2026年河南信阳市潢川县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年河南信阳市潢川县中考一模化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了 下列标识与安全无关的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 Be：9 C：120 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 河南地域辽阔，物产丰富。下列特产中维生素含量较高的是
A. 湛河鸭蛋B. 郑州樱桃C. 道口烧鸡D. 花园口红薯
【答案】B
【解析】
【详解】A、湛河鸭蛋中富含蛋白质和脂肪，维生素含量较低，故错误；
B、蔬菜、水果中富含维生素，郑州樱桃属于水果，维生素含量较高，故正确；
C、道口烧鸡中富含蛋白质和脂肪，维生素含量较低，故错误；
D、花园口红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，虽含一定维生素，维生素含量不如水果丰富，故错误。
故选B。
2. 下列科学家与其取得的重大化学成就不相符的是
A. 范旭东研究出制精盐技术B. 张青莲教授研发了石油化工生产催化剂
C. 侯德榜发明了联合制碱法D. 屠呦呦用乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率
【答案】B
【解析】
【详解】A、范旭东是中国近代化工先驱，创办了久大精盐公司，改良传统制盐技术，使精盐实现国产化，故不符合题意；
B、张青莲的贡献主要是同位素化学和原子量测定（如精确测定铟、锑等元素的原子量），故符合题意；
C、侯德榜发明了“联合制碱法”，为我国基本化工原料工业奠定了基础，故不符合题意；
D、屠呦呦团队用乙醚低温萃取法提取青蒿素，显著提高提取率并保持活性，故不符合题意。
故选B。
3. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 测溶液
C. 过滤D. 检查气密性
【答案】B
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值，图中操作正确，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中操作错误，不符合题意；
D、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
4. 胡辣汤是河南人酷爱的早餐之一，它承载着河南人的故乡情，主要有牛肉、面筋、红薯粉条等食材制作而成，其中红薯粉条富含的营养物质是
A. 蛋白质B. 维生素C. 油脂D. 糖类
【答案】D
【解析】
【详解】红薯粉条富含的营养物质淀粉，淀粉属于糖类，故选D。
5. 分子、原子，离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是
A. 硫酸铜B. 金刚石C. 氨气D. 硅
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸铜（CuSO4）是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成的，该选项正确；
B、金刚石（C）是由碳原子直接构成的单质，该选项错误；
C、氨气（NH3）是由氨分子构成的，该选项错误；
D、硅（Si）是由硅原子直接构成的单质，该选项错误。
故选A。
6. 下列标识与安全无关的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图示是严禁烟火标识，与安全有关，不符合题意；
B、该图示代表可循环利用的塑料标识，与安全无关，符合题意；
C、该图示是腐蚀品标识，与安全有关，不符合题意；
D、该图示是易燃液体标识，与安全有关，不符合题意；
故选B。
7. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是
A. 辣椒素含有臭氧分子（O3）B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大
C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
【答案】D
【解析】
【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误；
D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确；
故选：D。
8. 下列有关实验现象描述不正确的是
A. 把带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C. 在氢气流中加热氧化铜，黑色固体变为红色
D. 把生石灰放入水中，放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，把带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，选项正确；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，选项错误；
C、氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，故观察到黑色固体变为红色，选项正确；
D、把生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，选项正确；
故选B。
9. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. B. 镓元素的相对原子质量为69.72g
C. 镓元素位于元素周期表的第四周期D. 镓元素在化合物中通常显价
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+3，m=31，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72，符合题意；
C、镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素在化合物中通常显+3价，不符合题意。
故选B。
10. 河南灵宝苹果，酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），下列关于维生素C的说法正确的是
A. 维生素C中氢元素的质量分数最小
B. 维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子直接构成
C. 维生素C中含有氧气分子
D. 维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:4:3
【答案】A
【解析】
【详解】A、维生素C中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
B、维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不符合题意；
C、维生素C是由维生素C分子构成的，每个维生素C分子中含有6个氧原子，不含氧分子，不符合题意；
D、维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。
故选A。
11. 下列化学方程式的书写符合题意且基本反应类型均正确的是
A. 实验室制取二氧化碳： 复分解反应
B. 煅烧石灰石制生石灰： 分解反应
C. 正常雨水的pH约为5.6的主要原因： 化合反应
D. 一氧化碳还原四氧化三铁： 置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为： ，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，（碳酸钙与盐酸交换成分生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳），选项正确；
B、高温煅烧石灰石过程中碳酸钙在高温条件下反应氧化钙和二氧化碳，方程式为： ，选项中方程式缺少反应条件，该反应符合一变多，属于分解反应，选项错误；
C、正常雨水的pH约为5.6的主要原因是空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，方程式为： ，反应符合多变一，属于化合反应，选项错误；
