[化学][三模]河南省信阳市潢川县2024年中考试题(解析版)

这是一份[化学][三模]河南省信阳市潢川县2024年中考试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了5 Ca，1gD等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共12页，满分120分，考试时间120分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64Zn：65 Ag：108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列古籍记载中所蕴含的变化，不属于化学变化的是（ ）
A. 《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”
B. 《天工开物》记载：“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
C. 《淮南万毕术》记载：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”
D. 《周礼》记载：“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳，主要成分CaCO3)
【答案】B
【解析】
【详解】A、“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不合题意；
B、海水中含有盐类物质，海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、“曾青得铁则化为铜”过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故C不合题意；
D、燃烧的过程中有新物质生成，发生化学变化，故D不合题意。
故选B。
2. 《黄帝内经》记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷(包括稷、黍、麦、菽、麻)”中主要含的营养素是（ ）
A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：B。
3. 2024年政府工作报告指出“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展的生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是（ ）
A. 使用新能源公交车B. 回收各种废弃塑料
C. 积极参与植树造林D. 直接排放生活污水
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用新能源公交车，能减少空气污染，做法与主题相符，故选项错误。
B、回收各种废弃塑料，能减少白色污染，做法与主题相符，故选项错误。
C、积极参与植树造林，有利于保护空气，做法与主题相符，故选项错误。
D、直接排放生活污水，会造成水体污染，做法与主题不相符，故选项正确。
故选：D。
4. 宏观的物质是由微观的分子、原子或离子构成的。下列物质中，都是由分子构成的是（ ）
A. 汞、银B. 冰、干冰
C. 金刚石、C60D. 氯化钠、硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；银于金属单质，是由银原子直接构成的故选项错误；
B、冰、干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，分别是由水分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；C60是由C60分子构成的，故选项错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，同理，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故选项错误。
故选B。
5. 我国化学家张青莲教投主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A. 铈属于金属元素B. 铈的元素符号是Ce
C. 铈的相对原子质量为140.1gD. 铈原子的质子数为58
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据铈元素在元素周期表中的信息图可知，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不写，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的信息图可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。
故选：C。
6. 河南南阳是世界艾草之乡、全球艾草加工的中心区域。艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）具有很高药用价值。下列说法错误的是（ ）
A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素的相对分子质量为222
C. 黄酮素中含有27个原子 D. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为18:1
【答案】C
【解析】
【详解】A、黄酮素由C、H、O三种元素组成，属于有机物，不符合题意；
B、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，不符合题意；
C、一个黄酮素分子含有15+10+2=27个原子，符合题意；
D、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（10×1）=18:1，不符合题意；
故选C
7. 如图是同学在实验操作考试中抽到“二氧化碳的实验室制取及性质验证”试题的主要操作，其中正确的是（ ）
A. 检查装置气密性 B. 倒入稀盐酸
C. 加入石灰石 D. 验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，标签未朝向手心处，不符合题意；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不符合题意。
故选A。
8. 下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、一滴水的体积很小，1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故说法正确；
B、Cu能置换AgNO3溶液中的银，Cu的活泼性大于Ag，故说法正确；
C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，例如碳酸钾、锌粒等，故说法错误；
D、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一，故说法正确；
故选C。
9. 如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 相对分子质量最小的是H2B. 甲和乙的分子个数比为1:1
C. 反应前后原子的数目未发生改变 D. 氧元素的化合价在反应前后没有变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，其中相对分子质量最小的是H2，选项正确；
