河南省信阳市潢川县2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份河南省信阳市潢川县2025年中考一模化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了5 Fe， 下列实验现象描述正确的是，72， 物质由微观粒子构成， 氮化铝等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船发射成功，与天宫空间站核心舱成功对接，下列过程一定涉及化学变化的是（ ）
A. 舱船对接B. 组装火箭
C. 加注燃料D. 点火发射
【答案】D
【解析】A、舱船对接，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、组装火箭，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、加注燃料，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2. 晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”受此启发，潜心研究为人类健康作出巨大贡献的中国科学家是（ ）
A. 徐寿B. 闵恩泽C. 张青莲D. 屠呦呦
【答案】D
【解析】A、徐寿翻译大量西方著作，为元素的中文命名作出重要贡献，A选项错误；
B、闵恩泽研制了多种催化剂，为石油化工的发展作出重要贡献，B选项错误；
C、张青莲测定了锑等元素相对原子质量的新值，C选项错误；
D、屠呦呦受《肘后备急方》启发，潜心研究，发现青蒿素，为人类健康作出巨大贡献，D选项正确。
故选：D。
3. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 镁在空气中燃烧，生成黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白烟
D. 将洁净无锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液变为黄色
【答案】B
【解析】A、镁在空气中燃烧，生成白色固体，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误；
D、将洁净无锈的铁钉放入稀硫酸中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故选项说法错误；
故选B。
4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ）
A. （抱朴子·内篇）：“丹砂（）绕之成水银（即：），积变又还成丹砂（即：）——基本反应类型分别为置换反应和化合反应
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等燃料）”——去薪指移除可燃物
D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】D
【解析】A.硫化汞与氧气加热生成汞和二氧化硫，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应，汞和硫反应生成硫化汞，是两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应，故A正确；
B.“每金七厘，造方寸金一千片”，意思是用很少量的金能够打造出大量的金片，体现了金能够被捶打成很薄的片，说明金的延展性强，故B正确；
C.“扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等燃料）”，意思是如果用扬起开水的办法制止水的沸腾，倒不如从灶里抽去柴火，去薪指移除可燃物，故C正确；
D.“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这里的“刚”表示硬度大，说明铜和锡两种金属制成的铜锡合金硬度比铜、锡大，故D错误。
故选：D。
5. 2025年春晚，来自杭州的宇树机器人一夜爆火，中国团队研制的机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A. 图中
B. 镓在化学反应中易得到电子
C. 镓原子核内质子数为31
D. 镓的相对原子质量是69.72
【答案】B
【解析】A、在原子中质子数=核外电子数，则31=2+x+18+3，x=8，故选项说法正确；
B、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确；
C、据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数，所以镓原子的质子数为31，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量是69.72，故选项说法正确；
故选B。
6. 物质由微观粒子构成。下列都是由离子构成的一组物质是（ ）
A. 硫酸铜、氯化钠B. 氦气、氧气
C. 金刚石、铁D. 水、过氧化氢
【答案】A
【解析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠、硫酸铜，进行分析判断。
A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；
B、氦气是稀有气体，由原子构成；氧气属于气态的非金属单质、是由氧分子构成的，不符合题意；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；铁是金属单质，是由铁原子构成的，不符合题意；
D、水和过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是由水分子和过氧化氢分子构成的，不符合题意。
故选A。
7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 闻气体气味
C. 倾倒液体D. 检查气密性
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，且不能在量筒中稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
D、检查装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，装置必须是密闭的，而该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，图中所示操作错误；
故选：B。
8. 氮化铝（）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优点，可以用来制作滤波器、传感器，用于通信和电子设备，助力人工智能。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。则的化学式是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前Al、N、C、O的原子个数分别为2、0、3、3，反应后Al、N、C、O的原子个数分别为2、2、3、3，则X中含有2个氮原子，X的化学式为N2；
故选D。
9. 阜阳市入选第六届全国文明城市，巩固文明城市建设成果，关键在于人。你认为下列做法不可“为”的是（ ）
A. 为改善空气质量，在西湖加强植树造林