D、一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为： ，该反应反应物是两种化合物，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误。
故选A。
12. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 将水通电分解
B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应
D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其体积比约为2:1，根据化学方程式，则生成氢气与氧气的质量比为，图像错误，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则相同时间内加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于未加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，由于是等质量、等质量分数的过氧化氢溶液，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意；
C、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，直至木炭与氧化铜完全反应不再变化，但固体质量不会减少为零，图像错误，不符合题意；
D、向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，化学方程式为、，则等质量铁粉、锌粉与稀硫酸反应生成氢气的质量，由于是两份等质量、等浓度的稀硫酸，所以最终生成氢气的质量相等，图像正确，符合题意。
故选：D。
13. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，化学小组设计了如图实验操作过程，则下列说法正确的是

A. 操作①需要不断搅拌，目的是增大氯化钠的溶解度
B. 药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥
C. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
D. 操作⑦需要不断搅拌，目的是为了加快水分的蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、操作①（溶解）过程中用玻璃棒搅拌能加速溶解，不能改变氯化钠的溶解度，选项错误；
B、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡除去硫酸根离子，钙离子、钡离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子、钡离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，，故药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥，选项正确；
C、根据B的分析可知，操作⑤得到的沉淀有:硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种，选项错误；
D、操作⑦（蒸发）需要不断搅拌，目的是为了受热均匀，防止液滴飞溅，选项错误；
故选B。
14. 实验室有碳酸钙和碳酸钡的固体混合物50g，加入300g稀盐酸恰好反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(已知BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑)
A. 40%B. 48%C. 52%D. 72%
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钙与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸发生反应生成氯化钡、水、二氧化碳。由上述反应可知，碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸完全反应后，蒸干得到的固体可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。利用原固体和蒸干后固体的差值计算出原固体中碳酸根离子的质量，则金属元素的质量等于原固体总质量减去碳酸根离子的质量，最后计算出金属元素的质量分数。
【详解】固体CaCO3、BaCO3经反应转化得到CaCl2、BaCl2，从化学式的构成可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量之和是71，碳酸根离子的相对原子质量之和是60，差值为11。已知实际反应中固体增加的质量=54.4g-50g=4.4g，设原混合物中含碳酸根离子的质量为x，则60∶11=x∶4.4g，x=24g，原混合物中金属元素的质量=50g-24g=26g，则原混合物中金属元素的质量分数为：。故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是__________；地壳中含量最高的金属元素是__________；
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 铝##铝元素##Al
【解析】
【详解】氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，且氮气化学性质不活泼；
地壳中含量最高的金属元素是铝元素。
16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。
（2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。这里的“石”指的是石灰石，“灰”指的是生石灰，“烧石成灰”可用化学方程式表示为__________。
【答案】（1）清除可燃物
（2）
【解析】
【小问1详解】
“去薪” 是把柴草等燃料移除，没有了可燃物，火就无法燃烧，其灭火原理是清除可燃物。
【小问2详解】
石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），生石灰是氧化钙（CaO），碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
17. 如图为家庭制氧机示意图，该装置所用化学试剂为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰(已知过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2)。写出反应仓中生成氧气的化学方程式：___________；氧气从加湿过滤仓中逸出，说明氧气具有___________的性质。过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，发生的反应之一为，则X为___________。
【答案】 ①. ②. 不易溶于水，且不与水反应 ③. NaOH
【解析】
【详解】过碳酸钠加水溶解会分解生成和，在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
氧气从加湿过滤仓中逸出，说明氧气具有的性质是：不易溶于水，且不与水反应；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后有2个氧原子和4个X，则4个X中含有4个钠原子、4个氧原子和4个氢原子，则1个X中含有1个钠原子、1个氧原子和1个氢原子，故X的化学式为。
18. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。
（1）已知甲是一种黑色单质，乙和丙组成元素相同，丙是植物进行光合作用的原料之一。丙转化为乙的化学方程式为_______；从分子角度解释，乙、丙性质有差异的原因是______。
（2）已知三种物质都含氧元素，甲的浓溶液可以作气体干燥剂，乙的相对分子质量为160，丙是一种蓝色沉淀。甲的化学式为______；乙转化为丙的化学方程式为 ______。
【答案】（1） ①. ②. 分子的构成不同
（2） ①. H2SO4 ②.
