2026届山东省潍坊市中考化学仿真试卷（含答案解析）

这是一份2026届山东省潍坊市中考化学仿真试卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，根据图中信息，下列说法正确的是，下列有关物质的鉴别方案错误的是，区别下列物质的方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．葡萄糖（C6H12O6）因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%，则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（ ）
A．10%B．15%C．20%D．25%
2．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
则下列说法正确的是
A．在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液
B．随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势
C．60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体
D．在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解
3．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（ ）
A．C3H6B．C2H4C．CH4D．C
5．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）
A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．石灰石与稀盐酸反应
C．量度水的体积
D．用胶头滴管吸取液体
7．根据图中信息，下列说法正确的是
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核内中子数为11
C．钠原子核外有11 个电子
D．钠元素的相对原子质量为22.99g
8．下列有关物质的鉴别方案错误的是
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
9．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A．O2B．N2C．CO2D．空气
10．区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花(灼烧)
B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)
D．氯化钾粉末与碳酸钙粉末(加水溶解)
11．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl
C．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2
D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl2
12．下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变
13．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．图中涉及两种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．反应后氢原子个数减少
D．该反应的化学方程式为
14．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（ ）
A．龙葵碱的相对原子质量为867 g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
15．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（ ）
A．碳酸钾溶液
B．稀盐酸
C．氧化铁
D．水
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．常见的盐的组成填表：
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）“上善若水，水善利万物而不争”。水和水溶液是初中化学的重要知识。生活中可用___________来区别硬水和软水。如图是电解水的实验装置图：
①写出电解水的化学反应方程式_______________。
②若将质量分数为2%的NaOH溶液36g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解，电解过程中NaOH始终不变，则产生氢气的质量为_________g。向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。请解释固体全部溶解原因__________。粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：
①用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_______（填序号）
A 向左盘添加粗盐 b 向右移动游码 c 向左移动游码 d 减少左盘粗盐
②操作①、②依次为图1中的_______，_______（填图1序号）。
③玻璃棒在蒸发时所起的作用是________________。
④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合图说明其原因是________
⑤在温度约为________℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。
18．（8分）根据以下三套实验装置图，回答下列问题：
实验一实验室制取氧气，写出反应的化学方程式___________．实验二能证明NaOH溶液与CO2发生反应的现象是_________________．但有同学认为该实验不严密，理由是__________________．实验三是一个“吹气球”的趣味实验，若将胶头滴管内的液体换成稀盐酸，则瓶内所装的固体物质可以换成_____________．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分） “五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关．
（设计并实验）小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______．
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f或g）管通入．
（3）若用该收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______；
（收集证据）（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．
（得出结论）（5）结论是______
（评价与反思）（6）下表是小兵第①组实验的详细数据．
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______．
（7）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？_____设计实验验证．______．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，水是H2O，就是说，不管葡萄糖与水如何混合，在溶液中，氢元素和氧元素的质量比总是H：O等于1：8，葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为80%，则氢元素的质量分数为10%，所以该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数为：1﹣10%﹣80%＝10%；
故选：A。
2、C
【解析】
A、20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，故100g溶剂能溶解31.6g溶质，能够得到131.6 g溶液，错误；
B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，错误；
C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出110g-31.6g=78.4 g硝酸钾晶体，正确；
D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，错误。
故选C。
3、D
【解析】
A、向某待测液中加氯化钙溶液，产生白色沉淀，该溶液可能为AgNO3溶液，也可能是碳酸钠溶液等，错误；B、燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，瓶中气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等，错误；C、稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液，无明显现象，不是盐酸与NaOH不反应，而是盐酸与NaOH反应无明显现象，错误；D、在盐酸中同时插入铁片和银片，铁片冒气泡，银片无现象，说明活动性顺序Fe＞H＞Ag，正确。故选D。
4、A
【解析】
A、C3H6燃烧的化学方程式为；C3H6与CO2的关系式为1:3，即1ml C3H6生成3ml CO2；
B、同理C2H4与CO2的关系式为1:2，即1ml C2H4生成2ml CO2；
C、同理CH4与CO2的关系式为1:1，即1mlCH4生成1mlCO2；
D、同理C与CO2的关系式为1:1，即1mlC生成1mlCO2。
故C3H6燃烧生成的CO2质量最大，故选A。
5、A
【解析】
A、氯化钠和碳酸钙都是由金属阳离子和酸根离子构成的，则都属于盐类化合物，故A正确；
B、氢氧化钠是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C、氯化氢是属于酸，而氧化镁是由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，故C错误；
D、氢氧化钙是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而氧化钙是金属元素氧元素组成，属于氧化物，故D错误．
故选A
6、C
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、石灰石与稀盐酸反应，试管底部应放在铁架台上，图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选C。
浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。
7、C
【解析】
A、钠元素属于金属元素，该选项说法不正确；
B、钠原子核内质子数为11，中子数不是11，该选项说法不正确；
C、钠原子核内质子数为11，则钠原子核外有11个电子，该选项说法正确；
D、钠元素的相对原子质量为22.99，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：C。