B. 为增添春节气氛，在双清湾燃放烟花爆竹
C. 为减少尾气排放，在城区提倡公交出行
D. 为增强节约意识，在小区中倡议垃圾分类
【答案】B
【解析】A、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故A不符合题意；
B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛的同时会产生有毒、有害的物质，造成空气污染，故B符合题意；
C、提倡公交出行，可以减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故C不符合题意；
D、倡议垃圾分类，不仅有利于节约资源，还可以减少环境污染，故D不符合题意。
故选B。
10. 小丽家种植的大豆叶片发黄且易倒伏，应施加的肥料是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】叶片边缘发黄，则植物缺少氮元素；出现了倒伏现象，则缺少钾元素，应该施用氮、钾复合肥。
A、尿素属于氮肥，选项不符合题意；
B、磷酸钙属于磷肥，选项不符合题意；
C、属于氮、磷复合肥，选项不符合题意；
D、硝酸钾属于氮、钾复合肥，选项符合题意；
故选D。
11. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
【答案】C
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，符合要求；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合要求；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不能一步转化为硝酸钠，不符合要求；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，符合要求；
故选C。
12. 科学家研制出了一种可用于去除甲醛的方法，其反应的微观示意图如下。从图中获取的下列信息正确的是（ ）
A. 相对分子质量最大的是甲
B. 该反应中分子的种类和数目都不变
C. 在化学变化中，分子可分，原子不可再分
D 甲和丙都属于有机物
【答案】C
【解析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
A、甲为CH2O，相对分子质量为12+2+16=30，乙为O2，相对分子质量为16×2=32，丙为CO2，相对分子质量为12+16×2=32，丁为H2O，相对分子质量为2+16=18，故相对分子质量最大的是丙，故错误；
B、根据化学方程式，该反应中分子的种类改变，分子的数目不变，故错误；
C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，故正确；
D、甲为CH2O，是含有碳元素的化合物，属于有机物；丙为CO2，虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，而不属于有机物，故错误；
故选C。
13. 下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A. 将水通电分解
B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应
D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
【答案】D
【解析】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其体积比约为2:1，根据化学方程式，则生成氢气与氧气的质量比为，图像错误，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则相同时间内加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于未加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，由于是等质量、等质量分数的过氧化氢溶液，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意；
C、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，直至木炭与氧化铜完全反应不再变化，但固体质量不会减少为零，图像错误，不符合题意；
D、向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，化学方程式为、，则等质量铁粉、锌粉与稀硫酸反应生成氢气的质量，由于是两份等质量、等浓度的稀硫酸，所以最终生成氢气的质量相等，图像正确，符合题意。
故选：D。
14. 向10g镁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则生成H2的质量为（ ）
A. 0.2gB. 0.4gC. 0.6gD. 0.8g
【答案】C
【解析】在H2SO4中，氢元素和硫酸根的质量比为2：96，38.8g硫酸盐固体中，铁元素和铝元素的质量占10g，则硫酸根的质量为38.8g-10g=28.8g。设当硫酸根的质量为28.8g时，氢元素的质量为x，则有2：96=x：28.8g，x=0.6g，则0.6g氢元素完全转化成氢气，所以反应中生成氢气的质量为0.6g。
故选：C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中体积分数约为21%的气体是________；缺少________元素易患龋齿；地壳中含量位于前两位的元素形成化合物的化学式为________。
【答案】①. 氧气/O2 ②. 氟/F ③. SiO2
【解析】空气中体积分数约为21%的气体是氧气，缺少氟元素易患龋齿；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2。
16. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图所示。
（1）写出为“自热火锅”提供热量的化学反应方程式：________。
（2）料包中提供的营养物质主要成分为蛋白质的食材是________。
（3）“自热火锅”的外盒、内盒和盒盖均用聚丙烯塑料制成，聚丙烯塑料属于________（填“金属材料”“合成材料”或“无机非金属材料”）。
【答案】（1） （2）牛肉 （3）合成材料
【解析】（1）发热包中的生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，化学反应方程式为：；
（2）料包中的牛肉含有丰富的蛋白质，淀粉制品含有糖类，故填：牛肉；
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故聚丙烯塑料属于合成材料。
17. 化学是推动社会可持续发展的重要力量。
（1）《天工开物》初刻本印刷时使用了石墨，书中字画保存至今而不变色，体现的石墨的化学性质是________。
（2）优化能源结构。我国已推广使用天然气、脱硫煤，这是由于煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，二氧化硫中硫元素的化合价为________。
【答案】（1）在常温下化学性质稳定 （2）+4
