2023年山东省潍坊市初中学业水平模拟考试化学试题（一）

2023年潍坊市初中学业水平考试

化学拟试题(一)

注意事项：

1.考试时间90分钟，满分100分。

2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。

3.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  S 32  K 39  Na23  Ca40  Fe56  Cu64 

一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2023年6月5日是世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，旨在宣传贯彻党的二十大精神，深入宣传习近平生态文明思想，引导全社会深刻把握我国新发展阶段生态文明建设总体要求，动员社会各界积极投身建设美丽中国、实现人与自然和谐共生的现代化的伟大实践。下列做法不符合这一理念的是(  )

A．坚持绿色出行     B．教科书循环使用

C．废旧电池回收处理 D．垃圾就地焚烧

2.如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是

A．红磷燃烧产生大量白雾

B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

C．该实验可说明N2难溶于水

D．药匙伸入过慢会导致进入集气瓶中水的体积小于1/5

3.水有多种作用，例如：镁与碘生成碘化镁的化合反应十分缓慢，若滴入少量水，则立即剧烈反应，反应速率增快，生成物未变。此时水的作用是（  ）

A.反应物 B．生成物 C．催化剂 D．稀释作用

4.下列反应的生成物都是单质的是

A．过氧化氢分解 B．加热高锰酸钾 C．电解水 D．镁在空气中燃烧

5.规范的操作是实验成功的保证。如图所示的实验操作中正确的是(  )

A.塞紧橡胶塞     B．读取液体体积      C．加热液体     D．闻取气味

6.下列物质中，目前不属于“空气污染指数” 项目的是（  ）

A．二氧化碳  B．二氧化硫  C．二氧化氮  D．可吸入颗粒物

7.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是（  ）

A．a处立刻产生大量气泡

B．若b处粉末是红磷，能看到有白烟产生

C．若b处粉末是硫粉，c处应接尾气处理装置

D．若b处粉末是木炭粉，能看到有二氧化碳产生

8.下列各组离子在 pH＝13 的溶液中能够大量共存的是 （  ）  

A．Ag＋、Na＋、Cl－、SO42－ B．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D．NH4＋、Na＋、HCO3－、NO3－

9.如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下列说法错误的是（  ）

A．图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟

B．该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点

C．该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪

D．若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，实验方案也是可行的

10.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是（  ）

A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨

B.NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱溶液

C．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属

D．单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质

11．下列图像与描述不相符的个数有

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

12. 将甲烷在高温等条件下转化为其他有机物是重要的研究课题，某研究发现使用特殊催化剂（CeO2、Cu2O、Cu的混合物），在反应混合物中加入乙能够更有效地将甲烷转化为丙，该反应原理如图所示，下列说法错误的是（  ）

A.乙的相对分子质量为18

B.丙中碳、氢原子质量比为1:4

C.16g甲完全反应至少需要18g乙

D.参加反应的甲和乙的质量比是1:1

13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

A．20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

B．图中P点表示10℃时乙的饱和溶液

C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g

D．50℃时，甲、乙两溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多

14.下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是(  )

A图                B图               C图             D图

A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B．FeCl3催化H2O2溶液的分解

C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D．一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应

15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是(  )

16．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（  ）

A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53

B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为106

C．c点时，溶液的pH=7

D．b点时，溶液中的溶质有2种

17．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（  ）

A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe（NO3）2可能有Cu（NO3）2、AgNO3             

B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe

C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag 

D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu

非选择题：本题共7小题，共60分。

18．（8分）材料中的化学

我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。

（1）下列关于“烯合金”的说法错误的是_____（填序号）。

A 具有可燃性   B 具有导电性  C 是一种纯净物

（2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为_____。

金属的用途与性质密切相关。

（3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是_______。

（4）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______。

（5）利用下图装置还原CuO。

①B中可观察到的现象是________。

②C装置中反应方程式为________。

③该实验的不足之处是________。

19．（9分）（Ⅰ）小李同学要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题：

(1)首先加入絮凝剂A，通常为______，操作①的名称为______

(2)操作②主要是利用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的______。

(3)小李取少量液体D于试管中，加入少量______，并振荡，发现产生少量泡沫，较多浮渣，说明液体D是硬水。

（Ⅱ）某研究小组利用如图所示装置进行探究实验。

已知：①碳酸镁加热分解：

②无水氯化钙能吸收水蒸气

(4)写出装置B中发生反应的化学方程式：______。

(5)本实验可以验证碳酸镁按照已知①发生反应， 开始试管中碳酸镁质量为W克，待充分反应后剩余固体的质量为______克。（用W的式子表示）

(6)从环保角度看，该装置有明显不足之处是______。

(7)图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置______之间添加装置F。

20.（9分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。

三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。

【查阅资料】粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。

（1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是                ； 再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽    （填名称）

（2）为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是    （填“NH3”或“CO2”）。

（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是          。

（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是     （填序号）。

①溶剂质量减少；

②NaHCO3难溶于水；

③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出

（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做   肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是     （答一点即可）。