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
8、D
【解析】
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A正确；
B、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；
C、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C正确；
D、碳酸钠粉末和碳酸钙粉末都属于碳酸盐，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末，故D错误。故选D。
9、A
【解析】
包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气。故选：A。
10、B
【解析】
A、羊绒的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，可以用灼烧的方法区别，不符合题意；
B、醋酸和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞区分，符合题意；
C、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水区别，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，碳酸钙不溶于水，故可用加水溶解的方法区别，不符合题意。
故选B。
11、D
【解析】
A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，故不加其它试剂不能鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别Na2SO4、KCl，故不加其它试剂不能鉴别。
C、BaCl2与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：D。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
12、B
【解析】
A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；
B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；
C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；
D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。
故选B。
原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。
13、A
【解析】
由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O
【详解】
A、图中涉及一氧化氮和水2种氧化物；故选项正确；
B、由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应的生成物中没有单质，不属于置换反应；故选项错误；
C、该反应符合质量守恒定律，反应前后氢元素的原子个数不变；故选项错误；
D、由微观粒子反应示意图可知：该反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；故选项错误；
故选：A。
14、B
【解析】
根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据物质的构成来分析。
【详解】
A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，故不符合题意；
B．龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故符合题意；
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：（16×15）＝9：4，故不符合题意；
D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意；
故选B
考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15、D
【解析】
根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。
A．碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
B．加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；
C．氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
D．加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、NaClCl﹣Na+Na2CO3CO32﹣Na+NaHCO3HCO3﹣Na+CaCO3CO32﹣Ca2+CuSO4SO42﹣Cu2+
【解析】
根据盐的概念，结合化学式、离子符号的写法进行分析，盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故填：
故答案为
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、肥皂水 2H2O 2H2↑+O2↑ 2 NaOH溶于水放热温度溶液升高，溶解度增大 d C A 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 食盐的溶解度受温度影响小 70
【解析】
（1）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；
（2）①电解水的化学反应方程式为 ；NaOH溶液进行电解实质是电解了水，所以当溶液中NaOH的质量分数改变（增大）了4%时,达到6%，36g×2%=(36g-x)×4%,可得x=18g,即电解了水18g,生成氢气质量=18g× =2g；
（3）氢氧化钠溶于水放热温度升高，溶解度增大，所以向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解；
（4）①用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，说明粗盐质量大于砝码和游码的质量，此时应减少左盘粗盐，故选d；
②操作①、②依次为图1中的C和A；
③玻璃棒在蒸发时所起的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合右图说明其原因是氯化钠溶解度受温度影响小；
⑤由图2可知，在温度约为70℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。
18、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 气球膨胀 二氧化碳也能溶于水，导致装置内压强减小，气球膨胀 碳酸钠粉末（合理即可）
【解析】
（1）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项以及原理进行分析；
（2）根据二氧化碳的性质和压强知识进行分析；
（3）根据稀盐酸的化学性质以及压强知识进行分析。
【详解】
（1）由于试管内有棉花团，所以该实验是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）若NaOH溶液与CO2发生反应，瓶内的气压降低。实验二能证明NaOH溶液与CO2发生反应的现象是气球膨胀，但有同学认为该实验不严密，理由是二氧化碳也能溶于水，导致装置内压强减小，气球膨胀；
（3）若将胶头滴管内的液体换成稀盐酸，则瓶内所装的固体物质可以换成碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会导致气球膨胀。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f 防止二氧化碳溶于水且与水反应 ①③或②④ 在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢 温度 取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间
【解析】
（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，所以进气管是短管f；
（3）二氧化碳会与水反应，所以用该收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳溶于水且与水反应；
（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③或②④；
（5）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
（6）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；
（7）如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，f；
（3）防止二氧化碳与水反应；
（4）①③或②④；
（5）在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
（6）由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；
（7）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
选项
操作
现象
结论
A
向某待测液中加氯化钙溶液
白色沉淀
该溶液为AgNO3溶液
B
燃着的木条伸入集气瓶中
火焰熄灭
瓶中气体是二氧化碳
C
稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液
无明显现象
盐酸与NaOH不反应
D
在盐酸中同时插入铁片和银片
铁片冒气泡，银片无现象
活动性顺序：Fe＞Ag
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
__________
__________
__________
碳酸钠
__________
__________
__________
碳酸氢钠
__________
__________
__________
碳酸钙
__________
__________
__________
硫酸铜
__________
__________
__________
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①
30%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
20%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
NaCl
Cl-
Na+
碳酸钠
Na2CO3
CO32-
Na+
碳酸氢钠
NaHCO3
HCO3-
Na+
碳酸钙
CaCO3
CO32-
Ca2+
硫酸铜
CuSO4
SO42-
Cu2+