【解析】（1）石墨在常温下化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，所以书中字画保存至今而不变色；
（2）二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。
18. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
（1）℃时，将物质加入水中，可得到的溶液质量为________g。
（2）将℃时两种物质的饱和溶液降温到℃，则溶液中溶质的质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）若要将℃时的物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，需加入A物质的质量为________。
【答案】（1）65 （2）等于 （3）10g
【解析】（1）t1℃时，B的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30gB物质，达到饱和状态，则该温度下，将20gB加入50g水中，只能溶解15g，得到溶液的质量为50g+15g=65g；
（2）将t2℃时两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，可得到t1℃下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时，A、B的溶解度相等，故该温度下，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等；
（3）t2℃时，A的溶解度为50g，设需要加入A物质的质量为x，则，解得x=10g。
19. 已知、、、、为初中化学常见的五种不同类别的物质，为红棕色粉末，由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质问的相互关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能实现一步转化）。请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为________。
（2）反应的化学方程式为________。
（3）C和E反应的实质是________。
【答案】（1）Fe2O3
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）D为碳酸钠，E为氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；
（3）C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
20. 2024年11月27日，我国成功发射世界第一型入轨甲烷火箭，甲烷充分燃烧的化学方程式为________；固体酒精在餐饮业和野外作业等领域中得到了广泛应用，已知一定质量的固体酒精在氧气不充足的条件下燃烧，生成了二氧化碳和一氧化碳的混合物共16g，生成水的质量为，则参加反应的酒精和氧气的化学计量数之比为________。
【答案】①. ②. 4:11
【解析】甲烷充分燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量都不变。一定质量的固体酒精（C2H5OH）在氧气（O2）不充足的条件下燃烧，生成了二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）的混合物共16g，水的质量为10.8g，水中氢元素的质量为：，水中氧元素的质量为10.8g-1.2g=9.6g，水中的氢全部来自于乙醇，乙醇的质量为：，乙醇中氧元素的质量为：，一氧化碳和二氧化碳中的碳全部来自于乙醇，乙醇中的碳元素的质量为：9.2g-3.2g-1.2g=4.8g，设二氧化碳的质量为x，一氧化碳中的质量为y，则有：x+y=4.8g，，解得x=13.2g，y=2.8g，二氧化碳中氧元素的质量为：，一氧化碳中氧元素的质量为：，因此可知，氧气的质量为：9.6g+9.6g+1.2g-3.2g=17.6g；
因此，参加反应的乙醇与氧气的化学计量数之比为 ：=4 : 11。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从微观角度回答下列问题。
（1）“竟夸天下无双绝，独立人间第一香”（皮日休《牡丹》）。闻到牡丹花香的原因。
（2）加压时，3000L氧气可装入容积为的钢瓶中。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）分子间有间隔，加压时，分子间的间隔减小
【解析】（1）闻到牡丹花香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）分子间有间隔，加压时，分子间间隔减小，气体的体积缩小，所以加压时，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
22. 中国古代，很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图所示。
（1）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜过程中主要发生的化学反应方程式。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，其主要成分为铜绿。由此可推测：生成铜绿可能是铜与空气中的氧气、________和二氧化碳共同作用的结果。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应________（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
【答案】（1） （2）水/H2O （3）扩大
【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
（2）铜绿是由铜、氢、碳、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成铜绿可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
（3）有大量黑烟产生，说明氧气不足，燃料发生不完全燃烧，此时应扩大进风口，提供充足的氧气，从而促进燃料充分燃烧。
23. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室可以选用（或）组合的一套装置制取氧气，写出用该套装置制取氧气的化学方程式。
（2）写出装置B停止反应原理。
【答案】（1）
（2）关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生
【解析】（1）A装置是加热固体制取氧气，试管口无棉花，加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气可用此发生装置，反应方程式是：；
（2）B装置带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生。
24. 某同学设计实验探究某黄色金属材料是黄铜（铜锌合金）还是黄金。取一定量该黄色金属材料放入过量的硝酸银溶液中，一段时间后过滤，黄色固体消失，所得固体呈银白色，滤液呈蓝色。
（1）该金属材料的成分是什么？
（2）写出发生反应的化学方程式（写出一个即可）。
