+H2O
A、 甲醇中C、H、O元素质量比=，氢元素质量分数最小，说法正确。
B、 反应物为无机物，生成物甲醇为有机物，实现无机物向有机物转化，说法正确。
C、反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，说法错误。
D、参加反应的甲（）和乙（）质量比为44∶(1×2×3)=44∶6=22∶3 ，说法正确。
11. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B. 该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为
C. 循环制氢过程中只有Fe和H元素的化合价发生改变
D. 该循环中最终被消耗，需要不断补充
【答案】B
【解析】
【详解】A、 该制氢循环存在电能、热能、化学能的相互转化，说法错误。
B、整个循环中Fe、Fe2O3可循环利用，总反应物只有H₂O，在通电、高温的条件下生成H2和O2，说法正确。
C、 反应中O元素化合价也发生变化（H2O中-2价的O经过转化为O2中0价的O），说法错误。
D、Fe2O3在过程中可循环再生，无需额外补充，说法错误。
12. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验中锌分别为粉末状和颗粒状，接触面积不同，存在温度、接触面积两个变量，无法探究温度对反应速率的影响，不能达到实验目的；
B、实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，氯化钠能溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，能达到实验目的；
C、该实验中干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水发生了反应，能达到实验目的；
D、该实验中白磷、红磷均与氧气接触，白磷温度达到了着火点，燃烧，红磷温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的。
13. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是
A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像
B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好
C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气
D. 两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，会使装置内压强明显升高，对应图2中曲线Ⅰ，说法正确。
B、由图3可知，氢氧化铝片使pH维持在3~5最佳药效范围的时间更长，药效持续时间更久，效果更好，说法正确。
C、 碳酸氢钠和胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳气体，服用时可能引起胀气，说法正确。
D、两种药片抗酸的本质是碳酸氢根离子、氢氧根离子和胃酸中的H⁺发生反应，与金属阳离子无关，说法错误。
14. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味进行鉴别。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过溶解测温度变化检验。
C、过量铁粉可与杂质CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤除去剩余铁粉和生成的Cu，得到纯净FeCl₂溶液，符合除杂要求。
D、稀硫酸与Na2CO3反应会生成新杂质硫酸钠，不符合除杂要求，方案不能达到目的。
15. 已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生反应生成水。某同学设计如下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管(包括固体)的质量差为，D装置的质量差为。下列说法正确的是
A. 实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K
B. 若去掉装置B会导致测得的水中氢、氧元素质量比偏小
C. 通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为
D. 若装置C中氧化铜未完全反应，理论上测得
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，实验应先打开活塞K通入氢气排尽装置内空气，再点燃酒精灯，说法错误。
B、装置B的作用是干燥氢气，若去掉B，A中挥发的水蒸气会被D吸收，导致测得的m2偏大，计算得到的氢元素质量（m2-m1）偏大，最终测得的氢、氧元素质量比偏大，说法错误。
C、玻璃管通氢气前后的质量差m1为生成水中氧元素的质量，D装置的质量差m2为生成水的总质量，因此氢元素质量为m2-m1，水中氢、氧元素质量比为，说法正确。
D、无论氧化铜是否完全反应，m1为生成水中氧元素的质量，水中氧元素质量为水质量的，则m1=89m2，说法错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共65分)
二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。
16. 化学在科技发展中发挥着重要作用。
（1）DeepSeek服务器芯片封装材料的核心成分为二氧化硅，化学式是_______，其在数据中心负载运行时，常用到空气中含量最多的气体，该物质是_______。
（2）智能机器人制造中采用的聚醚醚酮属于_______材料(填“无机”“有机”或“复合”)。
（3）无人驾驶汽车激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(AlN)导热陶瓷片，说明A1N的熔点_______(填“高”或“低”)，AlN中氮元素的化合价为_______。
（4）2026年3月，我国研制的220吨级液氧甲烷发动机完成长程试车，通过燃烧释放热能，写出其反应化学方程式_______。
【答案】（1） ①.
②.

（2）

（3） ①.
②.

（4）
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅中硅为+4价、氧为-2价，根据化合物化学式书写规则交叉得；
空气中氮气的体积占比约78%，是含量最高的气体，化学式为。
【小问2详解】
聚醚醚酮属于含碳的有机高分子化合物，因此属于有机材料。
【小问3详解】
氮化铝作为高性能部件的陶瓷材料，需要耐受工作高温，因此熔点高；
化合物中正负化合价代数和为0，已知Al为+3价，计算得N的化合价为-3。
【小问4详解】
甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。
17. 化学在能源开发中发挥着重要作用。氨能源(尤其是绿氨)被视为实现“双碳”目标的关键零碳能源载体，也被视作储存绿氢的最佳载体。下图为氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。
（1）“氨能”可被称为清洁能源的原因是_______。
（2）使用可再生能源电解水制备出的绿氢与氮气在高温、高压、催化剂作用下合成的氨被称为“绿氨”，写出生成“绿氨”的化学反应方程式_______。上述反应可以用于“储氢”，每合成1.7吨“绿氨”，大约能够储存______吨氢气(写出计算过程)。
