信阳市2025-2026学年中考一模化学试题（含答案解析）

这是一份信阳市2025-2026学年中考一模化学试题（含答案解析），共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列过程中主要发生化学变化的是，下列基本实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是
A．装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B．一定量的高锰酸钾加热制取氧气
C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气
2．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( )
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
3．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是________
A．稀盐酸B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液
4．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石
5．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
6．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化c
7．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
8．下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．淡化海水
B．碘溶解在汽油中
C．钛镍合金制成卫星天线
D．氧化钙做干燥剂
9．下列基本实验操作正确的是
A．B．C．D．
10．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题:
(1)16号元素属于__________元素。(填 “金属”或者“非金属”)
(2)元素的种类由原子的__________决定(填序号)。 元素的化学性质与原子的____________紧密相关(填序号)。
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
(3)在上表中最外层电子为稳定结构的元素有___________种。观察上表，同一周期中，你所获得的规律是_______________。
(4)如图是从元素周期表中截取的-一个单元格，其中“1.008” 表示_______________。
(5)由13号和8号元素组成的化合物的化学式是_______________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．在实验室里，甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4 g的固体。乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，乙同学将其充分溶解于170.2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题：
（1）甲同学的实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）乙同学所做的实验中制得氧气的质量为_____；
（3）在乙同学的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例式_____；
（4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为_____；
（6）上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：
图甲方框中应填的是_____(用符号表示)，图乙方框内的数字是_____。 表示“2 个钙离子”的符号是_____。图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____。
14．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
①表中a的值为____ __。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。
反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是 ______ 。滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ______ 、 ______ 。若在实验室中操作A的名称是 ______ ，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______ 。操作A得到的固体残渣的主要成分是 ______ 。滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过 ______ ℃。
某硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ______ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ______ 。硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 ______ 。小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是 ______ 。装置D球形干燥管的作用 ______ 。根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ______ 。
16．下图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程:
小红用手触摸烧杯②的外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_______(填“吸热"或“放热”),烧杯③的溶液呈_________色。
小红取烧杯③中的适量溶液于试管中,滴加稀盐酸后振荡,溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为________。
小明不同意她的观点，理由是如果稀盐酸过量,溶液也呈无色。
[提出问题]氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢?
[实验探究]
[得出结论]氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。
[交流讨论]同学们经讨论，发现上述三个方案中有一个不能达到探究目的，它是方案_______，理由是________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、根据一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加分析；
B、根据高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体分析；
C、根据氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用分析；
D、根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气时二氧化锰起催化作用分析。
【详解】
A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加，故图象反应正确，故A正确；
B、一定量高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体，所以最终质量不能为零，故图象反应错误，故B错误；
C、氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，故图象反映错误，故C错误；
D、二氧化锰在过氧化氢制氧气的实验中是催化剂，反应前后质量应该不变，故图象反映错误，故D错误。
故选A。
根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，明确选项中的变化过程是正确答题的根本。
2、D
【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确；
C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；
D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。
3、C
【解析】
X能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，说明X是一种酸。
X能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子。
若是硫酸，能使石蕊试液变红，能与铁反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，推断合理。
故选C。
4、C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。
D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。
5、B
【解析】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；
D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。
故选B。
6、A
【解析】
转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A．
7、D
【解析】
试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。
考点：物质间的反应
8、D
【解析】
A、淡化海水过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、碘溶解在汽油的过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、钛镍合金制成卫星天线过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
D、氧化钙做干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，符合题意。故选D。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
9、C
【解析】
A、闻气味时，不能将鼻子凑近瓶口闻，选项操作错误，故不符合题意；
B、给液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，选项操作错误，故不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项操作正确，故符合题意；
D、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项中没有沿烧杯壁注入，因此，操作错误，故不符合题意，故选C。
10、C
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、NaOH溶液能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、非金属 A D 3 同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强 相对原子质量 Al2O3
【解析】
（1）16号元素为硫元素，根据“石”字旁可知，该元素属于非金属元素；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类由原子的质子数决定，故填A；
元素的化学性质与原子的最外层电子数紧密相关，故填D；
（3）氦、氖、氩三种元素的原子的最外层电子数都为8，是一种相对稳定的结构，故上表中最外层电子为稳定结构的元素有3个；
由表可知，同一周期的规律为：同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强；
（4）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故其中“1.008” 表示相对原子质量；
（5）13号为铝元素，铝元素通常为+3价，8号为氧元素，氧元素通常为-2价，它们组成的化合物的化学式为：Al2O3。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数；
元素周期表中，同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强。同一主族的元素，其最外层电子数相同，从上到下，元素的核外电子层数依次增加，原子序数递增，金属性在增强，非金属性减弱。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 9.6g 245/96=x/9.6g 14.9% 1：1 90.7%
【解析】
本题是有关氯酸钾和二氧化锰制取氧气的相关计算。利用题目分析5g黑色固体为二氧化锰，根据二氧化锰的质量求出生成氯化钾的质量，再用化学方程式和氯化钾的质量进行相关计算。
【详解】
（1）氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为。
（2）乙同学把44.4 g的固体继续加热至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，制得氧气的质量为 。
（3）解：设44.4 g的固体中含氯酸钾质量为X。