（3）向反应后的蓝色滤液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到无色滤液，请分析滤渣成分。
【答案】（1）黄铜
（2）或
（3）蓝色滤液含Cu(NO3)2，可能还含硝酸银，加入锌后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌若过量，则未被反应的锌会残留，滤液无色，说明硝酸铜已完全反应，滤渣中必含铜，可能含银和锌
【解析】（1）黄金在常温下不与硝酸银反应，而黄铜中的锌和铜均能与硝酸银发生置换反应，实验中黄色固体消失，说明金属完全反应，滤液呈蓝色，证明铜参与了反应，因此该金属材料的成分是黄铜；
（2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：；
（3）蓝色滤液含Cu(NO3)2，可能还含硝酸银，加入锌后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌若过量，则未被反应的锌会残留，滤液无色，说明硝酸铜已完全反应，滤渣中必含铜，可能含银和锌。
四、综合应用题（共10分）
25. 氯化钠在生产、生活中的用途十分广泛。
（1）氯化钠是重要的调味品，人体每天需摄入一定量的氯化钠。下列有关氯化钠的叙述错误的是________（填字母）。
a.从营养素角度分析，氯化钠属于无机盐
b.胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用
c.人体内所含的氯化钠大部分以分子形式存在于体液中
d.长期食用过多食盐不利于人体健康
（2）农业生产中可以用氯化钠溶液选种。实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________，完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、________和的量筒。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的变化如图1所示，分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是________（用字母表示）。
（4）海水中有大量可利用的资源，如海水晒盐可以提取大量粗盐，将粗盐进一步提纯可获得氯化钠，如图2所示。
取图2所得粗盐（含少量、、和泥沙）中加入水使其充分溶解，进一步提纯的操作依次是：a.加入过量的溶液；b.加入过量的溶液；c.加入过量的溶液；d.过滤；e.加入适量盐酸；f.蒸发[提示：、、均难溶于水]。提纯过程中的操作和均用到一种玻璃仪器，其在操作中的作用是________；操作c中发生反应的化学方程式为________（写一个即可）；向操作d所得滤液中加入适量盐酸的目的是________。
（5）现代工业制氧氧化钠，主要是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，同时有密度最小的气体和氯气（）生成。请计算工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？
【答案】（1）c
（2）①. 16 ②. 胶头滴管
（3）m、n
（4）①. 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. / ③. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（5）解：电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠，同时有密度最小的气体（氢气）和氯气（）生成，根据质量守恒定律，则反应物有水参与，该反应的化学方程式为；
设需要氯化钠的质量为x，
x=585t
答：工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是58.5t。
【解析】（1）a、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于盐，从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐，说法正确；
b、胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用，说法正确；
c、人体内所含的氯化钠大部分以离子（钠离子和氯离子）形式存在于体液中，说法错误；
d、长期食用过多食盐，会加重肾脏负担等，不利于人体健康，说法正确；
故选c；
（2）实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g；
配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，量取液体时需要的玻璃仪器有量筒和胶头滴管、溶解操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（搅拌、加速溶解），装瓶时需要用试剂瓶和玻璃棒（引流），故完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和的量筒；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，m点溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，将溶液蒸干，氯化氢挥发出去，则可得到纯净的氯化钠固体；
n点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，对应溶液的溶质为氯化钠，将溶液蒸干，则可得到纯净的氯化钠固体；
p点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，对应溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠，将溶液蒸干，则可得到氯化钠和氢氧化钠的混合物；
故分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是m、n；
（4）提纯过程中的操作（过滤操作中需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅）和（蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）均用到一种玻璃仪器玻璃棒，其在操作中的作用是搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
a、加入过量的溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）；
b、加入过量的溶液（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）；
c、加入过量的溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；化学方程式为、；
d过滤所得的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和氢氧化钠；
向操作d所得滤液中加入适量盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（5）见答案。