21．（9分）请回答下列问题

（1）现提供下列仪器和装置。

①图1所示的仪器A、D的名称为______、______，若利用锌和稀硫酸的反应制取氢气，组装制取氢气的发生装置应选用图1中的仪器______ （填字母）。

②锌与稀硫酸反应的化学方程式为______。

③若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从______ （填“甲”或“乙”）管通入。

④下列混合气体（括号内气体为杂质）能用图3装置进行除杂、干燥、收集的是___（填序号）。

a O2（CO2） b CO2（HCl） c NH3（O2） d H2（HCl）

（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①量取水，应选择______ （填“10mL”或“50mL”）量筒。

②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______ （填序号）。

a.取用潮湿的氯化钠    b.称量时，所用砝码表面已生锈

C.量取水时仰视读数    d.转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体

22.（8分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

（1）元素、物质、微粒粒子三者之间的关系如图1所示。④为带正电荷的微观粒子，应为__________。

（2）图2为各微观粒子的结构示意图，若以“〇”“”“”分别代表电子、中子、质子，其中属于同种元素的是___________（填字母序号，下同），带正电的是_________。

（3）图3是几个化学反应的微观示意图(“〇”“”“”分别代表不同的微观粒子)，其中属于化合反应的是___（填字母序号），反应C中属于化合物的是____（填“a”或“b”）。

（4）中和反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式中，反应前离子带电荷总数等于反应后离子带电荷总数。请用离子方程式表示右图反应的实质___________。

（5）下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是_______（填序号）

A K+、Fe2+、C1-、SO42-         B Na+、Ca2+、NO3-、OH-

C Na+、Ca2+、C1-、CO32-       D NH4+、Ba2+、C1-、NO3-

23.（9分)某实验小组在20℃时，将镁条放入饱和的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色不溶物生成。对此该小组进行如下探究。

【查阅资料】

①铁能与水缓慢反应生成氢气。

②Na2CO3、K2CO3等溶液均显碱性，其溶液中含有少量OH-。

实验1：探究反应产生的气体

【猜与假设】

Ⅰ、气体是H2Ⅱ、气体是CO2Ⅲ、气体是H2和CO2

【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按下图所示方案进行实验。

【解释与结论】（1）依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想1正确，则实验1-2的现象是______。

实验2：探究持续产生较多气体的原因

【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。

猜想1：______（写离子符号）促进了反应：

猜想2：CO32-促进了反应；

猜想3：OH-促进了反应。

请设计实验方案验证猜想2。

【反思与评价】（2）20℃时饱和的Na2CO3溶液的溶质质量分数为______（20℃时碳酸钠的溶解度为20g），某同学在20℃时将镁条放入浓度为5%的碳酸钠溶液中，观察到只有极少量气泡，由此得出的结论是______。

实验3：探究白色不溶物成分小组同学查阅资料分析得知白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3中的一种或两种。同学们设计以下实验方案进行验证。

（3）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______。

（4）实验Ⅱ结束后，称得干燥的晶体质量为m，理论上m的取值范围是______（用含a的表达式表示），证明白色不溶物是Mg（OH）2和MgCO3的混合物。

24．（8分）某炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。（提示：炉具清洁剂中的其余成分不与稀硫酸反应，且呈中性）请完成下列问题。

(1)当恰好反应时，消耗稀硫酸的质量为______g。

(2)当pH=13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式，不考虑清洁剂中的其余成分）。

(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。

参考答案:

一、选择题答案（每个2分，共22分）

二、选择题答案（每个3分，共18分）

三、非选择题（本题共7小题，共60分)

18.（8分，化学方程式每个2分，其余每空1分）

（1）C（2）H2 （3）铝的密度比铜小、资源丰富（4）表面形成致密的氧化膜保护里面金属（5）黑色粉末生成红色（6）   缺少尾气处理装置(合理答案即给分)

19. （9分，化学方程式每个2分，其余每空1分）

（1）明矾  过滤  （2）吸附作用   （3）肥皂水

（4）C+CO22CO     (5) 10W/21

（6）缺少尾气处理装置  （7）B与C

20.（9分，化学方程式每个2分，其余每空1分）

（1）MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+NaCl  氯化钙 （2）NH3  

（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（4）③   （5）氮    肥效高

21.（9分，化学方程式每个2分，其余每空1分）

（1）①锥形瓶 长颈漏斗   ACD  ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ③ 乙 ④ d（2）50mL ② b

22.（8分，离子方程式2分，其余每空1分）

（1）质子  （2）AD  C   （3）B  a

(4)2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu (5) D

23.（9分，化学方程式每个2分，其余每空1分）

【解释与结论】气体被点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴生成

【猜想与假设】   Na+     取适量镁条加入100mL饱和NaOH溶液   无明显现象

【反思与评价】16.7% Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈。

（3） （4）

24.（8分）

(1)50

(2)Na2SO4、NaOH

(3)4%

解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，

炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=4%；

答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。