所以求解氯酸钾质量（x）的比例式为：
（4）完全反应后得到的34.8g固体，该固体中由二氧化锰和氯化钾组成，二氧化锰的质量为5g，氯化钾的质量为： ，
实验所得滤液中溶质的质量分数为： 。
（5）解：设原混合物中氯酸钾的质量为Y。

乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量为 解得X=24.5g。
那么甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为
（6）氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为 。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Ca 7 2Ca2+ CaF2
【解析】
(1)由图可知，表中一个小格右上方的为元素符号，钙的元素符号为Ca，乙中的原子结构中存在质子数等于核外电子数，则9−2=7；(2) 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字， 表示“2 个钙离子”的符号是：2Ca2+；(3)根据氟的化合价为−1，钙的化合价为+2，利用十字交叉法写出化学式为：CaF2。
14、 (1) 48g
(2) ①1.4 ② 6 12 2
【解析】
根据化学方程式可计算出23gC2H6O完全燃烧需氧气48g，根据质量守恒定律，可计算出反应后一氧化碳的质量为1.4g，参加反应的乙醇分子和反应生成的二氧化碳分子的数目比为∶=2∶3，所以②的反应中二氧化碳的化学计量数为6，根据碳元素守恒可知，一氧化碳的化学计量数为2，根据氢元素守恒可知水的化学计量数为12。
（1）解：设氧气质量X
C2H6O + 3O22CO2+ 3H2O
46 96
23g X
46：96=23g：X X=48g
答：氧气质量48g
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸 H2SO4 FeSO4 过滤 漏斗 碳或C 64 水 二氧化硫 氧化铁 二氧化硫溶于水呈酸性，也能使石蕊试液变红 防止倒吸 2FeSO4·7H2OFe2O3 + SO2↑ + SO3↑ +14H2O
【解析】
硫酸铜固体溶于水显蓝色，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水。
【详解】
（1）氢气容易燃烧，不纯易发生爆炸，故反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸。
（2）铁屑和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于是过量的硫酸，故滤液M中肯定含有的溶质是硫酸和硫酸亚铁，化学式是、。
（3）若在实验室中操作A是要将液体和固体分离，故名称是过滤，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗。操作A得到的固体残渣的主要成分是碳。
（4）根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过 64℃。
（5）硫酸铜固体溶于水显蓝色，故装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫。
（6）硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，为氧化铁，放入足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是氧化铁。
（7）小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，呈酸性，也能使石蕊试液变红。
（8）装置D球形干燥管的作用防止倒吸。
（9）硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，化学方程式为
。
硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水。二氧化硫和高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色。
16、放热 红 小于(或