2026年山东省潍坊市中考五模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年山东省潍坊市中考五模化学试题（含答案解析）试卷主要包含了下列实验现象描述正确的是，类推是化学学习中常用的思维方法，下列有关金属的叙述，正确的是，农家乐是精准扶贫的新契机等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．氧气B．水C．硫酸D．氯化钾
2．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将
A．间隔变小 B．质量变大 C．运动加快 D．数量增多
3．用分子的知识对下列现象的解释不正确的是（）
A．春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，说明花香分子做无规则运动
B．给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，说明气体分子间有间隙
C．水结成冰后，体积变大了，说明水分子体积变大了
D．过氧化氢分解产生水和氧气，说明分子在化学变化中可以再分
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体
D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾
5．下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．若①表示原子，则x的值为9
B．具有相对稳定结构的原子是②
C．属于同种元素的粒子是③④
D．④表示粒子呈电中性
6．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
7．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列对该物质组成的推断正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素
B．含有碳氢、氧元素
C．肯定含碳氢元素，可能含有氧元素
D．无法判断
8．下列有关金属的叙述，正确的是
A．给菜刀刷油漆来防止生锈
B．通常合金的硬度比其纯金属的硬度大
C．铝、铁、铜都是银白色金属
D．铝能制成铝箔是因为铝的密度小
9．农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是
A．池塘清理消毒B．农家肥腐熟C．果蔬园亲子采摘D．沼气作燃料煮饭
10．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是
A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液
11．关于催化剂的说法中正确的是
A．催化剂只有二氧化锰一种
B．催化剂对所有化学反应的催化效果都一样
C．催化剂只适用于分解反应
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变
12．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390.4），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法不正确的是
A．西达苯胺由五种元素组成
B．西达苯胺不属于氧化物
C．一个西达苯胺分子的质量是390.4g
D．一个西达苯胺分子由48个原子构成
13．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①O ②Mg2+ ③ ④NH3 ⑤KMnO4
A．①④⑤可表示相应物质的化学式
B．④中数字“3“表示氨气中有3个氢原子
C．②③表示的粒子均是阳离子
D．⑤中锰元素的化合价为+6价
14．下列实验现象描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
15．在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（ ）
A．l：l：l：l：1B．1：2：3：5：4
C．1：2：1：4：5D．5：4：3：1：2
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．(1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为___________。
(2)过氧化钙( CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为____________________。
(3)某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为_________________，滤液中一定存在的溶质是__________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某实验室欲配制一定溶质质量分数的溶液，现实验室只有含少量的固体药品.
如图所示为和的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是______的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.将提纯的方法是______.小明用提纯后的固体配制100g溶质质量分数为5%的溶液，其操作步骤是：计算、_____、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是______.
①固体仍然不纯； ②溶解前，烧杯中有水;
③量取水时，俯视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出.将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。
18．（8分）人们的日常生活离不开金属，化学实验室和高科技新材料的研发和生产也需要金属，请回答问题。地壳中含量最多的金属为_____；为了比较镁、铜、铁三种金属的活动性强弱，兴趣小组的同学用这三种金属分别与稀硫酸和硝酸银溶液反应。
①能否根据镁、铜、铁与硝酸银溶液反应的结果来判断三种金属的活动性强弱？_____（选填“能”或“不能”）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式_____；
②金属锌、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是_____（用元素符号表示）。将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是_____。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸镁
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸镁
A．①②B．②③C．③④D．①④
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（提出问题）他们要探究的问题是_____。
（查阅资料）Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒。
（实验探究）玲玲用上述物质做了下列几组实验
（记录和解释）
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_____与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
（2）请写出组合③的化学方程式_____。
（实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或_____生产时，复分解反应才可以发生。
（拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
（实验1）探究沉淀的成分。
（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4
Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_____（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。
（实验2）探究清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_____，有白色沉淀产生。
（解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是_____（指示剂除外）。
（处理废液）为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_____，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
（交流与反思）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____（写化学式）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故选B
考点：氧化物的概念
2、C
【解析】
根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。
【详解】
当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选C。
3、C
【解析】
A、春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
C、水结成冰后，体积变大了，是因为水分子间的间隔变大了，故选项解释错误。
D、过氧化氢分解产生水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
4、C
【解析】
A、铁钉放入足量的稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，银白色固体表面产生气泡；铁钉中含有碳等杂质，不与稀盐酸反应，固体逐渐减少，但不会消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；
B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的酚酞溶液变红色，而不是氢氧化钠溶液变红，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白雾，而不是白色烟雾，故D错误。故选C。
5、D
【解析】
A、在原子中，核电荷数=核外电子数。①中，核外电子数为9，则核电荷数也为9，则x=9。A正确；
B、最外层电子数为8，则该原子具有相对稳定的结构。结合图示可知，②、④的最外层电子数均为8，但是④是阴离子，②是原子。B正确；
C、同种元素的微粒，则质子数相等。③、④的质子数均为17，则③、④属于同种元素。C正确；
D、④的质子数为17，核外电子数为18。质子带正电，核外电子带负电，该微粒属于阴离子，不呈现电中性。D错误。
故选D。
6、A
【解析】