【答案】（1）氨气燃烧产物为水H2O和N2，对环境友好
（2） ①. ②. 设每合成1.7吨“绿氨”能够储存氢气的质量为
答：每合成1.7吨“绿氨”能够储存0.3吨氢气。
【解析】
【小问1详解】
氨气燃烧产物为水H2O和N2，无 CO2、SO2等污染物排放，对环境友好，因此属于清洁能源。
【小问2详解】
详见答案。
18. 化学在工农业生产中发挥着重要作用。
（1）李大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的_______(填序号)。
A. B. C.
（2）农业上配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种，需要溶质质量分数为25%的氯化钠溶液质量为_______kg，使用配制好的溶液选种，如图所示，图中_______(填“A”或“B”)处是好种子。
（3）工业上常采用化学方法处理酸性废水。
①用NaOH作为沉淀剂处理酸性含铜离子废水，处理过程废水中减少的离子是_______(填离子符号)。
②某工厂用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1 L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。若调节废水pH至5，消耗哪种固体质量少？_______(填名称)。加入生石灰调节废水的pH，溶液的pH大于7的原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）A （2） ①.
96 ②. B （3） ①.
、 ②.
石灰石 ③.
【解析】
【小问1详解】
小麦叶片发黄是缺氮元素，倒伏是缺钾元素，需要同时含氮、钾的复合肥，符合要求；
【小问2详解】
需要溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的质量为：150kg×16%÷25%=96kg ；
好种子饱满密度大，会在溶液中下沉，因此B处是好种子。
【小问3详解】
①电离出的会和废水中的反应生成水，和反应生成氢氧化铜沉淀，因此废水中、减少；
②根据图像，pH调至5时，需要消耗约12g石灰石，20g生石灰，则消耗石灰石的质量更少；
生石灰过量时和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，使pH大于7。
19. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾分解制取氧气，选取的发生和收集装置是_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。用产氧率【】衡量产生氧气的效率，则上述反应的理论产氧率为_______(结果精确到0.1%)。
（2）某同学收集一瓶氧气进行图1实验，打开瓶塞，开始记录数据，180 s后将塑料瓶调整至倒置状态，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。
（3）图3装置是科学家启普发明的启普发生器，该装置制取气体时可以“随开随用，随关随停”。a、b分别是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体状态的是_______(填序号)。该装置理论上能否用于实验室制取二氧化碳？_______(填“能”或“不能”)。
【答案】（1） ①. AD或AF ②. ③. 10.1%
（2） ①. 分子在不断运动，瓶内氧分子运动到瓶外，导致瓶内氧气体积分数降低 ②. 氧气的密度比空气大
（3） ①. b ②. 能
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，发生装置选 A；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选 D（向上排空气法） 或 F（排水法）。因此发生和收集装置组合为AD或AF。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式：。高锰酸钾制氧气理论产氧率=。
【小问2详解】
①AB段塑料瓶正放，氧气体积分数下降，微观本质是：分子在不断运动，瓶内氧分子运动到瓶外，同时空气中的分子运动到瓶内，导致瓶内氧气体积分数降低。
②180s后塑料瓶倒置，BC段氧气体积分数下降更快，体现氧气的性质：氧气的密度比空气大。倒置后，密度大的氧气更易从瓶口逸出，导致瓶内氧气体积分数快速下降。
【小问3详解】
启普发生器中，关闭活塞时，装置内压强增大，液体被压回球形漏斗，固液分离，反应停止。图中b状态下，固液已分离，反应暂停；a状态固液接触，反应正在进行。实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应不需要加热，符合启普发生器的使用条件。
20. 国产航空发动机需要高性能铌合金。用铌铁复合矿(主要成分含等)生产铌合金的主要工艺流程如图所示。
（1）在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质，磁选属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）在“反应器”中，用氢氟酸(HF)溶解矿石中的，补全反应的化学方程式_______；其中“搅拌器”的作用是_______。
（3）在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为_______，发生还原反应的物质是_______(填化学式)。
（4）我国研发的第一代铌合金是铌铪合金，第二代是铌钨合金，它们的某些性能数据如图所示，由图可知在1000～1600℃间，铌铪合金延伸率比铌钨合金_______(填“大”或“小”)，对比两种合金的拉伸强度或抗曲强度可以得到的信息是_______(写一条)。
【答案】（1）
物理 （2） ①.
②.
增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3） ①.
②.

（4） ①.
大 ②.