B、由图可知，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，反应中甲和乙的分子个数比为1：4，选项正确；
C、化学反应中，原子的质量和数目保持不变，即该反应前后原子的数目未发生改变，选项正确；
D、该反应中氧元素都存在于化合物中，氧元素的化合价均为-2价，即氧元素的化合价在反应前后没有变化，选项正确，故选B。
10. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是（ ）
A. 转化观：CO2与CO在一定条件下可以相互转化
B. 事实观：铁的氧化物有多种，铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C. 组成观：氧气和臭氧(O3)都是由氧元素组成的
D. 守恒观：32gS32gO2中燃烧生成64gSO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据(不充分燃烧)、可知CO2与CO在一定条件下可以相互转化，故描述正确；
B、铁的氧化物有FeO、、，而铁丝在氧气中燃烧的生成物为，故描述错误；
C、氧气和臭氧()都是由氧元素组成的单质，故描述正确；
D、设32gS与完全反应消耗和生成的质量分别为x、y，
x=32g
y=64g
32gS与完全反应消耗和生成的质量分别为32g、64g，故描述正确。
故选B。
11. 下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
A. 用灼烧法鉴别棉花和羊毛 B. 用稀盐酸鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金
C. 通过外观鉴别磷肥和氮肥 D. 用酚酞溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、灼烧法可以鉴别棉花和羊毛，灼烧时有烧纸味道的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，故选项方法正确；
B、用稀盐酸可以鉴别黄铜和金，向黄铜和金中分别加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是金，故选项方法正确；
C、从外观可以鉴别磷肥和氮肥，磷肥呈灰白色而氮肥呈白色，故选项方法正确；
D、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，而无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸性溶液不变色，用酚酞溶液不能鉴别稀硫酸和稀盐酸，故选项方法错误。
故选D。
12. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 向一定量稀硫酸中滴入水
B. 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D. 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释酸性溶液，溶液的PH无限进行中性，但不会变成碱性溶液，故A不正确；
B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，多余的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应完全，气体质量不再增加，故B正确；
C、饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，溶剂量会减少，原溶液会有部分晶体析出，溶液质量也会减少，故C不正确；
D、二氧化锰是反应的催化剂，化学反应前后质量保持不变，故D不正确。故选B。
13. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为（ ）
A. H2O2、H2、H2OB. C、CO、H2CO3
C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3D. H2SO4、HCl、HNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、分解生成的是和，不能产生氢气，故A错误；
B、Y产生Z：CO不能一步转化为，故B错误；
C、、、，故C正确；
D、没有合适物质与反应生成，故D错误。
故选C。
14. 为测定氯化钠和氯化钙混合物中氯化钙的含量，取20g混合物，加入足量的蒸馏水充分溶解后，向所得溶液中加入碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤，将滤液蒸干，得到的固体质量为20.6g。则该混合物中氯化钙的含量为（ ）
A. 6.66%B. 9.9%C. 11.1%D. 55.5%
【答案】D
【解析】
【详解】根据，恰好完全反应后，过滤，将滤液蒸干，得到的固体为氯化钠，所以此变化过程可理解为原固体中的氯化钙转化为氯化钠，反应前后固体质量差为，可以根据差量计算，
设原固体中氯化钙的质量为x，
氯化钙的含量为，故D符合题意。
故选D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。我们常用______来鉴别硬水和软水；炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是______；人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，其组成元素中属于人体必需的微量元素的是_____。
【答案】①. 肥皂水 ②. 隔绝氧气##隔绝空气 ③. Zn##锌
【解析】
【详解】用肥皂水鉴别硬水和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生大量泡沫的水是软水，不产生或产生较少泡沫的水是硬水；燃烧需要氧气，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气，使燃烧不能进行；在葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn中，属于微量元素的是锌。
16. 厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油、料酒等物质，其中_______是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；用洗洁精可以洗去餐具上的油污，洗洁精在此过程中起_______作用；料酒中含有酒精(C2H5OH)，请写出其完全燃烧的化学方程式：______。
【答案】①. 小苏打##NaHCO3 ②. 乳化 ③. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，在受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，其化学式为NaHCO3；用洗洁精可以洗去餐具上的油污，洗洁精在此过程中起乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
17. 航天作为当今世界最具挑战性和广泛带动性的高技术领域之一，是国家综合实力和大国地位的重要体现。2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。有的航天飞船采用铝粉与高氧酸铵的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵发生反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。高氯酸铵中氯元素的化合价为______。4月30日，神舟十七号乘组返回地面。返回仓着陆前要打开降落伞，该降落伞上所用的“新的芳纶材料”是一种高分子聚合纤维，它属于______(填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。