A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素，正确；B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素，错误；C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，错误；D、铁在氧气中燃烧火星四射，错误。故选A。
7、A
【解析】
6.6gCO2中含有碳元素的质量为：6.6g××100%＝1.8g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.8g+0.4g＝2.2g，2.2g＝2.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
故选A。
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
8、B
【解析】
A、菜刀可以在使用后洗净擦干，或涂上植物油，故错误；
B、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，故正确；
C、铜是紫红色金属，该选项说法不正确；
D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，该选项说法不正确。
故选B。
9、C
【解析】
A. 池塘清理消毒有新的物质生成，是化学变化；
B. 农家肥腐熟有新的物质生成，是化学变化；
C. 果蔬园亲子采摘没有新的物质生成，是物理变化；
D. 沼气作燃料煮饭有新的物质生成，是化学变化。
故选C
物理变化和化学变化的本质区别是否有新的物质生成，生成新的物质的是化学变化，没有新的物质生成是物理变化。
10、C
【解析】
A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；
B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；
D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。
故选C。
11、D
【解析】
A、不是只有二氧化锰能做催化剂，其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用，选项错误；
B、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，不需要使用催化剂，催化剂对不同化学反应的催化效果不一样，选项错误；
C、催化剂不只适用于分解反应，如氮气和氢气在高温、高压催化剂的作用下生成氨气是化合反应，选项错误；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，选项正确。
故选D。
12、C
【解析】
试题分析：根据题中提供的信息可知，A．西达苯胺由五种元素组成是正确的叙述； B．西达苯胺不属于氧化物是正确的叙述；因为其含有五种元素；C．一个西达苯胺分子的质量是390.4g 是错误的叙述，因为相对分子质量的单位为1，不是克； D．一个西达苯胺分子由48个原子构成是正确的叙述，一个分子中的原子个数为元素符号右下角的角标之和；故答案选择C
考点：有关化学式的计算
13、C
【解析】
A. 氧气的化学式为O2，O只是元素符号，可以表示氧元素或一个氧原子，不能表示氧气；NH3表示氨气，KMnO4可表示高锰酸钾，选项错误；
B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，④中数字“3“表示一个氨气分子中有3个氢原子，选项错误；
C. ②③表示的粒子均带正电荷，是阳离子，选项正确；
D. 化合物中元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×4=0，x=+7，即⑤中锰元素的化合价为+7价，选项错误。
故选C。
14、B
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
15、B
【解析】
所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为，变形后分子中所含氧原子的个数比为 1：2：3：5：4，即物质物质氧元素的质量比为：1：2：3：5：4，故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、 NaCl 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4、Na2SO4
【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答； (2)根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气解答； (3)根据硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠及滤液呈蓝色解答。(1)反应前后Na、Cl、O、H原子的个数分别是2、6、6、4，0、4、6、4。相差2个钠原子和2个氯原子，又X前的化学计量数为2，则X中含一个钠原子和一个氯原子，因此X的化学式为NaCl； (2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；(3)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；滤液呈蓝色，滤液中一定存在的溶质是CuSO4以及反应生成的Na2SO4。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、饱和 降温结晶 称量 ①② 100
【解析】
（1）50℃时，的溶解度是85.5g，故50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是的饱和溶液。
（2）的溶解度随温度变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。
（3）配制一定质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解。所配溶液中溶质质量分数偏小，可能是固体的质量偏少，或水的质量偏多，
①固体仍然不纯，固体质量偏少，溶液质量分数偏小；
②溶解前，烧杯中有水，溶剂偏多，溶液质量分数偏小；
③量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶液质量分数偏大；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数。故填①②。
（4）配制溶液前后溶质质量不变，设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x， ，x=100g
18、铝 不能 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag Zn、Fe、Cu C
【解析】
（1）地壳中含量最多的金属是铝。故填：铝。
（2）①不能根据镁、铜、铁与硝酸银溶液反应的结果来判断三种金属的活动性强弱，这是因为镁、铜、铁都能和硝酸银反应；铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故填：不能；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
②金属锌、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是Zn、Fe、Cu。故填：Zn、Fe、Cu。
（3）充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明镁完全反应；
①滤渣中一定含有镁和硝酸银反应生成的银，可能含有镁和硝酸铜反应生成的铜，该选项说法不正确；
②滤液中的溶质一定含有反应生成的硝酸镁，可能含有过量的硝酸银，该选项说法不正确；
③若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸镁，该选项说法正确；
④若滤液为无色，说明硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸镁，该选项说法正确。故填：C。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序及其应用是解题关键。比较金属活动性顺序可根据金属与酸反应或金属与盐反应的现象。多种金属或盐溶液参与反应时，应根据活动性顺序判断反应的先后，还应考虑物质用量确定反应后物质的成分。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、复分解反应发生的条件 ① H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 水或气体 过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生 稀硫酸 Na+、Cl﹣、NO3-、Ba2+ 硫酸钠 NaNO3
【解析】
提出问题：
玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，通过分析使用的药品可知，要探究的问题是：复分解反应发生的条件；
记录和解释：
（1）氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液；
（2）组合③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
实验结论：
复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；
实验1：
硫酸钡不和稀盐酸反应，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的；
实验2：
钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
解释与结论：
①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，
②硫酸和氯化钠不会反应，
③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，
⑤硝酸钡和氢氧化钠不会反应，
⑥碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，
废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀，另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡离子，所以清液中含有的离子是；
处理废液：碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，所以为了防止污染环境，向废液缸中加入适量的硫酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放；
交流与反思：
所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是。
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
H2SO4
Na2CO3
H2SO4
Ba（NO3）2
NaOH
Ba（NO3）2
Na2CO3
Ba（NO3）2