【解析】
【小问1详解】
甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，已知甲是一种黑色单质，乙和丙组成元素相同，丙是植物进行光合作用的原料之一，甲能转化为乙，乙和丙能相互转化，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丙转化为乙，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为；
乙为一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，丙为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是二者的分子构成不同；
【小问2详解】
甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，已知三种物质都含氧元素，甲的浓溶液可以作气体干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则甲为硫酸，丙是一种蓝色沉淀，则丙为氢氧化铜沉淀，乙的相对分子质量为160，则乙为硫酸铜，甲能转化为乙，乙和丙能相互转化，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则甲为硫酸，化学式为H2SO4；
乙转化为丙，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
19. 乙醇可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_________。现有乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中碳元素的质量分数为，则参加反应的氧气的质量为_________g。
【答案】 ①. ②. 8.8
【解析】
【详解】乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
4.6g乙醇中碳元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则所得气体（一氧化碳和二氧化碳）中碳元素质量为2.4g，气体质量为，又由于4.6g乙醇中氢元素质量为 ，则生成水的质量为，根据反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为8g+5.4g-4.6g=8.8g。
20. 竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。请回答下列问题。
赤铁矿(主要成分是 )
（1）粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。
（2）还原反应室中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为___________。
（3）催化反应室中发生的反应之一为 CH4+X2CO+2H2，其中X 的化学式为___________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）CO2
【解析】
【小问1详解】
粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分；
【小问2详解】
还原反应室中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、4、0，反应后C、H、O的原子个数分别为2、4、2，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO2，故填：CO2。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 用微粒的观点解释下列生活中的事实。
（1）相同质量的液态水和水蒸气，水蒸气的体积大得多。
（2）湿衣服在夏天比在冬天更容易晾干。
【答案】（1）气体分子的间隔比液体分子的间隔大得多（合理即可，下同）
（2）温度升高，分子运动速率加剧
【解析】
【小问1详解】
水蒸气体积比液态水体积大，是因为分子间有间隔，气体分子的间隔比液体分子的间隔大得多。
【小问2详解】
湿衣服在夏天比在冬天更容易晾干，是因为夏天温度高，温度越高，分子运动越快。
22. 设计实验方案是开展科学探究的核心环节。为除去某粗盐中等可溶性杂质以获得精盐，某同学设计的部分方案如下图。
（1）为完成过滤操作，除烧杯和玻璃棒外，还需要什么玻璃仪器？
（2）写出除去时发生反应的化学方程式。
（3）该方案还需补充什么操作？
【答案】（1）漏斗。 （2）
（3）向滤液中加入适量（或过量）稀盐酸后蒸发溶剂。
【解析】
【小问1详解】
过滤需要用到的玻璃仪器漏斗、烧杯和玻璃棒。
【小问2详解】
加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
【小问3详解】
由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，应该在滤液中加入适量（或过量）的稀盐酸再进行蒸发操作。
23. 化学小组用pH传感器对两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），其他条件相同情况下实验过程中pH数据如图。试回答下列问题：
（1）从药效持续时间角度考虑，服用哪种药片效果好？
（2）写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。
【答案】（1）氢氧化铝片
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知，服用氢氧化铝片后，能使pH处于最佳药效范围，服用碳酸氢钠片后，会使pH低于最佳药效范围，所以服用氢氧化铝片效果好；
【小问2详解】
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：。
24. 某小组利用下图所示装置制取气体，并模拟自然界中碳氧的循环。
（1）若利用A制取CO2，请将开始时所加的药品名称分别填写在图中相应的虚线框内。
（2）先向B中通入CO2，再将B装置放置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，写出检验该气体的操作。
（3）请写出用C装置制取O2的化学方程式。
【答案】（1） （2）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
（3）
【解析】
【小问1详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，分液漏斗中放置液体，锥形瓶中放置固体，故图为：；
【小问2详解】
向B中通入二氧化碳，再将B装置放置于阳光下一段时间，金鱼藻能在阳光下通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，故产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，木条复燃，说明是氧气；
【小问3详解】
C装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有______性。
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途______，熟石灰可由生石灰溶于水制得，该过程______（填“吸热”或“放热”）。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①上图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。
②若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，写出溶液颜色的变化______。
（4）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的成分是______，该物质用水不易清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。
（5）向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：所用氢氧化钠溶液的质量。
【答案】（1）吸水 （2） ①. 改良酸性土壤##配制波尔多液##作建筑材料 ②. 放热
（3） ①. H++OH−=H2O ②. 由红色变为无色
（4） ①. 氢氧化铜##Cu(OH)2 ②. 食醋
（5）设：所用氢氧化钠溶液的质量为x。
x=80g
答：所用氢氧化钠溶液的质量80g。
【解析】
【小问1详解】
在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有吸水性，它能吸收气体中混有的水蒸气；
【小问2详解】
氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途是改良酸性土壤（也可用于配制波尔多液、作建筑材料等）；熟石灰可由生石灰与水反应生成氢氧化钙制得，该过程中放热；
【小问3详解】
①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为H++OH−=H2O；
②酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是由红色变为无色；
【小问4详解】
波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的杀菌剂。硫酸铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以蓝色斑点的成分是氢氧化铜[Cu(OH)2 ]；氢氧化铜能与酸反应，可用厨房中的调味剂食醋（含有醋酸）浸泡除去。
【小问5详解】
见答案。