【答案】①. +7 ②. 合成材料
【解析】
【详解】化合物中元素化合价之和为零。高氯酸铵（NH4ClO4）中NH4显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+7，所以高氯酸铵中氯元素的化合价为+7。
金属材料包括纯金属、合金；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料由两种或两种以上材料复合而成。高分子聚合纤维是合成纤维，属于合成材料。
18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数的关系是______(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。
（2）30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取该温度下68g饱和的氯化钠溶液加水稀释至溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，则需加水的质量为______g。
【答案】（1）相等 （2）饱和溶液 （3）22
【解析】
（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度小于50g，将50g硝酸钾固体加入100g水中不能全部溶解，因此得到的是饱和溶液；
（3）稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则，解得x=22g。
19. 已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)。已知A是一种红褐色难溶性碱；C是氧化物，其中金属元素的质量分数为70%；D是一种单质，E是人体胃液中含有的酸。则：
（1）A的化学式为______。
（2）E→B的化学方程式为______。
（3）C—D的基本反应类型为______。
【答案】（1）Fe(OH)3
（2）##
（3）置换反应
【解析】A是一种红褐色难溶性碱，则A为氢氧化铁；C是氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，则C为氧化铁；人体胃液中含有的酸为盐酸，则E为HCl；B为盐且能与氢氧化铁相互转化，还能由盐酸与某物质反应而转化，所以B为氯化铁；D是一种单质且由盐酸反应生成，则D为氢气。
（1）由分析可知，A的化学式为Fe（OH）3。
（2）E→B的反应可为盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；或为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（3）C—D的反应为氧化铁和氢气反应生成铁和水，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
20. 密闭容器中盛有C2H4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO，同时得到8.8gCO2和5.4gH2O.则参加反应的C2H4的质量为_________g；该反应的化学方程式为_____________。
【答案】①. 4.2 ②.
【解析】
【详解】点燃C2H4和O2的混合气体，充分反应，生成CO，得到8.8gCO2和5.4gH2O。由质量守恒定律可知：8.8gCO2中碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，CO2中氧元素的质量为：8.8g-2.4g =6.4g；5.4gH2O中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g，5.4gH2O中氧元素的质量为：5.4g -0.6g=4.8g。氢元素全部来自于C2H4，故则参加反应的C2H4的质量为，C2H4中碳元素的质量；反应前后碳元素质量不变，C2H4的碳元素质量等于一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量之和，故一氧化碳中碳元素的质量为3.6g-2.4g=1.2g，一氧化碳的质量为，一氧化碳中氧元素的质量为2.8g-1.2g=1.6g；反应前后氧元素质量不变，氧气的氧元素质量等于一氧化碳中的氧元素和二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素的质量之和，参加反应的氧气的质量=1.6g+6.4g+4.8g=12.8g；参加反应的C2H4和O2的质量比=4.2g:12.8g=21:64，而相对分子质量之比=（12×2+1×4）：（16×2）=7:8；所以C2H4分子和O2分子的数量比==3:8。经过配平，该反应的化学方程式为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题：
（1）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的原因。
（2）请从微观的角度分析并解释：香水、汽油要密封保存。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）分子在不断地运动(香水、汽油如果不密封，分子会运动到容器外，造成损失)
【解析】（1）金刚石中碳原子的排列是以正四面体的结构形式存在的，石墨中的碳原子的排列是以正六边形的层状形式存在的，即金刚石与石墨中的碳原子的排列方式不同，因而它们的物理性质差异较大，故填碳原子的排列方式；
（2）香水、汽油易挥发，挥发的分子不断运动，香水、汽油如果不密封，分子会运动到容器外，造成损失。
22. 由初中阶段的学习可知，图1所示可以体现出中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH-=H2O。
像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应为例)：
I.写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
II.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、水和单质等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Cu2++SO+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓+SO+2Na+。
III.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
请回答：
如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：______。
【答案】①. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②. 2H++=H2O+CO2↑
【解析】
【详解】I.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
III. 碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑。