两种合金的拉伸强度、抗曲强度均随温度升高而降低（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
磁选利用四氧化三铁的磁性分离杂质，过程中无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中含2个Nb、5个O、10个H、10个F，已知生成物中含4个H、2个Nb、2个O、10个F，前后差值为6个H、3个O，故应补充；
略；
【小问3详解】
还原炉中，反应物是和，生成物是和，反应条件是高温，化学方程式为：；
该反应中Nb2O5失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应；
【小问4详解】
对比两图延伸率曲线，在1000~1600℃间，铌钨合金延伸率在20%~40%之间，铌铪合金的延伸率在40%~200%之间，故铌铪合金延伸率比铌钨合金大；
见答案。
21. 化学研究性小组在学习金属与酸的反应时，将铜粉放入稀盐酸中放置一周后，发现溶液呈淡蓝色，小组同学展开以下探究。
实验一：探究铜与稀盐酸的反应
【提出问题】铜与稀盐酸能发生置换反应吗？
【作出猜想】
猜想1：发生了置换反应。
猜想2：没有发生置换反应。因为有溶解的氧气参与，导致反应发生。
（1）小组同学认为猜想1不正确，原因是_______。于是对猜想2展开实验探究。
【设计并实施实验】探究上述反应是否有溶解的氧气参与。
（2）试管中加入植物油的作用是_______。
【实验结论】
（3）根据以上实验现象，可以得出结论_______。
【反思交流】
（4）进一步分析，铜不能直接与稀盐酸反应，但在酸性条件下，铜粉可被溶解的氧气氧化，导致反应发生使溶液呈淡蓝色，化学方程式为_______。
实验二：探究常温下铜与浓盐酸的反应
【实验过程】取4支注射器，各放入0.5 g铜片，再分别吸取5 mL不同浓度的盐酸，排出针管内残余的少量空气，放置观察，实验现象见下表。
（5）点燃实验①中的气体，发出爆鸣声，则反应生成了一种常见的气体是_______，经检测，①反应后的溶液中主要成分是，该反应的化学方程式为_______。
（6）通过上述实验可以得出，盐酸浓度与反应速率的关系是_______。
【反思与评价】
（7）综合以上实验，请写出你对金属与酸发生置换反应的新认识_______(合理即可)。
【答案】（1）在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能置换出稀盐酸中的氢
（2）隔绝氧气，防止氧气溶于盐酸中
（3）铜与稀盐酸不发生置换反应，溶解的氧气参与了反应使溶液变蓝
（4）
（5） ①. 氢气（或​） ②.
（6）其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快
（7）排在氢后的金属在一定条件下也能与酸发生反应（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据金属活动性顺序表，铜的活动性排在氢之后，不能置换出稀盐酸中的氢，无法直接发生置换反应，猜想1错误。
【小问2详解】
实验探究氧气是否参与铜与稀盐酸的反应，植物油不溶于水且密度小于水，浮在液面可以隔绝空气（氧气），防止氧气溶解进入盐酸，形成有氧气与无氧气的对比实验。
【小问3详解】
图1显示实验1反应中溶解氧含量不断下降，图2显示实验2封闭体系压强降低，实验3中隔绝氧气的试管无明显现象、接触氧气的试管溶液变蓝，因此可得出结论：铜本身不与稀盐酸发生置换反应，溶液变蓝是溶解的氧气参与反应导致。
【小问4详解】
酸性条件下，铜、氧气和稀盐酸反应生成氯化铜（使稀溶液呈淡蓝色）和水，化学方程式为：。
【小问5详解】
铜与浓盐酸的反应生成一种可燃性气体，点燃不纯的气体会产生爆鸣声，根据质量守恒定律，该常见的气体为氢气；
铜与浓盐酸的反应生成主要成分是和氢气，化学方程式为：；
【小问6详解】
从表格现象可知，盐酸浓度越大，相同时间内反应现象越明显，生成气体越多，因此可得：其他条件相同时，盐酸浓度越大，铜与盐酸的反应速率越快。
【小问7详解】
通过实验说明：反应能否发生，会受浓度、其他反应物等条件影响，排在氢后的金属在一定条件下也可以和酸发生反应（合理即可）。实验设计
实验目的
A.探究温度对化学反应速率的影响
B.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
实验设计
实验目的
C.验证二氧化碳与水发生了反应
D.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛和涤纶
取样，分别灼烧，闻气味
B
检验固体氢氧化钠和硝酸铵
取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠
C
除去溶液中混有的
加过量铁粉，过滤
D
除去NaCl固体中的少量
先加足量水溶解再加适量稀硫酸，蒸发结晶
序号
实验步骤及现象
实验1
取1药匙铜粉加入500 mL的塑料瓶中，再加入200 mL 3.6%盐酸，插入溶解氧传感器，采集数据如图1所示。
实验2
与实验1类似，把溶解氧传感器换成压强传感器，测封闭体系溶液上方压强变化，采集数据如图2所示。
实验3
取2支试管，分别加入等量的铜粉和2 mL 3.6%盐酸，其中1支试管加入少量植物油，放置相同时间，观察到未加植物油的试管溶液呈现淡蓝色，加入植物油的试管无现象。
实验
①
②
③
④
盐酸
36.9%
31.7%
26.3%
19.9%
30 min
溶液变为浅黄色，有少量气泡产生
溶液变为淡黄色，有微小气泡产生
溶液微黄，有极小气泡产生
无明显变化
1天
溶液黄色加深，生成约4.8 mL无色气体
溶液黄色加深，生成约1.6 mL无色气体
溶液变为淡黄色，有气泡产生
溶液无明显变化，有极小气泡产生