23. 化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图实验装置回答问题。
（1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：_______。
（2）装置B的优点是______。用装置B制得的氢气中混有少量的水蒸气，欲收集一瓶干燥的氢气，装置导管接口正确的连接顺序为b接______、______接______。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）①. 可以控制反应的发生与停止 ②. d ③. e ④. g
【解析】（1）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室使用B装置制取气体的突出优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；氢气中的水蒸气可用浓硫酸吸收，且为了吸收完全，应采用长管进气短管出气，氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，故导管接口正确的连接顺序为b接d→e→g。
24. 已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）写出 X 溶液中溶质的化学式：___________。
（2）请设计实验证明溶液B 中含有的杂质。(简要写出检验步骤和现象)
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。
【答案】（1）NaOH##Ca(OH)2
（2）取少量B溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，静置取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠
（3）######
【解析】（1）粗盐中含有泥沙、氯化钙和氯化镁等杂质，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，则X 溶液可以是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀或氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液中溶质的化学式为NaOH或Ca(OH)2；
（2）若加入的过量X溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若X为氢氧化钙，则碳酸钠还能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此无论加入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，得到的溶液B中均含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，则溶液B中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，因此应先检验碳酸钠并将其除去，再检验氢氧化钠，故具体方案为：取少量B溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，静置取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，若加入的过量X溶液为氢氧化钠溶液，则是因为氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、、、。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属材料是日常生活中应用广泛的材料。
（1）金属铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀的原因是______。
（2）某化学小组在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。
①写出一个有关反应的化学方程式：______。
②向固体乙上滴加盐酸，______(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。
③写出溶液丙中一定含有的溶质：______(填化学符号)。
（3）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①装置A中所盛放的试剂的作用是______。
②装置B玻璃管里实验过程中可观察到的现象是______。
③实验中装置C末端的尾气处理的具体方法是_______。
④若实验前后装置C增重6.6g，则装置B玻璃管内反应所消耗氧化铁的质量是多少______?
【答案】（1）在常温下，铝在空气中与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性
（2）①. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2[或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu] ②. 可能有 ③. Al(NO3)3、Zn(NO3)2
（3）①. 除去CO中混有的杂质CO2和H2O ②. 红棕色的固体变成黑色 ③. 在装置C末端放一个燃着的酒精灯点燃尾气(或在装置C末端系一个气球收集尾气) ④. 设反应所消耗氧化铁的质量为x。
= x=8g
答：装置B玻璃管内反应所消耗氧化铁的质量为8g。
【解析】（1）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以金属铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀；
（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，在Al（NO2）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉，活动性：铝>锌>铜>银，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，，溶液质量减少；，溶液质量增加；溶液甲和溶液丙的质量相等，所以锌和硝酸银、硝酸铜都发生了化学反应；
①锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：；
②加入的锌可能是过量的，所以向固体乙上滴加盐酸可能有气泡产生；
③溶液丙中一定含有的金属离子有未反应的Al(NO3)3、生成的Zn(NO3)2；一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜；
（3）①装置A中碱石灰能吸水蒸气和二氧化碳；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以装置B玻璃管里可观察到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色；
③一氧化碳具有可燃性，可以在装置C末端放一个燃着的酒精灯点燃尾气或在装置C末端系一个气球收集尾气；
④装置C中的氢氧化钙可以和二氧化碳发生反应，增重的质量即为二氧化碳的质量，
见答案。
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2
Cu的金属活动性比Ag的强
C
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